Sự điện phân Sự điện phân

Một phần của tài liệu slide bài giảng hóa đại cương (Trang 25)

4. Sự điện phân

4.1. Khái niệm điện phân4.1. Khái niệm điện phân 4.1. Khái niệm điện phân

- Điện phân là sự phân huỷ hoá học của các chất ở trạng thái nóng chảy hay trong dung dịch khi có dòng - Điện phân là sự phân huỷ hoá học của các chất ở trạng thái nóng chảy hay trong dung dịch khi có dòng điện một chiều chạy qua.

điện một chiều chạy qua. Ví dụ:

Ví dụ: NaCl

NaClncnc →→Na + 1/2ClNa + 1/2Cl2 2 NaCl + H

NaCl + H22O O →→ 1/2H 1/2H22 + 1/2Cl + 1/2Cl22 + NaOH + NaOH

Trong các quá trình điện phân người ta phân biệt: điện phân ở trạng thái nóng chảy, điện phân dung dịch và Trong các quá trình điện phân người ta phân biệt: điện phân ở trạng thái nóng chảy, điện phân dung dịch và điện phân khi dùng dương cực trơ.

- Quá trình điện phân: - Quá trình điện phân:

+ các cation di chuyển về phía catôt(cực âm) + các cation di chuyển về phía catôt(cực âm) + các anion di chuyển về phía anốt(cực âm) + các anion di chuyển về phía anốt(cực âm)

Ở cực âm(catôt) xảy ra pu khử Ở cực âm(catôt) xảy ra pu khử

+ Cation nào có thế điện cực lớn hơn sẽ phóng điện trước(vì dạng oxi hoá hoạt động mạnh hơn) + Cation nào có thế điện cực lớn hơn sẽ phóng điện trước(vì dạng oxi hoá hoạt động mạnh hơn)

+ Khi ĐF dd nước chỉ những KL đứng sau Al trong bảng thế đ/c tiêu chuẩn mới thoát ra trên catôt. Đối với + Khi ĐF dd nước chỉ những KL đứng sau Al trong bảng thế đ/c tiêu chuẩn mới thoát ra trên catôt. Đối với muối Al và muối của những KL có thế đ/c nhỏ hơn Al thì ion H

muối Al và muối của những KL có thế đ/c nhỏ hơn Al thì ion H++ của nước phóng điện của nước phóng điện 2H

2H++ + 2e = H2 + 2e = H2 Hay 2H

Một phần của tài liệu slide bài giảng hóa đại cương (Trang 25)

Tải bản đầy đủ (PPT)

(38 trang)