Fe + (dd) CuSO4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO 3D) Cu + (dd) Fe2 (SO 4 )

Một phần của tài liệu giao an tu chon (Trang 33)

C) Cu, Al, Fe D) CuO, Al, Fe

A) Fe + (dd) CuSO4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO 3D) Cu + (dd) Fe2 (SO 4 )

Cõu 10 C ho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 sẽ thu được kết tủa là:

A) Cu(OH)2 B) Cu

C) CuCl D) A, B, C đều đỳng.

B- BÀI TẬP

Cõu 1 Ngõm 1 vật bằng đồng cú khối lượng 5g trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thỡ lượng AgNO3 trong dung dịch giam 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là:

A) 5,76g B) 6,08g

C) 5,44g D) 10.76

Cõu2

Cho 1 bản kẽm ( lấy dư) đó đỏnh sạch vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Khối lượng muối CuNO3)2 cú trong dung dịch là:( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16).

A) < 0,01 g B) 1,88 g

A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giỏ trị khỏc. C) ~ 0,29 g D) giỏ trị khỏc.

Cõu 3 Cho 5,02 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M cú hoỏ trị khụng đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dóy điện hoỏ). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tỏc dụng với dung dịch HCl dư thấy cú 0,4 mol khớ H2. Cho phần 2 tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loóng đun núng thấy thoỏt ra 0,3 mol khớ NO duy nhất. Kim loại M là:

A) Mg B) Sn

C) Zn D) Ni

TIẾT TỰ CHỌN 15 DÃY ĐIỆN HểA CỦA KIM LOẠI A- Lí THUYẾT

Cõu 1: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp cỏc muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thỡ Fe sẽ khử cỏc ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước sẽ bị khử trước)

A) Ag+, Pb2+,Cu2+ B) Pb2+,Ag+, Cu2

C) Cu2+,Ag+, Pb2+ D) Ag+, Cu2+, Pb2+

Cõu 2: Vai trũ của Fe3+ trong phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là: A) chất khử. B) chất bị oxi hoỏ.

Một phần của tài liệu giao an tu chon (Trang 33)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(44 trang)
w