Baứi 6: AấN MOỉN KIM LOAẽI VAỉ CHỐNG AấN MOỉN KIM LOAẽ

Một phần của tài liệu Giáo án hóa học 12_Bộ 6 (Trang 40)

V. Rỳt kinh nghiợ̀m

Baứi 6: AấN MOỉN KIM LOAẽI VAỉ CHỐNG AấN MOỉN KIM LOAẽ

KIM LOAẽI

I. Múc tiẽu:

+ Naộm ủửụùc khaựi nieọm chung về aờn moứn kl vaứ caực khaựi nieọm riẽng về aờn moứn hoựa hóc, aờn moứn ủieọn hoựa. + Naộm ủửụùc ủk, cụ cheỏ vaứ baỷn chaỏt cuỷa aờn moứn kl, ủaởc bieọt ủ/vụựi aờn moứn ủieọn hoựa.

+ Naộm ủửụùc ng/taộc baỷo veọ kl choỏng aờn moứn vaứ soỏ bieọn phaựp cú theồ, quan tróng nhaỏt laứ ngaờn caựch kl cần baỷo veọ vụựi mõi trửụứng.

II. Chuaồn bũ:

+ Gv: Heọ thoỏng cãu hoỷi + Hs: Xem baứi trửụực ụỷ nhaứ III. Tieỏn trỡnh lẽn lụựp:

1. Ổn ủũnh:

2. Kieồm tra baứi cuừ: Khõng. 3. Baứi mụựi:

Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung

Hd cho hs nẽu ủ/n vaứ vieỏt quaự trỡnh ?

I. Sửù aờn moứn kl:

Laứ sửù phaự huỷy kl hoaởc hụùp kim do td hoựa hóc cuỷa mõi trửụứng xung quanh : M0 – ne → Mn+ (n = 1, 2, 3).

**************************************************************************************

Theo em aờn moứn kl coự maỏy loái ?

Aấn moứn hoựa hóc laứ gỡ ? ẹaởc ủieồm, baỷn chaỏt vaứ cho vd.

Aấn moứn ủieọn hoựa laứ gỡ ?

Hd cho mõ taỷ TN vaứ nẽu hieọn tửụùng ?

Vỡ sao laự Zn bũ aờn moứn, coứn laự Cu thỡ khõng ?

Gv hd cho hs nẽu vaứ dieĩn giaỷng.

ẹeồ baỷo veọ kl, ta duứng nhửừng pp naứo ? Cho vd.

Keỏt quaỷ : Laứm maỏt nhửừng t/c quyự baựo cuỷa kl. Phãn loái: Coự hai loái chớnh:

1. Aấn moứn hoựa hóc: Laứ sửù phaự huỷy kl do kl pử hh vụựi chaỏt khớ hoaởc hụi nửụực ụỷ to cao.

ẹ2: Khõng phaựt sinh doứng ủieọn, toỏc ủoọ aờn moứn phú thuoọc vaứo to.

Baỷn chaỏt: Laứ moọt quaự trỡnh oxi hoựa – khửỷ. Vd: 3Fe + 2O2 → Fe3O4

Fe + 3/2Cl2 → FeCl3

2. Aấn moứn ủieọn hoựa: Laứ sửù phaự huỷy cuỷa kl do kl tieỏp xuực vụựi dd chaỏt ủieọn li táo nẽn doứng ủieọn.

a. TN: Hỡnh veừ sgk. Mõ taỷ:

Hieọn tửụùng:

+ Laự Zn – cửùc ãm: Bũ aờn moứn nhanh trong dd. + Kim võn keỏ bũ leọch hoaởc boựng ủeứn saựng. + Laự Cu – cửùc dửụng: Coự bót khớ hủro thoaựt ra. Giaỷi thớch:

+ Cửùc ãm: Laự Zn bũ aờm moứn nhanh vỡ: Zn0 – 2e → Zn2+ vaứ ủi vaứo dd.

+ Kim võn keỏ leọch: Caực e di chuyeồn tửứ laự Zn → Cu. + Cửùc dửụng: Caực ion H+ trong dd axit di chuyeồn ủeỏn vaứ bũ khửỷ thaứnh hiủro tửù do vaứ thoaựt ra khoỷi dd: 2H+ + 2e → H2.

b. Caực ủk aờn moứn ủieọn hoựa:

+ Caực ủieọn cửùc phaỷi khaực chaỏt nhau.

+ Caực ủieọn cửùc phaỷi tieỏp xuực nhau trửùc tieỏp hoaởc giaựn tieỏp.

+ Caực ủieọn cửùc phaỷi cuứng tieỏp xuực vụựi 1 dd ủieọn li. c. Cụ cheỏ cuỷa aờn moứn ủieọn hoựa:

Xeựt moọt vaọt baống gang (hoaởc theựp: Fe – C) trong mõi trửụứng khõng khớ aồm ( H2O, CO2, SO2, O2, ...).

+ Cửùc ãm (tinh theồ Fe): Xaỷy ra sửù oxi hoựa Fe (aờn moứn Fe) thaứnh ion Fe2+: Fe0 – 2e → Fe2+ vaứ ủi vaứo dd ủieọn li. Tái ủãy bũ oxi hoựa tieỏp: Fe2+ -- 1e → Fe3+ (Gổ saột maứu nãu ủoỷ). + Cửùc dửụng (tinh theồ C): Caực ion H+ trong dd chaỏt ủieọn li (neỏu laự dd axit ) di chuyeồn ủeỏn, bũ khửỷ: 2H+ + 2e → H2 vaứ thoaựt ra khoỷi dd.

Neỏu nửụực coự hoứa tan O2, hoaởc dd trung tớnh, hoaởc dd bazụ thỡ xaỷy ra sửù khửỷ O2: 2H2O + O2 + 4e → 4OH—

d. Baỷn chaỏt cuỷa aờn moứn ủieọn hoựa: Laứ 1 quaự trỡnh oxi hoựa – khửỷ xaỷy ra trẽn bề maởt caực ủieọn cửùc.

II. Choỏng aờn moứn kim loái: 1. Caựch li kl vụựi mõi trửụứng. 2. Duứng hụùp kim choỏng gổ.

3. Duứng chaỏt choỏng aờn moứn (Chaỏt kỡm haừm). 4. Duứng pp ủieọn hoựa.

4. Cuỷng coỏ: Giaỷi thớch ủửụùc cụ cheỏ aờn moứn ủieọn hoựa (coự veừ hỡnh) 5. Baứi taọp: 2, 3, 6, 7 tr 100, 101 sgk.

Ngaứy ………

**************************************************************************************

Tuần: 21 Tieỏt: 41

Một phần của tài liệu Giáo án hóa học 12_Bộ 6 (Trang 40)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(44 trang)
w