N: số ion (nếu xét 1mol ion phức thì N=NA=6,023.1023)h=6,625.10-34(J.s); c=3.108(m/s) h=6,625.10-34(J.s); c=3.108(m/s)
Với λmax=4926A0 Δ0 = 242800J/mol = 242,8 kJ/mol Nếu Δo tính theo cm-1
Δo = ν’ = 1/ λ
= 1/(4926.10-8 )= 20300 cm-1
Đối với những ion kim loại chuyển tiếp cĩ 2 electron trở lên:
Sự chuyển dời electron d-d do nhiều electron nên sinh ra một số dải hấp thụ.
Đối với phức chất bát diện của những KLCT cĩ cấu hình electron d4, d6 và d9, phổ hấp thụ chỉ
Phổ hấp thụ của ion phức [Cu(H2O)6]2+: Phổ hấp thụ của ion phức [Cu(H2O)6]2+: Phổ hấp thụ của ion phức [Cu(H2O)6]2+:
Sự thay đổi màu sắc giữa hai phức chất cùng ion trung tâm
Ví dụ : sự thay thế H2O trong phức
Ni(H2O)62+ bằng NH3 đã làm biến đổi màu từ lục thành tím.
Nguyên nhân: Δo tăng từ 101KJ/mol đến
129KJ/mol dẫn đến sự chuyển dịch phổ hấp thụ về phía sĩng ngắn.
Cường độ màu:
Là cường độ của dải hấp thụ, phụ thuộc vào mức độ ngăn cấm sự chuyển dời electron d-d.
Trong các quy tắc lọc lựa của hĩa lượng tử, quan trọng nhất là những quy tắc ngăn cấm
chuyển dời electron về spin và về tính đối xứng.
Quy tắc lọc lựa spin:
Ngăn cấm bất kì sự chuyển dời electron nào làm thay đổi tổng spin của hệ.
Ví dụ: ngăn cấm sự chuyển dời electron d-d
trong phức chất bát diện spin cao của ion trung tâm cĩ cấu hình d5(t32ge2g).
Quy tắc lọc lựa Laport:
Hạn chế sự chuyển dời electron bởi tính đối xứng của phức chất.
Ví dụ FeF63- khơng màu nhưng FeCl4- cĩ màu vàng; Co(H2O)62+ cĩ màu hồng rất nhạt nhưng
Định luật Lambert-Beer:
D = εCd =lg(I0/I)
ε chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất trong
dung dịch.
ε của phức bát diện trong khoảng 5-500
Ví dụ ionTi(H2O)63+ là 5
ε của phức tứ diện trong khoảng 200-5000