1.2.4.1. Trạng thái tự nhiên [18]
Cd có 19 đồng vị, trong đó tám đồng vị bền gặp trong tự nhiên. Trong các đồng vị phóng xạ thì 100Cd có chu kỳ bán hủy 470 ngày đêm là bền nhất.
Các quặng chứa cadimi rất hiếm và khi phát hiện thấy thì chúng chỉ có một lượng rất nhỏ.Greenockit (CdS), là khoáng chất duy nhất của cadmi có tầm quan trọng, gần như thường xuyên liên kết với sphalerit (ZnS). Do vậy, cadimi được sản xuất chủ yếu như là phụ phẩm từ việc khai thác, nấu chảy và tinh luyện các quặng sulfua kẽm, và ở mức độ thấp hơn là từ quặng chì và đồng. Một lượng nhỏ cadimi, khoảng 10% mức tiêu thụ, được sản xuất từ các nguồn thứ cấp, chủ yếu từ bụi sinh ra khi tái chế phế thải sắt và thép.
1.2.4.2. Tính chất lý- h a [18]
Cadimi là một nguyên tố hóa học có k hiệu là Cd và có số hiệu nguyên tử là 82. Là một kim loại chuyển tiếp tương đối hiếm.
Ở dạng đơn chất Cd có màu trắng bạc, nhưng để trong không khí ẩm bị phủ một lớp oxit mỏng. Có khối lượng riêng lớn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp so với các kim loại nặng, vì vậy đều có độ bay hơi cao.
Ở điều kiện thường, Cd là kim loại mềm, dẻo, dễ uốn, rất dễ cắt bằng dao. Ở dạng kim loại không độc, nhưng các hợp chất của Cd lại rất độc.
Cadimi là nguyên tố tương đối hoạt động. Trong không khí ẩm, Cd bền ở nhiệt độ thường nhờ màng oxit bảo vệ. Nhưng ở nhiệt độ cao nó cháy mãnh liệt cho ngọn lửa mầu sẫm:
2Cd + O2 2CdO
Tác dụng với halogen tạo thành đihalogenua, tác dụng với lưu huỳnh và các nguyên tố không kim loại khác như photpho, selen…
Cd + S CdS
Ở nhiệt độ thường cadimi bền với nước vì có màng oxit bảo vệ, nhưng ở nhiệt độ cao cadimi khử hơi nước biến thành oxit
Cd + H2O CdO + H2↑
Cd tác dụng dễ dàng với axit không phải là chất oxi hoá như HCl, H2SO4 loãng, giải phóng khí hiđro.
Cd + 2HCl CdCl2 + H2↑ Trong dung dịch thì: Cd + H3O+ + H2O [Cd(H2O)2]2+ + 2 1 H2↑