C. VUI ĐỂ HỌC
4.1Thành phần hóa học của nước:
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN
4.1Thành phần hóa học của nước:
Bằng phương pháp điện phân nước (phản ứng phân huỷ) và phương pháp tổng hợp nước, người ta đã chứng minh được rằng:
Nước là một hợp chất hóa học, thành phần gồm hai nguyên tố là hiđro (H) và oxi (O). Hai nguyên tố này hoá hợp với nhau theo tỷ lệ:
Hai phần thể tích khí hiđro và một phần thể tích khí oxi hay11 Phần khối lượng hiđro và 89 phần khối lượng oxi
4.2 Tính chất
a) Tính chất vật lý
Là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 1000C, hoà tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí.
b) Tính chất hóa học
• Tác dụng với kim loại
Nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (K, Na, Ca,..) tạo thành bazơ và giải phóng hiđro.
Ví dụ: 2 Na + 2 H2O → 2NaOH + H2↑
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
và một số kim loại ở nhiệt độ cao ( Fe, Cr,..) tạo ra oxit kim loại + H2. 3 Fe + 4 H2O →tO Fe3O4 + 4H2↑
• Tác dụng với oxit
- Nước tác dụng với một số oxit kim loại tạo ra hợp chất bazơ
( dung dịch của nó làm đổi màu quì tím thành xanh)
Ví dụ: Na2O + H2O → 2NaOH ( Natri hiđroxit) CaO + H2O → Ca(OH)2 ( Canxi hiđroxit)
- Nước tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo ra hợp chất axit (dung dịch của nó làm đổi màu quì tím thành đỏ)
Ví dụ: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ( axit photphoric)
5.Bài: AXIT – BAZƠ - MUỐI 5.1 Axit
5.1.1 Định nghĩa
Axit là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng kim loại.
Ví dụ: HCl, H2SO4, H2S, H3PO4,... Trong axit, hóa trị gốc axit = số nguyên tử hiđro
5.1.2 Phân loại và gọi tên axit: gồm 2 loại
• Axit không có oxi:
Ví dụ: HCl : axit clohiđric HBr: axit bromhiđric
• Axit có oxi
Một nguyên tố phi kim có thể tạo ra một vài axit có oxi
Nếu axit ứng với hóa trị cao của phi kim (axit có nhiều oxi hơn) thì: Ví dụ: HNO3 H2SO4 H3PO4
Axit nitric axit sunfuric axit photphoric Nếu axit ứng với hóa trị thấp của phi kim (hay có ít oxi hơn) thì:
Ví dụ: HNO2 H2SO3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Axit nitrơ axit sunfurơ
5.1.3 Một số gốc axit thường dùng và các gọi tên gốc axit • Phân tử axit có 1H → có 1 gốc axit
Ví dụ: HCl, HNO3
- Cl: clorua; - NO3: nitrat
• Phân tử axit có 2 H → có 2 gốc axit Ví dụ: H2SO4, H2S , H2CO3 , H2SO3
Tên gọi axit = Axit + Tên phi kim + hiđric
Tên axit = Axit + Tên phi kim + ic
- HSO4: hiđrosunfat ; = SO4 : sunfat - HS: hiđro sunfua; = S : sunfua - HCO3: hiđro cacbonat; = CO3: cacbonat - HSO3: hiđro sunfit; = SO3: sunfit. • Phân tử axit có 3 H → có 3 gốc axit
Ví dụ: H3PO4 - H2PO4: đihiđro photphat. = HPO4: hiđrophotphat ≡ PO4 : photphat 5.2 Bazơ 5.2.1 Định nghĩa
Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH).
Ví dụ: NaOH, Fe(OH)2 , Al(OH)3,...
• Công thức hóa học: M(OH)n, n = hóa trị của kim loại
• Trong bazơ: hóa trị kim loại = số nhóm hiđroxit (OH)
5.2.2 Gọi tên bazơ
Ví dụ: NaOH Fe(OH)2 Fe(OH)3
Natri hiđroxit Sắt (II) hiđroxit Sắt (III) hiđroxit
5.2.3 Phân loại bazơ
Dựa vào tính tan của bazơ trong nước người ta chia làm hai loại
Bazơ tan trong nước (còn gọi là kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2,
Ba(OH)2,...(loại này ít).
Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 (loại này nhiều).
5.3 Muối
5.3.1 Định nghĩa
Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit.
Ví dụ: NaCl, BaSO4, Na2SO4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,... Trong muối: Tổng số hóa trị của kim loại =Tổng số hoá trị gốc axit.
5.3.2 Tên gọi
Ví dụ: FeSO4 : Sắt (II) sunfat
Tên bazơ =Tên kim loại(thêm hóa trị, nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunfat AlCl3 : Nhôm clorua
5.3.3 Phân loại
• Muối trung hoà (trong gốc axit không có hiđro) Ví dụ: Na2SO4, CaSO4, Na3PO4,....
• Muối axit (trong gốc axit có nguyên tử hiđro) Ví dụ: NaHSO4, Ca(HSO4)2, Na2H2PO4,....
Lưu ý khi giải toán:
Khi gặp đề bài cho thanh kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng, nều đề bài cho khối lượng tăng hoặc giảm so với khối lượng ban đầu, thiết lập mối liên quan của ẩn số với giả thiết đề bài cho:
• Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng thì lập phương
trình đại số:
• Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại giảm thì lập phương
trình đại số:
Cũng có khi sự tăng, giảm của khối lượng thanh kim loại được cho dưới dạng tỉ lệ phần trăm.
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP