C. PBr3 +H2O HBr +H 3PO
Hóy tự đứng trờn đụi chõn của mỡnh” HƯỚNG DẪN ĐỀ
HƯỚNG DẪN ĐỀ 57 Cõu Đỏ
p ỏn
Giải thớch Thủ thuật
1 D a. Sai vỡ khụng thu được kim loại kiềm trong dung dịch.
b. Sai vỡ khụng thu được kim loại kiềm bằng phương phỏp nhiệt luyện.
c. Sai vỡ khụng điện phõn oxit núng chảy của kim loại kiềm để điều chế kim loại kiềm (oxit kim loại kiềm khú núng chảy).
d. Đỳng.
2 B - Tổng số mol Ca2+ và Mg2+ bằng một nửa số mol Cl- = 0,02/2 = 0,01 mol. - Phương trỡnh phản ứng:
Ca2+ + CO32- → CaCO3; Mg2+ + CO32- → MgCO3.
- Số mol CO32- = số mol Ca2+ và Mg2+ = 0,01 mol (= số mol K2CO3). → V = 0,01/0,1 = 0,1 lit =100ml.
3 B 4 A 4 A 5 Â
6 B a. Sai vỡ khối lượng trung bỡnh của hai kim loại kiềm là 28,333 lớn hơn cả hai kim loại
b. Đỳng
c. Sai vỡ khối lượng trung bỡnh của hai kim loại kiềm là 28,333 nhỏ hơn cả hai kim loại
d. Sai vỡ khối lượng trung bỡnh của hai kim loại kiềm là 28,333 nhỏ hơn cả hai kim loạị
7 C
8 D a. Sai vỡ cú phản ứng: 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
b. Sai vỡ cú phản ứng: NaHSO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O c. Sai vỡ cú phản ứng: 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O d. Đỳng
9 D - Este đơn chức cú cụng thức tổng quỏt là RCOOR'. Phản ứng với NaOH theo phương trỡnh: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH.
- Vỡ khối lượng muối natri lớn hơn khối lượng este, nờn Na (M=23) > R'. - Chỉ cú gốc CH3- mới thỏa món.
- Gọi số mol este E = x, ta cú hệ phương trỡnh: mE = x.(R+44+15)=2,1; mmuối = x(R+67)= 2,38. → R = 1(H). Este E là HCOOCH3.
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phỳ: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 289 10 B - Vỡ MA > 40 → A khụng là anđehit fomic. Gọi cụng thức của A là RCHO, ta cú
sơ đồ phản ứng: RCHO → 2Ag. - Số mol Ag = 2,16/108 → số mol A = 0,01. Ta cú: 0,01.(R+29) = 0,44 → R =15 (CH3). Anđehit là CH3CHO. c. Sai vỡ M = 30 < 2.20 =40. d. Sai.
11 B - Ta cú HCHO → 4Ag; HCOOH → 2Ag.
- Số mol Ag = 4.0,1 + 2.0,05 = 0,5. Khối lượng Ag = 0,5.108 = 54 gam.