M g+ Cu +→ g ++ Cu 1 a mol a mol a mol a mol
A. 25,6 gam B 23,2 gam C 22,3 gam D 20,4 gam.
b. Khụ́i lượng của E là:
A. 10 gam. B. 12 gam. C. 6 gam. D. 8 gam.
Giải
Ở bài tọ̃p này chúng ta đã biờ́t sụ́ mol của các chṍt. Chúng ta chỉ cõ̀n xét theo thứ tự phản ứng. Mg + 2Ag 2+ → Mg2+ + 2Ag 1. Sụ́ mol ban đõ̀u: 0,15 mol 0,1 mol
Sụ́ mol phản ứng: 0,05 mol 0,1 mol 0,05mol 0,1 mol Sau phản ứng: 0,1 mol 0 0,05mol 0,1 mol Sau phản ứng trờn võ̃n còn dư 0,1 mol Mg nờn tiờ́p tục xảy ra phản ứng:
Mg + Cu 2+ → Mg2+ + Cu 2.Sụ́ mol ban đõ̀u: 0,1 mol 0,15 mol Sụ́ mol ban đõ̀u: 0,1 mol 0,15 mol
Sụ́ mol phản ứng: 0,1 mol 0,1 mol 0,1mol 0,1 mol Sau phản ứng: 0 0,05 mol 0,1 mol 0,1 mol Sau phản ứng trờn võ̃n còn dư 0,05 mol Cu2+ nờn tiờ́p tục xảy ra phản ứng:
Fe + Cu 2+ → Fe2+ + Cu 3.Sụ́ mol ban đõ̀u: 0,1 mol 0,05 mol Sụ́ mol ban đõ̀u: 0,1 mol 0,05 mol
Sụ́ mol phản ứng: 0,05 mol 0,05 mol 0,05mol 0,05 mol Sau phản ứng: 0,05 mol 0 0,05 mol 0,05 mol
a. B
Từ 1 , 2 và 3 ta thṍy chṍt rắn C có: 0,1 mol Ag; (0,1 + 0,05) mol Cu; 0,05 mol Fe dư. C = 0,1.108 0,15.64 + 0,05.56 + = 23,2 gam
m +
⇒
Đáp án B
b. A
Dung dịch C có 0,15 mol Mg2+ -> 0,15 mol MgO 0,05 mol Fe2+ -> 0,025 mol Fe2O3 Vọ̃y chṍt rắn E có 0,15 mol MgO; 0,025 mol Fe2O3
E = 0,15.40 0,025.160 = 10 gam
m +
⇒
Ví dụ 2: Cho hụ̃n hợp X có 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe vào 1 lít dung dịch Y chứa AgNO3 a M và Cu(NO3)2 b M thì dung dịch C thu được mṍt màu hoàn toàn. Sau phản ứng cho ra chṍt rắn D có khụ́i lượng 20 gam. Thờm NaOH dư vào dung dịch C được kờ́t tủa E gụ̀m 2 hiđroxit. Đem nung 2 kờ́t tủa này trong khụng khí được chṍt rắn F có khụ́i lượng 8,4 gam.(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Giá trị của a, b lõ̀n lượt là:
A. a = 0,1M; b = 0,2M. B. a = 0,06 M; b = 0,05 M.
C. a = 0,06 M; b = 0,15 M. D. a = 0,6 M; b = 0,15 M.Giải Giải
Trong bài toán này chúng ta phải biờ́t:
- Dung dịch C mṍt màu hoàn toàn thì Cu2+ hờ́t - Do Ag+ phản ứng trước Cu2+ nờn cũng hờ́t Ag+ - Dung dịch chứa 2 ion kim loại đó là Mg
2+ và Fe và Fe
2+
. Do Fe đã phản ứng nờn Mg đã hờ́t. Tóm lại: Cu2+ hờ́t, Ag+ hờ́t, Mg hờ́t, dư Fe
Gọi c là sụ́ mol Fe phản ứng, ta có: + Quá trình cho e nhọ̃n e:
2+
e cho2+ 2+
Mg - 2e Mg 0,15mol 0,3mol 0,15mol
Fe - 2e Fe c mol 2c mol c mol
n = 0,3 + 2c ⇒ → → ∑
+
2+ 2+
Ag + e Ag a mol a mol a mol
Cu - 2e Cu b mol 2b mol b mol
n = a + 2b ⇒ → → ∑ e nhận e cho n = n ⇒0,3 + 2c = a + 2b hay a + 2b - 2c = 0,3 ∑ ∑ e nhận 1.
+ Chṍt rắn D có Ag (a mol), Cu (b mol) và Fe (0,1 – c) mol dư:
D
m = 108a 64b + 56(0,1 - c) = 20 gam 108a 64b - 56c = 14,4
⇒ +
+ 2.
+ Chṍt rắn F có 0,15 mol MgO và 0,5c mol Fe2O3
2+ 2+ 2 2 2 3 0,15 mol 0,15 mol c mol 0,5c mol Mg Mg(OH) MgO Fe Fe(OH) Fe O → → → → m = 40.0,15 160.0,5c = 8,4 gamD c = 0,03 mol 3. ⇒ + ⇒
Từ 1,2,3 ta có: a = 0,06 M; b = 0,15 M; c = 0,03 mol Đáp án C
Bài tọ̃p
Cõu 1: Cho 7,22 gam mụ̣t hụ̃n hợp X gụ̀m Fe và kim loại M có hóa trị khụng đụ̉i. Chia hụ̃n hợp X thành hai phõ̀n bằng nhau:
- Phõ̀n mụ̣t tan hờ́t trong HCl được 2,128 lít H2 .
- Phõ̀n hai hòa tan hờ́t trong dung dịch HNO3 dư được 1,792 lít khí NO duy nhṍt.
a. Khụ́i lượng kim loại M trong 7,22 gam hụ̃n hợp X là: