Khóa luận tốt nghiệp Page 55
- Tính chất vật lý: Ở điều kiện thường là chất khí không màu, mùi trứng
thối, rất độc. Là hợp chất có cực, nhưng cực tính thấp hơn nước
- Tính chất hóa học: + Tính axit yếu: H2S + H2O H3O+ + HS - K1 = 10-7 HS - + H2O H3O+ + S2- K2 = 10-14 + Tính khử mạnh 2H2S khí + 3O2 t0 2SO2 + 2H2O 2KMn+7O4 + 5H2S-2 + 3H2SO4 2Mn+2SO4 + 5S0 + K2SO4 + 8H2O - Điều chế:
+ Trong công nghệp: H2S là sản phẩm phụ trong quá trình tính chế dầu mỏ và khí thiên nhiên.
+ Trong phòng thí nghiệm: FeS + HCl FeCl2 + H2S
Muối sunfua (S2-)
- Tính chất hóa học:
Khóa luận tốt nghiệp Page 56
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S ZnS + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2S
+ Một số muối sunfua của kim loại nặng như: PbS, CuS không tan trong nước và trong axit HCl, H2SO4 loãng.
- Điều chế
+ Cho kim loại tác dụng trực tiếp với lưu huỳnh Fe + S t0 FeS
+ Sunfua kim loại kiềm và kiềm thổ
BaSO4 + 4C 6008000C BaS + 4CO
+ Các sunfua kim loại dễ tan: H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O + Các sunfua ít tan của các kim loại nặng
(NH4)2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COONH4
Có thể thay (NH4)2S bằng Na2S, K2S,…
Lƣu huỳnh dioxit (SO2)
- Tính chất vật lý: Là chất khí không màu, mùi khó chịu, có tính tẩy màu
mạnh
- Tính chất hóa học: + SO2 là oxit axit
Trong dung dịch nước của SO2 có tồn tại cân bằng:
SO2 + nH2O SO2.nH2O H3O+ + HSO3 + (n – 2)H2O Là axit yếu hai lần axit, gọi là axit sunfurơ tạo ra hai loại muối : hidrosunfit (HSO3 ) và sunfit (SO2
3 )
Khóa luận tốt nghiệp Page 57
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O + SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa
S+4O2 + Br0
2 + 2H2O 2HBr -1 + H2S+6O4
S+4O2 + H2S-2 3S0 + 2H2O - Điều chế SO2:
+ Trong phòng thí nghiệm: Cho Na2SO3 tác dụng với axit H2SO4 hay nung vỏ bào Cu với H2SO4 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Na2SO3 + H2SO4
0
t Na2SO4 + SO2 + H2O Cu + 2H2SO4 đặc t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O
+ Trong công nghiệp: Đốt cháy S hay nung các khoáng chất chứa lưu huỳnh như pirit
S + O2 t0 SO2
4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
Lƣu huỳnh trioxit (SO3)
- Là oxit axit
SO3 + H2O H2SO4 H 0
SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O - Là chất oxi hóa mạnh
SO3 + 2HBr Br2 + SO2 + H2O
- Kết hợp với nhiều axit HX tạo thành axit halogensunfonic SO3 + HCl H[SO3Cl] axit closunfonic
Axit sunfuric (H2SO4)
Khóa luận tốt nghiệp Page 58
đủ tính chất của nột axit (làm đổi màu quỳ thành đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước hidro, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, …)
- Tính chất hóa học của axit sunfuric đặc:
+ Tính háo nước: Có khả năng hấp thụ hơi nước mạnh, hút ẩm, chiếm nước của các chất trong thành phần của chúng.
CuSO4.5H2O H2SO4đ CuSO4 + 5H2O (xanh lam) (trắng)
C12H22O11 H2SO4đ 12C + 11H2O
Sau đó một phần : C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O HCOOH H2SO4đ CO + H2O
+ Tính oxi hóa mạnh: Oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) và phi kim như C, S, P,… và nhiều hợp chất.
6H2SO4 đặc + 2Fe t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4 đặc + S 0
t 3SO2 + 2H2O H2SO4 đặc + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Với H2SO4 đặc nguội thì làm Fe, Al, Cr…bị thụ động hóa
- Điều chế: H2SO4 được sản xuất theo phương pháp nitro hóa (phương pháp phòng chì) và phương pháp tiếp xúc
+ Phương pháp nitro hóa: Cho phép điều chế H2SO4 nồng độ 60 – 700C Sơ đồ:
FeS2 0 2,t