1. NHƠM :
* Đặc điểm cấu hình electron của nguyên tử nhơm: cĩ 3e lớp ngồi cùng [10Ne] 3s23p1 + Năng lượng ion hĩa I3 : I2 = 1,5 : 1 nên nguyên tử Al dễ tách 3e
+ Trong các hợp chất, nguyên tố Al chỉ cĩ số oxi hĩa +3 + Đơn chất Al cĩ cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện * Các tính chất hĩa học của nhơm: tính khử mạnh Al → Al3+ + 3e
Chú ý: Al là kim loại cĩ tính khử mạnh nhưng bền vì cĩ lớp Al2O3 bền bảo vệ + Tác dụng với phi kim : O2, Cl2, S...
+ Tác dụng với dung dịch axit và các axit cĩ tính oxi hố mạnh - Với HCl, H2SO4 lỗng: Al khử dễ dàng H+ trong dung dịch: 2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2
- Với HNO3, H2SO4 đặc: Al thử N+5(HNO3) và +S6(H2SO4) xuống oxi hĩa thấp hơn.
Chú ý rằng Al bị thụ động hĩa (khơng tác dụng) với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
+ Tác dụng với nước : 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ (phản ứng nhanh chĩng dừng lại vì tạo lớp Al(OH)3 khơng tan trong nước ngăn cản Al tiếp xúc với H2O)
Thực tế xem như Al khơng tác dụng với H2O vì trên bề mặt Al được phủ kín bằng lớp Al2O3 bền. + Tác dụng với dung dịch kiềm
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO−2 + 3H2↑
Hay: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
+ Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhơm): các oxit kim loại này thường kém hoạt động: CuO, Cr2O3, Fe2O3...
2Al + Fe2O3 →t0 2Fe + Al2O3
* Phương pháp điều chế nhơm: điện phân nhơm oxit nĩng chảy
2Al2O3 ®iƯn ph©n nãng ch¶y → 4Al + 3O2↑
2. HỢP CHẤT CỦA NHƠM:
* Al2O3: là oxit lưỡng tính
Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-→ 2AlO−2 + H2O Hay: Al2O3 + 2OH- + 3H2O → 2[Al(OH)4]- * Al(OH)3: + là hiđroxit lưỡng tính
Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-→ AlO−2 + H2O
hay Al(OH)3 + OH-→ [Al(OH)4]- + Bị nhiệt phân tích
2Al(OH)3 →to Al2O3 + 3H2O + Điều chế Al(OH)3:
- Từ muối AlCl3:
Al3+ + 3OH- (vừa đủ) → Al(OH)3
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ - Từ muối NaAlO2:
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
NaAlO2 + CH3COOH + H2O → Al(OH)3↓ + CH3COONa NaAlO2 + HCl (vừa đủ) + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl * Al2(SO4)3 : - Trong dung dịch nước cĩ mơi trường axit
Al3+ + 3H2O ¬ → Al(OH)3 ↓ + 3H+
- Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O - Phèn nhơm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M là: Na+, Li+, NH4+) * Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng dung dịch NaOH từ từ đến dư
+ trước hết xuất hiện kết tủa: Al3+ + 3OH−→ Al(OH)3 ↓ + sau đĩ kết tủa tan khi dư NaOH: Al(OH)3 + OH-→ AlO−2 + H2O hay Al(OH)3 + OH−→ [Al(OH)4]−
B/- CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP :
I. KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM:
Câu 1: Số electron lớp ngồi cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhĩm IA là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 2: Cơng thức chung của oxit kim loại thuộc nhĩm IA là
A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO.
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là
A. 1s22s2 2p6 3s2. B. 1s22s2 2p6. C. 1s22s2 2p6 3s1. D. 1s22s2 2p6 3s23p1.
Câu 4: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là
A. KNO3. B. FeCl3. C. BaCl2. D. K2SO4.
Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. NaCl. B. Na2SO4. C. NaOH. D. NaNO3.
Câu 6: Sản phẩm tạo thành cĩ chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A. KCl. B. KOH. C. NaNO3. D. CaCl2.
Câu 7: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là
A. NaOH, CO2, H2. B. Na2O, CO2, H2O. C. Na2CO3, CO2, H2O. D. NaOH, CO2, H2O.Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
A. nước. B. rượu etylic. C. dầu hỏa. D. phenol lỏng.
A. Na2CO3 . B. MgCl2 . C. KHSO4 . D. NaCl.Câu 10: Các kim loại kiềm cĩ cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào trong các kiểu mạng sau Câu 10: Các kim loại kiềm cĩ cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào trong các kiểu mạng sau
A. Lập phương tâm khối B. Lập phương tâm diện C. Lục phương D. Tứ diện
Câu 11: Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, khơng cĩ màng ngăn điện cực.
B. điện phân dung dịch NaCl, cĩ màng ngăn điện cực