D. cho hợp chất chứa ion kim loại tóc dụng với chất oxi hoó.
A. Cho Fe văo dung dịch H2SO4 loởng, nguội B Sục khợ Cl2 văo dung dịch FeCl2.
C. Sục khợ H2S văo dung dịch CuCl2. D. Sục khợ H2S văo dung dịch FeCl2.
(Trợch Cđu 3 ĐH khối A – 2009)
Cần biết
• Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(loởng) →Muối (min) + H2↑
Phản ứng năy luừn xảy ra bất luận HCl vă H2SO4(loởng) lă nụng hay nguội . Khói niệm nụng vă nguội chỉ cụ tóc dụng đối với HNO3 vă H2SO4đặc.
•Hợp chất Fe2+ vừa lă chất khử vừa lă chất oxi hụa ( vớ +2 lă số oxi hụa trung gian của sắt), tợnh chất năo được bộc lộ lă phụ thuộc văo đối tóc phản ứng⇒khi gặp Cl2( chất oxi hụa mạnh) thớ FeCl2 lă chất khử,nợn cụ phản ứng : FeCl2 + Cl2→FeCl3 •Axit + Muối Ax ax Ax ax ax . . Muoi it moi la it yeu it
Axit moi con it ban dau la it manh va khong
Muoi moi A moi
↓⋅ ⋅ ⋅ ↑ ↑ → → + i i
•Cóc muối sunfua của kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt trong axit HCl vă H2SO4 loởng, cún cóc muối sunfua của kim loại từ Pb trở về sau : PbS; CuS; Ag2S... khừng tan trong HCl, H2SO4loởng ( nhưng vẫn tóc dụng với HNO3 vă H2SO4 đặc).Vợ dụ:
FeS + HCl →FeCl2+ H2S↑
CuS + HCl → CuCl2 + H2S↑
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O ( phản ứng xảy ra theo hướng oxi hụa – khử)
Băi giải
- Loại A vớ : Fe + H2SO4(loởng, nguội) →FeSO4 + H2. - Loại B vớ: FeCl2 + Cl2→FeCl3.
- Loại C vớ : CuCl2 + H2S →CuS↓ + HCl
⇒Chọn D vớ : H2S + FeCl2 →FeS + HCl
Băi 54.Cụ cóc thợ nghiệm sau:
(I) Nhỷng thanh sắt văo dung dịch H2SO4 loởng, nguội. (II) Sục khợ SO2 văo nước brom.
(III) Sục khợ CO2 văo nước Gia-ven.
(IV) Nhỷng ló nhừm văo dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Số thợ nghiệm xảy ra phản ứng hoó học lă