C. Zn và H
A.Sai chất xỳc tỏc khụng làm tăng hiệu suất chỉ làm tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
B. Đỳng.
C. Sai. NH3 + HCl = NH4Cl. Thực tế: Nộn và làm lạnh hỗn hợp để húa lỏng NH3.
D. Sai. Lượng H2 và N2 cũn dư sau mỗi vũng phản ứng được chuyển về mỏy bơm tuần hoàn để đưa trở lại thỏp tổng hợp
Cõu 56: Chọn đỏp ỏn A A sai do B, C, D đỳng. Cõu 57: Chọn đỏp ỏn C
Phản ứng xảy ra theo cơ chế phản ứng trao đổi: " sinh ra chất kết tủa, bay hơi hoặc điện li yếu" chứ khụng phải theo kiểu axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi muối.
Copyright â 2017 Nguyễn Cụng Kiệt
P trắng bốc chỏy 40oC, P đỏ bốc chỏy, P đỏ bốc chỏy trờn 250o C
Cõu 59: Chọn đỏp ỏn D
Khi bị nung núng, giải phúng điụxớt cacbon (trờn 825 °C trong trường hợp của CaCO3), để tạo ụxớt canxi, thường được gọi là vụi sống:
CaCO3 → CaO + CO2↑ (Nguồn wiki)
Trong khi đú nhiệt độ đốn cồn khoảng 450 đến 500oC nờn thấy D sai ngay. Như vậy khụng dựng phản ứng nhiệt phõn CaCO3 bằng đốn cồn để điều chế CO2 trong phũng thớ nghiệm.
Cõu 60: Chọn đỏp ỏn C
Bỡnh (1) chứa dung dịch NaHCO3 hấp thụ HCl đồng thời tạo thành CO2 do phản ứng HCl + NaHCO3 → CO2 + NaCl + H2O
Bỡnh (2) chứa H2SO4 đặc cú tớnh hỏo nước nờn làm khụ khớ.
Cõu 61: Chọn đỏp ỏn B
Loại A, C. vỡ 2 khớ này tan trong nước.
Xột D. Với N2 thỡ phải cú nguồn nhiệt và đun núng dung dịch chứ khụng phải cho dung dịch phản
ứng với chất rắn
trong phũng thớ nghiệm N2 được điều chế bằng cỏch đung núng nhẹ dung dịch bóo hũa amoni nitrit: NH4NO2 to N2 + 2H2O
Hoặc thay dung dịch NH4NO2 bằng dung dịch bóo hũa của amoni clorua và Natri nitrit NH4Cl + NaNO2 to N2 + NaCl + 2H2O
Chỉ cũn lại C là hợp lớ. Vớ dụ: HCl + CaCO3 Cõu 62: Chọn đỏp ỏn C
Hỡnh vẽ là chất lỏng + chất rắn: Loại B, phản ứng vụi tụi xỳt là 2 chất rắn. Loại C. Vỡ CO2 tỏc dụng với NaOH.
Loại D. Để điều chế N2 cần cú nguồn nhiệt.
Cõu 63: Chọn đỏp ỏn C
Loại A, D. NH3, HCl tan trong nước nờn khụng thu được bằng đẩy nước. Loại B. O2, HCl nặng hơn khụng khớ nờn sẽ bay ra ngoài.
Cõu 64: Chọn đỏp ỏn B
Loại A, C, D NH3, HCl, HBr cỏc khớ tan trong nước khụng thu được bằng phương phỏp đẩy nước. Cõu 65: Chọn đỏp ỏn A
Loại B, D NH3 tan nhiều trong nước. Loại C vỡ A chớnh xỏc hơn.
Cõu 66: Chọn đỏp ỏn B Cỏch 1. Đỳng
Cỏch 2 NH3 nhẹ hơn khụng khớ nờn sẽ bay ra khỏi bỡnh.
Cỏch 3. NH3 tan nhiều trong nước nờn khụng thu bằng đẩy nước. Cõu 67: Chọn đỏp ỏn D (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 68: Chọn đỏp ỏn C
NO2 cú thể phản ứng với H2O : 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Cõu 69 : Chọn đỏp ỏn B
Để thu được khớ theo mụ hỡnh này thỡ khớ phải nhẹ hơn khụng khớ.Do đú cỏc khớ thỏa món là H2, N2, NH3.Với CO2, Cl2, HCl, SO2, H2S nặng hơn khụng khớ cú M = 29 nờn khụng hợp lý.
Copyright â 2017 Nguyễn Cụng Kiệt
Mụ hỡnh này ngược với mụ hỡnh ở cõu 21.Dựng để thu cỏc khớ cú M nặng hơn khụng khớ.Đú là cỏc khớ: O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl
Cõu 71: Chọn đỏp ỏn A
Do NH3 nhẹ hơn khụng khớ thu bằng phương phỏp dời khụng khớ và ỳp bỡnh.
Cõu 72: Chọn đỏp ỏn A
Loại cỏch 1 do O2 nặng hơn khụng khớ.
Cõu 73: Chọn đỏp ỏn C
Loại I. Bụng tẩm là để trỏnh khớ độc thoỏt ra ngoài, ở đõy HCl thỡ khụng ngắn được SO2 thoỏt ra. Loại III. Bài cho khớ độc, H2 khụng phải khớ độc
Loại IV. Vỡ khụng sinh ra khớ gỡ cả.
Cõu 74: Chọn đỏp ỏn D Cõu 75: Chọn đỏp ỏn C
Loại A. NH3 tan trong nước nờn khụng dời chỗ nước để điều chế NH3.
Loại B. Ống dẫn từ bỡnh chứa dung dịch NaCl sang bỡnh chứa H2SO4 đặc phải được cắm sõu xuống bỡnh H2SO4 đặc và ống dẫn từ bỡnh chứa H2SO4 đặc sang bỡnh Cl2 bắt đầu ở miệng bỡnh Cl2.
Loại D. Vỡ H2SO4 đặc chứ khụng phải loóng.
Cõu 76: Chọn đỏp ỏn D
Để điều chế được khớ C như bộ dụng cụ vẽ thỡ khớ C phải cú đặc điểm: nặng hơn khụng khớ (29) và khụng tỏc dụng với khụng khớ
Cỏc khớ nặng hơn khụng khớ, riờng NO khụng màu ngay lập tức phản ứng với khụng khớ thành màu vàng.
Cõu 77: Chọn đỏp ỏn D
Loại A, C vỡ NH3 nhẹ hơn khụng khớ khụng thu được bằng phương phỏp để ngửa bỡnh. Loại B vỡ NO phản ứng với oxi trong khụng khớ.
Cõu 78: Chọn đỏp ỏn D
Mụ hỡnh trờn là mụ hỡnh điều chế khớ HCl : NaCl + H2SO4 (đặc/núng) → NaHSO4 + HCl Vỡ vậy dung dịch thu được cú thể phản ứng với : KMnO4, Na2CO3, Fe3O4, NaHCO3, Ag2O Al, Al(OH)3, dung dịch AgNO3
(1) 2KMnO416HCl2KCl2MnCl2 8H O2 5Cl2
(2) Na CO2 32HCl2NaCl CO 2H O2
(3) Fe O3 48HClFeCl22FeCl34H O2
Copyright â 2017 Nguyễn Cụng Kiệt (5) Ag O 2HCl2 2AgCl H O 2 (6) Al 3HCl AlCl3 3H2 2 (7) Al OH 33HClAlCl33H O2
(8) AgNO3HClAlCl AgCl
Cõu 79: Chọn đỏp ỏn C (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Để tỏch cỏc chất lỏng cú nhiệt độ sụi khỏc nhau người ta dựng cỏch chưng cất.
Cõu 80: Chọn đỏp ỏn B
Quan sỏt mụ hỡnh dễ thấy
(a) là đốn cồn vậy loại ngay A và D
(b) là bỡnh cầu cú nhỏnh loại C.Tới đõy cú thể chọn B rồi.
Cõu 81: Chọn đỏp ỏn D
Phƣơng phỏp chiết: Khi hai chất lỏng khụng trộn lẫn vào nhau, chất lỏng nào cú khối lượng riờng
nhỏ hơn sẽ tỏch thành lớp trờn chất lỏng nào cú khối lượng riờng lớn hơn sẽ nằm phớa dưới. Dựng phễu chiết sẽ chiết được 2 chất lỏng đú.
Cõu 82: Chọn đỏp ỏn C
Loại A và D; B thỡ Dầu phải nằm trờn; nước nằm dưới. C đỳng
Cõu 83: Chọn đỏp ỏn C Cõu 84: Chọn đỏp ỏn A
Mụ hỡnh trờn dựng để xỏc định cỏc nguyờn tố C, H trong cỏc hợp chất hữu cú dựa vào những hiện tượng đặc trưng.
Đầu tiờn bụng tẩm CuSO4 dựng để xỏc định H vỡ khi CuSO4 khan khụng màu nhưng ngậm nước hoặc tan thành dung dịch sẽ biến thành màu xanh.
Ca(OH)2 để xỏc định C vỡ HCHC chỏy tạo CO2 gặp Ca(OH)2 dư sẽ tạo kết tủa trắng.
Cõu 85: Chọn đỏp ỏn A Cõu 86: Chọn đỏp ỏn C.
Định tớnh nguyờn tố H và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh.
Chỳ ý: Ở đõy khụng cú phản ứng húa học xảy ra mà do tinh thể CuSO4.5H2O cú màu xanh.
Cõu 87: Chọn đỏp ỏn C
CuSO4 khan hấp thụ nước chuyển từ màu trắng sang màu xanh → cú nước → Cú H. + Ca(OH)2 (dư) → CaCO3 → Cú C.
Cõu 88: Chọn đỏp ỏn C Loại A. NH3 tan trong nước. Loại B. HCl tan trong nước.
Loại D. Phản ứng gồm toàn chất rắn trong khi thớ nghiệm là dung dịch. Cõu 89: Chọn đỏp ỏn B
Copyright â 2017 Nguyễn Cụng Kiệt
2 2 2 2 2
2 2
4 3 2 4 3
CaC 2H O C H Ca(OH)
C H tham gia phản ứng cộng với nước Brom Chú ý thêm phản ứng:
Al C 12H O 3CH 4Al(OH)
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 91: Chọn đỏp ỏn C
Cõu này dễ nờn khụng giải thớch ))
Cõu 92: Chọn đỏp ỏn D Cõu 93: Chọn đỏp ỏn A
Dựa vào liờn kết hidro trong phõn tử người ta cú thể so sỏnh được nhiệt độ sụi của cỏc chất hữu cơ cú cựng số C hay cú khối lượng phõn tử tương đương nhau.
Dễ thấy về nhiệt độ sụi : Axit > ancol > andehit.
Cõu 94: Chọn đỏp ỏn A Cõu 95: Chọn đỏp ỏn B
Loại cỏc đỏp ỏn kia vỡ nú khụng cú nhiệt độ (Bài này là cõu 22 thuộc cõu dễ nờn khụng đũi hỏi tư duy nhiều đõu)
Để điều chế este đun sụi hỗn hợp ancol và axit cú H2SO4 đặc làm xỳc tỏc (SGK cơ bản chỉ viết vậy thụi)
Cõu 96: chọn đỏp ỏn D
Trong pin điện húa: Kim loại cú tớnh khử mạnh hơn luụn là cực õm và nú bị ăn mũn => Zn là cực õm và Cu là cực dương
Cõu 97: Chọn đỏp ỏn D
Càng gần nhau thỡ càng ăn mũn chậm
Cõu 98: Chọn đỏp ỏn D
(Giải thớch của thầy Nguyễn Hoàng Vũ/ THPT Nguyễn Khuyến TP.HCM)
Ở cõu này cỏc em cú thể tham khảo thờm ở “Bài 27: Bài thực hành 4” trang 145 SGK Húa 12 NC. Nếu em nào cú “sỏch giỏo viờn húa 12” (hoặc mượn giỏo viờn mỡnh đang học) đề tỡm hiểu thờm về bài thực hành này. Trong bài thực hành cú cho thờm chất Kali ferixianua mục đớch để nhận diện sắt (II), hiện tủa tạo kết tủa màu xanh.
Thực tế “đinh sắt” khụng thể nào làm từ sắt nguyờn chất được (vỡ sắt nguyờn chất mềm khụng phải mềm như kim loại kiềm nhộ) mà là thộp cú nghĩa là cú lẫn một hàm lượng cacbon (C). Như vậy trong dung dịch chất điện li C đúng vai trũ là cực dương, cũn Fe đúng vai trũ là cực õm (Fe sẽ bị ăn mũn). Do đú ở cốc (2) mục đớch quấn Zn xung quanh là để bào vệ Fe (bảo vệ sắt bằng phương phỏp điện húa), khi đú Zn tớnh khử mạnh hơn Fe nờn sẽ bị ăn mũn, thực tế những tàu đi biển để bảo vệ vỏ tàu người ta gắn lờn đú những tấm Zn, sau một thời gian sử dụng Zn sẽ bị ăn mũn, khi đú họ sẽ thay nhưng tấm Zn mới. Như vậy hiện tượng giống như ở cốc (2). Cũn ở cốc (1) khi đú Fe sắt đúng vai trũ là cực õm nờn sẽ bị ăn mũn. Một vấn đề nữa là trong nước luụn hũa tan một nhỏ oxi.
Theo sỏch giỏo viờn Húa học 12 NC giải thớch: a) Hiện tượng
- Trong cốc (1) dung dịch ngay sỏt chiếc đinh sắt chuyển màu xanh, chứng tỏ cú ion Fe2+: sắt bị ăn mũn điện húa.
- Trong cốc (2) dung dịch khụng đổi màu, dõy kẽm bị ăn mũn dần. b) Giải thớch
- Đinh sắt là cực dương, dõy Zn quấn quanh đinh Fe là cực õm. - Ở cực õm: Zn bị oxi húa: Zn Zn2++2e
Ion Zn tan vào dung dịch điện li.
- Ở cực dương: O2 bị khử: 2H2O + O2 + 4e 4OH- Kết quả là dõy Zn bị ăn mũn.
Cõu 99: Chọn đỏp ỏn C
Dưới tỏc dụng của dũng điện, CuSO4 phõn li: CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Copyright â 2017 Nguyễn Cụng Kiệt
Cu2+ về cực õm (catot), tại đõy Cu2+ nhận thờm 2e tạo thành Cu Cu2+ + 2e → Cu
SO42- về cực dương (anot), SO42- khụng bị điện phõn mà xảy ra sự nhường e của H2O theo bỏn phản ứng sau:
2H2O → 4H+ + O2 + 4e Tổng hợp lại ta cú:
2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2
Lƣu ý: Trong thớ nghiệm này điện cực bằng grafit thỡ khụng tan được. Hiện tượng dương cực tan (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
(anot tan) cũng khụng trỡnh bày ở SGK cơ bản
Cõu 100: Chọn đỏp ỏn C
- Cắt mẫu Na bằng hạt ngụ, cắt hết lớp oxit xung quanh lấy giấy thấm khụ dầu.
- Đun núng Na trờn ngọn lửa đốn cồn cho đến khi Na núng chảy hoàn toàn, cú màu sỏng úng ỏnh thỡ đưa vào bỡnh đựng khớ oxi.
Cõu 101: Chọn đỏp ỏn C.
Phương trỡnh phản ứng: 2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe
Theo SGK HH cơ bản (trang 122) Sản phẩn là Al2O3 và Fe núng chảy
Chỳ ý thờm: nhiệt lượng do phản ứng xảy ra lớn làm sắt núng chảy nờn phản ứng này dựng để điều
chế một lượng nhỏ sắt núng chảy khi hàn đƣờng ray.
Cõu 102: Chọn đỏp ỏn A.