deu hoan tôn).
Goi X , y la so mol cua Mg va Fe:
24x + 56y = 3,16 (1)
Phan ufng: Mg + CuClg MgClg + Cu . (mol) X X X X (mol) X X X X
Fe + CuCl2 >FeCl2 + Cu
(mol) ý ý ý ý - .\
Dung dich B i : MgClg + feCh ' '
Chat ran B2: Gu + Fe du
64(x + ý) + 56(y - ý) = 3,84 . (2) Bi + NaOH: MgCl2 + 2NaOH — > Mg(OH)24 + 2NaCl Bi + NaOH: MgCl2 + 2NaOH — > Mg(OH)24 + 2NaCl
(mol) X x FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2i + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2i + 2NaCl
(mol) ý ý Nung ket tua: Mg(0H)2 MgO + H2O Nung ket tua: Mg(0H)2 MgO + H2O
(mol) X X
2Fe(OH)2 + - O 2 Fe203 + 2H2O
A (mol) ý ' 0,5ý ' (mol) ý ' 0,5ý ' Ta c6: 40x + 160 x 0,5ý = 1,4 . (3) Giai he (1), (2), (3), ta difgrc: x = 0,015; y = 0,05; ý = 0,01 b ) Theo cau a) ^ %Mg = 11,39%; %Fẹ= 88,61% \T'^ n- x + ý 0,025 „
i 22. a ) Goi n, m Ian lacft la hoa tri cua R khi tAc dung vdri H2SO4 vh HNO3 2R + .nH2S04 > R2(S04)n +' nHgt (1) ' 2R + .nH2S04 > R2(S04)n +' nHgt (1) ' (mol) a - H a , ^ 2. • • • 2 R + 2mHN03 > R(N03)m + m N 0 2 t + mHgO (2) (mol) a a ma Tii (1) vk (2) va d l bai =^ ma = ^ ^ — = - =ị m = 3 va n = 2 va R 2, n . 2
1^ kim loai da hoa trị
B6I oi/flNG H6A HOC 12
62 81
Mat khac: (R + 96)a = (R +100 62 x 3)a => R = 56: sat (Fe)
xFe + 2 (mol) ay 22,22 2x 100 ay 2x X 3a FexOy - = 4 (Fe304) y 4
3Fe +8/3 -> 3Fê^ + le xN^^ + (5x - 2y)e (mol) (5x - 2y).-0,03 (mol) (5x - 2y).-0,03
feol) 0,27 , 0,27 0,09
(5x - 2y) X 0,03 = 0,09 5x - 2y = 3 x = y = 1 (NO)
3Fe304 + 28HNO3 > 9Fe(N03)3 + NOt + I 4 H 2 O
(mol) 0,09 -> 0,84 => n , ^ o , . a „ . , a u = 1,25 X 0,84 = 1,05 (mol) => n , ^ o , . a „ . , a u = 1,25 X 0,84 = 1,05 (mol) ^ m^j^ô = 63 X 1,05 = 66,15 (gam). Bai 23. P h a n ufng: 2Fe + 6H2SO4 — Fe + Fe2(S04)3 - 0,03x
Fe2(S04)3 + 3SO2 + 6H2O
-> 3FeS04
D u n g dich A c6 chufa FeS04, Fe2(S04)3
FeS04 + 2NaOH > Fe(0H)2i + Na2S04 Fe2(S04)3 + 6NaOH > Fe(0H)3^ + 3Na2S04 Fe2(S04)3 + 6NaOH > Fe(0H)3^ + 3Na2S04 Tif (3) va (4) Ket tiia B : Fe(0H)2, Fe(0H)3 •
Fe(0H)2 Fe(6H)3 Fe(6H)3 ^ FeO + H2O FesOg + 3H2O -> 2Fe203 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2
Theo gia t h i e t c h a t r d n D : FeO ; Fe203 ; chat r a n E: Fe304
1 m , - m. (1) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ^ F e ( O H ) , , ' ^Fc • ' ^ I ' X O H ) . 32 5^ 56
^ = 0,015 (mol) =^ n,,^,o,^, = 0,06 (mol)
a i 24. a) Phan ufng: FegOa + 6HC1 > 2 F e C l 3 + SHgO (1)
(mol) a -> 6a -> 2a
CuO + 2HC1 > CuCl2 + H2O (2)
(mol) b ^ 2b b
= ^ m h 6 n hap = 160a + 80b = 13,2 ^ (I)
nnci = 6a + 2b = 0,245 x 2 - 0,49 (II)
Giai he (I), (II), ta dUcfc: a = 0,08 m o l ; b = 0,005 m o l
V4y % m , , , , , = . 100 = 96.97*
b ) Phan ufng: Mg + 2FeCl3 > MgCU + 2FeCl2 (3)
(mol) 0,08 <- 0,16 ^ 0,08 0,16
Mg + CuCl2 > MgCl2 + C u i (4)
(mol) 0,005 <- 0,005 ^ 0,005 0,005 Sau p h a n uTng (3), (4), k h o i lucfng mieng k i m l o a i g i a m :
(24 X 0,08) - (64 X 0,005) + (24 x 0,005) = 1,72 ( g a m ) .
Theo bai cho, de k h o i liJOng m i e n g k i m l o a i s a u c u n g t a n g , chac chSn
p h a i CO t h e m p h a n ufng (5).
Goi X la so m o l FeCl2 p h a n ufng (x < 0,16).
Ta c6: Mg + FeCla > MgCh + Fei (5) m i d m loai t a n g = (56x - 24x) - 1,72 - 1,16 => X = 0,09 (mol) Dung d i c h Y c6 h a i c h a t t a n FeCl2 va MgClg. n,,.^.,,i^ = 0,16 - 0,09 = 0,07 (mol) ^ C^,,..^^^,,^ = 0,07 : 2 = 0,035M n^^,,,^ = 0,08 + 0,005 + 0,09 = 0,175 (mol) ^ C^,^,,„,^ = = 0,0875M. 2 i i 25. a) Goi h o a t r i k i m l o a i la n va só m o l la a m o l . Ta c6: Ma = 7. 2M + 2nIlCl > 2MCln + n l l 2 (mol) a a 0,5na
Khoi lirgng d u n g d i c h s a u p h a n ufng t a n g 6,75 g a m nen: 7 - 0,05nạ2 = 6;75 h a y na = 0,25.
M Ma
Lap t i 16: — = = 28. Vay M = 28n. Thay n = 1, 2, 3 ta thay n = 2 n na
va M = 56 t h o a m a n . Vay k i m loai M \h Fẹ
b ) Goi so m o l P^e = b (mol) va FoxOy = c (mol).
Ta CO 56b + (56x + 16y)c = 6,28. Fe + 4 n N 0 3 > Fo(NOy)3 + N O + 21120 (mol) b 4b h (mol) BFêOy + (12x - 2y)HN03 ( 1 2 x - 2 y ) c 3xFe(N03)3 + (6x - y)H20 + (3x - 2y)N0 (3x - 2y)c 3 Ta co: 4b . 1,6 ^a b . 0,055. 3 3
Tii day t i n h dtfcfc: b = 0,05 (mol); xc = 0,045 (mol) va yc = 0,06 (mol). x xc 3
Lap t i le: — = — = —. Vay cong thufc oxit la Fe304. y yc 4
Bai 26. Ap d u n g phiTong p h a p so do c h e o
K h i NO CO p h a n t i i k h o i 30
K h i SO2 CO phan tuf khoi 64
17 47
17
n NO 17
n.sọ, 17 nh6n hop khi = 0,4 (mol).
So mol m6i k h i trong hon hop T: NO 0,2 (mol) va SO2 = 0,2 (mol). Dung dich B gom: I i * = 2,6 mol; 80'^ = 1,2 (mol) va NO" = 0,2 (mol). Cac qua t r i n h nhúdng va nhan electron:
A l > Af' + 3e
x 3x Cu > Cu^" + 2e
y 2y
SO;- + 2e + 4ir > SO2 + 2H2O
(mol) (mol) , (mol) ^ (mol) 0,2 0,4 N O : + 3e + 4H" 0,8 0,2 NO + 2H2O 0,8 0,2 0,2 0,6
^ Ap dung dinh luat bao toan electron ta c6: 3x + 2y = 1. •Mat khac: 27x + 64y = 18,2.
; Ta t i m dufgrc so mol m6i kim loai: A l = 0,2 (rtlol) va Cu = 0,2 (mol). ^ Dung dich Y gom : Al^" = 0,2 (mol); Cu^" = 0,2 (mol); = 1 (mol); • S O f = l ( m o l ) .
Muoi trong Y: Al2(S04)3 = 0,1 x 342 = 34,2 (gam).
MUCLUC
m m
CHl/dNG Ị E S T E - L I P I T
Ạ K I E N T H C C C A N N H d . . 5
B. B A I T A P A P D U N G 8