HS chu n b bài Luy n t p Ph n ng oxi hĩa – kh .ẩ ị ệ ậ ả ứ ử Bài t p: 1, 5 – 9 SGK / 86, 87.ậ
Ti t 32,33.ế
Tu n 16ầ ,17 Bài 19
LUY N T P: PH N NG OXI HĨA – KHỆ Ậ Ả Ứ Ử I- M c tiêu bài h c:ụ ọ I- M c tiêu bài h c:ụ ọ
1- V ki n th c: ề ế ứ
- HS bi t n m v ng các khái ni m: s kh , s oxi hĩa, ch t kh , ch t oxi hĩa và ph n ng oxi hĩaế ắ ữ ệ ự ử ự ấ ử ấ ả ứ – kh trên c s ki n th c v c u t o nguyên t , đ nh lu t tu n hồn, liên k t hĩa h c và s oxiử ơ ở ế ứ ề ấ ạ ử ị ậ ầ ế ọ ố hĩa
- HS v n d ng: nh n bi t ph n ng oxi hĩa – kh , cân b ng PTHH c a ph n ng oxi hĩa – kh ,ậ ụ ậ ế ả ứ ử ằ ủ ả ứ ử phân lo i ph n ng hĩa h c ạ ả ứ ọ
2- V k năng:ề ỹ
- C ng c và phát tri n k năng xác đ nh s oxi hĩa c a các nguyên t ủ ố ể ỹ ị ố ủ ố
- C ng c và phát tri n k năng cân b ng PTHH c a ph n ng oxi hĩa – kh b ng phủ ố ể ỹ ằ ủ ả ứ ử ằ ương pháp thăng b ng electronằ
- Rèn k năng nh n bi t ph n ng oxi hĩa – kh , ch t oxi hĩa, ch t kh , ch t t o mơi trỹ ậ ế ả ứ ử ấ ấ ử ấ ạ ường cho ph n ngả ứ
- Rèn k năng gi i các bài t p cĩ tính tốn đ n gi n v ph n ng oxi hĩa - kh ỹ ả ậ ơ ả ề ả ứ ử
II- Phương pháp gi ng d y:ả ạ
V n đáp k t h p v i s d ng các d ng bài t p cĩ liên quanấ ế ợ ớ ử ụ ạ ậ
III- Đ dùng d y h c:ồ ạ ọ
IV- Ki m tra bài cũ:ể
1- Bài t p 5/87 SGKậ 2- Bài t p 6, 7/87 SGKậ V- Ho t đ ng d y h c: ạ ộ ạ ọ HO T Đ NG C A TH Y VÀ TRỊẠ Ộ Ủ Ầ N I DUNGỘ Ho t đ ng 1ạ ộ : - GV nêu h th ng câu h i:ệ ố ỏ + S oxi hĩa là gì? S kh là gì?ự ự ử + Ch t oxi hĩa là gì? Ch t kh là gì?ấ ấ ử + Ph n ng oxi hĩa - kh là gì?ả ứ ử + D u hi u đ nh n bi t ph n ng oxi hĩa -ấ ệ ể ậ ế ả ứ kh ?ử
+ D a vào s oxi hĩa, các ph n ng đự ố ả ứ ược chia thành m y lo i?ấ ạ - HS tr l i t ng câu h iả ờ ừ ỏ - GV chú ý nh n m nh tính hai m t c a ph nấ ạ ặ ủ ả ng oxi hĩa – kh . ứ ử I- Ki n th c c n n m v ng:ế ứ ầ ắ ữ
1- S oxi hĩa là s nhự ự ường electron, là s tăng sự ố oxi hĩa.S kh là s nh n electron, là s gi m sự ử ự ậ ự ả ố oxi hĩa
2- Ph n ng oxi hĩa - kh là ph n ng x y raả ứ ử ả ứ ả đ ng th i s oxi hĩa và s khồ ờ ự ự ử
3- Ch t kh là ch t nhấ ử ấ ường electron, ch aứ nguyên t cĩ s oxi hĩa tăng sau ph n ng. Ch tïố ố ả ứ ấ oxi hĩa là ch t thu electron, cĩ s oxi hĩa gi m sauấ ố ả ph n ng.ả ứ
4- Ph n ng oxh-kh là p hh trong đĩ cĩ sả ứ ử ư ự chuy n electron gi a các ch t ph n ng (cĩ sể ữ ấ ả ứ ự thay đ i s oxh c a 1 s nguyên t ).ổ ố ủ ố ố
5- D a vào s oxh chia p thành 2 lo i: p oxh-ự ố ư ạ ư kh (s oxh thay đ i) và p khơng thu c lo i pử ố ổ ư ộ ạ ư oxh-kh (s oxh khơng thay đ i).ử ố ổ
Ho t đ ng 2:ạ ộ - GV s d ng bài t p 1, 2, 4, 6 SGK.ử ụ ậ + Bài 1, 2: c ng c v phân lo i p .ủ ố ề ạ ư II. B ài t p:ậ Bài 1: đáp án D. Bài 2: đáp án C. Bài 3: đáp án D.
+ Bài 4: c ng c d u hi u nh n bi tủ ố ấ ệ ậ ế s oxh, s kh , ch t oxh, ch t kh .ự ự ử ấ ấ ử + Bài 6: địi h i HS ph i t xác đ nhỏ ả ự ị đã x y ra s oxh và s kh nh ng ch t nàoả ự ự ử ữ ấ trong p hh.ư Ho t đ ng 3:ạ ộ
- GV yêu c u HS nh c l i các bầ ắ ạ ước cân b ngằ p oxh-kh .ư ử
- GV hướng d n cân b ng p 9a.ẫ ằ ư - HS làm tương t các p cịn l i.ự ư ạ
Bài 4: câu đúng là A, C, câu sai là B, D. Bài 6: a/ S oxh Cu và s kh Agự ự ử +. b/ S oxh Fe và s kh Cuự ự ử +2. c/ S oxh Na và s kh Hự ự ử +. Bài 7: a/ Ch t oxh là Oấ 2, ch t kh là Hấ ử 2. b/ Ch t oxh là Nấ +5, ch t kh là Oấ ử -2. c/ Ch t oxh là Nấ +3, ch t kh là Nấ ử -3. d/ Ch t oxh là Feấ +3, ch t kh là Al.ấ ử Bài 8: (tương t bài 7)ự
Bài 9:
a/ 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
b/ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4
5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O c/ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
d/ 2KClO3 2KCl + 3O2
e/ 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Bài 10: đi u ch MgClề ế 2.
- P hĩa h p: Mg + Clư ợ 2 MgCl2
- P th : Mg + 2HCl ư ế MgCl2 + H2
- P trao đ i: MgSOư ổ 4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4
Bài 11: CuO + H2 và MnO2 + HCl Bài 12: VKM nO4 =10ml
Ti t 34ế .
Tu n 17ầ Bài 20
BÀI TH C HÀNH S Ự Ố1: PH N NG OXI HĨA - KHẢ Ứ ỬI- M c tiêu bài h c:ụ ọ I- M c tiêu bài h c:ụ ọ
1- V ki n th c: ề ế ứ
HS v n d ng ki n th c v ph n ng oxi hĩa – kh đ gi i thích các hi n tậ ụ ế ứ ề ả ứ ử ể ả ệ ượng x y ra, xác đ nhả ị vai trị c a t ng ch t trong ph n ng ủ ừ ấ ả ứ
2- V k năng:ề ỹ
Rèn k năng th c hành thí nghi m hĩa h c: làm vi c v i d ng c , hĩa ch t; Quan sát các hi nỹ ự ệ ọ ệ ớ ụ ụ ấ ệ tượng hĩa h c x y raọ ả
II- Phương pháp gi ng d y:ả ạ
Phương pháp tr c quan, đàm tho iự ạ
III- Đ dùng d y h c:ồ ạ ọ
1- D ng c :ụ ụ
- ng nghi mỐ ệ - Giá ng nghi mố ệ
- ng hút nh gi tỐ ỏ ọ - Thìa l y hĩa ch tấ ấ - K p l y hĩa ch tẹ ấ ấ - K p ng nghi mẹ ố ệ
2- Hĩa ch t:ấ
- Các dung d ch: Hị 2SO4 lỗng, FeSO4, KMnO4 lỗng, CuSO4
- K m viên, đinh s t s chẽ ắ ạ IV- Ho t đ ng d y h c: ạ ộ ạ ọ HO T Đ NG C A TH Y VÀ TRỊẠ Ộ Ủ Ầ N I DUNGỘ Ho t đ ng 1:ạ ộ - GV nêu yêu c u c a bu i th c hành,ầ ủ ổ ự nh ng đi u c n chú ý khi th c hi n thíữ ề ầ ự ệ nghi m.ệ
- HS làm thí nghi m theo hệ ướng d n c aẫ ủ GV, quan sát các hi n tệ ượng, vi t ptp .ế ư
1- Ph n ng gi a kim lo i và dung d ch axit:ả ứ ữ ạ ị - Cho 2 ml dung d ch Hị 2SO4lỗng vào ng nghi m,ố ệ ti p t c cho m t viên k m vàoế ụ ộ ẽ
- Quan sát hi n tệ ượng. Vi t phế ương trình ph nả ng và cho bi t vai trị c a t ng ch t trong ph n
ứ ế ủ ừ ấ ả ng ứ Ho t đ ng 2:ạ ộ - GV chú ý HS ch n đinh s t s ch và cáchọ ắ ạ quan sát hi n tệ ượng.
- HS làm thí nghi m theo hệ ướng d n c aẫ ủ GV, quan sát các hi n tệ ượng, vi t ptp .ế ư
2- Ph n ng gi a kim lo i và dung d ch mu i:ả ứ ữ ạ ị ố - Cho 2 ml dung d ch CuSOị 4lỗng vào ng nghi m,ố ệ ti p t c cho m t đinh s t vào. Đ yên ng nghi mế ụ ộ ắ ể ố ệ kho ng 10 phútả
- Quan sát hi n tệ ượng. Vi t phế ương trình ph nả ng và cho bi t vai trị c a t ng ch t trong ph n
ứ ế ủ ừ ấ ả ng ứ Ho t đ ng 3:ạ ộ - GV chú ý HS nh t ng gi t KMnOỏ ừ ọ 4 và l c đ u.ắ ề
- HS làm thí nghi m theo hệ ướng d n c aẫ ủ GV, quan sát các hi n tệ ượng, vi t ptp .ế ư
3- Ph n ng oxi hĩa – kh trong mơi trả ứ ử ường axit: - Cho 2 ml dung d ch FeSOị 4 vào ng nghi m,ố ệ thêm vào đĩ 1 ml dung d ch Hị 2SO4lỗng
- Nh vào dung d ch trên t ng gi t dung d chỏ ị ừ ọ ị KMnO4 lỗng và l c nhắ ẹ
- Quan sát hi n tệ ượng. Vi t phế ương trình ph nả ng và cho bi t vai trị c a t ng ch t trong ph n
ứ ế ủ ừ ấ ả
ng ứ
Ti t 35, 36ế
Tu n 18ầ
ƠN T P H C KÌ IẬ Ọ