II. XỬ LÝ KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 1.X ử lý kết quả
5.Kết quả nghiên cứu
Dãy 1, 2 tỉ lệ tạo phức là 1: 1; dãy 3 là 1: 2. Dãy 4, 5, 6 tỉ lệ tạo phức là 1:1,1:2 hoặc 1:3.
Dãy 7 khả năng tạo phức tăng theo pH của môi trường trong một khoảng pH nhất định.
Kết quả của hệ bổ sung cũng cho tỉ lệ là CR: CM= 1:1.
Xác định hệ số m, n và lgβ* của dãy 2: m= n= 1; lg β*= 2,22 ± 0,058. Các kết quả trên phù hợp với kết quả nghiên cứu của một số tác giả trên thế giới, làm nền tảng cho những nghiên cứu tiếp theo về điện tích, tính chất của phức chất.
6.Kết luận
1. Đã tiến hành khảo sát sự tạo phức giữa Co2+ và ion tartrat từ các dung dịch H2C4H4O6, Na2C4H4O6 trong môi trường H2O và trong môi trường NaOH thay đổi.
2. Đã xác định được tỉ lệ giữa Co và [C4H4O6] " trong môi trường nước cho các nồng độ của Co2+ = 2.10-2M, 4.10-2M là 1:1, cho Co2+ = 6.10-2M là 1:2.
3. Trong hệ sử dụng phối tử là H2C4H4O6 có sự tạo phức tỉ lệ 1:1; 1:2 hoặc 1 :3.
4. Đã xác định được khả năng tạo phức Co_tartrat (CoP
2+
P, , HR2RCR4RHR4ROR6R cố định) tăng theo pH của môi trường.
5. Đã xác định được m và n theo phương pháp đường cong bão hòa cho phức hệ dung dịch CoP
2+
P
- NaR2RCR4RHR4ROR6R là m = n = 1
6. Đã xác định được β* của phức CoC4H4O6 trong dung dịch nước có giá trị lg β*= 2,22+0,058.
7.Đề xuất
Nghiên cứu lại công thức cấu tạo của phức Cobalt-tartrat bằng phương pháp phổ hồng ngoại, phương pháp phân tích khối lượng.