giải bt hóa học 9

... toán học. Tính chất toán học của bài toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ bản chất hóa học. Trên thực tế, HS chỉ quen giải bằng phơng pháp đại số, khi gặp một bài toán là chỉ tìm cách giải ... HS chỉ lập đợc phơng trình đại số mà không giải đợc hệ phơng trình đó. Về mặt hóa học, chỉ dừng lại ở chỗ HS viết xong các phơng trình phản ứng hóa học và đặt ẩn để tính theo các phơng trình ... tắc. Ta hÃy giải bài toán trên bằng những phơng pháp mang tính đặc trng của hóa học hơn, đó là phơng pháp bảo toàn khối lợng và phơng pháp bảo toàn electron. + Trong một phản ứng hóa học tổng...

... ; C m H 2m + 2 : x 2 ; C n H 2n : (y – x 1 ) ; C m H 2m : (z – x 2 ) } Hệ thống bài tập hóa học giải bằng nhiều cách VD1: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 104,8 ... ứng xảy ra hoàn toàn và tốc độ phản ứng của 2 olêphin là như nhau. Lời giải 085,0 4,22 90 4,1 n A == Số mol các chÊt: 197 ,0 44 668,8 n 2 CO == 227,0 18 086,4 n OH 2 == ; ... nhau (II) 197 ,0)xz(mmx)xy(nnxn 2211CO 2 =−++−+= 227,0)xz(mx)1m()xy(nx)1n(n 2211OH 2 =−+++−++= (III) Tõ (I), (II), (III) ⇒ x = x 1 + x 2 = 0,03 ; y + z = 0,055 ; ny + mz = 0, 197 ⇒ ny +...

... KCl 3 3 m m 65,56 8 ,94 gam 22 22 = = ì = (B) (A) KCl pt (1) KCl KCl m = m m 38,74 8 ,94 29, 8 gam.− = − = Theo phản ng (1): 3 KClO 29, 8 m 122,5 49 gam. 74,5 = ì = 3 KClO ( A) 49 100 %m 58,55%. 83,68 ì = ... 0,52 + 0,015 .96 = 1 ,96 gam Đáp án D. 21 Sưu tầm và biên soạn: Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên HùngVương Hướng dẫn giải Tổng số mol H 2 SO 4 đã dùng là : 49 0,5 98 = mol Số ... thu được 39, 7 gam kết tủa A và dung dịch B. Thành phần % khối lượng các chất trong A là A. 49, 62%; 50,38%. B. 49, 7%; 50,3%. C. 50,62%; 49, 38%. D. 48,62%; 51,38%. Câu 8: Hòa tan 5 ,94 gam hỗn...

... XU− 5 49 =e05JF E 9 : →5JF E 9 : =e0↓ 5 9 →4→:QN!85:QNm 9  H→!8 N4* 4QQ  ⇒ H< N4* 4QQ :QN − 5 :9 p5 49 #5 :9 ! QQL* 4QQ  XU− < N4* 4QQ :QN − 5E9 p5E9.f.<XL*v' ... !~0&#o\!+3 ?F U =:JFG→5FG9 : =J : ?F U o\?F U =:JFG→o\5FG9 : =J : ?F U 5FG9 :  0 t → F=G : F Uo\5FG9=F :  0 t → :o\ : F E =UG : F t).H'#o\6fA*?y!8-./!pC/65#o \9 C /65&#o\!+3 9  XUH=XU&apos ;9 m5:UH=LX&apos ;9 <4:UmP<UU G'LH='<QLL5 9 j./H.!F#o\ : F E <UQH=PQ'<P G'H=:'<Q:5ƒ 9 p5 9 #5ƒ 9 !,/H<Q4n'<QQL 42 Sưu tầm và biên soạn: Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên HùngVương Hướng dẫn giải †5FF† 9 : =:JFG→†5FFJ 9 : =:†′FG Q4→Q:→Q4→Q: † ... =JFG=G : F→JF : =Eq:G : 5 :9  QQ: ơ QQ: ơ QQE JF : =F : =:G : F5FG9 E =JGF E 5E9 :5FG9 E 0 t : F E =EG : F5U9 JvH! !f/07&M&&'+k!#M : F E 5U9*2 507& ;9 <: 2 3 Al O 5,1 n 2 102 = ì <Q4 <Q4*:N<:N x...

... Br (M=81) 35 81 Br (M= 79) 35 79 A= 79, 3 19 79, 3 19 - 79 = 0,3 19 81 - 79, 3 19 = 1,681 ⇒ %100 3 19, 0681,1 3 19, 0 Br% 681,1 3 19, 0 Br% Br% 81 35 79 35 81 35 ⋅ + =⇒= ⇒ %95 ,15Br% 81 35 = ⇒ ð áp ... c ủ a brom là 79, 3 19. Brom có hai ñồ ng v ị b ề n: Br 79 35 và Br. 81 35 Thành ph ầ n % s ố nguyên t ử c ủ a Br 81 35 là: A. 84,05 B. 81,02 C. 18 ,98 D. 15 ,95 Hướng dẫn giải: Ta có ... Cu(NO 3 ) 2 ñ ã b ị nhi ệ t phân là: A. 0,5 gam B. 0, 49 gam C. 9, 4 gam D. 0 ,94 gam Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Húa Hc Copyright...

... chức tác dụng vừa ñủ với Na thì thoát ra 0, 896 lit H 2 (ñktc) và m g muối khan. Giá trị m (g) là : A. 5, 49 B. 4 ,95 C. 5 ,94 D. 4, 59 Giải : +) Cách giải thông thường : Gọi CT của rượu thứ ... C 9 H 10 O, không phản ứng với NaOH nhưng tác dụng với Na giải phóng H 2 .Chất A tác dụng với nước Br 2 biến thành hợp chất C 9 H 10 Br 2 O, với dung dịch nguội của KMnO 4 tạo hợp chất C 9 H 10 O 3 . ... C 9 H 10 O,không phản ứng với NaOH nhưng tác dụng với Na giải phóng H 2 .Chất A tác dụng với nước Br 2 biến thành hợp chất C 9 H 10 Br 2 O,với dung dịch nguội của KMnO 4 tạo hợp chất C 9 H 10 O 3 ....

... mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H2= n CO2 = n H2O 33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơ  kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. nK L= 2/anH2 với a là hóa trị của kim loại VD: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O ­> MOH + H2 nK L= 2nH2 = nOH­ 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 ( với nkết tủa = nOH­ = 0,7 mol nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol mkết tủa = 0,2 .  197  =  39, 4 ( g ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . Tính n((CO3)2+)= nOH­ ­ nCO2 rồi so sánh nCa hoặc nBa để xem chất nào phản ứng hết để  suy ra n kết tủa ( điều kiện n(CO3)2+ = tong luong nOH­ = 0, 39 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0, 39  0,3 = 0, 09 mol Mà nBa2+ = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO = 0, 09 mol mkết tủa = 0, 09 .  197  = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và  Ba(OH)2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 20 09 khối A ) A. 3 ,94  B. 1,182 C. 2,364 D. 1 ,97 nCO = 0,02 mol ... %A = MA/MX ­ 1 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. MA = 21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được  22,4 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối clorua = mKL + 71 nH2= 10 + 71. 1 = 81 gam 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  loãng giải phóng khí H2 mMuối sunfat = mKL + 96 . nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối Sunfat = mKL + 96 . nH2= 10 + 96 . 0,1 =  29, 6 gam 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O mMuối sunfát = mKL + 96 /2.( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL  +96 .( nSO2+ 3 nS + 4nH2S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H SO = 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3  giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO2 + 3nNO + 8nN2O +10n N2 +8n NH4NO3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua ... nNaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2= 0,012 mol => tong luong nOH = 0,03 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,03 ­ 0,02 = 0,01 mol Mà nBa 2+ = 0,012 mol nên nkết tủa = nCO = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 .  197  = 1 ,97  gam * n HNO = 2nNO2+ 4 nNO + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4NO3 25.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  HCl giải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO2 26.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO2 27.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl  giải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit ­ 9.  n SO2 28.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO 29. Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H2O) = 1/2nH( Axit) 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng ­> Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO4 31.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl  tạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl ­> Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2O = mOxit + 27,5 n HCl 32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :  CO, H2 , Al, C ...

... trình giải toán hóa học. Điều quan trọng nhất là các vấn đề đề cập trong giải toán hóa học nhấn mạnh tư duy hóa học, không lạm dụng toán học can thiệp vào các bài tập trắc nghiệm hóa học. B. ... thực hiện giải các bài toán hóa học là giải pháp cần thiết. Trong quá trình giảng dạy cần có định hướng rõ cách thức giải 1 bài toán dưới hình thức trắc nghiệm là khác biệt so với giải tự luận, ... là câu giải toán hay câu lý thuyết học sinh cần xác định đúng hướng nhanh nhất của bài toán để áp dụng. Tôi xin trình bày 1 số phân tích cụ thể với các hướng tối ưu với các bài toán hóa học cụ...

... NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được. Giải 2 2 2 3 2 ( ) 0,3 ; 0,03 ; 0,18 0, 39 0,3 0, 09 0,18 0, 09 0, 09. 197 17,73 CO NaOH Ba OH CO Ba n mol n mol n mol n mol n mol n mol m ... 19, 7 gam kết tủa. Tìm V Giải 2 CO OH n n n − ↓ = − 2 2 2 ( ) 0,5 0,35 0,7 0,7 0,5 0,2 0,2. 197 39, 4 CO OH CO Ba OH OH n n n n mol n mol n mol n mol m gam − − ↓ ↓ ↓ = − = = ⇒ = ⇒ = − = ⇒ = = Giải Số ... A. 50% B. 25% C. 20% D. 40% Giải Bằng phương pháp đường chéo tính được: 2 4 2 : 1:1 C H H n n = Vậy: 15 % 2 2. 50% 20 H = − = 19. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no: (tỉ...