Chƣơng 4: Phân tích định tính cation nhóm
4.2.Thuốc thử chung của cation nhóm
Dùng dung dịch KOH hay NaOH dƣ
Phản ứng tạo ra các hydroxyt kết tủa. Các hydroxyt của nhóm có tính chất lƣỡng tính, tức là chúng vừa có khả năng phân ly trong nƣớc theo kiểu acid lại vừa có khả năng phân ly theo kiểu baz.
Tính chất chung của các cation nhóm III là chúng đều tạo thành các muối tan trong môi trƣờng kiềm dƣ.
Ion cromit (CrO2-) kết hợp với các cation nhƣ Mg2+, Mn2+, Fe3+, Zn2+… tạo thành những kết tủa khó tan Mg(CrO2)2, Zn(CrO2)2, Mn(CrO2)2… vì vậy để tách Cr3+ cùng với nhóm III, thƣờng dùng kiềm dƣ và có mặt H2O2 để oxi hóa Cr3+ về CrO42- .Vì vậy cho nên thuốc thử để tách nhóm III là NaOH (hoặc KOH) dƣ và H2O2.
4. 2. Thuốc thử chung của cation nhóm 3
Dùng dung dịch NH3
Amôni hidrôxit (NH4OH) tác dụng với các cation nhóm III tạo thành các hidrôxit không tan, nhƣng riêng Zn2+ khi dung dịch NH3 dƣ sẽ làm kết tủa này và cả ion này chuyển thành phức amoniacat tan Zn(NH3)42+
Cr(OH)3 tan ít trong NH4OH dƣ, khi có mặt NH4Cl tạo thành muối kép CrCl3.NH3màu tím
4. 2. Thuốc thử chung của cation nhóm 3
Dùng dung dịch Na2CO3 hay K2CO3
Tạo thành kết tủa hidroxit, riêng với ion Zn2+ tạo thành muối cacbonat bazo có thành phần phụ thuộc nồng độ dung dịch và nhiệt độ:
Tất cả kết tủa trên đều tan trong kiềm dƣ, riêng muối cacbonat baz của kẽm tan đƣợc cả trong amoniac và trong muối amoni.
4. 2. Thuốc thử chung của cation nhóm 3
Dùng dung dịch S2-
Ion Zn2+ trong môi trƣờng trung tính, kiềm yếu hoặc có mặt muối axetac natri thì tác dụng với H2O hay (NH4)2S tạo thành kết tủa sunfua kẽm màu trắng:
ZnCl2 + H2S + 2CH3COONa = ZnS + 2NaCl + 2CH3COOH Ion Sn4+ và Sn2+ trong môi trƣờng HCl tác dụng với H2S tạo thành các sunfua khó tan:
• Các cation nhóm 3: Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+
Thuốc thử Cation
Al3+ Cr3+ Zn2+ Sn2+ Sn4+ NaOH dư AlO2- CrO2- ZnO22- SnO22- SnO32- NaOH, Na2CO3 không dư Al(OH)3↓
trắng
Cr(OH)3↓ lục Zn(OH)2↓ trắng Sn(OH)2↓ trắng
Sn(OH)4↓ trắng DD NH3 Al(OH)3↓ Cr(OH)3↓ [Zn(NH3)4]2+ Sn(OH)2↓ Sn(OH)4↓ Na2HPO4 AlPO4↓ trắng CrPO4↓ xanh
lục
Zn3(PO4)2↓ trắng Sn(OH)2↓ Sn(OH)4↓ H2S trong môi trường HCl - - - SnS↓ nâu SnS2↓ vàng H2S trong môi trường
CH3COOH
- - ZnS↓ trắng - -
(NH4)2S trong môi trường trung tính hoặc kiềm
Al(OH)3↓ Cr(OH)3↓ ZnS↓ - - Với các chất oxy hóa: H2O2,
KMnO4
- Cr3+ → Cr6+ - Sn2+ → Sn4+ -Alizarin trong môi trường NH3 Kết tủa son
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});