Bỏn kớnh cộng húa trị của cacbon là 0,77 o- 123docz.net

- Cỏc phương tr ỡnh phản ứng: (NH 4)2Cr2O

2. Bỏn kớnh cộng húa trị của cacbon là 0,77 o

ĐỀTHI THỬ NĂM HỌC 2008–2009

MễN THI: HểA HỌC ĐẠI CƯƠNG

Thời gian làm bài: 180 phỳt (Khụng kểthời gian phỏt đề) (Đềthi gồm cú 2 trang)

Cõu 1: (2.0 điểm)

1. Tại sao ion phức spin thấp [Co(NH3)6]3+ lại cú màu. Giải thớch dựa vào 1o 22900(cm ) o 22900(cm )

  . Cho biết:

1 1

1 cm 11, 962 J.mol .

2. Dựa trờn mụ hỡnh VSEPR, giải thớch dạng hỡnh học của NH3, ClF3, XeF4.

3. Quỏ trỡnh: OO1e cú I1= 13,614 (eV). Dựa vào phương phỏp Slater xỏc định hằng sốchắn của cỏcelectron trong nguyờn tử đối với electron bị tỏch. So sỏnh độbền tương đối của hai cấu hỡnh electron của O electron trong nguyờn tử đối với electron bị tỏch. So sỏnh độbền tương đối của hai cấu hỡnh electron của O và O+, giải thớch.

Cõu 2:(2.0 điểm)

1. Thiết lập biểu thức phụthuộc giữa thếoxi húa–khửvới pH của mụi trường trong 2 trường hợp sau:

2. 2 3 2 7 2 3 2 7 2 Cr O / 2Cr Cr O 14H 6e 2Cr 7H O   1, 33V     ; Eo   . Ở pH = 7, 2 2 7

Cr O cú oxi húa được I khụng? Biết rằng: 2 o I / 2I E  0, 6197V; 3 2 3 2 Co(OH) / Co(OH) Co(OH) 1eCo(OH) OH ; Eo  0,17V

3. Biết tớch sốion của nước KW= 10-14và 2, 303RTln x 0, 0592 lg x

F  ( tại 25oC, 1atm)

Cõu 3:(1.5 điểm)

Cho phản ứng: A  B C D (1) là phảnứng đơn giản. Tại 27oC và 68oC, phương trỡnh (1) cú hằng sốtốc độ tương ứng lần lượt là k1= 1,44.107mol-1.l.s-1và k2= 3,03.107mol-1.l.s-1, R = 1,987 cal/mol.K

1. Tớnh năng lượng hoạt húa EA(theo cal/mol) và giỏ trịcủa A trong biểu thức  ERT RT

k A e mol-1.l.s-1.

2. Tại 119oC, tớnh giỏ trịcủa hằng sốtốc độphảnứng k3.

3. Nếu CoA= CoB= 0,1M thỡ 1/2ởnhiệt độ119oC là bao nhiờu.

Cõu 4: (2.5 điểm)

Điện phõn dung dịch NaCl dựng điện cực Katode là hỗn hống Hg dũng chảy đều và dựng cực titan bọc ruteni và rođi là Anode. Khoảng cỏch giữa Anode và Katode chỉvài mm

1. Viết phương trỡnh phảnứng xảy ra tại điện cực khi mới bắt đầu điện phõn pH = 7. Tớnh cỏc giỏ trịthế điệncực và thếphõn giải cực và thếphõn giải

2. Sau một thời gian, pH tăng lờn đến giỏ trịpH = 11. Giải thớch tại sao. Viết cỏc phương trỡnh xảy ra tại pHđú. Tớnh thế điện cực và thếphõn giải đú. Tớnh thế điện cực và thếphõn giải 3. Cho biết: 2 2 3 2 o o o O / H O Na / Na 2H O / H E   2, 71V ; E  0, 00V ; E 1, 23V. Với dung dịch NaCl 25% và 0,2% Na trong hỗn hống Na/Hg: o Na / Na (Hg ) E   1, 78V. 2 o Cl / Cl

E  1, 34Vcho dung dịch NaCl 25% theo khối lượng

2H 1, 3V H 1, 3V   trờn Hg ; 2 O 0,8V   trờn Ru/Rd Cõu 5: (1.5 điểm)

Trong cỏc tinh thể  (cấu trỳc lập phương tõm khối) cỏc nguyờn tửcacbon cú thểchiếm cỏc mặt của ụ mạng cơ sở

1. Bỏn kớnh kim loại của sắt là 1,24 o o

A. Tớnh độdài cạnh a của ụ mạng cơ sở

2. Bỏn kớnh cộng húa trịcủa cacbon là 0,77 o o

A. Hỏi độdài cạnh a sẽ tăng lờn bao nhiờu khi sắt  cú chứa cacbon so với cạnh a khi sắt  nguyờn chất

3. Tớnh độdài cạnh ụ mạng cơ sởcho sắt  (cấu trỳc lập phương tõm diện) vàtớnh độ tăng chiều dài cạnh ụmạng biết rằng cỏc nguyờn tử cacbon cú thểchiếm tõm của ụ mạng cơ sởvà bỏn kớnh kim loại sắt  là