Nhiệt phân muối Sunfit:

Một phần của tài liệu Lý thuyết hóa học (Trang 29 - 31)

1. Muối sunfit: M2(SO3)n.

TỔNG QUÁT 2M(HCO3)n 0 t → M2(CO3)n + nCO2+ nH2O M2(SO3)n →t0 M2On + nSO2

Ví dụ: CaSO3 →t0 CaO + SO2↑

2. Muối sunfit axit: M(HSO3)n

TỔNG QUÁT

Ví dụ: 2KHSO3 →t0 K2SO3 + SO2 ↑ + H2O

Áp dụng 1: Viết phản ứng nhiệt phân (ở nhiệt độ cao) các chất sau đây: KHCO3, (NH4)2CO3, Ba(HCO3)2, AgNO3, KNO3, Fe(NO3)3.

HƯỚNG DẪN GIẢI

2KHCO3 →t0 K2CO3 + CO2 ↑ + H2O (NH4)2CO3 →t0 2NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O Và 2NH3 →t0 N2 ↑ + 3H2↑

Ba(HCO3)2 →t0 BaO + 2CO2 ↑ + H2O AgNO3 →t0 Ag ↓ + NO2 ↑ + 1

2O2↑

KNO3 →t0 KNO2 + 1

2 O2↑

2Fe(NO3)3 →t0 Fe2O3 + 6NO2↑ + 3

2O2 ↑

Áp dụng 2: Nung một hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu được 7,6 gam hỗn hợp 2 oxít và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dịch NaOH ta thu được 15,9 gam một muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu.

HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi n1, n2 lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3. CaCO3 →t0 CaO + CO2↑ (1)

2M(HSO3)n

0

t

n1 mol n1 mol n1 mol MgCO3 →t0 MgO + CO2↑ (2) n2 mol n2 mol n2 mol

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) (n1 + n2)mol (n1 + n2)mol

Từ (1), (2) và (3) ta cĩ:

nCO2 = nhh 2 muối = nhh 2oxit = nNa2CO3 =n1 + n2 = 15,9 0,15 106 = mol

M 2oxit =0,157,6 = 56 1 (0,15 1).400,15 0,15

n + −n

Giải phương trình trên ta được:

n1 = 0,1 ⇒ mCaCO3 = 0,1 . 100 = 10 gam n2 = 0,05 ⇒ mMgCO3 = 0,05 . 84 = 42 gam mhhmuối = 10 + 4,2 = 14,2 gam

Tĩm lại: Ở phần trên tơi chỉ trình bày 1 số ví dụ và 1 số bài tập để minh hoạ cho tính chất hố học của muối như nhận biết, viết phương trình, giải thích các hiện tượng và làm tốn hố học nhằm giúp các em học sinh cĩ một số kiến thức cơ bản về muối. Từ đĩ học sinh sẽ tự tin hơn khi gặp các dạng bài tập trên và giúp các em cĩ thêm hứng thú học mơn hố học.

Một phần của tài liệu Lý thuyết hóa học (Trang 29 - 31)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(31 trang)
w