7.1 Khỏi niệm: Pư trao đổi ion là những Pư hoỏ học trong đú hai hợp chất trao đổi
với nhau cỏc ion cấu tạo nờn chỳng.
7.2 Điều kiện diễn ra Pư trao đổi ion
Sản phẩm của Pư cú một chất kết tủa.
Sản phẩm của Pư cú một chất bay hơi.
Sản phẩm của Pư cú một chất điện ly yếu.
Nhỡn chung, Pư trao đổi ion xảy ra theo chiều làm giảm nồng độ của cỏc ion cú trong dd.
Phần 2. BÀI TẬP TỰ LUẬN
DẠNG BÀI TẬP VIẾT PTHH CHO PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI IONĐể làm tốt bài tập dạng này học sinh cần chỳ ý: Để làm tốt bài tập dạng này học sinh cần chỳ ý:
- Điều kiện để 1 pư trao đổi ion xảy ra một cỏch tổng quỏt là: pư xảy ra theo chiều làm giảm nồng độ của 1 ion nào đú trong dd.
- Cần xem xột tớnh axit – bazơ của 1 ion nào đú theo quan điểm của Bronsted để thấy được
khả năng cho – nhận H+ của 1 ion.
- Khi viết PT ion thu gọn cần chỳ ý: chất khớ, chất kết tủa, chất điện ly yếu để ở dạng phõn
tử; ở 2 vế của PT ion điện tớch của cỏc ion phải bằng nhau.
Cõu 1 Hoàn thành cỏc Pt Pư sau ở dạng phõn tử và ion (nếu cú).
1. Na2CO3 + BaCl2 2. H2SO4 + Na2CO3
3. NaCl + AgNO3 4. NaHCO3 + Ba(OH)2
Võ Chánh Hoài
Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài – Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 – 0983.352.505
7. Cu(NO3)2 + NaOH 8. (NH4)2SO4 + KOH
9. NaHCO3 + NaHSO4 10. FeCl3 + dd Na2CO3
11. NaAlO2 + dd NH4Cl 12. CuSO4 + NaNO3
Cõu 2 Viết Pt phõn tử của những Pư cú Pt ion thu gọn như sau:
1. Ba2+ + SO4 2- 2. HCO3 - + HSO4 - 3. CO3 2- + Fe3+ + H2O 4. H+ + CO3 2- 5. AlO2 - + CO2 + H2O 6. HCO3 - + OH- 7. NH4 + + OH- 8. Fe3+ + OH-
DẠNG BÀI TẬP TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH AXIT HAY BAZƠ
-Đối với dd axit ta chỉ cần tớnh [H+] rồi tớnh giỏ trị pH theo cụng thức: pH= −lg H +.- Đối với dd kiềm ta chỉ cần tớnh[OH ]- rồi tớnh giỏ trị pOH theo cụng thức: - Đối với dd kiềm ta chỉ cần tớnh[OH ]- rồi tớnh giỏ trị pOH theo cụng thức:
pOH= −lg OH −, sau đú tớnh pH theo cụng thức: pH = 14- pOH - Để tớnh toỏn nhanh cần chỳ ý: + 2 4 H SO H n = 2n ⇒[H+] = 2[H2SO4] + HCl H n = n ⇒[H+] = [HCl] 3 + HNO H n = n ⇒[H+] = [HNO3]
Cõu 3 Tớnh pH của cỏc dd sau: H2SO4 0,00005M; NaOH 0,0001M.
Cõu 4 Một dd cú chứa 3 gam axit CH3COOH trong 250 mL dd. Cho biết độ phõn ly của
axit là 1,4%.
1. Tớnh nồng độ mol/l của phõn tử và ion trong dd axit đú.
2. Tớnh pH của dd axit trờn.
Cõu 5 Hoà tan hoàn toàn m(g) kim loại Ba vào nước thu được 1,5 lớt dd X cú pH= 13.
Tớnh m?
Cõu 6 So sỏnh pH của cỏc dd cú cựng nồng độ: NaCl, NaOH, CH3COONa
DẠNG PHA TRỘN DUNG DỊCH
-Trường hợp 1: Trộn dd axit với dd bazơ, tớnh pH của dd thu được.
Tớnh tổng số mol OH- của cỏc dd kiểm đem trộn; tớnh tổng số mol H+ của cỏc dd axit đem trộn rồi so sỏnh xem ion nào lớn hơn thỡ ion đú cũn dư và quyết định pH của dd.
Khi tớnh [H+]dư hay [OH ]- dư cần chỳ ý thể tớch của dd sau khi trộn là tổng thể tớch của cỏc dd đem trộn.
- Trường hợp 2: trộn dd axit với dd bazơ, cho pH của dd sau khi trộn.
Trước tiờn cần tớnh toỏn như trường hợp 1 (chất nào chưa biết thỡ gọi ẩn số). Sau đú, từ giỏ
trị pH, ta xỏc định mụi trường của dd rồi thiết lập biểu thức sau để xỏc địhn giỏ trị cần tỡm: + Nếu pH < 7 thỡ dd cú mụi trường axit, khi đú ta cú:
+ + + + -