C. KCI; 025M D LiCI; 0,5M.
B, Cúthể phõn biệt glixerol và lũng trắng trứng bằng phản ứng với HNO; đặc C Cú thể phõn biệt dầu mỡ động thực vật và dầu mỡ bụi trơn bằng NaOH núng.
'é. Cú thể phõn biệt da thật và da giả (làm từ PVC) bằng cỏch đốt chỏy và hắp thụ
sản phẩm chỏy vào dung dịch AgNO;/HNO,.
"Phần dành cho thớ sinh theo chương trỡnh Nõng cao [10 cõuj:
Cõu 51. Khẳng định nào là szử trong cỏc khẳng định sau về 2 muối NaHCO;, Na;CO;: A. Hai muối đều phõn li hoàn toàn trong nước thành cỏc ion.
B. NaHCO, bị phõn hủy bởi nhiệt cũn Na;CO; thỡ khụng.
C. Tớnh bazơ của dung dịch NaHCO; mạnh hơn dung dịch Na;CO; (cựng nồng. độ)
é. Hai muối cú tớnh bazơ vỡ đều cựng phản ứng được với dung địch axit. Cõu 52. Xỏc định cụng thức của A dựa vào sơ đồ sau:
B
A=——” >>——cuo, ——..
A.OHC-CHO B. CH;=CH-CHO.
C.CH;CHO D.HCHO
Cõu 53. Để phõn biệt axeton và anđehit propionic thỡ &w'ờng nờn dựng thuốc thử: Á.. dụng dịch AgNO; /NH,. B. dung dịch Brạ.
€, Cu(OH); trong NaOH. é. dung địch NaHSO,.
.Cõu 54. Một pin Daniell hoạt động và catot Cu của nú tăng 0,32g. Khi đú khối lượng anot Zn:
A. Tăng 0,32g. 'B. Khụng thay đổi
C. Giảm 032g. D. Giảm > 032g.
Cõu 55. Phản ứng sau đõy tự xảy ra: Zn + 2Cr” —› Zn”" + 2Cr”". Phản ứng này cho thấy:
A. Zn cú tớnh khử mạnh hơn Cr” và Cr”” cú tớnh oxi húa mạnh hơn Zn””
B. Zn cú tớnh khử yếu hơn Crˆ" và Cr”” cú tớnh oxi húa yếu hơn ZnỄ” .C.Za cú tớnh oxi húa mạnh hơn Cr”" và Cr”" cú tớnh khử mạnh hơn ZnẺ” D.Zn cú tớnh oxi húa yếu hơn Cr”" và Crˆ" cú tớnh khử yếu hơn Zn°"
.Cõu 56. Cho bột than vừa đủ vào hỗn hợp 2 oxit Fe;O; và CuO dun núng để phản ứn xõy ra hoàn toàn thu được 11,8 ứ hỗn hợp kim loại và 2,24 lớt khớ ở đkte một chất Khớ õm đục nước vụi trong. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit ban đầu là
A88 B.l6g C. 154g D. 15 gam
Cõu 57. Cú thể xỏc định nồng độ dung dịch FeSO, bằng phương phỏp chuẩn độ với dung địch KạCr:O; chuẩn. Nếu dựng dung địch K;Cr.O; 0,1M để chuẩn độ 30 mè dung dịch FeSO¿ 0,2M trong mụi trường axit thỡ điểm tương đương ứng với thể tớch đụng địch K;Cr,O; là:
A. 10 mỊ B, 15ml C. 20 mè é, 25 mè
àu S8. Hai rượu X, Y đều cú cụng thức phõn tử C;H,O. Khi đun hỗn hợp gồm X và. `Y với axit H;SO, đặc ở nhiệt độ cao để tỏch nước, thu được:
Á..4 anken. '. 1 anken. €. 3 anken. D. 2 anken.
Cõu 59. 0,01 mol phenol phản ứng đủ với 60 ml dung địch nước brom. Hỏi 0,02 mol o-CHýC,HuNH; phản ứng đủ với bao nhiờu ml dung địch brom núi trờn?
A.80 B.60 C45 é. 120.
Cõu 60. Giải thớch nào sau đõy là khụng đỳng?
.A. Nhỏ H;SO, đặc vào vải sợi bụng, vải bị đen và thủng ngay do phản ứng: (C¿H,O;), —> 6nC + 5n H;O
B. Nhỏ HCI đặc vào vải sợi bụng, vải mủn dần rồi mới bục ra do phản ứng: (C¿HuO,), + nH,O —> n C¿Hi;O, (C¿HuO,), + nH,O —> n C¿Hi;O,
C. Dung dịch I;+hồ tỉnh bột mắt màu xanh khi đun núng do I; thăng hoa: 1; tan—> ly khớ 1; tan—> ly khớ
é. Xenlulozơ hỡnh thành xenlulozơ trinitrat nhờ phản ứng
(C¿H;Oz(OH)s], + 3nHONO; —> [C¿H;O¿(ONO,);], + 3nH,O
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ Sể 9
1B.j2C J3B |4A |SC |6C |7A 8A ]9 A 10D
11B |12B |I3C |14Đ |15B |16A |17D |18A |19B |20A
2IC |22D |23B |24A |25C |26B |27C |28D |29D |30B |
31D |32D |33C |34D |35B |36B (37A |38ĐB |39D |40A
4IC |42D |4C [44C |45D |46D |47A |48B |4C |50A SIC |52A |53D |54D |55A |56D |57A |58D |59A |60C Cõu 5: Chọn C
Gi NH¿ +OH — NHT+HzO
012 ——> 02mol = Đậu, = 0/2. 22,4 = 4,48 (lớ) = Đậu, = 0/2. 22,4 = 4,48 (lớ)
Cõu 6: Chọn C. Dung địch HCI cú pH = 1 —> [H”] =0,1
dung dịch NaOH pH = 13 -› [OH']= 0,1
Trộn theo tỉ lệ thể tớch 1:1 -> [H"] = 0,05; [OH']= 0,05 —>pH=7 $6
Cõu 7: Chọn A.
Hướng dẫn: ng, =
“Theo định luật bảo toàn khối lượng ta cú: TRỤ, + go, = TH, +
m= Pu + Pu, —PI,
=m.=12,2+0,1.208~19,7 =13,3(gam) Cõu 10: ChọnD, — Fe+2HCI— FeCls+H;
Ty = my, = 0,1 (mol) => mẹ, = 12- 0,1. 56 = 6,4 (g) Cõu 14: Chọn D. CaCO;.MgCO; — CaO + MgO +2CO; Cõu 14: Chọn D. CaCO;.MgCO; — CaO + MgO +2CO;
— Peco,aco, 7 % Họa, = 0/2(mol) 0/2100 +84)
— Y6 veo,seo, “ Tn .100%= 92% Cõu 18: Chọn A. — 4FeS+7O; ->2Fe,O;+45O; ())
x74 x
Z nĂgỏn = 3/4 mọi „
4FeS; +I1O, —> 2Fe;O; + 8SO; (2)
y 1iy/4 %
=> nuĂgàn “3y/4 mọi
Từ (1)(2)=> 3x/4 + 3/4 = n gaằ = 0,15 (mol) Mà mụy ạ, = 88x + 120y = 20,8 (g)
=x=y=0/1 mol=e % my = 2122 10p ° 208 = s77 9 Cõu 19: ChọnB. — Mg+2AgNO;—› Mg(NO,);+2Ag(1)
Mg + Cu(NO)); ~> Mg(NO¿);+Cu (2) 3Ag + 4HNO; = 3AgNO;+NO+2H;O_ @) 3Cu + 8HNO; —› 3Cu(NO,); +2NO+ HO (4) ĐLBT electron: —> ở}? = „ẩđ ~> E mo = 2nwg/3 = 0,1 (mol)
95.0,79 46
Cõu 24: Chọn À. — 2 „oy =95ml->m, „uy 1,6345 (mol)
Vz¿¿ =5 mè<> nụ „ = 0218 moi 2C;H,OH +2Na — 2C;H.ONa + Hy 2C;H,OH +2Na — 2C;H.ONa + Hy
H;O +Na —> NaOH + šh
—> Hụ, =⁄4(1y,o #2 )= 02955 mọi ~> V„, = 21,38 (1)
Cõu 30: Chọn B eo, “0,4 mol=ne. nụ; =0,7mol —> ng= l,4mol; sự, =3,1 mol
Họ, = nụ, +2 ngụy = 0,75 mọi
—> nạ, (trong khụng khớ) = 0,75. 4 = 3 mọl l„, (trong khụng.
—> tụ, (mới sinh) = 0,1 mol —> my = 0,2 mol — nemrny = 4:14:2 =2:7:1
8n+1
Cõu 36: Chọn B. CHa 4 }%+ằ nCO; + (n+1) HạO
@ 15 lấn - I5(n+l)
Cú lấn + 15 (n+ 1)= 105>n= CTPT: C;Hạ; 2= 3m31; As „1915 2
Cõu 38: Chọn B. HCOOCH=CH; + NaOH — HCOOH + CH;CHO.
0/1 => 01 01
HCOOH + Cu(OH); + NaOH —>Na;CO, +Cu;O +4H;O
01 — 01
CH;CHO + Cu(OH); + NaOH — CH;COONa + Cu;O + 3H:O
01 - 01
m(Cu;O) = 0,2. 144 = 28,8 (gam).
Cõu39: ChọnD. Cứ ImolRCOOC;H;sinh ra ImolRCOOM. mà khối lượng muối > khối lượng este
=M>C;H+—.M chỉ cú thể là K (39)
Cõu 40: Chọn D. Mejm, = Mgeoi — Mẹg, =4M@œ,+ Meweno)
10 lớt K —> 15 lớt CO; —> số Cm = 1,5
số Crạ = 1,5 mà HCHO và CH, đu chỉ cú 1 nguyờn tử C; CH;CHO cú 2 nguyờn tử C. — Ho co “ BụcHo * Hẹn, 75(em")
—> feu, € ủeyycuo => K năng hơn CyH,
Cõu 46: Chọn D. ty, = 0,084 mol
2R +2n H;SO/ —> Ra(SO,), +n SO; +2nH;O. ~a mo, „ 0168 _5736
m "n.n =2 —âR=32n-> x=2, R=64 R
Cõu 54: Chọn D. Zn + Cụ” — Cụ +Zn?"
Hạ, = Hạ, —> mza > mcy
Cõu 56: Chọn D. _ Cúthể coi phản ứng khử oxit là phản ứng sau
yC +2M,O, —>yCO; +2xM, nọ trong oxit =2m,, = 0,2 moi
—> mạ = mụ, + mọ = 11,8 +16.0/ Cõu 57: Chọn À. mu, =6Hge,o,—> Hạ co, Cõu 58: Chọn B.
CHạ-CHOH-CH;; CH;CH;CH;OH -ơ› CHĂ-CH=CH,; + H;O.
Cõu 59: Chọn A. — Phenol+3B,-> ` vào-CH;C,H.NH;+2Br,->
Số mol CạHOH bằng 1 nửa số mol o-CH;CạH,NH;
—> nạ, pứ với 0,02 mol o-CH;C,HẠNH; bằng 2. 2/3 nạ, pứ với 0,01 mol phenol Cõu 60: Chọn C. Khụng phải do I, thăng hoa, đo phức chất của ], và tỉnh bột kộm
'bền nhiệt. Nếu để nguội màu xanh lại xuất hiện —> I; khụng bị bay mắt. 15 gam
0,001 mọi => V =0,01 lớt
Đẩ Sể 10 Phần chung cho tắt cả thớ sinh [46 cõu]:
Cõu 1. Khi nguyờn tử chuyển thành ion t số khối của nú:
A. tăng B. giảm.
C. khụng đổi 'é. khụng xỏc định được.
Cõu 2. Trong cỏc cấu hỡnh electron sau, cấu hỡnh nào sa? A. 192s°2p”,2p`,2p!; B. 1s°2s°2p”,2p”2p”,3sỶ C. 1s°2s°2p',2p'/2pè„ é. Is°2s!2p, 2p`,
Cõu 3. Cỏc nguyờn tử của cựng một nguyờn tổ cú số nơtron khỏc nhau gọi là:
A. Đồng phõn 'B. Đồng vị
.C. Đồng lượng é. Đồng hỡnh.
Cõu 4. Một nguyờn tử X cú tổng số electron ở cỏc phõn lớp s là 6 và tổng số electron. lớp ngoài cựng là 6, cho biết X thuộc về nguyờn tổ hoỏ học nào sau đõy?
A. Oxi (Z= 8) B. Lưu huỳnh (Z = 16)
C.Flo(Z=9) é.Clo (Z= 17)
,Cõu 5. Cho dung dịch muối X vào cỏc dung dịch muối Na;CO;; dung dịch Na;S và dung dịch Na;SO; đều thấy cú kết tủa và cú khớ bay lờn. Vậy X là muối nào sau đõy?
A. MẹCl; B. AICl, é, FeCl, D, CuSO,
Cõu 6. So sỏnh nào đỳng khi xột độ điện ly của cỏc dung địch? A. HCI 0,1 M (dung mụi H;O) > HCI 0,1 M (dung mụi C,H,) B.HCI 0,01 M <HCI 0,012M
C. CH;COOH IM >CH;COOH 0,1 M D. H;S 0,1M (25C) < HS 0,1M (159C) Cõu 7. Trường hợp nào &ụng tạo ra NH;?
Á, Cho Mg¿N; dư vào dung dịch HCI B. Nhiệt phõn NHẠNO;
.C. Đun núng hỗn hợp N; và Hạ với bột Fe. é. Cho NHỤCI vào NaOH đặc.
Cõu 8. Khi cho 1 lớt hỗn hợp cỏc khớ HỊ, Cl; và HCI đi qua dung dịch KĨ dư, thu được 2,54g iốt và cũn lại 1 thể tớch khớ là 500 mè (cỏc khớ đo ở đktc). Thành phần % thể tớch HCI là:
A.50%. B.224% C. 21,6% D. 75%
Cõu 9. Dung dịch FeSO, cú lẫn tạp chất CuSO,. Phải dựng chất nào dưới đõy để cú thể loại bỏ được tạp chất?
Á. bột Fe dự ', bột Zn dư
€. bột Cụ dư Đ.Na dư
Cõu 10. Cho 8 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HCI dư thấy khối lượng dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol của Mg là:
A.0,05mol B. 0,075 mol
€.0,1 mol é. 0,15 mol
Cõu 11. Khi phõn tớch một mẫu brom lỏng, người ta tỡm được 3 giỏ trị khối lượng. phõn tử hơn kộm nhau 2 đơn vị, điều đú chứng tỏ:
.A. Brom cú hiện tượng thự hỡnh
'é. Brom cú hiện tượng đồng phõn €. Brom cú 3 đồng vị
é. Brom cú 2 đồng vị.
Cõu 12. Nung núng 4,84 gam hỗn hợp NaHCO; và KHCO; đến khối lượng khụng đổi tạo ra 0,56 lớt CO; (đktc). Hỗn hợp ban đầu phản ứng với HCl dư sinh ra bao. nhiờu lớt CO; đktc?
A. 0,56 lớt . 1,12 lớt
€.3.36 lớt é.2/24 lớt
Cõu 13. Thớ nghiệm nào dưới đõy &hụng đồng thời cú hiện tượng tạo kết tủa và sủi bọt khớ:
Á.. Ba + dung dịch H;SO, B. K + dung dịch Na;SO, C. Mg+H;O, t9
D. dung dịch MgCl; + dung dịch Na;S
Cõu 14. AI tan được trong dung dịch kiểm cũn Mg thỡ khụng. Lý do nào đỳng? A. AI cú tớnh khử mạnh hơn Mg.
B. Mg cú lớp oxit bọc bờn ngoài, cũn AI thỡ khụng.
C. AI phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường, cũn Mg thỡ khụng.
é. Al;O;, AI(OH); là cỏc chất lưỡng tớnh, cũn MgO và Mg(OH); chỉ cú tớnh bazơ. Cõu 15. Cho hỗn hợp a moi Fe(NO,)›, b mol Fe(OID); và e mol FeCO, vào bỡnh kớn.
Nung núng đến phản ứng hoàn toàn, Tỡm điều kiện của a,b, e để sau phản ứng thu được phần chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất. (Biết rằng trước và sau phản ứng, trong bỡnh đều &“ụng cú O;).
A.a=2e C.a=c
Cõu 16. Cho 1 giọt dung dịch X vào dung dịch Y thấy cú bọt khớ khụng màu, khụng, mựi. Nếu cho 1 giọt dung dịch Y vào dung dịch X khụng thấy cú bọt khớ, X, Y tương ứng cú thị
Á. AICl; và Na;S 'B. Na;CO; và HCI
C. NaOH và ZnCl; D.NaHCO, và H;SO,
Cõu 17. Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCI 36,5%, thu được dung dịch Y. Nụng độ của FeCl; trong dung dịch Y là 25,4%. Phần trăm của Mg trong hỗn hợp X là:
A. 15,76%. B,24/24%
C.32,16%. D.28,21%
'Cõu 18. Một lượng sắt phản ứng hoàn toàn với H;O ở 600C thu được 2,24 lớt Hạ. H: lượng sắt như trờn phản ứng với HạO ở 550C thu được bao nhiờu lớt khớ Hạ. Cỏc thể tớch khớ đo ở cựng điều kiện.
A..2/2/4lớt B. 1,68 ớt
€.3.6 lớt é..2,987 lớt
Cõu 19, Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 1 lớt dung dịch HCI a M, thu được dung địch A và a (mol) khớ thoỏt ra. Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng với dung dịch A là: A. FeSO,, Zn, Al;O; NaHSO,. __ B. AgNO; Na;CO;, CaCO,.
C.Mg, ZnO, NaCO,, NaOH. __ D.AI,BaCl, NHẠNO, Na;HPO,. Cõu 20. Tiến hành thớ nghiệm như hỡnh vẽ. Ban đầu
trong cốc chứa vụi sữa. Sục rất từ từ khớ CO;
vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sỏng của búng đốn Ị Ệ
thay đổi như thế nào? ơ