Cấu tạo hạt nhân và vỏ nguyên tử - Nguyên tố hóa học

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

- Những e có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp - Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp II - Dạy bài mới.

CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Luyên tập

GV: Tổ chức h/s điền câu trả lời theo nội dung câu hỏi trên vào bảng nhóm hoắc bảng phụ. GV: Khi biết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu hãy nhận xét số e ở lớp ngoài cùng ?.

CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Các em rèn luyện về một số dạng bài tập liên quan đến cấu hình e lớp ngoài cùng của 20 nguyên tố đầu, từ cấu hình e của nguyên tử suy ra tính chất đặc trung của nguyên tố đó. GV: Dựa vào sơ đồ mức năng lượng hãy nhân xét mức năng lượng của các lớp, phân lớp được sắp xếp như thế nào?.

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

GV: Tổ chức cho học sinh làm bài tập. GV: Dành thời gian giúp học sinh yếu. Lớp ngoài cùng có 2e c. Hãy nhân xét số e thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên, các nguyên tố tương ứng thuộc loại. - Viết được cấu hình e, từ cấu hình ta biết được tính chất của nguyên tố đó, biết được lớp, phân lớp e. - Số phân lớp trong mỗi lớp. - Số e tối đa trên mỗi phân lớp và trên mỗi lớp. Học sinh làm được các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử tử đó các em yêu môn học hơn. chuẩn bị cho việc làm bài kiểm tra 1 tiết tốt hơn. II - Phần chuẩn bị. b) Hãy viết cấu hình (e) của nguyên tử đó. PHƯƠNG PHÁP TG NỘI DUNG. GV: Tổ chức cho h/s làm bài tập theo nhom. Cử đại diện nhom lên trình bày. GV: giành thời gian uấn nắn học sinh yếu kém. GV: đưa ra những bài tập tương tự. ? Yêu cầu các nhóm trả lời. GV: Lưu ý: Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d vì vậy e cuối cùng điền vào phân lớp 3d. Một số nguyên tử có cấu hình e như sau:. Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố s?. Một số nguyên tử có cấu hình e như sau:. a) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố p?. b) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố d?. GV: sử dụng phiếu học tập giao cho các nhóm:. GV: Cử đại diện của một nhóm lên trình bày và các nhóm khác nhân xet. a) Hãy cho biết số p có trong nguyên tử?. b) Hãy cho biết số khối của hạt nhân?. d) Hãy cho biết đó là nguyên tử của nguyên tố nào?. - Tính được một số bài tập nguyên tử khôi và nguyên tử khối trung bình.

KIỂM TRA VIẾT

Câu III (5 điểm): Cho hợp chất tạo bởi hai nguyên tổ chưa biết X2Y3. Tổng số electron trong phân tử hợp chất là 50. a) Tính tổng số proton, Tổng số nơtron trong phân tử chất trên. Dưa vào bảng tuần hoàn và cấu hình (e) của các nguyên tố vưa viết hãy nhận xét. GV: Từ nhân xét của h/s GV tổng hợp kết luận. Một số dạng bảng tuần hoàn:. I – NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN. - Các nguyên tố được sắp xếp theo chièu tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành một hàng. - Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. GV: Treo hình vẽ về ô nguyên tố. ? Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố hãy nhân xét về thành phần của ô. GV: nhấn mạnh trong ô không thể thiêu kí hiệu nguyên tử, số hiệu ng/tử, ng/tử khối trung bình và tên ng/tố. GV: Mỗi hàng là một chu kì. Dựa vào nguyên tắc sắp xếp hãy định nghĩa chu kì. ? Có bao nhiêu chu kì. Hãy nhân xét số lượng các nguyên tố có trong các chu kì. GV: Cho mỗi chu kì một nguyên tố đứng đầu và một nguyên tố đứng cuối để h/s viết cấu hình và nhân xét. GV: hương dẫn học sinh nhân xet. c) Phân loại chu kì:?.

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Cấu hình (e) lớp ngoài cùng của nguyên tử. các nguyên tố trong cùng một nhóm A. ? Dựa vào đâu có thể phân biệt được các nguyên tố nhom A và các nguyên tố nhom B?. các nguyên tố nhom A. - Nguyên tử các nguyên tố nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng do đó co tính chất hoá học tương tự nhau. - Các e hoá trị của các nguyên tố thuộc nhóm IA và IIA là e s, là nguyên tố s. Tìm hiểu nhóm VIIIA GV: Theo bảng 5 trang 38. Yêu cầu h/s nhân xet cấu hình e của các nguyên tố nhom VIIIA. GV: Thông báo cấu hình có 8e lớp ngoài cùng là cấu hình bền vững. Một số nhóm A tiêu biểu. a) Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm. Vì vậy kim loại kiềm có khuynh hướng nhường 1e (hoá trị 1). - Phản ứng chung: + Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ tan. + Tác dụng với nước toả nhiều nhiệt + Tác dụng với phi kim tạo thành muối. HS: Nhân xét về số e lớp ngoài cùng suy ra tính chất hoá học chung. Cỏng cố: HS nhắc lại sự biến đổi cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm. 5’ c) Nhóm VIIA nhóm halogen.

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

- GT: Trong một nhóm khi điện tích hạt nhân tăng đồng thời số lớp e cũng tăng nhanh theo do đó bán kính nguyên tử tăng lực hút của hạt nhân với e lớp ngoài cùng giảm do đó tính kim loại tăng. GV: Giúp học sinh dùng bảng 8 trong SGK (Sự biến đổi tính axit – bazơ) để nhận xét về sự biến đổi tính chất của oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A trong chu kì 3.

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

- Học sinh được rèn luyện kĩ năng để giải các bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn, quan hệ giữa vị trí và cấu tạo, quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố, so sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. GV: Đặt vấn đề: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là có thể so sánh được tính chất hoá học của một số nguyên tố với nguyên tố lân cận được không?.

LUYỆN TẬP (tiết 1)

GV: đặt vấn đề: Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra những tính chất hoá học cơ bản của nó được không?. Trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thi các tích chất của các nguyên tố biến đôit như thế nào.

LUYỆN TẬP (tiết 2) A - PHẦN CHUẨN BỊ

LIÊN KẾT ION. TINH THỂ ION

- Trong phản ứng hoá học các nguyên tử có su hướng nhận thêm e của nguyên tố khác để tạo thành iôn âm gọi là anion. Do lực hút các iôn trái dấu trong hợp chất ion lớn => h/c ion rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, tan nhiều trong nước dung dịch dẫn điện.

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (T2)

HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

LUYỆN TẬP VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

GV: Tổ chức cho h/s thảo luận về các xác định hoá trị và số oxi hoá. - Điện hoá trị, hoá trị với oxi, hoá trị trong hợp chất khí với hiđro.

PHẢN ỨNG OXH – KHỬ

PHẢN ỨNG OXH –KHỬ

Trong ví dụ này, số N đã bằng nhau, cần tìm hệ số của H2O sao cho số O và số H ở hai vế phơng trình bằng nhau.

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC VÔ CƠ

* Nhận xét: Trong các phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. NaOH + CuCl2→ Cu(OH)2 + NaCl HS: Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.

LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXH – K

+ Củng cố bài bằng cách nhấn mạnh các kết luận có trong bài tập ở phần trên.

ÔN TẬP HỌC KỲ I

KHÁI QUÁT VỀ NHểM HALOGEN

Câu hỏi: viết cấu hình e và sơ đồ phân bố các e theo obitan của nguyên tử Flo và Clo ở trạng thái bình thường và trạng thái và trạng thái kích thích và nhận xét về số e độc thân. Em hãy dự đoán tính chất hoá học chung của halogen (dựa vào cấu hình e-, độ âm điện…). Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử. hay công thức cấu tạo là X- X. - phân tử X2 dễ tách thành 2 nguyên tử do năng lợng liên kết X –X không lớn. Sự biến đổi tính chất. 1) Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chÊt. - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần. - Độ âm điện tơng đối lớn nhng giảm dần - Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxh. 3) Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chÊt. - halogen là các phi kim điển hình dễ nhận thêm 1e- để thành iôn X-. halogen và giải thích?. Em hãy dự đoán số OXH của các halogen trong hợp chất.  Tại sao các halogen có tính chất hoá học gièng nhau?.  Tại sao các halogen có tính chất hoá học khác nhau?. Về kiến thức. - Các tính chất vật lí hoá học của clo. - Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí ngiệm và những ứng dụng chủ yếu b) Học sinh hiểu: - Vì sao clo là chất oxh mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước, clo vừa là chất khử vừa là chất oxh.

HIDROCLORUA – AXITCLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA

HIDROCLORUA. AXITCLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT Cể OXI CỦA CLO

FLO – BROM - IỐT

GV: Dựa vào độ âm điện em hãy cho biết Flo có tính chất hoá học cơ bản gì?. GV: Cho học sinh quan sát bình đựng brom và nêu tính chất vật lí của brom.

FLO – BROM – IOT

GV: Dựa vào độ âm điện em hãy cho biết iot có tính chất hóa học như thế nào?.

Luyện tập: NHểM HALOGEN

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BROM VÀ IOT

Ghi chú Dung dich clo phai moi được điều chế.GV: lam thí nghiệm biểu diễn. Hiện tượng và giải thích - Dung dịch chuyển sang mau vàng cam.- Do clo đã đẩy brom ra khỏi muối của nó. - Dung dịch chuyển sang mau nâu đỏ.- Do brom đã đẩy iot ra khỏi muối của nó. - Dung dịch chuyển sang mau xanh đậm. Khi đun nóng dung dịch mất màu, để nguội máu xanh đậm trở lại. Cách tiến hành thí nghiệm 1. Mục đích: Chứng minh tinh oxi hoá của clo manh hơn brom và có thể đẩy được brom ra khỏi muối của no.2. Cách tiến hanh:- Hoá chất và dụng cụ: Nước clo, dd NaBr, ống nghiệm ống hút và kẹp gỗ.iến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 ml dd NaBr, dùng ống hut nhỏ từ từ dd nước clo vao ống nghiệm và quan sát hiện tượng 1. Mục đích: Chứng minh tinh oxi hoá của Brom manh hơn iot và có thể đẩy được iot ra khỏi muối của no.2. Cách tiến hanh:- Hoá chất và dụng cụ: Nước brom, dd NaI, ống nghiệm ống hút và kẹp gỗ. - Cho vào ống nghiệm khoảng 1 ml hồ tinh bột. Nhỏ tiếp 1 giọt nước iot vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng.- Đun nóng ống nghiệm sau đó để nguội. Quan sát hiện tượng. Tên thí nghiệm So sánh tính oxi hoá của brom và clo. So sánh tính oxi hoá của brom và iot. Tác dụng của iot với hồ tinh bột. III - Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập. - Ôn tập lai toàn bộ kiến thức của chương. - Làm các bài tập cơ ban và nâng cao để tiết sau kiểm tra bài cũ. KIỂM TRA VIẾT. Kiến thức, kĩ năng, tư duy. Giáo dục tư tưởng tình cảm. Giúp học sinh tư duy theo khoa học biện chứng, lòng hằng say nghiên cứu, giải cá bài tập. II - Phần chuẩn bị. Phần thầy: Giáo án, một số bài tập cơ bản…. Phần trò: học kĩ phần lí thuyết, làm các bài tập co bản…. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá. Clo chỉ đóng vai trò chất khử. Clo vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vứa đóng vai trò là chất khử. Nước đóng vai trò là chất khử. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?. 3) Dung dịch axit nào sau đây không không thể chứa trong bình thuỷ tinh?.

OXI – OZON

- Bằng kiến thức thực tế của mình, em hãy cho biết tính chất vật lý của oxi, lấy dẫn chứng minh hoạ?. - Từ cấu hình e thấy: nguyên tử O có 6e lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình e của khí hiếm nó dễ nhận thêm 2e.

OXI – OZON. LUYÊN TẬP

HIĐROSUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT

- Tính axit yếu (mạnh hơn axit H2S và axit. nớc? tính axit mạnh hay yếu?. - có thể tạo ra những loại muối nào?. Yêu cầu h/s viết phơng trình hoá học, giải thích. b) SO2 là chất vừa có tính khử vừa có tính oxihoá. Đa ra phơng pháp điều chế SO2 trong CN ( chú ý đk phản ứng). Hỏi A là chất gì?. Viết một số phơng trình hoá học để minh hoạ. - Hớng dẫn HS tóm tắt trọng tâm của bài đã học:. + SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. Lu huúnh trioxit: SO3. - chất lỏng, không màu. Viết phơng trỡnh phản ứng, xỏc định rừ vai trũ oxh – khử của các chất:. a) Viết phương trinh phản ứng.

Axit sunfuric. muèi sunfat