Câu 33: Cho 0,0125 mol este đơn chức M với dung dịch KOH dư thu được 1,4 gam muối.Tỉ khối của M đối với CO2
băng 2. M cĩ cơng thức cấu tạo là:
A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H7 D. C2H3COOCH3
Câu 34: Đốt cháy hồn tồn m gam hiđrocacbon X thu được 3 gam CO2. Cơng thức phân tử của X là: A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C3H6
Câu 35: Nguyên tố X cĩ hai đồng vị, cĩ tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị I và II là 27/23. Hạt nhân của X cĩ 35 proton. Đồng vị I cĩ 44 nơtron, đồng vị II cĩ nhiều hơn đồng vị I là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là:
A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5
Câu 36: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO3 b mol/l. Để trung hồ 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung
dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết
tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là:
A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0
Câu 37: Ion CO32- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH4+, Na+, K+ B. Cu2+, Mg2+, Al3+ C. Fe2+, Zn2+, Al3+ D. Fe3+, HSO4-
Câu 38. Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng
với dung dịch NaOH dư, đun nĩng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2
dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5)
Câu 39: Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1) ; CuSO4 (X2) ; (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4) ; MgCl2 (X5) ; KCl (X6). Những dung dịch khơng tạo kết tủa khi cho Ba vào là:
A. X1, X4, X5 B. X1, X4, X6 C. X1, X3, X6 D. X4, X6.
Câu 40: Khi đốt cháy các đồng đẳng của một loại rượu thu được tỉ lệ nCO2 : nH2O tăng dần khi số nguyên tử C trong rượu tăng dần. Cơng thức tổng quát của các rượu trong dãy đồng đẳng trên là:
A. CnH2nO ( n≥3) B. CnH2n+2O ( n ≥1) C. CnH2n-6O ( n ≥7) D. CnH2n-2O ( n ≥ 3)
Câu 41: Dung dịch NH3 0,1 M cĩ độ điện li bằng 1%. pH của dung dịch NH3 bằng: A. 10,5 B. 11,0 C. 12,5 13,0
Câu 42: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO3)2 trong bình kín cho đến khi muối nitrat bị nhiệt phân hồn tồn thu được chất rắn Y. Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M (Y tan hết). Khối lượng Cu và Cu(NO3)2 cĩ trong hỗn hợp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) :
A. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2
C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2
Câu 43: Hợp chất hữu cơ C4H7O2Cl khi thuỷ phân trong mơi trường kiềm được các sản phẩm trong đĩ cĩ hai chất cĩ khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Cơng thức cấu tạo của chất hữu cơ là:
A. HCOO-CH2- CHCl-CH3 B. CH3-COO-CH2-CH2Cl C. HCOOCHCl-CH2-CH3 D. HCOOC(CH3)Cl-CH3
Câu 44: Đốt cháy 1,12 lit (đktc) hỗn hợp hai hiđrocacbon X,Y đồng đẳng liên tiếp (MX < MY), ta thu được 2,88 gam nước
và 4,84 gam CO2. Thành phần % theo thể tích của hai hiđrocacbon X,Y trong hỗn hợp tương ứng là:
A. 50; 50 B. 20; 80 C. 33,33 ; 66,67 D. 80 , 20.
Câu 45: Để tách butin-1 ra khỏi hỗn hợp với butin-2 , nên A. dùng phương pháp chưng cất phân đoạn. B. dùng dung dịch brom.
C. dùng dung dịch AgNO3/NH3, sau đĩ dùng dung dịch HCl.
D. dùng dung dịch KMnO4.
Câu 46. Hiđrocacbon X tác dụng với brom trong điều kiện thích hợp, thu được chỉ một dẫn xuất brom cĩ tỉ khối hơi so với hiđro bằng 75,5 ( Br = 80). Chất X là
A. pentan. B. xiclopentan.
C. 2- metylbutan. D. 2,2-đimetylpropan.
Câu 47: Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch I lỗng và nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nĩng tới 80oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua hai dung dịch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5)
A. 5/6 B. 6/3 C. 10/3 D. 5/3
Câu 48: Cĩ một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H2SO4 98% và hiệu suất điều chế H2SO4 là 90% thì lượng quặng pirit cần dùng là ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) :
A. 69,44 tấn B. 68,44 tấn C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn.
Câu 49: Phân tích định lượng hợp chất hữu cơ X ta thấy tỉ lệ khối lượng giữa 4 nguyên tố C, H, O, N là: mC : mH : mO : mN = 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. Tỉ khối hơi của X so với He bằng 18,75. Cơng thức phân tử của X là ( cho He = 4, C =12, N = 14, O = 16, H = 1)
A. C2H5O2N. B. C3H7O2N. C. C4H10O4N2. D. C2H8O2N2.
Câu 50: Polivinyl axetat là polime được điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome nào sau đây: A. CH2=CH-COOCH3 B. CH2=CH-COOH C. CH2=CH-COOC2H5 D. CH2=CH-OCOCH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A C C C B A C B A C D A D D D A D B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C B D B A B B C C C D A A B C A A A D B
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2010
Mơn Thi: HỐ HỌC – Khối A
ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, khơng kể thời gian giao đề
Câu 1: Dãy ký hiệu nguyên tử nào đúng ?
Cho các nguyên tố X, Y, Z. Tổng các hạt p, n, e trong nguyên tử lần lượt là 16, 58, 78. Số nơtron trong hạt nhân và số hiệu của mỗi nguyên tố khác nhau khơng quá 1 đơn vị. Kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z lần lượt là:
A. 16 8O ; 40 18Ar ; 58 28Ni B. 16 8O ; 39 19K ; 56 26Fe C. 11 5B ; 39 19K ; 56 26Fe D.16 8O ; 40 18Ar ; 56 26Fe
Câu 2: Ion M2+ cĩ tổng các hạt mang điện và khơng mang điện là 80. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22. M2+ là:
A. Zn2+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Cu2+
Câu 3: Trong số các chất : NaOH (1), KNO3 (2), BaSO4(3), Dầu hỏa (4), HNO3(5), AgNO3 (6), AgBr (7), CaCl2(8), MgCO3(9) và HCl(10). Các chất điện ly mạnh là:
A. 1, 2, 4, 5, 6, 8 B. 1, 2, 5, 6, 8, 10 C. 1, 2, 5, 6, 8, 9. D. 1, 4, 5, 6, 8, 10
Câu 4: Điền từ thích hợp vào chỗ trống để cĩ kết luận đúng:
Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do ………. gắn các ion dương kim loại lại với nhau.
A. các electron tự do B. lực hút tĩnh điện
C. các cặp electron gĩp chung D. các ion âm .
Câu 5: Nhận xét nào sau đây là đúng:
A. Tính chất hố học chung của kim loại là tính khử.
B. Kim loại cĩ thể tác dụng với axit giải phĩng H2
C. Tất cả các kim loại đều cĩ thể tác dụng với phi kim tạo thành muối.
D. Chỉ cĩ kim loại kiềm và mơt số kim loại kiềm thổ mới cĩ thể tác dụng với nước.
Câu 6: Cho các chất sau: a) dung dịch HCl; b) dung dịch CuSO4; c) khí Cl2; d) HNO3 đặc; e) bột lưu huỳnh; f) dung dịch FeCl3; g) dung dịch H2SO4 lỗng.
Kim loại Cu tác dụng được với các chất:
A. a, c, d, e, f B. b, c, d, e, f C. c, d, e, f, g D. c, d, e, f
Câu 7: Cho các kim loại sau: 1) Zn; 2) Cu; 3) Na; 4) K; 5) Fe; 6) Ni; 7) Ag; 8) Pb. Các kim loại cĩ phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng là:
A. 1, 3, 4, 5, 6, 8 B. 1, 3, 4, 5, 6 C. 3, 4, 1 D. Chỉ trừ Ag.
Câu 8: Cho các cặp oxi hĩa - khử sau: 1) Fe3+/Fe2+; 2)Mg2+/Mg; 3)Cu2+/Cu; 4) Ni2+/Ni; 5) Ag+/Ag; 6) Fe2+/Fe Các cặp oxi hĩa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hĩa của dạng oxi hĩa là:
A. 1, 4, 2, 6, 5, 3 B. 2, 1, 4, 3, 6, 5 C. 2, 6, 4, 3, 1, 5 D. 2, 6, 1, 4, 3, 5
Câu 9: Cho một thanh kim loại Mn vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần, trên thanh kim loại cĩ Cu màu đỏ bám vào. Kết luận nào sau đây là sai:
A. Đã cĩ phản ứng giữa Mn với ion Cu2+.
B. Qua phản ứng cho thấy tính oxi hĩa của Cu2+ mạnh hơn tính oxi hĩa của ion Mn2+. C. Qua phản ứng cho thấy tính khử của Mn mạnh hơn tính khử của Cu.
D. Mn đã oxi hĩa Cu2+ tạo thành Cu.
Câu 10: Cho hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau một thời gian, lọc tách lấy riêng dung dịch. Nhận định nào sau đây khơng chính xác:
A. Trong dung dịch thu được khơng cĩ Fe3+
B. Trong dung dịch cịn Cu2+, cĩ các ion Mg2+ và Fe2+
C. Đầu tiên đã xảy ra phản ứng giữa Mg với Ag+, sau đĩ nếu chất nào cịn dư, sẽ tiếp tục phản ứng. D. Fe chỉ tham gia phản ứng khi Mg đã phản ứng hết.
Câu 11: Cho 11,0 gam hỗn hợp 2 kim loại M và N hồ tan hồn tồn trong dung dịch HCl thu được 5,6 lit H2 (đktc). Cơ cạn dung dịch thu được m gam muối khan. m bằng:
A. 19,875 gam B. 19,205 gam C. 16,875 gam D. khơng xác định được.
Câu 12: Khử hồn tồn 31,9 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp rắn giảm 8,0 gam. Thành phần % Cu và Fe trong hỗn hợp kim loại thu được là:
A. 22% Cu và 78% Fe B. 11% Cu và 89% Fe
C. 50% Cu và 50% Fe D. 75% Cu và 25% Fe
Câu 13: Cho các chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol (3), Na2CO3(4), dung dịch (NH4)2SO4 (5), dung dịch KOH (6). Na phản ứng được với những chất sau:
A. Tất cả B. Trừ 1 và 6 C. 2, 3, 5, 6 D. Chỉ trừ 1.
Câu 14: Trong dãy điện hố của các kim loại, vị trí một số cặp oxi hố - khử được sắp xếp như sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Kim loại cĩ phản ứng với dung dịch muối Fe3+ là :
A. Al, Fe, Ni, Ag B. Al, Fe, Ag C. Al, Fe, Ni D. Fe, Ni, Ag
Câu 15: Một oxit kim loại cĩ cơng thức MxOy, trong đĩ M chiếm 72,41 % khối lượng. Khử hồn tồn oxit này bằng khí
CO thu được 16,8 gam kim loại M. Hồ tan hồn tồn lượng M thu được bằng HNO3 đặc, nĩng thu được muối của M
hố trị III và 0,9 mol khí NO2. MxOy ứng với cơng thức phân tử nào sau đây:
A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Cr2O3
Câu 16: Cho dung dịch các chất sau:
K2S(1), AlBr3(2), Mg(NO)2(3), Na2SO4(4), CH3COOH(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), NaHSO4(9) Các dung dịch cĩ mơi trường trung tính là:
A. 1, 2, 3 B. 3, 4, 7 C. 7, 8, 9 D. 2, 6, 9
Câu 17: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khơ, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Nồng độ của dung dịch CuSO4 là:
A. 1,0 M B. 0,5 M C. 0,75 M D. 1,25 M
Câu 18: Cho dung dịch lỗng cùng nồng độ các chất sau: Ba(NO3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3), AlCl3 (4), NH4Cl (5) v à H2SO4 (6). Thứ tự tăng dần độ pH của các chất trên là:
A. 1<2<3<4<5<6 B. 6<5<4<1<3<2 C. 2<3<1<4<5<6 D. 6<4<5<1<3<2
Câu 19: Kim loại Mn tác dụng đượcvới dung dịch axit giải phĩng H2, đồng thời bị Zn đẩy ra khỏi dung dịch muối. Cặp oxi hố - khử của Mn2+/Mn (gọi tắt là cặp Mn) ở vị trí trong dãy HĐHH các kim loại:
A. Sau Mg, trước Cu B. Sau Zn, trước H C. Sau Fe, trước Pb D.Sau Cu, trước H
Câu 20: Cho các ion sau:
Na+ (1), Mg2+ (2), Al3+(3), Fe3+(4), Fe2+(5), Ba2+(6), Cu2+(7), Zn2+(8), H+(9), NH4+(10) OH- (a), CO32- (b), SO42-(c), Cl-(d), NO3-(e), S2-(f), HCO3-(g), PO43-(h), Br-(i), SO32-(j)
Nếu trộn 3 cation và 3 anion trong số các ion trên nhau trong cùng một dung dịch, các ion cùng tồn tại trong cùng một dung dịch là:
A.1, 2, 3 và a, b, c B. 2, 3, 4 và c, d, e C. 5, 6, 7 và c, e, i D. 8, 9,10 và d, i, j
Câu 21: Trộn 100 ml dung dịch NH4Cl 1M với 50 ml dung dịch NaOH 1M (đã thêm vài giọt quỳ tím làm chỉ thị) đồng thời đun sơi dung dịch. Màu của chỉ thị sẽ biến đổi:
A: từ tím hố xanh B. màu tím vẫn giữ nguyên
C. từ xanh chuyển sanh đỏ D: từ đỏ chuyển thành xanh.
Câu 22: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+. Biết rằng a < c + d/2. Điều kiện của b (theo a, c, d) để dung dịch sau phản ứng cĩ 3 ion kim loại là:
A. b > c + a – d B. b < c – a + d
C. b < c – a + d/2 D. b > c – a + d/2
Câu 23: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột, người ta chỉ cần dùng một dung dịch muối. Dung dịch muối đĩ là:
A. Cu(NO3)2 B. AgNO3 C. dung dịch muối Fe3+ D. HgCl2
Câu 24: Để điều chế được kim loại Ba từ BaCO3, phương pháp nào sau đây là đúng:
A. Cho tác dụng với HCl rồi lấy BaCl2 thu được đem điện phân nĩng chảy.
C. Nung BaCO3 ở nhiệt độ cao rồi dùng CO khử BaO thu được ở nhiệt độ cao.
D. Cho tác dụng với HCl rồi điện phân cĩ màng ngăn dung dịch BaCl2 thu được.
Câu 25: Hỗn hợp 11 gam 2 kim loại Fe và Al được hồ tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 thu được 8,96 lít H2 (đktc). Khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 5,6 gam Fe và 5,4 gam Al B. 8,4 gam Fe và 2,6 gam Al
C. 2,6 gam Fe và 8,4 gam Al. D. 4,25 gam Fe và 6,75 gam Al
Câu 26: Cho buten-1 tác dụng với nước thu được chất X. Đun nĩng X vừa thu được với dung dịch H2SO4 đặc ở nhiệt độ 170oC, thu được chất Y. Chất Y là:
A. Buten-1 B. Buten-2 C. butadien-1,3 D. 2-metylpropan
Câu 27: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai rượu đơn chức X và Y thu được CO2 và nước. Thể tích khí CO2 ít hơn thể tích hơi H2O đo cùng điều kiện. X, Y cĩ thể là:
A. đều là rượu khơng no, đơn chức B. đều là rượu no, mạch hở đơn chức
C. Cĩ một rượu khơng no, tỷ lệ 2 rượu khác nhau D. Ít nhất cĩ một rượu no trong hỗn hợp.
Câu 28: Một hợp chất thơm cĩ CTPT C7H8O. Số đồng phân thơm của hợp chất này là:
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
Câu 29: hai hợp chất hữu cơ X, Y tạo bởi 3 nguyên tố C, H, O và đều cĩ 34,78% oxi về khối lượng. Nhiệt độ sơi của X và Y tương ứng là 78,3oC và -23oC. CTCT của X và Y là:
A. C2H6O và C4H12O2 B. CH3CH2CH2OH và CH3OCH3
C. C2H5OH và CH3OCH3 D. HCHO và C2H4O2
Câu 30: X là hợp chất thơm cĩ CTPT C8H10O. Đồng phân nào của X thỏa mãn điều kiện của dãy biến hĩa sau: X →−H2O X’ trunghop → polime.
A. C6H5CH2CH2OH B. C6H5CH(OH)CH3
C. CH3C6H4CH2OH D. C6H5CH2CH2OH và C6H5CH(OH)CH3
Câu 31: Để phân biệt meytlamin với NH3, người ta tiến hành như sau:
A. Dùng quỳ tím để thử rồi cho tác dụng với dung dịch H2SO4
B. Đốt cháy trong oxi rồi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vơi trong để phát hiện CO2.
C. Cho hai chất trên tác dụng với dung dịch CuSO4 nếu cĩ kết tủa rồi tan là NH3 D. Cho hai chất trên tác dụng với dung dịch FeCl3 nếu cĩ kết tủa đỏ nâu là NH3.
Câu 32: Một hỗn hợp X gồm 2 amin no A, B cĩ cùng số nguyên tử C. Phân tử B cĩ nhiều hơn A một nguyên tử N. Lấy 13,44 lít hỗn hợp X (ở 273oC, 1atm) đem đốt cháy hồn tồn thu được 26,4 gam CO2 và 4,48 lit N2 (đktc). Biết rằng cả hai đều là amin bậc 1. CTCT của A và B và số mol của chúng là:
A. 0,2 mol CH3NH2 và 0,1 mol NH2CH2NH2.
B. 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2CH2NH2. C. 0,1 mol CH3CH2NH2 và 0,2 mol NH2CH2CH2NH2. D. 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2NHCH3.
Câu 33 :
Phương pháp điều chế nào sau đây giúp ta thu được 2-Clobutan tinh khiết hơn hết ?