C. CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCO3, CaSO4.2H2O CaF
TỔNG HỢP BÀI TẬP NHÔM KIM LOẠ
1. Cãu phaựt bieồu naứo sau ủãy khõng ủuựng về tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa nhõm:
A. Nhõm laứ kim loái nhé, maứu traộng bác vaứ coự nhieọt ủoọ noựng chaỷy khõng cao laộm. B. Nhõm raỏt deỷo coự theồ daựt thaứnh tửứng laự nhõm raỏt moỷng.
C.Nhõm coự caỏu táo máng laọp phửụng tãm dieọn, maọt ủoọ electon tửù do tửụng ủoỏi lụựn nẽn khaỷ naờng daĩn ủieọn toỏt
D. Nhõm coự khaỷ naờng daĩn ủieọn toỏt hụn Cu nhửng daĩn ủieọn keựm hụn ủồng.
A. Laứm giaỷm nhieọt ủoọ noựng chaỷy cuỷa Al2O3 cho pheựp ủieọn phãn ụỷ to thaỏp nhaốm tieỏt kiéõm naờng lửụùng
B. Laứm taờng ủoọ daĩn ủieọn Al2O3 noựng chaỷy
C. Táo moọt lụựp ngaờn caựch ủeồ baỷo veọ nhõm noựng chaỷy khoỷi bũ oxi hoaự. D. Caỷ A,B,C ủều ủuựng.
3. Nhõm coự caỏu truực máng tinh theồ :
A. Laọp phửụng tãm khoỏi B. Laọp phửụng tãm tãm dieọn C. Lúc phửụng D. tinh theồ kieồu kim cửụng
4. Pheứn chua coự cõng thửực naứo?
A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B. (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C. CuSO4.5H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
5. (ĐH 2007-A) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tỏc dụng hồn tồn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm cỏc oxit cú khối lượng 3,33 gam. Thể tớch dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.
6. Hồ tan 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng axit tăng thờm 7g. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là?
A. 5,4g và 2,4g B. 1,2g và 6,6g C. 2,7g và 5,1g D. Thiếu dữ kiện
7. Ngửụứi ta thửụứng cho pheứn chua vaứo nửụực nhaốm múc ủớch :
A. Khửỷ muứi. B. Dieọt khuaồn. C. Laứm trong nửụực. D. Laứm mềm nửụực.
8. Hợp kim nào sau đõy khụng phải của nhụm ?
A. Silumin B. Đuyra C. Electron D. Inox
9. Cho dung dũch NaOH dử vaứo dung dũch AlCl3 thu ủửụùc dung dũch chửựa nhửừng muoỏi naứo sau ủãy? A. NaCl B. NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C. NaCl + NaAlO2 D. NaAlO2
10. Cho hoĩn hụùp 2 kim loái Al vaứ Fe vaứo dung dũch gồm Cu(NO3)2 vaứ AgNO3 .Caực phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn.Khi keỏt thuực thớ nghieọm, lóc boỷ dung dũch thu ủửụùc chaỏt raộn gồm 3 kim loái.Hoỷi ủoự laứ 3 kim loái naứo?
A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C ủều ủuựng.
11. Cho 1 luồng khớ H2 dử lần lửụùt ủi qua caực oỏng maộc noỏi tieỏp ủửùng caực oxit nung noựng nhử hỡnh veừ sau:
CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O ễÛ oỏng naứo coự phaỷn ửựng xaỷy ra:
A. Ống 1, 2, 3. B. Ống 2, 3, 4. C. Ống 2, 4, 5. D. Ống 2, 4.
12. Cho Na tan heỏt vaứo dd chửựa 2 muoỏi AlCl3 vaứ CuCl2 ủửụùc keỏt tuỷa A. Nung A ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi ủửụùc chaỏt raộn B. Cho moọt luồng khớ H2 qua B nung noựng thu ủửụùc chaỏt raộn E gồm coự 2 chaỏt. Thaứnh phần hoaự hóc cuỷa E laứ:
A. Al vaứ Cu B.CuO vaứ Al C.Al2O3 vaứ Cu D. Al2O3 vaứ CuO 13. Trửụứng hụùp naứo khõng coự sửù táo thaứnh Al(OH)3 ?
A.Cho dd NH3 vaứo dd Al2(SO4)3. B.Cho Al2O3 vaứo nửụực C.Cho Al4C3 vaứo nửụực D.Cho dd Na2CO3 vaứo dd AlCl3
14. ẹeồ thu ủửụùc keỏt tuỷa Al(OH)3 ngửụứi ta duứng caựch naứo sau ủãy:
A. Cho tửứ tửứ dd NaOH vaứo dd AlCl3. B. cho nhanh dd NaOH vaứo dd AlCl3 C. Cho dd NH3 dử vaứo dd AlCl3. D. ẹaựp aựn A vaứ C.
15. Nhoỷ dung dũch NH3 vaứo dung dũch AlCl3 , dung dũch Na2CO3 vaứo dung dũch AlCl3 vaứ dung dũch HCl vaứo dung dũch NaAlO2 dử seừ thu ủửụùc moọt saỷn phaồm nhử nhau, ủoự laứ: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. NaCl B. NH4Cl C. Al(OH)3 D. Al2O3
16. Cho NaOH vaứo dung dũch 2 muoỏi AlCl3 vaứ FeCl3 thu ủửụùc keỏt tuỷa A. Nung A ủửụùc chaỏt raộn B. Cho H2 dử ủi qua B nung noựng ủửụùc chaỏt raộn C. Raộn C gồm:
A. Al vaứ Fe B. Fe C.Al2O3 vaứ Fe D. B hoaởc C ủều ủuựng
17. Cho dd NH3 ủeỏn dử vaứo dd chửựa 2 muoỏi AlCl3 vaứ ZnCl3 thu ủửụùc keỏt tuỷa A. Nung A ủửụùc chaỏt raộn B. Cho luồng H2 dử ủi qua B nung noựng seừ thu ủửụùc chaỏt raộn:
A. Al vaứ Zn B.Zn C.Al2O3 vaứ Zn D. Al2O3
18. Coự Bao nhiẽu loái khớ thu ủửụùc khi cho caực hoaự chaỏt raộn hay dung dũch sau ủãy phaỷn ửựng vụựi nhau: Al, FeS, HCl, NaOH, (NH4)2CO3?
A. 2 B.3 C.4 D.5
19. Theo thuyết BRON-STET , ion nào cú tớnh lưỡng tớnh :
A. CO32- B. HCO3- C. OH- D. Ca2+
20.chất nào làm quỳ tớm húa xanh:
A. K2SO4 B. KAlO2.12H2O C. Na[Al(OH)4] D. AlCl3
21.Cặp nào gồm 2 chất mà dd mỗi chất đều làm quỳ tớm húa xanh: A. Ca(NO3)2 , Na2CO3 B. NaHCO3 , NaAlO2
C. Al2(SO4)3 , NaAlO2 D. AlCl3 , Na2CO3
22. Cho caực maĩu hoaự chaỏt : dd NaAlO2 , dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khớ CO2, dd NaOH, dd HCl. Hoỷi coự bao nhiẽu caởp chaỏt ủeồ coự phaỷn ửựng tửứng ủõi moọt :
A. 8 B.9 C.10 D. ẹaựp aựn khaực
23. Cho caực maĩu hoaự chaỏt : dd NaAlO2, dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khớ CO2, dd NaOH, dd HCl. Hoỷi coự bao nhiẽu caởp chaỏt ủeồ coự phaỷn ửựng ủửụùc vụựi nhau ủeồ táo Al(OH)3
A. 5 B.7 C.6 D. ẹaựp aựn khaực
82.Dung dịch nào làm quỡ tớm hoỏ đỏ:
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al2(SO4)3 D. Ca(HCO3)2
24.Cú 3 chất rắn là Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ riờng biệt. Thuốc thử duy nhất cú thể dựng để nhận biết mỗi chất là:
A) HCl đặc B) H2SO4 đặc, nguội C) Dung dịch NaOH D) b và c đều đỳng
25.Chỉ dựng H2O cú thể phõn biệt những chất mất nhĩn nào dưới đõy: A. Al, Al2O3, Fe2O3, MgO. B. ZnO, CuO, FeO, Al2O3.
C. Na2O, Al2O3, CuO, Al D. Al, Zn, Ag, Cu.
26. Cãu phaựt bieồu naứo sau ủãy khõng ủuựng:
A. Nhõm coự khaỷ naờng tan ủửụùc trong dung dũch axit vaứ dung dũch bazụ. B. Nhõm coự khaỷ naờng taực dúng ủửụùc vụựi nửụực ụỷ ủiều kieọn thửụứng.
C. Vaọt laứm baống nhõm coự khaỷ naờng taực dúng ủửụùc vụựi nửụực ụỷ nhieọt ủoọ cao .
27. Cho 7,56g Al hoaứ tan hoaứn toaứn trong dd HNO3 loaừng thaỏy thoaựt ra hoĩn hụùp X gồm 3 khớ NO, N2 vaứ N2O coự tyỷ leọ soỏ mol tửụng ửựng laứ 2 : 3 : 6 vaứ dung dũch chổ chửựa moọt muoỏi. Tớnh theồ tớch hoĩn hụùp X (ủktc ).
A. 2,464lớt B. 2,646lớt C. 2,644lớt D. ẹaựp aựn khaực
28. Cho 2,16 gam kim loái A taực dúng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H2SO4 ủaởc noựng táo ra 2,9568l khớ SO2 ụỷ 27,3oC vaứ 1 atm. Kim loái A laứ:
A. Zn B. Al C. Fe D. Cu (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
29. Kim loại M coự hoaự trũ khõng ủoồi. Hoaứ tan heỏt 0,84 gam M baống dung dũch HNO3 dử giaỷi phoựng ra 0.3136l khớ E ụỷ ủktc gồm NO vaứ N2O coự tổ khoỏi ủoỏi vụựi H2 baống 17,8. Kim loái M laứ:
A. Al B. Zn C. Fe D. ủaựp aựn khaực
30. Chia 38,6 g hoĩn hụùp X gồm kim loái A hoaự trũ 2 vaứ B hoaự trũ 3 thaứnh hai phần baống nhau. -Phần I : hoaứ tan heỏt trong dd H2SO4 vửứa ủuỷ thu ủửụùc dung dũch Y vaứ 14,56l khớ H2 (ủktc).
-Phần II : taực dúng vụựi dd NaOH dử thỡ thoaựt ra 10,08l (ủktc) vaứ coứn lái kim loái A khõng taực dúng coự khoỏi lửụùng 11,2g.
Kim loái A,B laứ :
A. Fe vaứ Al B. Mg vaứ Al C. Ca vaứ Cr D. ẹaựp aựn khaực
31. Nhận biết cỏc chất Al, Al2O3, Ba, MgO bằng 1 hoỏ chất là
A. HCl B. NaOH C. H2O D. H2
32.Cho 4 lọ mất nhĩn đựng riờng rẽ cỏc dung dịch: Al2(SO4)3 , NaNO3 , Na2CO3 , NH4NO3. Nếu chỉ dựng một thuốc thử để phõn biệt chỳng thỡ dựng chất nào trong cỏc chất sau:
A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Dung dịch AgNO3
95.Chỉ dựng một thuốc thử nào trong số cỏc chất dưới đõy cú thể phõn biệt được 3 dd: NaAlO2 , Al(CH3COO)3, Na2CO3
A. Khớ CO2 B. ddHCl loĩng C. dd BaCl2 D. ddNaOH dư 33. Quặng boxit được dựng để điều chế kim loại là :
A. Al B. Cr C. Ni D. Sn
34. Quặng boxit thường bị lẫn tạp chất Fe2O3và SiO2 làm thế nào để cú Al2O3 gần như nguyờn chất
A. Nghiền ,rửa sạch nhiều lần,nung ở nhiệt độ cao B. Cho phản ứng với axit,thu dung dịch cho kết tinh
C. Nghiền,rửa sạch cho phản ứng với Na2CO3và nung ở nhiệt độ cao
D. Nghiền,rửa sạch,đun với NaOH dư ,cho kết tủa dd bằng cỏch pha loĩng và nung ở nhiệt độ cao của kết tủa
35. Cho maĩu Fe2O3 coự laĩn Al2O3, SiO2. Chổ duứng chaỏt duy nhaỏt naứo sau ủãy ủeồ thu ủửụùc Fe2O3 nguyẽn chaỏt
A. dd HCl. B. dd NaOH.
C. dd HNO3 ủaởc nguoọi. D. dd H2SO4 ủaởc noựng.
36. Al(OH)3 laứ hidroxit lửụừng tớnh, phaỷn ửựng naứo sau ủãy chửựng minh ủửụùc tớnh chaỏt ủoự ? (1) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
(2) Al2(SO4)3 + 6NH3+ 6H2O → 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 (3) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
(4) NaAlO2+ HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (5) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O
37.Cho sơ đồ chuyển hoỏ sau: Al X Al(OH)3 Y Al(OH)3 R Al. X, Y, R lần lượt là:
A. NaAlO2 , AlCl3 , Al2O3 . B. KAlO2 , Al2(SO4)3 , Al2O3.
C. Al2O3 , AlCl3 , Al2S3 D. A và B
38. Troọn 5,4g Al vụựi 4,8g Fe2O3 rồi nung noựng ủeồ thửùc hiẽùn phaỷn ửựng nhieọt nhõm. Sau phaỷn ửựng ngửụứi ta thu ủửụùc m gam hoĩn hụùp raộn. Giaự trũ cuỷa m laứ:
A. 2,24g B.4,08g
C.10,2g D. 0,224g
39. Troọn 3,24g boọt Al vụựi 8 g Fe2O3, thửùc hieọn phaỷn ửựng nhieọt nhõm thu ủửụùc chaỏt raộn A. Khi cho A taực dúng vụựi dung dũch NaOH dử coự 1,344 lớt khớ H2 (ủktc). Tớnh hieọu suaỏt phaỷn ửựng nhieọt nhõm: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. 50% B. 75%
C. 65% D. ẹaựp aựn khaực
40. Cho 31,2 g hoĩn hụùp gồm boọt Al vaứ Al2O3 taực dúng vụựi NaOH dử, thu ủửụùc 13,44 lớt H2 (ủktc). Bieỏt raống ngửụứi ta ủaừ duứng dử 10ml so vụựi theồ tớch cần duứng, theồ tớch dung dũch NaOH 4M taỏt caỷ laứ:
A. 200ml B.100ml C.110ml D. 210ml
41. Cho 16,7g hợp kim của Al, Fe, Zn tỏc dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoỏt ra 5,04 lớt khớ (đktc) và một phần rắn khụng tan.
Lọc lấy phần khụng tan đem hũa tan hết bằng dung dịch HCl dư (khụng cú khụng khớ) thấy thoỏt ra 2,24 lớt khớ (đktc).
Thành phần % khối lượng Al trong hợp kim là :
A. 58,38% B. 24,25% C. 16,17% D. 8,08%
42. Hoaứ tan heỏt m gam hh Al vaứ Fe trong lửụùng dử dd H2SO4 loaừng ủửụùc 0,4 mol khớ, coứn trong lửụùng dử NaOH ủửụùc 0,3 mol khớ. Tớnh m
A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam
43. Hũa tan hồn tồn 0,54gam Al trong 0,5 lớt dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A.Thờm V lớt dung dịch NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần . Nung kết tủa đến khối lượng khụng đổi ta được chất rắn nặng 0,51gam . V cú giỏ trị là:
A. 1,1 lớt B. 0,8 lớt C. 1,2 lớt D. 1,5 lớt
44. Cho Al vaứo dd HNO3 vửứa ủuỷ 0,9 mol N2O . Tỡm soỏ mol Al ủaừ phaỷn ửựng
A. 2,7 mol B. 2,4 mol C. 1,8 mol D. 0,9 mol
45. Cho 1,05 mol NaOH vaứo 0,1 mol Al2(SO4)3. Hoỷi soỏ mol NaOH trong dd sau phaỷn ửựng laứ bao nhiẽu
A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol
46. (ĐH 2007A)Troọn dd chửựa amol AlCl3 vụựi dd chửựa b mol NaOH ủeồ thu ủửụùc keỏt tuỷa thỡ cần coự tổ leọ A. a : b > 1 : 4 B. a : b = 1 : 4 C. a : b = 1 : 5 D. a : b < 1 : 4
47. Moọt dd chửựa a mol NaOH taực dúng vụựi dd chửựa b mol AlCl3. ẹiều kieọn ủeồ thu ủửụùc keỏt tuỷa sau pửự laứ: A. a > 4b B. a = 4b C. a = 3b D. 0 < a < 4b
48.Một dung dịch chứa a(mol) NaOH tỏc dụng với một dung dịch chứa b(mol) muối Al3+ . Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là
A. a < 4b B. a > 4b C. a = 2b D. 2b < a < 4b
49 Cho dung dịch chứa x mol NaAlO2 tỏc dụng với dung dịch chứa y mol HCl. Tỉ lệ T= x/y phải như thế nào để thu được kết tủa ?
A. T = 0,5 B. T = 1
50Cho x mol NaAlO2 tỏc dụng với dung dịch cú chứa y mol HCl, với điều kiện nào của x, y thỡ xuất hiện kết tủa ?
A) y < 4x B) y > 4x
C) y = 4x D) y ≥ 4x
51. dd chửựa a mol NaAlO2 td vụựi dd chửựa b mol HCl. ẹiều kieọn ủeồ sau pửự ủửụùc lửụùng keỏt tuỷa lụựn nhaỏt laứ: A. a=b B.0 < b < 4a C.b < 4a D. a= 2b
52. Cho m gam Na vaứo 50ml dd AlCl3 1M, phaỷn ửựng hoaứn toaứn ủửụùc dd X , 1,56 gam keỏt tuỷa Y vaứ khớ Z. Thoồi CO2 dử vaứo dd X lái thaỏy xuaỏt hieọn thẽm keỏt tuỷa . Khoỏi lửụùng Na ban ủầu laứ
A. 4,14 gam B. 1,14 gam C. 4,41 gam D. 2,07 gam
53. Cho n mol Ba vaứo 100ml dd AlCl3 1M. Khi phaỷn ửựng keỏt thuực thu ủửụùc 4,68g keỏt tuỷa. Giaự trũ cuỷa n laứ:
A. 0,09 B.0,17 C.0,32 D. A,B ủều ủuựng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
54 Cho 200ml dd AlCl3 1,5M taực dúng vụựi V lớt dd NaOH 0,5M, lửụùng keỏt tuỷa thu ủửụùc laứ 15,6 gam . Giaự trũ lụựn nhaỏt cuỷa V laứ
A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D. 2
55 ( ĐH 2007)Cho 200ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8 gam kết tủa. Nồng độ mol/lớt của dung dịch KOH là:
A) 1,5mol/lớt B) 3,5mol/lớt
C)1,5 mol/lớt hoặc 3,5mol/lớt D) 2mol/lớt hoặc 3mol/lớt.
56. Cho 43,2g muoỏi Al2(SO4)3 td vửứa ủuỷ vụựi 250ml dd xuựt thu ủửụùc 7,8 g keỏt tuỷa. CM cuỷa dd xuựt coự theồ laứ:
A. 1,2M B.2,8M
C.caỷ A,B ủều ủuựng D. caỷ A,B ủều sai
57. Roựt 100ml dd NaOH vaứo 200ml dd AlCl3 0,2M. Laỏy keỏt tuỷa saỏy khõ rồi nung ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi, thu ủửụùc 1,53g chaỏt raộn. Nồng ủoọ mol/l cuỷa dung dũch NaOH coự theồ laứ:
A. 1M hay 1,3M B.0,9M hay 1,3M
C.0,9M hay 1,1M D. Caỷ A,B,C ủều sai
58. Trường hợp nào sau đõy khi phản ứng xảy ra hồn tồn thỡ thu được kết tủa: A. Cho 1 lượng dư NaOH vào dung dịch AlCl3
B. cho lượng dư AlCl3vào dung dịch NaOH
C. Cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 cho đến dư D. Cho 1 lượng NaAlO2vào lượng dư H2SO4
59. Hieọn tửụùng quan saựt ủửụùc khi cho tửứ tửứ dung dũch NaOH vaứo dung dũch Al2(SO4)3 cho tụựi dử: A.Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa tan ngay.
B. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa taờng dần ủeỏn cửùc ủái vaứ sau ủoự keỏt tuỷa tan ra cho ủeỏn heỏt, dung dũch trụỷ nẽn trong suoỏt.
C. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa taờng dần ủeỏn cửùc ủái.
D. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa keo maứu traộng, keỏt tuỷa tan ra cho ủeỏn heỏt sau ủoự lái xuaỏt hieọn keỏt tuỷa. 60. Hieọn tửụùng quan saựt ủửụùc khi cho tửứ tửứ dung dũch AlCl3 vaứo dung dũch NaOH cho tụựi dử:
A.Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa tan ngay, sau ủoự lái xuaỏt hieọn keỏt tuỷa.
B. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa taờng dần ủeỏn cửùc ủái vaứ sau ủoự keỏt tuỷa tan ra cho ủeỏn heỏt, dung dũch trụỷ nẽn trong suoỏt.
C. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa taờng dần ủeỏn cửùc ủái.
D. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa keo maứu traộng, keỏt tuỷa tan ra cho ủeỏn heỏt sau ủoự lái xuaỏt hieọn keỏt tuỷa 61. Hieọn tửụùng quan saựt ủửụùc khi cho tửứ tửứ dung dũch NH3 vaứo dung dũch Al(NO3)3 cho tụựi dử:
B. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa taờng dần ủeỏn cửùc ủái vaứ sau ủoự keỏt tuỷa tan ra cho ủeỏn heỏt, dung dũch trụỷ nẽn trong suoỏt.
C. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa maứu traộng, lửụùng keỏt tuỷa taờng dần ủeỏn cửùc ủái.
D. Xuaỏt hieọn keỏt tuỷa keo maứu traộng, keỏt tuỷa tan ra cho ủeỏn heỏt sau ủoự lái xuaỏt hieọn keỏt tuỷa
62.Khi cho từ từ dd HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 thỡ hiện tượng xảy ra:
A) Khụng cú hiện tượng gỡ B) Lỳc đầu cú kết tủa sau đú tan hết C) Cú kết tủa sau đú tan một phần D) Cú kết tủa khụng tan