III- Tiến trỡnh lờn lớp:
4.Hướng dẫn về nhà:
- Chuẩn bị kĩ bài silic và hợp chất của silic.
Ngày giảng Lớp Sĩ số Tờn học sinh vắng mặt B1
Tiết 13: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I . Mục tiêu bài học :
1. Kiến thức :
- Củng cố và khắc sõu kiến thức về silic và hợp chất của silic.
2. Kỹ năng:
- Viết phản ứng và cõn bằng phản ứng oxi húa khử. - Giải bài tập theo từng dạng bài.
3. Thỏi độ :
- Rốn luyện tớnh cẩn thậncần cự chụi khú , ý thức vươn lờn trong học tập.
II- Chuẩn bị :
1.GV : bài tập vận dụng và cõu hỏi.
2.HS : ễn lại bài tập về PT điện li, cỏc tớnh chất hoỏ học và điều chế silic và hợp chất của
silic.
III- Tiến trỡnh lờn lớp:
1. Kiểm tra bài cũ: 2.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung
Hoạt động 1 :
GV yờu cầu HS làm bài tập:
Thực hiện dóy chuyển hoỏ sau bằng cỏch viết cỏc PTHH:
a.Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3→ SiO2 → Si
b. Si → SiO2 → SiF4 → Na2SiO3→ H2SiO3
Học sinh viết PTHH GV nhận xột và cho điểm.
Hoạt động 2 :
GV cho bài tập:
Nung hh gồm 4,8 gam SiO2 và 57,6 gam Mg. Hỗn hợp thu đợc cho tác dụng với dd HCl d thu đợc 13,44 lit H2 (đktc).Xác định khối lợng Si thu đợc sau phản ứng.
Bài 1:
Hoàn thành dóy chuyển hoỏ a, Si + O2 →t0 SiO2
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3
H2SiO3 →t0 SiO2 + H2O SiO2 + 2Mg →t0 2MgO + Si b, Si + O2 →t0 SiO2
SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O
SiF4 + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 4HF Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3 Bài 2: Phương trỡnh hoỏ học: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO (1) Si + 2Mg →Mg2Si (2) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (3) Mg2Si + 4HCl →2MgCl2 + SiH4 ↑ (4) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (5) Theo b i ra ta cà ú:
Học sinh làm bài. Hoạt động 3: GV cho bài tập Học sinh làm bài mol nMg 2,4 24 6 , 57 = = , nSiO 0,8mol 60 8 , 4 2 = = mol nH 0,6 4 , 22 44 , 13 2 = = Từ (5) : nMg = 2 nH = 0,6 mol Bài 3:
Gọi cụng thức thuỷ tinh cú dạng xNa2O. yCaO.zSiO2 x : y : z = 1:1:6 0 , 60 3 , 75 : 0 , 56 7 , 11 : 0 , 62 0 , 13 =
Thành phần của thuỷ tinh được biểu diễn dưới dạng oxit.
Na2O. CaO.6SiO2
3. Củng cố :
Bài 1: Bờ tụng cốt thộp là loại vật liệu xõy dựng rất quan trọng, cú ứng dụng rất rộng rói. Lớ do nào khiến cho việc ứng dụng bờ tụng cốt thộp trở nờn phổ biến trong cụng nghiệp xõy dựng ?
A. Thộp và bờ tụng cú hệ số gión nở nhiệt bằng nhau. B. Bờ tụng cốt thộp là loại vật liệu xõy dựng rất bền.
C. Bờ tụng cốt thộp là loại vật liệu xõy dựng rất đắt tiền. D. A, B đều đỳng. Bài 2: Chất nào sau đõy khụng phải là nguyờn liệu của cụng nghiệp sản xuất xi măng ?
A. Đất sột. B. Đỏ vụi. C. Cỏt. D. Thạch cao.
Bài 3: Thuỷ tinh là chất rắn cú cấu trỳc vụ định hỡnh. Tớnh chất nào sau đõy khụng phải là của thuỷ tinh?
A. Trong suốt.
B. Khụng cú điểm núng chảy cố định.
C. Cho ỏnh sỏng mặt trời đi qua, nhưng giữ lại bức xạ hồng ngoại. D. Thuỷ tinh rắn, dẻo.
Bài 4: Cụng nghiệp silicat là ngành cụng nghiệp chế biến cỏc hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào sau đõy khụng thuộc về cụng nghiệp silicat?
A. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngúi, sành, sứ). B. Sản xuất xi măng. C. Sản xuất thuỷ tinh. D. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.
Ngày giảng Lớp Sĩ số Tờn học sinh vắng mặt B1
Tiết 14: LUYỆN TẬP CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I . Mục tiêu bài học :
1. Kiến thức :
Củng cố và khắc sõu kiến thức về cacbon, silic và hợp chất của cacbon, silic.
2. Kỹ năng:
- Viết phản ứng viết được cỏc phương trỡnh phản ứng minh họa. - Giải bài tập theo từng dạng bài cơ bản và nõng cao.
3. Thỏi độ :
- Rốn luyện tớnh cẩn thậncần cự chụi khú , ý thức vươn lờn trong học tập.
II- Chuẩn bị :
1.GV : bài tập vận dụng và cõu hỏi.
2.HS : ễn lại bài tập kĩ trước ở nhà
III- Tiến trỡnh lờn lớp:
1. Kiểm tra bài cũ: 2.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài
Hoạt động 1 :
GV yờu cầu HS làm bài tập. Bài 1:
Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic và Cacbon vào dung dịch NaOH đặc núng, thoỏt ra 2,24 lớt khớ H2 (đktc).Tớnh thành % khối lượng Silic trong hỗn hợp.
Bài 2:
Cho 6,72 lớt CO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Sau phản ứng ta thu được muối gỡ, khối lượng bao nhiờu gam?
Học sinh lên bảng làm và nhận xét . GV sủa sai nếu có và cho điểm
Hoạt động 2: GV cho bài tập.
a,Bằng phương phỏp húa học hóy phõn biệt
cỏc chất rắn riờng biệt:
Na2CO3,NaCl,Na2SiO3.
b,Hoàn thành dãy chuyển hoá sau :
C→ CO2→ Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3. Bài 1: Phương trỡnh hoỏ học Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ 2 H 2,24 n 0,1(mol) 22,4 = = nSi = 0,05(mol) mSi = 0,05.28 = 1,4(g) %Si =9,3% Bài 2 : nCO2 = 0,3 mol nNaOH = 0,3 mol Phơng trình hoá học CO2 + NaOH → NaHCO3.
Thu được muối NaHCO3 với khối lượng là : 25,2 gam.
Bài 3 :
a,Hũa cỏc mẫu thử vào nước để được cỏc dd . - Thờm dd HCl vào 3 mẫu thử trờn ta nhận ra:
* Na2CO3 do cú khớ khụng màu bay ra 2H+ + CO32- → CO2 + H2O. * Na2SiO3 do cú kết tủa trắng
2H+ + SiO32→H2SiO3 ↓ * Chất khụng cú hiện tượng là NaCl.
Học sinh làm bài
Hoạt động 3: GV cho bài tập
a, Cho 32 g một oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí CO thì thu đợc 22,4 g chất rắn . Tìm