Theo phơng pháp ZINDO/S ta tính đợc năng lợng và nhiệt hình thành cho các phân tử theo bảng sau:
Bảng 2.4: Năng lợng toàn phần, năng lợng liên kết và nhiệt hình thành của các phân tử m X - C– 6H4COOH. (đơn vị: kcal/mol)
Nhóm thế H. số hammet NLTP NL liên kết Nhiệt hình thành
NH2 -0,161 -48299 -7602 248 OH -0,121 -49982 -7284 274 OCH3 -0,12 -54392 -8267 252 CH3 -0,069 -42261 -6603 245 H 0,000 -42084 -6426 242 F 0,34 -52238 -6819 270 Cl 0,373 - - - Br 0,391 - - - CN 0,56 -50391 -7471 277 NO2 0,710 -62343 -8169 319
Các phân tử chứa nhóm thế Br, Cl không tính đợc theo phơng pháp này. Để thấy rõ sự biến đổi năng lợng theo các nhóm thế khác nhau, chúng tôi biểu diễn các tham số tính đợc dới dạng các biểu đồ ở hình 2.1, 2.2, 2.3.
Hình 2.2: Năng lợng liên kết phụ thuộc vào nhóm thế
Hình 2.3: Nhiệt hình thành phụ thuộc vào nhóm thế
Trục tung biểu thị giá trị năng lợng và nhiệt hình thành (hay các đại l- ợng khác đợc xem xét sau này).
Trục hoành biểu thị hằng số hammet của các nhóm thế
Đờng cong biểu thị năng lợng toàn phần, năng lợng liên kết và nhiệt hình thành của các phân tử nghiên cứu.
Nhìn vào biểu đồ trên chúng tôi nhận thấy có sự khác nhau về năng l- ợng giữa các phân tử có nhóm thế khác nhau. Điều đó đợc giải thích là do bản chất của các nhóm thế khác nhau gây ra. Trong phân tử có chứa nhóm thế NO2 có năng lợng thấp nhất và lớn nhất là phân tử không chứa nhóm thế (X là H).