II. DÃY ĐIỆN HểA CỦA KIM LOẠ
Chuyờn đề: VẬN Tễ́C PHẢN ỨN G CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG
Cơ sở lớ thuyết
Để đỏnh giỏ tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta dựng một đại lượng gọi là tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng là sự biết thiờn nồng độ của chất trong một đơn vị thời gian.
Kớ ệu t C V ∆ ∆
= . Trong đú ∆C = Clớn-Cnhỏ = lượng bị phản ứng tớnh theo pt Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ, chất xỳc tỏc, nồng độ chất tham gia
Vt = kt[A]a[B]b ; Vn= kn[C]c[D]d pứ đạt đến ttcb khi Vt = Vn Hằng số cõn bằng của pứ: a b d c c B A D C k ] [ ] [ ] [ ] [ =
Cõu 1 : Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giõy xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đú là 0. 022
mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:
A. 0. 0003 mol/l. s C. 0. 00015 mol/l. s B. 0. 00025 mol/l. s D. 0. 0002 mol/l. s
Cõu 2. Cho chất xỳc tỏc MnO2 vào 100ml dd H2O2, sau 60 giõy thu được 33,6 ml ml khớ O2 (đkc). Tốc độ trung bỡnh pứ tớnh theo H2O2 là. ( ĐH khối B -2009) A. 5.10-4 mol/l.s B. 5.10-5 C. 1.10-3 D. 2,5.10-4
Cõu 3. Cho 100 ml dd NaOH 1 M vào 100 ml dd CH3COOC2H5 1M. Sau 15 phỳt nồng độ NaOH trong dd là 0,2 M. Tốc độ trung bỡnh trong 15 phỳt trờn là ? A. 0,0533 mol/l.p B. 0,0267 C. 0,01 D. 0,02
Cõu 4. Cho 100 ml dd NaOH 1 M vào 100 ml dd CH3COOC2H5 1M. Sau 15 phỳt cần 200 ml dd HCl 0,2M để trung hũa lượng NaOH cũn dư. Tốc độ trung bỡnh trong 15 phỳt trờn là A. 0,0533 mol/l.p B. 0,0267 C. 0,01 D. 0,02 E :…...
Cõu 5 : Biết rằng khi nhiệt độ tăng lờn 100 C thỡ tốc độ tăng lờn 2 lần. Vậy tốc độ phản ứng tăng lờn bao nhiờu lần khi tăng nhiệt độ từ 200 C đến 1000C A. 16 lần B. 256 lần C. 64 lần D. 14 lần
Cõu 6 : Cho phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) p, xt 2NH3(k)
Tốc độ phản ứng hoỏ học tổng hợp amoniac sẽ tăng bao nhiờu lần nếu tăng nồng độ hiđro lờn 2 lần? A. 2 lần. B. 4 lần. C. 8 lần. D. 16 lần.
Cõu 7. Cho phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) p, xt 2NH3(k)
Tốc độ phản ứng hoỏ học tổng hợp amoniac sẽ tăng 8 lần thỡ nồng độ hiđro tăng lờn bao nhiờu lần ?
A. 2 lần. B. 4 lần. C. 8 lần. D. 16 lần.
Cõu 8. Cho phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) p, xt 2NH3(k)
Tốc độ phản ứng hoỏ học tổng hợp amoniac sẽ tăng 24 lần thỡ nồng độ hiđro phải tăng lờn bao nhiờu lần ? A. 33 3 lần. B. 33 2lần. C. 2 3 lần. D. 23 3lần. Cõu 9. Cho cõn bằng sau trong bỡnh kớn : NO2 khớ ↔ N2O4 khớ
( màu nõu đỏ) (khụng màu) Biết khi hạ nhiệt độ thỡ màu nõu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận cú
A. ∆H>O, pứ tỏa nhiệt B. ∆H<O, pứ tỏa nhiệt
C. ∆H>O, pứ thu nhiệt D. ∆H<O, pứ thu nhiệt ( ĐH khối A-2009)
Cõu 10. Cho cõn bằng pứ sau : CO(k) + H2O(k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H<O
Trong cỏc yếu tố sau : (1) tăng nhiệt độ ; (2) thờm một lượng nước ; (3) thờm một lượng H2 ; (4) tăng ỏp suất chung của hệ ; (5) dựng chất xỳc tỏc. Dĩy gồm cỏc yếu tố cú thể làm thay đổi cõn bằng của hệ là ?
A. (1), (2), (3) B. (1), (4), (5) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (4) ( Cao Đẳng khối A 2009)
Cõu 11. Cho một cõn bằng: 2SO2khớ + O2 khớ↔ 2SO3 khớ. Pứ thuận là pứ tỏa nhiệt. Phỏt biểu đỳng là ? A. Cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cõn bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2
C. Cõn bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm ỏp suất chung của hệ.
D. Cõn bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3 ( ĐH khối A 2008)
Cõu 12: Tốc độ của một phản ứng cú dạng: v = k.CxA.CyB(A, B là 2 chất khỏc nhau). Nếu tăng nồng độ A lờn 2 lần (nồng độ B khụng đổi) thỡ tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giỏ trị của x là
A. 3. B. 4. C. 6. D. 8.
Cõu 13: Khi tăng thờm 10OC, tốc độ một phản ứng hoỏ học tăng lờn 2 lần. Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng đú từ 25OC lờn 75OC thỡ tốc độ phản ứng tăng
A. 5 lần. B. 10 lần. C. 16 lần. D. 32 lần.
Cõu 14: Khi tăng thờm 10OC, tốc độ một phản ứng hoỏ học tăng lờn 3 lần. Để tốc độ phản ứng đú (đang tiến hành ở 30OC) tăng 81 lần thỡ cần phải tăng nhiệt độ lờn đến
A. 50OC. B. 60OC. C. 70OC. D. 80OC.
N2 + 3H2→ 2NH3. Sau một thời gian, nồng độ cỏc chất trong bỡnh như sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là
A. 3 và 6. B. 2 và 3. C. 4 và 8. D. 2 và 4.
Cõu 16: Cho phương trỡnh phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bỡnh kớn
dung tớch 2 lớt (khụng đổi). Khi cõn bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Hằng số cõn bằng của phản ứng này là
A. 58,51 B. 33,44. C. 29,26 D. 40,96.
Cõu 17: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực hiện trong bỡnh kớn dung tớch 1 lớt ở nhiệt độ khụng đổi. Khi cõn bằng [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02. Bơm thờm vào bỡnh 1,42gam Cl2. Nồng độ mol/l của CO; Cl2 và COCl2 ở trạng thỏi cõn bằng mới lần lượt là
A. 0,013; 0,023 và 0,027. B. 0,014; 0,024 và 0,026.
C. 0,015; 0,025 và 0,025. D. 0,016; 0,026 và 0,024.
Cõu 18. (A-07): Khi tiến hành este húa giữa 1 mol CH3COOH với 1 mol C2H5OH thỡ thu được 2/3 mol este. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tớnh theo axit) khi tiến hành este húa 1 mol axit axetic cần số mol ancol etylic là (cỏc phản ứng este hoỏ thực
hiện ở cựng nhiệt độ) A. 0,342. B. 2,925. C. 0,456. D. 2,412.
Cõu 19. Cho phản ứng : 2A + B = C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5
Tốc độ phản ứng lỳc ban đầu là :
A. 12 B. 18 C. 48 D. 72
Cõu 20. Cho phản ứng A + 2B = C. Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng
khi đĩ cú 20% chất A tham gia phản ứng là:
A. 0,016 B. 2,304 C. 2,704 D. 2,016
Cõu 21. Cho phản ứng : H2 + I2 2 HI. Ở nhiệt độ xỏc định, hằng số cõn bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều bằng 0,01 mol/l thỡ % của chỳng đĩ chuyển thành HI là:
A. 76% B. 46% C. 24% D.14,6% Cõu 22. Xột cõn bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thỏi cõn bằng mới nếu nồng độ của Cõu 22. Xột cõn bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thỏi cõn bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lờn 9 lần thỡ nồng độ của NO2 A. tăng 9 lần B. tăng 3 lần C. tăng 4,5 lần D. giảm 3 lần