thường như trên chứ không được nói là không thể tạo ra N2O, N2, NH4NO3
- Một kim loại tác dụng dung dịch HNO3 tạo các khí khác nhau, tổng quát mỗi khí ứng với một phản ứng riêng. Chỉ khi nào biết tỉ lệ số mol các khí này thì mới viết chung các khí trong cùng một phản ứng với tỉ lệ số mol khí tương ứng.
Kim loại ( Trừ Au, Pt)
3. Chất vô cơ: Phi kim: C, P, S+ H2SO4 ( đặc) → Muối + PK
22 2 3 4 CO SO H PO + 2 2 SO S H S ↑ ↓ ↑ + H2O Hợp chất: oxit, bazo ( KL có hóa ( Nếu có sự thây đổi số oxi hóa của
muối, axit trị cao nhất ) nguyên tố KL, PK thì có sản phẩm) Khi axit hết:
( KL đứng trước ion KL trong muối )
VD: 2Fe + 6H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4(đ, nóng) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O (phản ứng trao đổi) S + 2H2SO4(đ, nóng) → 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4(đ, nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(đ, nóng) → 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O 2HBr + H2SO4(đ, nóng) → Br2 + SO2 + 2H2O
B. Phương pháp giải bài tập phản ứng oxi hóa khử:I. Nguyên tắc. I. Nguyên tắc.
- Trong phản ứng Oxi hóa khử luôn có:
Tổng số mol e do chất khử nhường = tổng số mol e do chất Oxi hóa nhận.