mol electron mà chất oxi hóa nhận, kết hợp với các giả thiết khác để suy ra kêt quả mà đề bài yêu cầu.
những sản phẩm khử là khí N2, N2O, NO thì trong dung dịch cong có thể có một sản phẩm khử khác là muối NH4NO3.
Các ví dụ minh họa
⁂ ⁂
Ví dụ 1: Hòa tan hết 0,02 mol Fe và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3, cô cạn dung dịch sau phản ứng và nung đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3.84. B. 3,04. C. 3,52. D. 4. Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng 2Fe Fe(NO3)3 Fe2O3 (1) mol: 0,02 → 0,01 → 0,01 Cu Cu(NO3)2 CuO (2) mol: 0,03 → 0,03 → 0,03
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho sơ đồ (1) và (2) ta thấy: = 0,01 mol; nCuO = 0,03 mol
Vậy khối lượng chất rắn thu được là 0,01.160 + 0,03.80 = 4 gam Đáp án đúng là D.
A sai vì học sinh nhầm sau khi nung muối của sắt sẽ tạo ra sắt (II) oxit.
Ví dụ 2: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,12 lit (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 20. Khối lượng muối nitrat sinh ra là
A. 66,75 gam. B. 33,35 gam. C. 6,775 gam. D. 3,335 gam.
Hướng dẫn giải
Đặt số mol NO3- tạo muối là x.
Theo giả thiết ta có = 4 , 22 12 , 1 = 0,05 (mol) Sơ đồ thể hiện vai trò của HNO3
HNO3 → NO3- + (NO + NO2) + H2O (1)
mol: (0,05 + x) ← x 0,05 → 0,5.(0,05 + x) Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta suy ra:
Số mol của HNO3 là (0,05 + x), số mol của H2O là 0,5.(0,05 + x). Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng suy ra
63. (0,05 + x) = 32.x + 0,05.20.2 + 18. 0,5.(0,05 + x) → x = 0,0875 Khối lượng muối nitrat thu được là 1,35 + 0,0875.62 = 6,775 gam. Đáp án đúng là C.
Ví dụ 3: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3 thu được 0,896l (đktc) hỗn hợp khí N2 và N2O, có tỉ khối so với H2 là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 34,04. B. 34.64. C. 34,84. D. 44,6.
Hướng dẫn giải
Tổng số mol của N2 và N2O là 0,04 mol.
Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: = 32 28 32 44 − − = 1 3
Suy ra = 0,03 mol, = 0,01 mol
Tổng số mol electron mà N+5 đã nhận để sinh ra N2 và N2O là 10.0,03 + 8.0,01 = 0,38