I 2+ 2t cao 2H (Ph ản ứng chỉ xảy ra khi đun nĩng ở nhiệt độ cao và
B ạc Clo ạc clorua
Li (lỏng) + 1/2H2(khí) t0 cao; Áp suất H2 cao LiH
Liti Hiđro Liti hiđrua
Na(lỏng) + 1/2H2(khí) →t0,p
NaH
Natri hiđrua
3Li + 1/2N2 →t0 Li3N
Liti Nitơ Liti nitrua
3Mg + N2 →t0 Mg3N2
Magie Nitơ Magie nitrua
Ca(nĩng chảy) + H2 →t0 CaH2
3Ba + N2 →t0 Ba3N2
Bari Nitơ Bari nitrua
3Ca + 2P →t0 Ca3P2
Canxi Photpho Canxi photphua
Ca + 2C →t0 CaC2
Can xi Cacbon Canxi cacbua
4Al + 3C →t0 Al4C3
Nhơm Cacbon Nhơm cacbua
2Ca + Si →t0 Ca2Si
Canxi Silic Canxi silixua
2Mg + Si →t0 Mg2Si
Magie Silic Magie silixua
Hg + S → HgS
Thủy ngân Lưu huỳnh Thủy ngân (II) sunfua
Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường, vì vậy người ta thường dùng bột lưu huỳnh để gom những hạt rất nhỏ của thủy ngân rơi vãi trên nền nhà, tránh được tác dụng độc hại của thủy ngân bay hơi tạo ra.
2Cr + 3Cl2 →t0 2CrCl3
Crom Clo Crom (III) clorua
2Cr + 3S →t0 Cr2S3
Crom Lưu huỳnh Crom (III) sunfua
2Cr + N2 →t0 2CrN
Crom Nitơ Crom (III) nitrua
- Phi kim mạnh cĩ thể oxi hĩa phi kim yếu hơn. Thí dụ:
0 0 +5 -2 2P + 5/2O2(dư) →600C P2O5
Photpho Oxi Photpho (V) oxit; Anhiđrit photphoric (Chất khử) (Chất oxi hĩa)
0 0 +3 -2
2P + 3/2O2(thiếu) →600C P2O3
0 0 +3 -1 P + 3/2Cl2(thiếu) → PCl3 P + 3/2Cl2(thiếu) → PCl3
Photpho Clo Photpho triclorua (Chất khử) (Chất oxi hĩa)
0 0 +5 –1 P + 5/2Cl2(dư) → PCl5 P + 5/2Cl2(dư) → PCl5
Photpho Clo Photpho pentaclorua (Chất khử) (Chất oxi hĩa)
0 0 -3 +1 P + 3/2H2 300 →0C PH3 P + 3/2H2 300 →0C PH3
Photpho Hiđro Photphin; Photphua hiđro (Chất khử) (Chất oxi hĩa)
0 0 +1 -2 H2 + 1/2O2 → H2O
Hiđro Oxi Nước; Hiđro oxit (Chất khử) (Chất oxi hĩa)
0 0 -3 +1 N2 + 3H2 Fe, t0, p 2NH3
Nitơ Hiđro Amoniac; Hiđro nitrua