BAỉI TOÁN QUY VỀ 100
Vớ dụ: Hoĩn hụùp gồm CaCO3 laĩn Al2O3vaứ Fe2O3 trong ủoự nhõm oxit chieỏm 10,2 % ,saột III oxit chieỏm 9,8 % . nung hoĩn hụùp naứy ụỷ nhieọt ủoọ cao thu ủửụùc chaỏt raộn coự lửụùng baống 67% lửụùng hoĩn hụùp ban ủầu . Tớnh % chaỏt raộn táo ra
Giải:
Giả sử hỗn hợp lỳc là 100 gam, thỡ lượng Al2O3 =10,2 gam và Fe2O3= 9,8 gam và
lượng CaCO3=80 gam
Khi nung hỗn hợp : CaCO3 CaO + CO2
Độ giảm 100- 67 =33g là khối lượng CO2
Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 33/44 = 0,75 mol
Sau phản ứng cú : 10,2g Al2O3= 15,22%
CaCO3 dư 80-75 = 5 gam ( 7,4%) CaO = 62,6%
Baứi taọp
Cãu 1. Hoĩn hụùp gồm NaCl, KCl(A) tan trong nửụực thaứnh dd.Thẽm
AgNO3 dử vaứo dd naứy taựch ra 1 lửụùng keỏt tuỷa 299,6%so vụựi lửụùng A, Tỡm
% moĩi chaỏt trong A
Cãu 2.Hoĩn hụùp chửựa FeO, Fe2O3, Fe neỏu hoaứ tan a gam hoĩn hụùp baống
baống HCl dử thỡ lửụùng H2 thoaựt ra baống 1% lửụùng hoĩn hụùp ủem thớ
nghieọm ,neỏu khửỷ a gam hh baống H2 noựng, dử thỡ thu ủửụùc 1 lửụùng
nửụực baống 21,15% lửụùng hoĩn hụùp ủem thớ nghieọm.xaực ủũnh % moĩi chaỏt tronh HH .
Cãu 3.Hoĩn hụùp muoỏi A táo bụỷi Kim loái M(II) vaứ phi kim X (I) .Hoaứ tan
moọt lửụùng A vaứo nửụực ủửụùc dd B. Neỏu thẽm AgNO3 dử vaứo B thỡ lửụùng
keỏt tuỷa taựch ra baống 188% lửụùng A .Neỏu thẽm Na2CO3 dử vaứo dd B thỡ
lửụùng keỏt tuỷa taựch ra baống 50% lửụùng A tỡm kim loái M vaứ phi kim X
Cãu 4. Hoĩn hụùp A gồm kim loái Mg, Al .Cu, .Oxi hoaự hoaứn toaứn m gam
A thu ủửụùc 1,72m gam hoĩn hụùp 3 oxit vụựi hoaự tri cao nhaỏt cuỷa moĩi kim
loái . Hoaứ tan m gam A baống HCl dử thu ủửụùc 0,952m dm3 lớt khớ . Tớnh %
moĩi kim loái trong A
Cãu 5. nung noựng 1,32a gam hh Mg(OH)2 vaứ Fe(OH)2 trong khõng khớ
ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi thu ủửụùc chaỏt raộn coự khoỏi lửụùng a gam tớnh % moĩi oxit táo ra
Cãu 6. Cho m gam hh Na, Fe taực dúng heỏt vụựi HCl , dd thu ủửụùc cho
taực dúng vụựi Ba(OH)2 dử rồi lóc keỏt tuỷa nung trong kk ủeỏn khoỏi lửụùng
khõng ủoồi thu ủửụùc chaỏt raộn m gam . Tớnh % moĩi kim loái ban ủầu .
TAấNG GIẢM KHỐI LệễẽNG( KIM LOAẽI + MUỐI)
Phương phỏp:
-Nếu đề bài cho khối lượng kim loại tăng thỡ lập phương trỡnh đại số
Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bỏm vào = a + mkim loại tăng
-Nếu đề bài cho khối lượng kim loại giảm thỡ lập phương trỡnh đại số
Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bỏm vào = a - mkim loại tăng
• cầ n l ư u ý :Khi bài cho ph n ả ứ ng xả y ra hồn tồn thỡ một trong hai chất tham gia phải hết hoặc hết cả hai
• Bài cho sau mộ t th ờ i gian thỡ cú thể cả hai chất tham gia đều dư
Vớ d ụ :
Cho a gam boọt kim loái M coự hoựa trũ khõng ủoồi vaứo 500ml dd hoĩn
hụùp gồm Cu(NO3)2 vaứ AgNO3 ủều coự nồng ủoọ 0,4M. Sau khi caực
gồm ba kim loái vaứ ủửụùc moọt dd chổ chửựa moọt muoỏi tan .haừy xaực ủũnh kim loái M vaứ vaứ soỏ mol muoỏi táo thaứnh trong dd.
Giải:
Bài cho sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn và cú 3 kim loại tạo thành chứng
tỏ hỗn hợp muối tham gia hết
M + nAgNO3 M(NO3)n + nAg (*) 0,2/n 0,2mol 0,2mol
2M + nCu(NO3)2 2 M(NO3)n + nCu (**) 0,4/n 0,2mol 0,2mol Theo đề ra và pt ta cú: a - M0, 2 n + 108.0,2 - M0, 4 n + 64.0,2 = a +27,2 0,6M = 7,2n ⇒n = 2 và M =24 vậy kim loại là Mg. -Baứi taọp
Cãu 1. cho 27,4 gam Ba vaứo 400 gam dd CuSO4 3,2 %, thu ủửụùc khớ
A, keỏt tuỷa B vaứ dd C. a. tớnh theồ tớch khớ A
b. Nung keỏt tuỷa B ụỷ nhieọt ủoọ cao ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi thỡ thu ủửụùc bao nhiẽu gam chaỏt raộn
c. Tớnh nồng ủoọ phần traờm caực chaỏt trong C
Cãu 2. Ngãm moọt vaọt baống Cu naởng 10 gam vaứo 250 gam dd
AgNO34%.khi laỏy ra thỡ khoỏi lửụùng AgNO3 trong dd giaỷm 17%.Tỡm khoỏi
lửụùng cuỷa vaọt sau khi laỏy ra.
Cãu 3. cho 0,51 gam hoĩn hụùp A gồm kim loái Fe vaứ Mg vaứo 100ml
dd CuSO4.Sau khi caực phaỷn ửựng hoaứn toaứn,lóc thu ủửụùc 0,69 gam
chaỏt raộn B vaứ ddC.Thẽm ddNaOH dử vaứo C laỏy keỏt tuỷa ủem nung ngoaứi khõng khớ ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi thu ủửụùc 0,45 gam chaỏt
raộn D.Tỡm nồng ủoọ mol cuỷa ddCuSO4.Tớnh thaứnh phần % cuỷa mlo64i
kim loái trong A vaứ theồ tớch SO2 bay ra khi hoứa tan chaỏt raộn B trong
H2SO4 ủaởc noựng dử.
Cãu 4. Nhuựng moọt thanh saột vaứ moọt thanh keừm vaứo cuứng moọt coỏc
chửựa 500ml dd CuSO4. sau moọt thụứi gian laỏy hai thanh kim loái ra
khoỷi coỏc thỡ moĩi thanh coự thẽm ủồng baựm vaứo, khoỏi lửụùng dd trong
coỏc bũ giaỷm ủi 0,22 gam.Trong dd sau phaỷn ửựng, nồng ủoọ ZnSO4 gaỏp
2,5 lần nồng ủoọ FeSO4. thẽm dd NaOH dử vaứo coỏc, lóc laỏy keỏt tuỷa
roỏi nung ngoaứi khõng khớ ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi, thu ủửụùc 14,5 gam chaỏt raộn.tớnh khoỏi lửụùng Cu baựm trẽn moĩi kim loái vaứ nồng ủoọ
CuSO4 ban ủầu.
Cãu 5. Cho 80 gam boọt Cu vaứo dd AgNO3,sau moọt thụứi gian phaỷn
vaứo dd A, phaỷn ửựng xong lóc taựch ủửụùc dd B chổ chửựa moọt muoỏi duy nhaỏt vaứ 67,05 gam chaỏt raộn
a. Tớnh nồng ủoọ mol cuỷa dd AgNO3 ủaừ duứng
b. Cho 40 gam kim loái R hoựa tri II vaứo 1/10 dd B, sau khi phaỷn ửựng hoaứn toaứn lóc taựch ủửụùc 44,575 gam chaỏt raộn khõng tan, haừy xaực ủũnh kim ,loái R.
Cãu 6.thớ nghiệm 1.cho một lượng kim loại Mg vào 200ml dd X chứa
AgNO3 0,15M và Cu(NO3)20,01M. Phản ứng kết thỳc thu được 5 gam chất
rắn và dd Y
Thớ nghiệm 2: Cho 0,78 gam một kim loại T đứng trước Cu trong dĩy hoạt
động húa học kim loại,cú húa trị II cũng vào dd X .Phản ứng kết thỳc thu
được 2,592 gam chất rắn và dd Z.
a. Tớnh khối lượng kim loại Mg đĩ dựng
b. Xỏc định T
c. Tớnh nồng độ mol cỏc chất trong Y và Z,coi thể dd khụng thay đổi và thể
tớch chất rắn khụng đỏng kể.
Cãu 7. Nhuựng moọt laự Al vaứo dd CuSO4,sau moọt thụứi gian laỏy laứ nhõm
ra khoỷi dd thỡ khoỏi lửụùng dd giaỷm 1.38 gam.khoỏi lửụùng nhõm phaỷn ửựng laứ bao nhiẽu.
Cãu 8.Cho moọt thanh chỡ Pb taực dúng vửứa ủuỷ vụựi dd muoỏi nitrat cuỷa kim loái hoựa tri II, sau moọt thụứi gian khi khoỏi lửụùng thanh chỡ khõng ủoồi thỡ laỏy ra khoỷi dd thaỏy khoỏi lửụùng cuỷa noự giaỷm ủi 14,3 gam.Cho thanh saột coự khoỏi lửụùng 50 gam vaứo dd sau phaỷn ửựng trẽn,khoỏi lửụng thanh saột khõng ủoồi nửừa thỡ laỏy ra khoỷi dd rửỷa sách saỏy khõ cãn lái naởng 65,1 gam.Tỡm kim loái hoựa trũ II
Cãu 9. Hai thanh kim loái giồng nhau cuỷa cuứng moọt nguyẽn toỏ R
hoựa tri II coự cuứng khoỏi lửụùng.Cho thanh thửự nhaỏt vaứo dd Cu(NO3)2 vaứ
thanh thửự hai vaứo dd Pb(NO3)2.Sau moọt thụứi gian, khi soỏ mol hai muoỏi
baống nhau,laỏy hai kim loái ủoự ra khoỷi dd thaỏy khoỏi khoỏi lửụùng thanh thửự nhaỏt giaỷm ủi 0,2% coứn thanh thửự hai taờng 28,4%,Xaực ủinh kim loái R
Cãu 10. Nhuựng moọt thoỷi saột 100 gam vaứo dung dũch CuSO4 . Sau moọt
thụứi gian laỏy ra rửỷa sách , saỏy khõ cãn naởng 101,6 gam . Hoỷi khoỏi kim loái ủoự coự bao nhiẽu gam saột , bao nhiẽu gam ủồng ?
Cãu 11.Cho moọt baỷn nhõm coự khoỏi lửụùng 60 gam vaứo dung dũch
CuSO4 . Sau moọt thụứi gian laỏy ra rửỷa sách , saỏy khõ cãn naởng 80,7
Cãu 12.Ngãm moọt laự ủồng vaứo dung dũch AgNO3 . Sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng laự ủồng taờng 0,76 gam . Tớnh soỏ gam ủồng ủaừ tham gia phaỷn ửựng ?
Cãu 13.Ngãm ủinh saột vaứo dung dũch CuSO4 . Sau moọt thụứi gian laỏy
ra rửỷa sách , saỏy khõ cãn naởng hụn luực ủầu 0,4 gam
a. Tớnh khoỏi lửụùng saột vaứ CuSO4 ủaừ tham gia phaỷn ửựng ?
b. Neỏu khoỏi lửụùng dung dũch CuSO4ủaừ duứng ụỷ trẽn laứ 210 gam coự
khoỏi lửụùng riẽng laứ 1,05 g/ml . Xaực ủũnh nồng ủoọ mol ban ủầu
cuỷa dung dũch CuSO4 ?
Cãu 14.Cho 333 gam hoĩn hụùp 3 muoỏi MgSO4 , CuSO4 vaứ BaSO4 vaứo
nửụực ủửụùc dung dũch D vaứ moọt phần khõng tan coự khoỏi lửụùng 233 gam . Nhuựng thanh nhõm vaứo dung dũch D . Sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng thanh kim loái taờng 11,5 gam . Tớnh % về khoỏi lửụùng cuỷa moĩi muoỏi coự trong hoĩn hụùp trẽn ?
Cãu 15.Cho baỷn saột coự khoỏi lửụùng 100 gam vaứo 2 lớt dung dũch
CuSO4 1M. Sau moọt thụứi gian dung dũch CuSO4 coự nồng ủoọ laứ 0,8 M .
Tớnh khoỏi lửụùng baỷn kim loái , bieỏt raống theồ tớch dung dũch xem nhử khõng ủoồi vaứ khoỏi lửụùng ủồng baựm hoaứn toaứn vaứo baỷn saột ?
Cãu 16.Nhuựng moọt laự keừm vaứo 500 ml dung dũch Pb(NO3)2 2M . Sau
moọt thụứi gian khoỏi lửụùng laự keừm taờng 2,84 gam so vụựi ban ủầu .
c. Tớnh lửụùng Pb ủaừ baựm vaứo laự Zn , bieỏt raống lửụùng Pb sinh ra
baựm hoaứn toaứn vaứo laự Zn.
d. Tớnh mồng ủoọ M caực muoỏi coự trong dung dũch sau khi laỏy laự
keừm ra , bieỏt raống theồ tớch dung dũch xem nhử khõng ủoồi ?
