- (a) hệ đệm acid bicarbonate carbonic acid (H2CO3 và NaHCO 3)
Một vài enzym chỉ cĩ thể hoạt động ở giá trị pH xác định Thayđổi đơn vị pH dưới 6,8 hoặc trên 7,8 cĩ thể dẫn đến
tử vong.
26
Khi sử dụng thuốc kháng acid hoặc sữa của magiê.
Sau khi ăn một bữa ăn với các loại thực phẩm phong phú như: hải sản, dạ dày cĩ để sản xuất acid dạ dày để tiêu hĩa thức ăn .
Một số các acid cĩ thể tác dụng lên phần thực quản gây ra một cảm giác bỏng rát. Để làm giảm cảm giác cháy này, người ta sẽ cần thuốc kháng acid, mà đệm base hịa tan các đệm acid dư thừa bằng cách liên kết với chúng.
Các hệ thống đệm chính
Hệ đệm bicarbonat: NaHCO3/H2CO3 = HCO3- / HCO3- H+:
Hệ đệm này đảm nhiệm 43% khả năng đệm của tồn cơ thể,
trong đĩ ngoại bào 33% và nội bào 10%. Đây là một hệ đệm
chính của ngoại bào vì:
+ Nồng độ ion bicarbonat dưới hình thái kết hợp NaHCO3
trong huyết tương cao. Bình thường nĩ được thận đào thải
hoặc tái hấp thu thường xuyên để cĩ nồng độ ổn định trong huyết tương là 27 mEq/L (cịn gọi là dự trữ kiềm).
+ Acid carbonic là một acid bay hơi cĩ thể tăng giảm nồng độ
một cách nhanh chĩng nhờ hoạt động của phổi (tăng hoặc giảm thơng khí) để cĩ nồng độ ổn định trong huyết tương là 1,35 mEq/L.
Theo phương trình Henderson-Haselbach:
pH = pK + log [ NaHCO3/H2CO3] = pK + log HCO3-/aPCO2 = 6,1 + log 27/1,25 = 6,1 + log 20 ≈ 6,1 + 1,3 ≈ 7,4
Như vậy, sau khi hệ bicarbonat đã đệm rồi thì pH của dịch ngoại
bào cũng chỉ giao động chung quanh 7,4 mà thơi .
Hệ đệm photphat:
Na2HPO4/NaH2PO4 = NaHPO4-/NaHPO4-H+
Đảm nhiệm 7% khả năng đệm của cơ thể, là một hệ đệm của nội bào (PO43- nội bào = 140 mEq/L) và của nước tiểu, cĩ hiệu suất lớn vì pK bằng 6,8 gần với pH sinh lý.
28
Phosphate buffer
Gomori buffers, the most commonly used phosphate buffers, consist of a mixture of monobasic dihydrogen phosphate and dibasic monohydrogen phosphate.
By varying the amount of each salt, a range of buffers can be prepared that buffer well between pH 5.8 and pH 8.0 (please see the tables below).
Phosphates have a very high buffering capacity and are highly soluble in water. However, they have a number of potential disadvantages:
* Phosphates inhibit many enzymatic reactions and procedures that are the foundation of molecular cloning, including cleavage of DNA by many restriction enzymes, ligation of DNA, and bacterial transformation.
* Because phosphates precipitate in ethanol, it is not possible to precipitate DNA and RNA from buffers that contain significant quantities of phosphate ions.
* Phosphates sequester divalent cations such as Ca2+ and Mg2+. 0.5L of 1M K2HPO4 at 174.18g mol-1 = 87.09g 0.5L of 1M KH2PO4 at 136.09g mol-1 = 68.045g