đầu tiên tạo với ion Cu2+ kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lục, sau đó bị kết tủa này hoà tan trong thuốc thử d tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm rất đặc trng:
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH–
Màu xanh lam đậm
* Hoạt động 7:
6) Nhận biết cation Cu2+
- HS làm thí nghiệm.
- Những kiến thức này HS mới học ở chơng 7 nên GV có thể kiểm tra trớc khi HS làm thí nghiệm.
III. Nhận biết một số anion trong dung dịch dung dịch
1. Nhận biết anion NH3-
Nếu trong dung dịch không có anion có khả năng oxi hoá mạnh thì có thể dùng bột Cu hoặc một vài mẩu lá Cu mỏng vào môi trờng axit của axit sunfuric lo ng để nhận biết anion ã NH-3:
3Cu + 2NO-3 + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
Bột Cu tan ra tạo thành dung dịch màu xanh lam, khí NO không màu bay lên gặp khí oxi của không khí, tạo thành khí NO2 có màu nâu đỏ đặc trng :
2NO + O2 → 2NO2
Màu nâu đỏ
III. Nhận biết một số anion trong dung dịch trong dung dịch * Hoạt động 8: 1. Nhận biết anion NH3- HS đọc SGK. - GV nhớ: L11 HS đ học ionã - 3
NH có tính oxi hóa mạnh trong môi trờng axit.
Nhng vì đây là kiến thức khó do đó GV nên diễn giảng lại và thêm. HS làm thí nghiệm:
ống nghiệm 1: đựng dung dịch H2SO4 lo ng.ã
+ Cho bột Cu vào ống nghiệm và quan sát hiện tợng.
→ rút ra kết luận.
ống nghiệm 2: đựng dung dịch NaNO3.
Cho bột Cu vào. Quan sát hiện t- ợng.
→ rút ra kết luận.
2. Nhận biết anion SO42-
Thuốc thử đặc trng và khá chọn lọc cho anion SO2-4 là dung dịch BaCl2 trong môi trờng axit lo ng dã (các dung dịch HCl hoặc HNO3 lo ng): ã
Ba2+ + SO2-4 → BaSO4↓ Môi trờng axit d là cần thiết, vì một loạt anion nh CO , 2-3 PO3-4 , SO32-,HPO2-4
cũng cho kết tủa trắng với ion Ba2+, nh- ng các kết tủa đó đều tan trong các dung dịch HCl hoặc HNO3 lo ng, riêng BaSOã 4
không tan. 2. Nhận biết anion SO42- - HS đọc SGK. - HS làm thí nghiệm. - Những kiến thức này HS đã học ở L10, L11 nên GV có thể kiểm tra trớc khi HS làm thí nghiệm. Nếu HS quên, GV có thể dẫn dắt, gợi mở để các em có thể nhớ lại kiến thức và vận dụng kiến thức. - GV nhắc thêm: tùy điều kiện cụ thể của bài tập, có thể dùng một trong các dung dịch: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2.
3. Nhận biết anion Cl–
Thuốc thử đặc trng của anion này là dung dịch bạc nitrat trong môi trờng HNO3 lo ng tạo kết tủa trắng.ã (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Ag+ + Cl– AgCl↓
* Hoạt động 10:
3. Nhận biết anion Cl–
HS đọc SGK và làm thí nghiệm. Những kiến thức này HS đã học ở L10 nên GV có thể kiểm tra trớc khi HS làm thí nghiệm.
Nếu HS quên, GV có thể dẫn dắt, gợi mở để các em có thể nhớ lại kiến thức và vận dụng kiến thức.
4. Nhận biết anion CO 32-
Axit H2CO3 là axit rất yếu, dễ dàng phân huỷ ngay tại nhiệt độ phòng: H2CO3 ơ → CO2 ↑ + H2O
Vì vậy, anion CO2-3 chỉ tồn tại trong các dung dịch bazơ, CO2 lại rất ít tan trong nớc, nên khi axit hoá dung dịch CO32-
bằng các dung dịch axit mạnh (HCl, H2SO4 lo ng) thì COã 2 sẽ giải phóng ra khỏi dung dịch, gây sủi bọt khá mạnh. Nếu dẫn khí CO2 vào bình đựng lợng d nuớc vôi trong, sẽ quan sát đợc sự tạo thành kết tủa trắng CaCO3 làm vẩn đục
* Hoạt động 11:
4. Nhận biết anion CO 32-
HS đọc SGK và làm thí nghiệm. Những kiến thức này HS đã học ở L11 nên GV có thể kiểm tra trớc khi HS làm thí nghiệm.
Nếu HS quên, GV có thể dẫn dắt, gợi mở để các em có thể nhớ lại kiến thức và vận dụng kiến thức.
nớc vôi trong: 2- 3 CO + 2H+ → CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Hình 8.8. ống nghiệm 2 nhánh để đựng nớc vôi trong nhận biết CO2 1- Dung dịch CO2-3 . 2- Dung dịch nớc vôi trong. 3- Nút cao su. * Hoạt động 12: Luyện tập và củng cố Phiếu học tập số 1: Bài 1/ SGK:
Có 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 cation nh sau: Ba2+, NH4+, Al3+. Trình bày cách nhận biết chúng. Bài giải: Bảng nháp dung dịch: dung dịch NaOH: Ba2+ không hiện tợng 4 NH+ khí khai Al3+ kết tủa keo trắng Phiếu học tập số 2: Bài 3/SGK:
Có 4 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch có chứa 1 cation nh sau: NH4+
Mg2+, Fe3+, Al3+, nồng độ khoảng 0,1M. Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho lần lợt vào từng dung dịch, có thể nhận biết đợc các dung dịch nào?
A. Dung dịch NH4+ B. Hai dung dịch NH+4và Al3+.
C. Ba dung dịch: NH4+, Fe3+, Al3+. D. Cả bốndung dịch.
Phiếu học tập số 3: Bài 4/ SGK:
Có 2 dung dịch chứa các anion − 2− 3 3
NO , CO . H y nêu cách nhận biết từngã ion trong dung dịch đó. Viết các phơng trình hoá học.
- Dùng dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4 lo ng để nhận biết anionã
2-3 3
CO trong dung dịch.
- Dùng dung dịch H2SO4 lo ng và vụn Cu để nhận biết anion ã NO 3− trong dung dịch.
Phiếu học tập số 4: Bài 5/SGK:
Có 1 dung dịch chứa đồng thời các anion CO23− và 2 4
SO −. H y nêu cáchã nhận biết từng ion trong dung dịch. Viết các phơng trình hoá học.
Bài giải: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Dùng dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4 lo ng để nhận biết anionã
23 3
CO − trong dung dịch.
- Dùng dung dịch H2SO4 lo ng và vụn Cu để nhận biết anion ã NO trong 3− dung dịch.
Bài thực hành số 9. CHUẩN Độ AXIT - BAZƠ
I. Mục tiêu
Theo chuẩn kiến thức và kỹ năng II. Chuẩn bị
- Dụng cụ:
+ Dụng cụ cho mỗi nhóm: Pipet 10ml, buret 25ml, bình tam giác (2), cốc thủy tinh (6), bộ giá để kẹp buret và pipet, chậu thủy tinh.
+ Dụng cụ chung: Bình định mức 500ml, cân điện tử có độ chính xác 0,01g.
- Hóa chất: Dung dịch HCl có nồng độ khoảng 0,1M, dung dịch chuẩn NaOH 0,1M, dung dịch CH3COOH 0,1M, dung dịch metyl da cam, dung dịch phenolphtalein, nớc cất.