V. Rỳt kinh nghiệm
Baứi 6: AấN MOỉN KIM LOAẽI VAỉ CHỐNG AấN MOỉN KIM LOAẽ
KIM LOAẽI
I. Múc tiẽu:
+ Naộm ủửụùc khaựi nieọm chung về aờn moứn kl vaứ caực khaựi nieọm riẽng về aờn moứn hoựa hóc, aờn moứn ủieọn hoựa. + Naộm ủửụùc ủk, cụ cheỏ vaứ baỷn chaỏt cuỷa aờn moứn kl, ủaởc bieọt ủ/vụựi aờn moứn ủieọn hoựa.
+ Naộm ủửụùc ng/taộc baỷo veọ kl choỏng aờn moứn vaứ soỏ bieọn phaựp cú theồ, quan tróng nhaỏt laứ ngaờn caựch kl cần baỷo veọ vụựi mõi trửụứng.
II. Chuaồn bũ:
+ Gv: Heọ thoỏng cãu hoỷi + Hs: Xem baứi trửụực ụỷ nhaứ III. Tieỏn trỡnh lẽn lụựp:
1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: Khõng. 3. Baứi mụựi:
**************************************************************************************
Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung
Hd cho hs nẽu ủ/n vaứ vieỏt quaự trỡnh ?
Theo em aờn moứn kl coự maỏy loái ?
Aấn moứn hoựa hóc laứ gỡ ? ẹaởc ủieồm, baỷn chaỏt vaứ cho vd.
Aấn moứn ủieọn hoựa laứ gỡ ?
Hd cho mõ taỷ TN vaứ nẽu hieọn tửụùng ?
Vỡ sao laự Zn bũ aờn moứn, coứn laự Cu thỡ khõng ?
Gv hd cho hs nẽu vaứ dieĩn giaỷng.
ẹeồ baỷo veọ kl, ta duứng nhửừng pp naứo ? Cho vd.
I. Sửù aờn moứn kl:
Laứ sửù phaự huỷy kl hoaởc hụùp kim do td hoựa hóc cuỷa mõi trửụứng xung quanh : M0 – ne → Mn+ (n = 1, 2, 3).
Keỏt quaỷ : Laứm maỏt nhửừng t/c quyự baựo cuỷa kl. Phãn loái: Coự hai loái chớnh:
1. Aấn moứn hoựa hóc: Laứ sửù phaự huỷy kl do kl pử hh vụựi chaỏt khớ hoaởc hụi nửụực ụỷ to cao.
ẹ2: Khõng phaựt sinh doứng ủieọn, toỏc ủoọ aờn moứn phú thuoọc vaứo to.
Baỷn chaỏt: Laứ moọt quaự trỡnh oxi hoựa – khửỷ. Vd: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Fe + 3/2Cl2 → FeCl3
2. Aấn moứn ủieọn hoựa: Laứ sửù phaự huỷy cuỷa kl do kl tieỏp xuực vụựi dd chaỏt ủieọn li táo nẽn doứng ủieọn.
a. TN: Hỡnh veừ sgk. Mõ taỷ:
Hieọn tửụùng:
+ Laự Zn – cửùc ãm: Bũ aờn moứn nhanh trong dd. + Kim võn keỏ bũ leọch hoaởc boựng ủeứn saựng. + Laự Cu – cửùc dửụng: Coự bót khớ hủro thoaựt ra. Giaỷi thớch:
+ Cửùc ãm: Laự Zn bũ aờm moứn nhanh vỡ: Zn0 – 2e → Zn2+ vaứ ủi vaứo dd.
+ Kim võn keỏ leọch: Caực e di chuyeồn tửứ laự Zn → Cu. + Cửùc dửụng: Caực ion H+ trong dd axit di chuyeồn ủeỏn vaứ bũ khửỷ thaứnh hiủro tửù do vaứ thoaựt ra khoỷi dd: 2H+ + 2e → H2.
b. Caực ủk aờn moứn ủieọn hoựa:
+ Caực ủieọn cửùc phaỷi khaực chaỏt nhau.
+ Caực ủieọn cửùc phaỷi tieỏp xuực nhau trửùc tieỏp hoaởc giaựn tieỏp.
+ Caực ủieọn cửùc phaỷi cuứng tieỏp xuực vụựi 1 dd ủieọn li. c. Cụ cheỏ cuỷa aờn moứn ủieọn hoựa:
Xeựt moọt vaọt baống gang (hoaởc theựp: Fe – C) trong mõi trửụứng khõng khớ aồm ( H2O, CO2, SO2, O2, ...).
+ Cửùc ãm (tinh theồ Fe): Xaỷy ra sửù oxi hoựa Fe (aờn moứn Fe) thaứnh ion Fe2+: Fe0 – 2e → Fe2+ vaứ ủi vaứo dd ủieọn li. Tái ủãy bũ oxi hoựa tieỏp: Fe2+ -- 1e → Fe3+ (Gổ saột maứu nãu ủoỷ). + Cửùc dửụng (tinh theồ C): Caực ion H+ trong dd chaỏt ủieọn li (neỏu laự dd axit ) di chuyeồn ủeỏn, bũ khửỷ: 2H+ + 2e → H2 vaứ thoaựt ra khoỷi dd.
Neỏu nửụực coự hoứa tan O2, hoaởc dd trung tớnh, hoaởc dd bazụ thỡ xaỷy ra sửù khửỷ O2: 2H2O + O2 + 4e → 4OH—
d. Baỷn chaỏt cuỷa aờn moứn ủieọn hoựa: Laứ 1 quaự trỡnh oxi hoựa – khửỷ xaỷy ra trẽn bề maởt caực ủieọn cửùc.
II. Choỏng aờn moứn kim loái: 1. Caựch li kl vụựi mõi trửụứng. 2. Duứng hụùp kim choỏng gổ.
3. Duứng chaỏt choỏng aờn moứn (Chaỏt kỡm haừm). 4. Duứng pp ủieọn hoựa.
4. Cuỷng coỏ: Giaỷi thớch ủửụùc cụ cheỏ aờn moứn ủieọn hoựa (coự veừ hỡnh) 5. Baứi taọp: 2, 3, 6, 7 tr 100, 101 sgk.
************************************************************************************** ************************************************************************************** Ngaứy ……… Kớ duyeọt Tuần: 21 Tieỏt: 41
Baứi 7: ẹIỀU CHẾ KIM LOAẽI I. Múc tiẽu:
+ Naộm ngtaộc vaứ nhửừng pp ủiều cheỏ kim loái phoồ bieỏn.
+ Tớnh toaựn lửụùng kl ủiều cheỏ ủửụùc theo caực pp vaứ theo ủũnh luaọt Fraủay. II. Chuaồn bũ:
+ Gv: Heọ thoỏng cãu hoỷi + Hs: Xem baứi trửụực ụỷ nhaứ III. Tieỏn trỡnh lẽn lụựp:
1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: Aấn moứn ủieọn hoựa: ẹ/n, cụ cheỏ, ủiều kieọn, baỷn chaỏt ? Xeựt cụ cheỏ aờn moứn cuỷa hụùp kim Al – Cu khi ủeồ trong kk aồm.
3. Lẽn lụựp:
Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung
Hd cho hs nẽu ng taộc vaứ vieỏt sụ ủồ ?
Gói hs vieỏt caực pt pử minh hóa ?
Caực chaỏt khửỷ thửụứng sửỷ dúng, sau ủoự vieỏt pt pử ?
Gói hs cho vd, sau ủoự hd cho hs vieỏt pt pử.
Gv nhaộc lái cho hs naộm kl mánh, kl yeỏu theo daừy HẹHH.
Hd hs veừ sụ ủồ vaứ qui taộc trẽn sụ ủồ.
I. Nguyẽn taộc:
Khửỷ caực ion kl thaứnh kl tửù do: Mn+ + ne → M0 (n = 1, 2, 3) II. Phửụng phaựp ủiều cheỏ kim loái:
1. PP thuỷy phãn (ẹ/cheỏ kl coự tớnh khửỷ yeỏu: Kl sau H2):
Duứng kl tửù do coự tớnh khửỷ mánh ủeồ khửỷ ion kl khaực trong dd muoỏi.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2. PP nhieọt luyeọn (ẹ/cheỏ kl coự tớnh khửỷ yeỏu vaứ trung bỡnh: Kl sau nhõm):
Duứng chaỏt khửỷ ( CO, H2, C,...) hoaởc kl Al ủeồ khửỷ caực ion kl trong oxit ụỷ to cao.
CuO + H2 → Cu + H2O 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
3. PP ủieọn phãn (ẹiều cheỏ hầu heỏt caực kl ):
a. Kl coự tớnh khửỷ mánh (Li → Al): ẹieọn phãn noựng chaỷy muoỏi, kiềm, oxit (goỏc axit khõng coự oxi):
NaCl → Na + ẵCl2
4NaOH → 4Na + O2 + H2O 2Al2O3 → 4Al + 3O2
b. ẹ/cheỏ kim loái coự tớnh khửỷ yeỏu vaứ trung bỡnh: ẹieọn phãn dd muoỏi maứ goỏc axit khõng coự oxi. K CuCl2 A (H2O)
Cu2+, H2O Cl—, H2O Cu2+ + 2e → Cu0 Cl— + 1e → ẵCl2 Pt ủieọn phãn: CuCl2 → Cu + ẵCl2
ẹũnh luaọt Faraday: AIt m =
**************************************************************************************
nF
4. Cuỷng coỏ: Naộm ngtaộc vaứ caực pp ủ/cheỏ, tớnh ủửụùc theo ủũnh luaọt Faraday. 5. Baứi taọp: 2 → 6 tr 103 sgk. Ngaứy ……….. Kớ duyeọt Tuần: 21 Tieỏt: 42 ÔN TẬP I. Múc tiẽu:
+ Reứn kú naờng vaọn dúng vaứ giaỷi baứi taọp cho hs.
+ Giuựp hs naộm moọt soỏ noọi dung kieỏn thửực cụ baỷn ủaừ hóc ủeồ chuaồn bũ toỏt cho tieỏt kieồm tra saộp tụựi. II. Chuaồn bũ:
+ Gv: Lớ thuyeỏt vaứ baứi taọp. + Hs: Lớ thuyeỏt vaứ vaọn dúng. III. Lẽn lụựp:
1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: Khõng. 3. Baứi mụựi:
Noọi dung Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ
I. Lớ thuyeỏt:
1. Kl coự nhửừng t/c vaọt lớ chung naứo? Giaỷi thớch ?
2. T/c hh chung cuỷa kl laứ gỡ ? Vieỏt caực pt pử c/minh.
3. Daừy ủieọn hoựa cuỷa kl laứ gỡ ? Ý nghúa. 4. Ngtaộc vaứ caực pp ủ/cheỏ kl ? Vieỏt pt pử. II. Baứi taọp:
1. Baứi 2 tr 103 sgk.
2. Baứi 5 tr 103 sgk.
3. Baứi 2 tr 100 sgk.
Gv lần lửụùt ủửa ra tửứng cãu hoỷi caực hs traỷlụứi theo yẽu cầu.
Sau ủoự gv chổnh sửừa vaứ cho hs laứm ủề cửụng õn taọp.
Hd
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag Cõ cán dd MgCl2 ủeỏn khang, sau ủoự ủpnc: MgCl2 → Mg + ẵCl2 Hd Pt pử: CuCl2 → Cu + Cl2 0,05 0,05 0,05 mol Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 56g 64g Soỏ mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol.
Sau pử khoỏi lửụùng ủinh saột taờng = 64 – 56 = 8g. Nhửng baứi cho taờng 1,12g ⇒ Soỏ mol Fe pử = 1,2 : 8 = 0,15 mol
Khoỏi lửụùng Cu thu ủửụùc = 64 x ( 0,05 + 0,15) = 12,8g Soỏ mol CuCl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol
Nồng ủoọ CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M Hd Zn—_ Cu+ : aờn moứn ủieọn hoựa.
+ Cửùc ãm: Zn0 – 2e → Zn2+ vaứ ủi vaứo dd chaỏt ủieọn li. + Cửùc dửụng: Caực ion H+ di chuyeồn ủeỏn, nhaọn e tửứ laự Zn chuyeồn sang vaứ bũ khửỷ: 2H+ + 2e → H vaứ thoaựt ra
**************************************************************************************
4. Baứi 3 tr 103 sgk. khoỷi dd. (Hs tửù veừ hỡnh)Hd ẹiều cheỏ:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Sau ủoự ủpdd: CuCl2 → Cu + Cl2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Cõ cán dd sau ủoự ủpnc: MgCl2 → Mg + ẵCl2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe 4. Daởn doứ: Hóc vaứ xem lái caực dáng baứi taọp ủaừ giaỷi, tieỏt sau kieồm tra.
Ngaứy … ……… Kớ duyeọt Tuần: 22 Tieỏt: 43 KIỂM TRA I. Múc tiẽu: