II. Axit photphoric và muối photphat
A. NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 và(NH 4 ) 2 HPO
Cõu 4. Cho (NH4)3PO4 vào dung dịch KOH, phản ứng húa học xảy ra được viết dưới dạng phương trỡnh ion rỳt gọn là:
A. 3NH4+ + 3OH- → 3NH3↑ + 3H2O B. NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O B. NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
C. (NH4)3PO4 + 3OH- → 3 NH3↑ + PO43- + 3H2O D. (NH4)3PO4 + 3K+ + 3OH- → 3NH3↑ + K3PO4 + 3H2O
Cõu 5. Cú 2 dung dịch Na3PO4và H3PO4 cú cựng nồng độ mol/l. Hóy cho biết cần trộn 2 dung dịch trờn theo tỷ lệ thể tớch như thế nào để thu được dung dịch chỉ chứa muối Na2HPO4 .
A. 1: 2 B. 2: 1 C. 1: 1 D. 2: 3.
Cõu 6. P chiếm 11,56% khối lượng trong tinh thể Na2HPO4.nH2O. Cụng thức phõn tử của tinh thể hiđrat ngậm nước là:
A. Na2HPO4.2H2O B. Na2HPO4.14H2O C. Na2HPO4.7H2O D. Na2HPO4. 5H2O
Cõu 7. Cho 4 dung dịch Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4 và H3PO4 cú cựng nồng độ mol/l. Hóy cho biết dung dịch nào cú pH lớn nhất ?
A. dung dịch Na3PO4 B. dung dịch H3PO4 C. dung dịch Na2HPO4 D. dung dịch NaH2PO4
Cõu 8. Cụng thức hoỏ học của phõn bún hỗn hợp nitrophotka là:
A. (NH4)2HPO4 và KNO3. B. (NH4)2HPO4 và Ca(NO3)2. C. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4. D. NH4H2PO4 và KNO3. Cõu 9. t0 Ca3(PO4)2 +SiO2 +C,1200 0C A Ca, B HCl C O2 D E Ca3(PO4)2 A, B, C, D tương ứng là A. PH3, Ca3P2, P2O5, H3PO4 B. P, P2O5, CaCl2, CaO. C. P, Ca3P2, PH3, H3PO4 D. P, Ca3P2, PH3, P2O5.
Cõu 10. Cần lấy bao nhiờu gam NaOH cho vào dung dịch H3PO4 để thu được 2,84 gam Na2HPO4 và 6,56 gam Na3PO4
A. 4,6 gam B.6,4gam C. 3,2 gam D.0,4 gam.
Cõu 11. P2O5khụng thể sử dụng để làm khụ chất khớ
A. NH3. B. N2. C. CO2. D. khớ SO2.
Cõu 12. Phõn bún ure được điều chế bằng cỏch: A. Cho axit nitric tỏc dụng với canxicacbonat.
B. Cho amoniac tỏc dụng CO2ở nhiệt độ và ỏp suất cao.
C. Cho bột quặng photphorit hoặc apatit tỏc dụng axit sunfuric đặc.
D. Nung hỗn hợp bột quặng apatit với đỏ xà võn và than cốc ở nhiệt độ cao.
Cõu 13. Thờm 0,25 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch cú cỏc muối:
A. KH2PO4 và K2HPO4 B. KH2PO4 và K3PO4 C. K2HPO4 và K3PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4
Cõu 14. Magie photphua cú cụng thức là:
A. Mg2P2O7 B. Mg3P2 C. Mg2P3 D.Mg3(PO4)3
Cõu 15. Trung hoà 100ml dung dịch H3PO4 1M, cần dựng V ml dung dịch NaOH 1M. V cú giỏ trị
A. 300 ml B. 200 ml C. 100 ml D.150 ml
Cõu 16. Đốt chỏy 1 mol P, sản phẩm cho tỏc dụng với dung dịch chứa a mol NaOH. Để tổng khối lượng muối cực tiểu thỡ giỏ trị a là
A. 3. B.2. C.1. D. 2,5.
Cõu 17 (ĐH2009-khối A). Phỏt biểu nào sau đõy đỳng?
A. Phõn lõn cung cấp nitơ húa hợp cho cõy dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+).
B. Amophot là hỗn hợp cỏc muối (NH4)2HPO4 và KNO3.
C. Phõn hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phõn NPK. D. Phõn ure cú cụng thức là (NH4)2CO3.
Cõu 18. Cho 66 gam dung dịch 10% NaOH tỏc dụng với 10g dung dịch axit H3PO4 58,8%. Muối thu được sau phản ứng là:
A. Na2HPO4 và NaH2PO4 B. NaH2PO4 và Na3PO4 C. Na3PO4 và Na2HPO4 D.Na2HPO4
Cõu 19. Đốt chỏy hoàn toàn 6,2 gam P, sản phẩm thu được hũa tan tất cả vào 35ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g.ml). Dung dịch thu được gồm cỏc muối và cú C% là:
A. NaH2PO4 24,41% B. NaH2PO4 24,41% và Na2HPO4 19,25% C. Na2HPO4 19,25% D. NaH2PO4 19,25% và Na2HPO4 24,41%
Cõu 20. Cho 400 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5 M. Dung dịch thu được gồm cỏc chất và nồng độ tương ứng là:
A. Na3PO4 0,333M B. Na3PO4 0,166 M và Na2HPO4 0,333M C. Na2HPO4 0,166 M D. Na3PO4 0,333M và Na2HPO4 0,166 M
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI
1.B 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.A 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.C 18.C 19.B 20.B Cõu 6. % 31 .100 11,56 142 18 p m n = = + → n=7 ⇒Na2HPO4.7H2O → C
Cõu 9. Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C →to 3CasiO3 + 2P + 5CO. 2P + 3Ca →t o Ca3P2 ; Ca3P2 + 6HCl →t o 3CaCl2 + 2PH3. PH3 + 2O2 →to H3PO4. Cõu 16. 4P + 5O2 →to 2P2O5 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Theo bảo toàn nguyờn tố P thỡ
3 4
H PO
n = 1 mol = nP
để tổng khối lượng muối là cực tiểu thỡ 2 muối tạo thành là NaH2PO4 và Na2HPO4.
⇒ H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O ; H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O Vậy nNaOH = 3 3 4 H PO n =3 ⇒ A Cõu 19. 4P + 5O2 →to 2P2O5 ⇒ 3 4 H PO n = 0,2 mol 0,2 0,1 ⇒mdd = mP2O5 + mH 3PO4 = 14,2 + 1,28.35 = 59 gam nNaOH = 1,28.35.25 0,28 40.100 = mol ; vỡ 3 4 0,28 1,4 0, 2 NaOH H PO n n = = ⇒ sản phẩm tạo thành là NaH2PO4 : x mol Na2HPO4 : y mol ⇒ 0,2 0,12 2 0,28 0,08 x y x x y y + = = ⇒ + = = C%( NaH2PO4)=14,4.100 24, 41% 59 = ; C%( Na2HPO4)= 19,25%
Đ3. Một sốđề tự kiểm tra, đỏnh giỏ
ĐỀ KIỂM TRA SỐ 1
Cõu 1. Để tỏch Zn nhanh ra khỏi hỗn hợp với ZnO mà khụng làm thay đổi khối lượng của nú, cú thể dựng dung dịch
A. amoniac. B. natri hiđroxit. C. axit clohiđric. D. axit sunfuric đặc.
Cõu 2. Khi để lõu ngày ngoài ỏnh sỏng, HNO3 bị phõn huỷ theo phương trỡnh: A. 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 B. 4HNO3→ 4NO2 + 2H2O + O2 C. 2HNO3→ N2 + H2 + 3O2 D. 3HNO3→ NH3 + N2O3 + 3O2
Cõu 3. Thể tớch N2 (đktc) thu được khi nhiệt phõn 30g NH4NO2 là
A. 11,2 lớt B. 44,8 lớt C. 10,5 lớt D. 22,4 lớt
Cõu 4(ĐH,2007- B). Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hũa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoỏt ra 0,56 lớt (ởđktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giỏ trị của m là
A. 2,22. B. 2,52. C. 2,32. D. 2,62.
Cõu 5. Dấu hiệu nào sau đõy khụng dựng để nhận ra khớ NH3? A. Tan trong nước.
B. Tạo khúi trắng với khớ HCl. C. Mựi khai, làm xanh giấy quỳẩm.
D. Tỏc dụng với dung dịch CuSO4 cho kết tủa xanh, rồi kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam khi NH3 dư.
Cõu 6. Cho sơđồ phản ứng sau:
X↑ +H2O Y H2SO4 Z KOH X↑ HNO3 D nhiệt phõn E↑ + F ↑+ H2O X, Y, Z, D, E, F là cỏc chất tương ứng
A. NH3 (khớ), dung dịch NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O, O2 B. NH3 (khớ), dung dịch NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2, O2 C. CO2, dung dịch NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2, O2 D. NH3 (khớ), dung dịch NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2, H2
Cõu 7. Hoà tan a gam Cu trong lượng dư dung dịch HNO3. Kết thỳc phản ứng thu được 9,856 lớt hỗn hợp A gồm NO và NO2 (đktc), dA/H2 = 225/11. Dung dịch thu được cú khối lượng khụng thay đổi so với dung dịch ban đầu. Giỏ trị của a là
A. 23,04. B.12,80. C.25,64. D. 19,20.
Cõu 8. Axit nitric đều phản ứng được với nhúm cỏc chất
A. MgO, FeO, NH3, FeCO3. B. KOH, MgO, NH4Cl. C. NaCl, KOH, Na2CO3. D. FeO, H2S, NH3, Pt.
Cõu 9 (ĐH,2007- B). Khi cho Cu tỏc dụng với dung dịch chứa H2SO4 loóng và NaNO3, vai trũ của NaNO3 trong phản ứng là
A. chất oxi hoỏ. B. chất khử. C. chất xỳc tỏc. D. mụi trường.
Cõu 10. Phản ứng hoỏ học nào sau đõy khụng đỳng? A. 2KNO3 to→2KNO2 + O2 B. 2Cu(NO3)2 o t →2CuO + 4NO2 + O2 C. 4AgNO3 o t →2Ag2O + 4NO2 + O2 D. 4Fe(NO3)3 o t →2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Cõu 11. Hỗn hợp A gồm N2 và H2 cú tỷ lệ mol 1:3. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp B. Tỷ khối của B đối với A là dA/B = 0,6. Hóy cho biết hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3.
A. 60% B. 70% C. 80% D. 90%
Cõu 12. Oxi hoỏ chậm m gam Fe ngoài khụng khớ thu được 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hoà tan A vừa đủ bởi 200ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l thu được 2,24 lớt NO duy nhất ( đktc). Giỏ trị m và x lần lượt là:
A. 10,8 gam và 3M B. 10,8 gam và 2,3M C. 10,08 gam và 2M D. 10,08 gam và 3,2 M
Cõu 13. Khử hoàn toàn m gam CuO bằng NH3ở nhiệt độ cao, khớ bay ra sau phản ứng được cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư thấy vẫn cũn 2,24 lớt khớ thoỏt ra (đktc). Hóy lựa chọn giỏ trịđỳng của m.
Cõu 14 (ĐH,2007- B). Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đú là
A. Fe(NO3)2. B. HNO3. C. Fe(NO3)3. D. Cu(NO3)2.
Cõu 15(ĐH,2007- A). Thực hiện hai thớ nghiệm:
1, Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoỏt ra V1 lớt NO.
2, Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoỏt ra V2 lớt NO.
Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, cỏc thể tớch khớ đo ở cựng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là