IV. OLYMPIC HÓA HỌC CÁC NƯỚC TRÊN THẾ GIỚI:
5. catot: tantalum anot: vanadi không tinh khiết
OLYMPIC HÓA HỌC ÚC 2001:
Oxit có thể được phân loại thành oxit axit, oxit bazơ hay oxit lưỡng tính. Các oxit ion đều là oxit bazơ, nó phản ứng với nước để cho ra dung dịch bazơ. Ví dụ như Li2O:
Li2O(r) + H2O(l) = 2Li+
(aq) + 2OH- (aq)
Điều này được giải thích là anion O2-
(aq) có tính oxy hóa rất mạnh và nó dễ dàng phản ứng với nước để sinh ra ion OH-
O2-
(aq)+ H2O(l) = 2OH- (aq)
Oxit của các phi kim là các oxit axit: Ví dụ: CO2. CO2(aq) + H2O(l) = H2CO3(aq)
Oxit chứa các nguyên tố có trạng thái chuyển tiếp âm điện đều là những oxit lưỡng tính. Nó có đầy đủ tính chất của oxit axit và oxit bazơ. Ví dụ: Al2O3.
Al2O3(r) + 6H+ (aq) = 2Al3+ (aq) + 3H2O(l). Al2O3(r) + 2OH- (aq) + 3H2O(l) = 2[Al(OH)4]- (aq)
a) Viết các phản ứng của bari oxit và indi oxit với nước (đây là các oxit bazơ).
b) Lưư huỳnh dioxit và trioxit đều là những oxit axit. Viết các phương trình phản ứng của các oxit này với nước.
c) Trong câu b thì axit nào sẽ có tính axit mạnh hơn. Hãy nêu ra quy luật. d) Hãy sắp xếp các oxyaxit của clo theo chiều tăng dần tính axit.
e) Trong hai oxit của thiếc là SnO và SnO2 thì oxit nào có tính bazơ mạnh hơn. Giải thích.
f) Beri oxit và asen(III)oxit đều là những oxit lưỡng tính. Hãy viết các cân bằng axit và bazơ cho mỗi chất.
Các peroxit(O22-), supeoxit(O2-) và nitrua (N3-) ion (của kim loại) thể hiện tính bazơ rất mạnh khi chúng phản ứng với nước vì trong mỗi trường hơp chúng đều sinh ra dung dịch kiềm. Hydro peoxit là sản phẩm sinh ra khi cho peoxit và supeoxit phản ứng với nước, sản phẩm phụ là oxy.
g) Viết các phản ứng xảy ra khi cho bari peoxit và kali supeoxit phản ứng với nước. h) Khi các nitrin phản ứng với nước thì ngoài dung dịch kiềm ra còn thu được chất nào? i) Tương tự như vậy với trường hợp của photphin.
j) Trong hai sản phẩm ở hai câu h và i thì sản phẩm nào có tính bazơ mạnh hơn. Giải thích.
BÀI GIẢI:
a) BaO(r) + H2O(l) = Ba2+
(aq) + 2OH- (aq)
In2O3 + 3H2O(l) = 2In3+ + 6OH-
(aq) (hay In(OH)3(r))