1. Tốc độ phản ứng
- Tốc độ phản ứng trung bình: v
(với CM1 là nồng độ lúc đầu, CM2 là nồng độ lúc sau) - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
+Tăng nồng đồ các chất tham gia tốc độ phản ứng tăng +Tăng {p suất tốc độ phản ứng tăng
+Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng
+Diện tích tiếp xúc càng lớn (hạt càng mịn) tốc độ phản ứng tăng +Chất xúc t{c l|m tăng tốc độ phản ứng
2. Cân bằng hóa học
- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
+Nồng độ: khi tăng nồng độ chất tham gia (hoặc giảm nồng độ sản phẩm tạo thành) cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận v| ngược lại.
+Áp suất: Tăng {p suất cân bằng chuyển sang chiều có số mol nhỏ hơn.
+Nhiệt độ: Phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) tăng nhiệt độ làm phản ứng chuyển dịch sang chiều
nghịch, ngược lại giảm nhiệt độ làm phản ứng chuyển sang chiều thuận. Phản ứng thu nhiệt (H > 0)
tăng nhiệt độ làm phản ứng chuyển dịch sang chiều thuận, ngược lại giảm nhiệt độ làm phản ứng chuyển sang chiều nghịch.
+Chất xúc tác: không làm chuyển dịch cân bằng.
II. Bài tập
Bài 1: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2(k) + Br2(k)→ 2HBr(k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l.
Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng
thời gian trên là
A. 8.10-4 mol/(l.s) B. 6.10-4 mol/(l.s) C. 4.10-4 mol/(l.s) D. 2.10-4 mol/(l.s)
Bài 2: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45oC: N2O5 → N2O4 + O2. Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
A. 1,36.10-3 mol/(l.s). B. 6,80.10-4 mol/(l.s). C. 6,80.10-3 mol/(l.s). D. 2,72.10-3 mol/(l.s).
Bài 3: Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt ch{y than đ{ để nung vôi. Biện pháp kỹ thuật n|o sau đ}y không được sử dụng để l|m tăng tốc độ phản ứng?
a. Đập nhỏ đ{ vôi với kích thước khoảng 10 cm. b. Tăng nồng độ khí cacbonic.
c. Thổi không khí nén vào lò nung. d. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC.
Bài 4: Cho một mẩu đ{ vôi nặng 10 gam v|o 200 ml dd axit clohiđirc 2M. Người ta thực hiện các biện pháp sau:
a. Nghiền nhỏ đ{ vôi trước khi cho vào. b. Dùng 100 ml dung dịch HCl 4M.
c. Tăng nhiệt độ phản ứng. d. Cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào.
e. Thực hiện phản ứng trong một ống nghiệm lớn hơn.
Có bao nhiêu biện ph{p l|m tăng tốc độ phản ứng?
Bài 5: Khi tăng {p suất của hệ phản ứng: CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) thì cân bằng sẽ:
a. Chuyển dịch theo chiều nghịch b. Chuyển dịch theo chiều thuận
c. Không chuyển dịch d. Chuyển dịch theo chiều thuận rồi cân bằng
Câu 4: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k); H < 0. Cho các biện pháp:
(1) tăng nhiệt độ (2) tăng {p suất chung của hệ phản ứng
(3) hạ nhiệt độ (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5
(5) giảm nồng độ SO3 (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. (2), (3), (4), (6) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (4), (5) D. (2), (3), (5)
Câu 5: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học: N2 + 3H22NH3; H < 0
Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần
38
Đề cương ôn tập học kỳ 2 – Phần Oxi – Lưu huỳnh Câu 1:Viết chuỗi phản ứng:
1. S + O2→ SO2 2. H2 + S → H2S
3. 2K +S→ K2S 4. H2S + 2KOH → K2S + H2O
5. H2S + KOH → KHS + H2O 6. H2S + CuSO4→ CuS ↓ + H2SO4
7. H2S +4Br2+4H2O→ H2SO4 + 8HBr 8. 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O
9. 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O 10. H2S + Cl2→ S + 2HCl
11. 2 SO2 + O2→ 2SO3 12. SO3 + H2O → H2SO4
13. SO2 +2 KOH → K2SO3 + H2O 14. SO2 + KOH→ KHSO3
15. SO2 + 2Mg → S +2MgO 16. SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr
17. SO2 + Cl2+ 2H2O→ H2SO4 + 2HCl 18. 4FeS2 + 11O2→ 8SO2 + 2Fe2O3 19. Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4 +SO2 +H2O 20. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 21. Fe2(SO4)3 +6 NaOH → 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4
Chuỗi 1: FeS2→ SO2→S→ H2S→ S → FeS → H2S → H2SO4 → CuSO4 → H2SO4→ SO2→ K2SO3→ K2SO4
Chuỗi 2: S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ ZnSO4→ ZnS → H2S → S → H2S → H2SO4→ FeSO4→ Fe2(SO4)3→ Na2SO4
Chuỗi 3: Na → Na2S → H2S → SO2→ SO3 → H2SO4 → HCl → CuCl2 → HCl → H2S →SO2→ Na2SO3 → SO2→
Na2SO3 → Na2SO4→ BaSO4
Câu 2: Viết các phản ứng các chất với dd H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng?
1. Fe + H2SO4 loãng 2. FeO + H2SO4 loãng
3. Fe2O3 + H2SO4 loãng 4. Fe3O4 + H2SO4 loãng
5. Fe(OH)3 + H2SO4 loãng 6. Fe(OH)2 + H2SO4 loãng
7. Fe + H2SO4 đặc ………..+ SO2↑ +… 8. FeO + H2SO4 đặc ………+ SO2 +...
9. Fe2O3 + H2SO4 đặc ……… +…… 10. Fe3O4 + H2SO4 đặc …...+ SO2 +...
11. Fe(OH)3 + H2SO4 đặc ……… + SO2 + …. 12. Fe(OH)2 + H2SO4 đặc ………. + SO2 +...
13. C + H2SO4 đặc …………+ SO2 +.... 14. P + H2SO4 đặc ……….+ SO2 +...
15. NaBr + H2SO4 đặc ……+ SO2 +.... 16. FeCO3 + H2SO4 đặc………..+ SO2 +...
Câu 3: Toán cho Kim loại tác dụng với lƣu huỳnh
a. Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65 gam bột kẽm với 0,224
gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng thu được chất n|o? Tính khối lượng của chúng?
b. Đun nóng hỗn hợp gồm 1,62 gam bột Al với 2,4 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng thu được chất n|o? Tính khối lượng của chúng?
39
c. Đun nóng 8 gam hh Y gồm Mg, S (không có không
khí) thu được hh rắn A. Cho A v|o dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?
d. Đun nóng 35,6 gam hh Y gồm Zn, S (không có không khí) thu được hỗn hợp rắn A. Cho A v|o dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít hh khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?
e. 1,1 gam hỗn hợp bột Al v| Fe t{c dụng đủ với 1,28
gam bột S. Tính khối lượng Al, Fe?
f. Nung nóng 3,72 gam hh Zn, Fe trong bột S dư. Chất
rắn thu được ho| tan ho|n to|n bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít khí (đktc). Tính khối lượng c{c kim loại?
Câu 4: Toán cho khí SO2 hoặc H2S tác dụng với dd bazo KOH hay NaOH a. Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) v|o 400 ml dung dịch
KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
b. Dẫn 8,96 lít khí H2S (đktc) v|o 600 ml dung dịch NaOH 0,95M. Tính nồng độ mol c{c chất sau phản ứng.
c. Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) v|o 200 gam dung dịch KOH 10,08%. Tính nồng độ phầm trăm c{c chất sau phản ứng.
d. Cho 12,8 gam khí SO2 v|o 250 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
e. Dẫn 8,96 lít khí SO2 (đktc) v|o 200 gam dung dịch NaOH 18 %. Tính nồng độ phần trăm c{c chất sau phản ứng?
f. Dẫn 5,6 lít khí SO2 (đktc) v|o 200 gam dung dịch NaOH 18 %. Tính nồng độ phần trăm c{c chất sau phản ứng?
40
Câu 5: Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử và xác định vai trò các chất? a. Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và
H2SO4. Viết v| c}n bằng phương trình hóa học, cho biết vai trò của H2S và KMnO4?
b. Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Viết phương trình v| c}n bằng, cho biết vai trò của SO2 và KMnO4?
c. Cho phản ứng H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4. Viết phương trình v| c}n bằng, cho biết vai trò của H2S và Cl2 ?
d. Cho phản ứng H2SO4đặc + HI → I2 + H2S + H2O. Viết phương trình v| c}n bằng, cho biết vai trò của H2SO4 và HI?
Câu 6: Toán hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng? a. Ho| tan ho|n to|n 11 gam hỗn hợp Fe, Al bằng
dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Tính % khối lượng c{c kim loại?
b. Ho| tan ho|n to|n 35,2 gam hỗn hợp Cu, Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 17,92 lít khí SO2 (đktc). Tính % khối lượng c{c kim loại?
c. Ho| tan ho|n to|n 13,7 gam hỗn hợp Mg, Zn bằng
dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Cô cạn dung dịch thu được 52,1 gam hỗn hợp muối. Tính % khối lượng c{c kim loại?
d. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Cô cạn dung dịch thu được 46,2 gam hỗn hợp muối. Tính % khối lượng c{c kim loại?
e. Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Cu, Fe bằng dung dịch H2SO4 80%, dư thu được 8,96 lít khí SO2 (đktc).
a. Tính khối lượng c{c kim loại? b. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng?
Câu 7: Nhận biết các dung dịch mất nhãn?
41
c. H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, K2SO3, NaNO3 d. NaOH, Na2S ,H2SO4, K2SO4, NaNO3
e. H2SO4 , NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4. f. H2SO4 , Ba(OH)2, HCl, K2SO4, NaNO3.
Câu 8: Tốc độ phản ứng - cân bằng hoá học
1. Ngƣời ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trƣờng hợp sau?
a. Dùng không khí nén, nóng thổi v|o lò cao để đốt ch{y than cốc. b. Nung đ{ vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.
c. Nghiền nguyên liệu trước khi đưa v|o lò nung để sản xuất clanke (xi măng).
2. Cho 6 gam kẽm (hạt) vào 1 cái cốc đựng dung dịch H2SO4 4M dƣ ở nhiệt độ thƣòng, nếu giữ nguyên các điều kiện khác chỉ thay đổi một trong các yếu tố sau thì tốc độ phản ứng thay đổi nhƣ thế nào.
a. Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột. b. Thay dd H2SO4 4M bằng dd H2SO4 2M.
c. Thực hiện ở nhiệt độ cao hơn? D. Dùng thể tích dd H2SO4 4M gấp đôi ban đầu.
3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?
a. Fe + CuSO4 (2M) và Fe + CuSO4 (4M) b. Zn + CuSO4 (2M, 25oC) và Zn + CuSO4 (2M, 50oC).
c. Zn ( hạt ) + CuSO4 (2M) v| Zn ( bột) + CuSO4 (2M) d. H2 + O2 (to thường) v| H2 + O2 (ở to thường, Pt).
4. Xét các hệ cân bằng: C(r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) ∆H > 0. (1)
CO(k) + H2O (k) CO2(k) + H2 (k) ∆H < 0. (2)
C{c c}n bằng trên chuyển dịch như thế n|o khi biến đổi 1 trong c{c điều kiện sau?
a. Tăng nhiệt độ. b. Tăng lượng hơi nước. c. Thêm khí H2. d. Dùng chất xúc t{c.
e. Tăng {p suất chung bằng c{ch nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
5. Hệ cân bằng sau xảy ra trong bình kín: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H > 0. Điều gì xảy ra nếu thực hiện 1 trong những biến đổi sau?
a. Tăng dung tích của bình phản ứng. b. Thêm CaCO3 v|o bình phản ứng.
c. Lấy bớt CaO ra khỏi bình. d. Thêm ít giọt dd NaOH v|o bình.
e. Tăng nhiệt độ.
6. Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi.
a. CH4 (k) + H2O (k) CO (k) + 3H2 (k) b. CO2 (k) + H2(k) CO(k) + H2O(k)
c. 2 SO2(k) + O2(k) 2 SO3(k) d. 2HI(k) H2(k) + I2 (k)
42 HỆ THỐNG CÁC PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC 10 – HỌC KỲ II