MỤC LỤC
Muốn chuyển phơng trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng 2 vế những l- ợng tơng đơng nh nhau ion trái dấu (Cation và anion) để bù trừ điện tích. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu đợc phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc phải có H2O và các chất tham gia phải theo yêu cầu của từng phản ứng.
(Với những kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số) 3/ Muèi amoni. Bài 1: Viết các phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau:. a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi. b) Hoà tan canxi oxit vào nớc. c) Cho một ít bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit. d) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. e) Cho một mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng. f) Nung một ít sắt(III) hiđrôxit trong ống nghiệm. g) Dẫn khí cacbonic vào dung dịch nớc vôi trong đến d. h) Cho một ít natri kim loại vào nớc. Hãy cho biết những bazơ nào:. a) Bị nhiệt phân huỷ?. c) Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng?. Đối với các bài toán phản ứng xảy ra thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng giữa kim loại mạnh, không tan trong nớc đẩy kim loại yếu ra khỏi dung sịch muối phản ứng, ..Đặc biệt khi cha biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không thì việc sử dụng ph-.
* Khối lợng chất tan trong dung dịch tạo thành = khối lợng chất tan trong tinh thể + khối lợng chất tan trong dung dịch ban đầu. Phân dạng 3: bài toán tính lợng chất tan tách ra hay thêm vào khi thay đổi nhiệt độ một dung dịch bão hoà cho sẵn.
- Với các bài toán có một phản ứng, khi lập phơng trình ta nên áp dụng định luật tỉ lệ. Hớng dẫn: Theo đề ra, chất rắn có thể là kim loại hoặc oxit kim loại. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng nớc vôi trong d, thấy tạo thành 7g kết tủa.
Nếu lấy lợng kim loại sinh ra hoà tan hết vào dung dịch HCl d thì thu đợc 1,176 lit khí H2.
Hoặc dựa vào số mol CO2 và số mol Ca(OH)2 hoặc số mol CaCO3 tạo thành sau phản ứng để lập các phơng trình toán học và giải. Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol. Nếu muốn chỉ thu đợc muối NaHCO3 thì cần thêm bao nhiêu lít khí cacbonic nữa.
Trong trờng hợp này phải tiếp tục thêm bao nhiêu lit dung dịch NaOH 0,5M nữa để.
Nh vậy nếu X, Y tác dụng cha đủ với B thì cũng không đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B.
Lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn khan(phản ứng hoàn toàn). Biết khi hoà tan cùng một lợng oxit X nh nhau đến hoàn toàn trong HNO3 và HCl rồi cô cạn dung dịch thì thu đợc những lợng muối nitrat và clorua của kim loại M có cùng hoá trị. Ngoài ra, khối lợng muối nitrat khan lớn hơn khối lợng muối clorua khan một lợng bằng 99,38% khối lợng oxit đem hoà tan trong mỗi axit.
Đem hỗn hợp 2 kim loại hoà tan bằng dd axit HCl thì thu đợc V(lit) khÝ H2.
Dung dịch thu đợc có tính axit và muốn trung hoà phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M.
Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu đợc khí A, kết tủa B và dung dịch C. Sau khi phản ứng kết thúc ngời ta tách kết tủa và đem nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn.
Tìm công thức của NaX, NaY và tính thành phần % theo khối lợng của mỗi muối. Sau phản ứng cô cạn dung dịch và nung chất rắn còn lại tới khối lợng không đổi thu đợc rắn X. Để chứng minh muối cacbonat d, ta chứng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu.
Tính thành phần % theo khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp A để m đạt giá trị cực tiểu(nhỏ nhất) và cực đại(lớn nhất). Tìm công thức của 2 muối trên và tính thành phần % theo khối lợng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Khi thêm dd Ca(OH)2 d vào dd D thu đợc kết tủa B , chứng tỏ HCl đã tham gia phản ứng hết.
Xác định 2 muối cacbonat và tính thành phần % theo khối lợng của chúng trong hỗn hợp đầu.
Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí cho đến khối lợng không đổi thu đợc 24g chất rắn. Tìm công thức của NaX và NaY và thành phần % theo khối lợng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Lại hoà tan sản phẩm vào nớc và cho clo lội qua cho đến d, làm bay hơi dung dịch và làm khô, chất còn lại ngời ta thấy khối lợng chất thu đợc lại nhỏ hơn khối lợng muối phản ứng là m(g).
Tiếp tục sục Cl2 vào trong dung dịch thì chỉ có NaBr phản ứng và toàn bộ NaBr chuyển thành NaCl.
Phơng pháp thu Thu khí có tính chất Kết quả thu đợc khí úp ngợc ống thu Nhẹ hơn không khí H2, He, NH3, CH4, N2.
Bài tập tổng hợp: Viết PTHH theo sơ đồ chuỗi phản ứng,– giải thích thí nghiệm, nhận biết phân biệt tách chất– –. Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi trong thu đợc kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại thu đợc kết tủa K. Hoà tan hết G trong lợng d H2SO4 loãng rồi cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Z.
Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu đợc dung dịch D, Dung dịch D vừa tác dụng đợc với BaCl2 vừa tác dụng đợc với NaOH.
Trung bình của hai số nguyên liên tiếp là một số không nguyên và ở trong khoảng hai số nguyên đó. Bản chất của phản ứng giữa CO2 hay SO2 và dung dịch kiềm là phản ứng trung hoà axit và bazơ. Do đó bài toán cho kiềm d (nớc vôi trong d, xút d,..) thì phản ứng chỉ tạo ra muối trung tính khi kiềm dùng vừa đủ hoặc d.
Nói chung, trong toán Hoá, ta hay dựa vào quy luật của số tự nhiên, quy luật kết hợp của các nguyên tố, thuyết cấu tạo hoá học, dãy điện hoá, bảng phân loại tuần hoàn để biện luận.
- Nếu hiđrôcacbon bị hyđrat hoá mà tạo ra rợu đơn chức no thì hiđrocacbon này chính là anken (hay olefin). Bài tập áp dụng:. Hỗn hợp A gồm axêtylen và hidro có tỷ khối so với hidro bằng 4. a/ Tính % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A,. b/ Đốt nóng hỗn hợp trong bình kín có ít bột Ni làm xúc tác thu đợc hỗn hợp khí B. Tính khối lợng của C2H2 trong hỗn hợp B. Tính khối lợng của êtylen có trong hỗn hợp B. Tinh chế đợc CH4. - Lọc lấy kết tủa hoàn tan bằng HNO3. Các phản ứng:. Bài 2: Các hiđrocacbon A, B, C đều ở trạng thái khí ở điều kiện thờng, xác định công thức của chúng bằng kết quả của từng thí nghiệm sau:. c, Tổng thể tích C và thể tích ô xi vừa đủ bằng tổng thể tích của khí CO2 và hơi n- ớc tạo thành, thể tích hơi nớc đúng bằng thể tích CO2. x, y phải thoả mãn điều kiện : x, y là những số nguyên dơng. Chỉ có nghiệm x=y=2 thoả mãn. Bài 3: Hỗn hợp A gồm các khí mêtan, êtylen và axêtylen. Dẫn 2,8 lít hỗn hợp A ở đktc qua bình đựng dung dịch nớc Brôm thấy bình bị nhạt màu đi một phần và có 20g brôm phản ứng. Tính % theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp A. Khi cho 2,8 lít hỗn hợp đi qua bình đựng nớcBrôm chỉ có C2H4 và C2H2 phản ứng Phơng trình phản ứng:. Ta có hệ phơng trình. a- Xác định công thức phân tử của Hiđrocacbon X. b- Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A. a- Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom d, có phản ứng:. Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí. Phơng trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp:. Vậy công thức phân tử của hiđrocacbon X là C2H6. Bài 5: Ngời ta đốt cháy một hidrôcacbon no bằng O2 d rồi dẫn sản phẩm cháy đi lần lợt qua H2SO4 đặc rồi đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A. Hỏi hiđrô các bon trên là chất nào ?. Tuỳ thuộc vào số mol của CO2 và NaOH mà có thể tạo ra muối. trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3). Khi phản ứng với dung dịch BaCl2, toàn bộ muối gốc cacbonat bị chuyển thành kết tủa BaCO3. Xác định công thức đơn giản nhất (công thức trong đó tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố là tối giản) và công thức phân tử của A.
1, Tìm công thức phân tử của ankan và anken, biết số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử không quá 4.