Giải Đáp Trắc Nghiệm Hóa Học Cơ Bản

MỤC TIÊU

HS biết và hiểu

• BÀI TẬP

(đktc) và dung dịch X. a) Xác định tên kim loại. b) Cho từ từ AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?. c) Viết CTCT của hidroxit kim loại trên. 14) Xác định điện hóa trị trong các hợp chất sau đây:. 15) Xác định cộng hóa trị trong các hợp chất sau:. 17) Phân tử khối của oxit cao nhất bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí của R với hidro. Biết rằng hóa trị trong hợp chất khí của R bằng hóa trị trong oxit cao nhất. 18) Một nguyên tố X thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. Biết tỉ lệ khối lượng phân tử của oxit và muối clorua của nguyên tố này là 68:89. Xác định hóa trị và số oxi hóa của C trong hợp chất trên. b) Xác định hóa trị và số oxi hóa của A trong hợp chất X. Mỗi nguyên tử (natri và clo) góp chung 1 electron để tạo thành cặp electron chung giữa hai nguyên tử. Hai nguyên tử góp chung một electron với nhau tạo thành phân tử. Nguyên tử clo nhường 1 electron cho nguyên tử natri để tạo thành các ion dương và âm tương ứng và hút nhau tạo thành phân tử. 7) Liên kết hoá học trong tinh thể natri clorua thuộc loại. liên kết phối trí. liên kết cộng hoá trị không cực D. liên kết cộng hoá trị 8) Liên kết ion là liên kết được tạo thành. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình. bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại D. bởi cặp electron chung giữa hai nguyên tử phi kim 9) Liên kết ion. không có tính định hướng, không bão hoà B. có tính định hướng, không bão hoà. có tính định hướng, có tính bão hoà D. không có tính định hướng, có tính bão hoà 10) Liên kết hoá học trong phân tử H2 được hình thành. nhờ sự xen phủ giữa hai obitan s của hai nguyên tử. nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan d của nguyên tử kia C. nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tử này với obitan p của nguyên tử kia D. nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của 2 nguyên tử. 11) Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử A. bằng một hay nhiều cặp electron chung. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. bởi cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình D. bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại. 12) Phân tử metan có cấu tạo tứ diện chứng tỏ A. bốn liên kết C-H là giống nhau. bốn liên kết C-H giống nhau từng đôi một C. bốn liên kết C-H là hoàn toàn khác nhau D. một trong bốn liên kết C-H là liên kết cho nhận. ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hoá sp3 B. ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hoá s3p C. một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hoá sp3 D. hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hoá sp3 14) Lai hoá sp2 là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của một obitan s với. hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hoá sp2 B. hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hoá s2p C. một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hoá sp2 D. ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hoá sp3 15) Lai hoá sp là sự trộn lẫn các obitan hoá trị của 1 obitan s với. ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hoá sp3 B. một obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 2 obitan lai hoá sp C. hai obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 3 obitan lai hoá sp3 D. ba obitan hoá trị của phân lớp p tạo thành 4 obitan lai hoá sp 16) Kiểu lai hoá đường thẳng là. lai hoá sp 19) Liên kết xichma (σ) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết. trùng với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết. tạo với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết một góc 45 độ C. song song với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết. vuông góc với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết. 20) Liên kết pi (π) là liên kết hoá học trong đó trục của obitan liên kết A. vuông góc với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết. tạo với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết một góc 45 độ C. song song với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết. trung với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết. là liên kết xichma B. là liên kết pi. được hình thành nhờ sự xen phủ bên của cácobitan D. được hình thành bằng cách cho-nhận electron 22) Liên kết đôi là liên kết hoá học gồm. một liên kết xichma và 1 liên kết pi B. hai liên kết pi. hai liên kết xichma D. hai liên kết pi. hai liên kết xichma D. 1 liên kết xichma và 1 liên kết pi 24) Liên kết bội là liên kết giữa 2 nguyên tử được thực hiện bởi. một liên kết xichma và một hay hai liên kết pi B. hai hay nhiều liên kết xichma. một liên kết xichma và ba liên kết pi. một liên kết pi và một hay hai liên kết xichma. Trong phân tử nito N2 có. ba liên kết xichma σ. một liên kết xichma σ và một liên kết pi π. 27) Liên kết cộng hoá trị phân cực có cặp electron chung A. lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn B. lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn C. nằm chính giữa hai nguyên tử. 28) Liên kết hoá hổctng phân tử đơn chất phi kim thuộc loại. liên kết cộng hoá trị không phân cực B. liên kết ion. liên kết cộng hoá trị phân cực D. liên kết cho – nhận 29) Liên kết hoá học trong phân tử NH3 thuộc loại. liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử Hidro sang phía nguyên tử Nito. liên kết ion. liên kết cộng hoá trị không phân cực. liên kết cộng hoá trị phân cực từ phía nguyên tử Nito sang phía nguyên tử Hidro. 30) Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử A. lệch về phía nguyên tử Clo. lệch về phía nguyên tử Hidro. Lệch hẳn về phía nguyên tử Clo tạo thành ion H+ và ion Cl-. 31) Liên kết hoá học trong phân tử hợp chất của nguyên tố phi kim với Hidro là. liên kết cộng hoá trị phân cực B. liên kết ion. liên kết cộng hoá trị không phân cực D. liên kết kim loại. 32) Liên kết cộng hoá trị phân cực là liên kết có thể tạo bởi A. hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau B. hai nguyên tử của hai nguyên tố bất kỳ. hai nguyên tử của cùng một nguyên tố kim loại. hai nguyên tử của cùng mọt nguyên tố phi kim. 33) Liên kết hoá học tạo giữa hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau thuộc loại A. liên kết cộng hoá trị phân cực. liên kết kim loại. liên kết cộng hoá trị không phân cực D. liên kết ion. 34) Liên kết hoá học trong phân tử CH4 được hình thành giữa nguyên tử C và các nguyên tử H bằng sự xen phủ của. các obitan lai hoá của nguyên tử H với các obitan lai hoá sp3 của nguyên tử C D. các obitan lai hoá của nguyên tử H với các obitan s vàp của cacbon. 35) Liên kết xichma là liên kết hoá học A. bền hơn liên kết pi. hình thành bởi tương tác tĩnh điện giữa các nguyên tử C. kém bền hơn liên kết pi. hình thành nhờ sự xen phủ bên giữa các obitan. 36) Các nguyên tử trong phân tử etilen CH2=CH2 cùng nằm trên một mặt phẳng, điều đó chứng tỏ trong phân tử etilen, hai nguyên tử cacbon. ở trạng thái cơ bản. số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử B. số electron dùng chung giữa hai nguyên tử. số liên kết đôi giữa hai nguyên tử trong phân tử D. số liên kết xichma giữa hai nguyên tử trong phân tử. Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại. liên kết cộng hoá trị phân cực. liên kết cộng hoá trị không phân cực. liên kết ion. liên kết cộn kim loại. 39) Điện hoá trị của một nguyên tử được tính bằng. điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất ion B. số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhận thêm. số electron nguyên tử của nguyên tố đó dùng chung với nguyên tử nguyên tố khác. số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường đi. 40) Cộng hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị bằng A. số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. số electron góp chung của mỗi nguyên tử C. số electron của mỗi nguyên tử cho hoặc nhận. số electron của mỗi nguyên tử cho nguyên tử nguyên tố khác. Hãy cho biết phát biểu đúng. Liên kết hoá học giữa natri và clo thuộc loại. liên kết cộng hoá trị không phân cực. liên kết cộng hoá trị D. liên kết cộng hoá trị phân cực. Hãy cho biết phát biểu đúng. Liên kết hoá học giữa lưu huỳnh và clo thuộc loại. liên kết cộng hoá trị phân cực B. liên kết cộng hoá trị không phân cực. liên kết ion. Hãy cho biết phát biểu đúng. Trong hợp chất NaCl và Na2S, clo và lưu huỳnh có số oxi hoá lần lượt bằng. giữa các nguyên tử và ion trong mạng tinh thể có sự tham gia của các electron tự do. bởi các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. bằng cách góp chung các electron hoá trị. nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 45) Trong phân tử, các chất trong dãy chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hoá trị phân cực?.

Ngày soan: Ngày da ̣y

Hãy cho biết phát biểu đúng. Liên kết hoá học giữa natri và clo thuộc loại. liên kết cộng hoá trị không phân cực. liên kết cộng hoá trị D. liên kết cộng hoá trị phân cực. Hãy cho biết phát biểu đúng. Liên kết hoá học giữa lưu huỳnh và clo thuộc loại. liên kết cộng hoá trị phân cực B. liên kết cộng hoá trị không phân cực. liên kết ion. Hãy cho biết phát biểu đúng. Trong hợp chất NaCl và Na2S, clo và lưu huỳnh có số oxi hoá lần lượt bằng. giữa các nguyên tử và ion trong mạng tinh thể có sự tham gia của các electron tự do. bởi các cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử. bằng cách góp chung các electron hoá trị. nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 45) Trong phân tử, các chất trong dãy chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hoá trị phân cực?. X có cộng hoá trị IV trong hợp chất với oxi và cộng hoá trị II trong hợp chất với hidro.

Số tiết: 2

ÔN TẬP HỌC KÌ I

• Nguyên tử
• Bảng tuần hoàn
• HALOGEN I) Kiến thức cần đạt

 Cách phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. II) Các dạng bài tập.  Thông qua phản ứng oxi hóa khử tính khối lượng hoặc thể tích chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành. Chương 5: HALOGEN I) Kiến thức cần đạt:.  Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính chất gì? Quy luật biến đổi tính chất hóa học cơ bản đó?. • Viết được phương trình hóa học thể hiện tính chất của đơn chất và hợp chất của các helogen. • Rèn luyện kĩ năng cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử. • Kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng. • Xác định tên nguyên tố halogen. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35Cl và 37Cl nguyên tử khối trung bình là 35,5.Thành phần phần trăm về khối lượng của 37Cl là:. kết quả khác. Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton.Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron.Số nơtron trong nguyên tử của đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 nơtron.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là:. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e bằng 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22 hạt.Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 48. X có thể là nguyên tố nào sau đây:. Hỏi nguyên tử nào sau đây có thể tạo ra cấu hình trên:. Các phương án trong câu này đều đúng B. Dãy nguyên tử có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau là:. Cation R+ và anion X- có cùng cấu hình eletron thì điều khẳng định nào sau đây luôn đúng:. Số eletron trong nguyên tử R nhiều hơn số eletron trong nguyên tử X B. Nguyên tố R và nguyên tố X phải cùng nằm trong một chu kì. Số eletron trong nguyên tử R bằng số eletron trong nguyên tử X. Số prôton trong nguyên tử X nhiều hơn số prôton trong nguyên tử R. 9) Một nguyên tố R có tổng số eletron trong các phân lớp p bằng 10. R là nguyên tố nào?. 10) Nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s1. Hợp chất khí của R với Hiđro (R có hoá trị cao nhất) chứa 25% H về khối lượng. Nguyên tử Nitơ không lai hoá. Những hợp chất có liên kết cộng hoá trị là:. Cho các chất và nhiệt độ nóng chảy của chúng:. Chất Nước Muối ăn Băng Phiến Butan. phân tử, ion, phân tử và phân tử B. phân tử, ion, nguyên tử và phân tử C. ion, ion, phân tử và phân tử D. Điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA và VIIA trong các hợp chất với Natri lần lượt có giá trị là:. Phân tử HCl được tạo thành do sự xen phủ của :. Các phương án trong câu này đều đúng 24). Cho 3,425 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước. Tên và chu kì của kim loại đó là. Nguyên tố R thuộc nhóm IIA tạo với Clo một hợp chất, trong đó nguyên tố R chiếm 36,036% về khối lượng. Tên của nguyên tố R là:. Dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazo của chúng:. A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng só proton trong hạt nhân của 2 nguyên tử A và B bằng 32. Hai nguyên tố đó là:. Tổng hệ số tối giản của phản ứng trên là:. đáp án khác. Chất oxihoá và môi trường B. Chỉ là chất oxi hoá. Một lít khí giàu đoteri ở điều kiện chuẩn nặng 0,1 gam. Phần trăm khối lượng từng đồng vị trên lần lượt bằng:. Cho các phản ứng sau:. Cho các phương trình phản ứng sau :. Kim loại kiềm đó là:. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:. Oxit cao nhất của nguyên tố X có dạng X2O5. Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B. tứ diện, gấp khúc, gấp khúc, thẳng C. Tứ diện, tam giác, tứ diện, thẳng D. Các chất trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính axit tăng dần:. Các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần như sau:. Nguyên tố X là phi kim thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn. X tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là XO2. Nguyên tố X tạo với kim loại Y cho hợp chất có công thức Y4X3 , trong đó X chiếm 25% theo khối lượng. Kim loại Y cần tìm là:. Số notron hơn số Proton là 1 hạt.Số khối R là:. Cho 0,2 mol oxit của nguyên tố R thuộc nhóm IIIA tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu được 53,4 g muối khan. Cặp chất nào sau đây có cùng số eletron?. Phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học trong đó:. Có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố B. Có sự trao đổi thành phần giữa các chất. Có sự cho nhận oxi giữa các chất D. Có sự cho nhận proton. Tổng số hạt trong nguyên tử x=10. Phát biểu nào sau đây chưa chính xác. Trong chu kỳ: Đi từ trái sang phải A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B. Các nguyên tố đều có cùng số lớp electron. Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân. Liên kết Ion là liên kết được tạo thành do…. Lực hút tĩnh điện giữa các Ion mang điện tích trái dấu. Cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại và 1 nguyên tử phi kim C. Cặp electron chung giữa 2 nguyên tử phi kim. Cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của các hiđrôxit của các nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào?. Tăng rồi lại giảm. Trong ion NH4+ có bao nhiêu electron ?. Một ion Xn+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử X nào sau đây không phù hợp ?. Cộng hóa trị của N trong NH3. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion ?. Điện hóa trị của O trong các hợp chất với các nguyên tố kim loại nhóm IA đều là:. Một nguyên tố R có 2 electron ngoài cùng thuộc phân lớp 3p. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tố R là :. Câu trả lời nào sau đây không đúng? Số hiệu nguyên tử cho biết : A. Số electron ở vỏ nguyên tử. Khối lượng mol nguyên tử của nguyên tố C. Số Proton , số đơn vị điện tích hạt nhân D. Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn 63). Trong phản ứng này vai trò của SO2 là:. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường C. Vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường D. Chất oxi hóa. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử::. Các nguyên tử kết hợp với nhau nhằm mục đích tạo thành cấu trúc mới:. Bền vững hơn cấu trúc ban đầu B. tương tự cấu trúc ban đầu C. giống cấu trúc ban đầu. kém bền vững hơn cấu trúc ban đầu 68). Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử:. Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bởi…. Một hay nhiều cặp electron chung. Cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình C. Cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu 70).

NHểM HALOGEN – CLO VÀ HỢP CHẤT

CHƯƠNG HALOGEN

7.Chọn phương án đúng trong các phương án sau : Trong các phản ứng sau, phản ứng nào được.

7.Chọn phương án đúng trong các phương án sau : Trong các phản ứng sau, phản ứng nào được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

19.Trong phản ứng nào sau đây, Br2 vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa : A.

21.Kết luận nào sau đây không đúng đối với tính chất hóa học của iot

F2 oxi hóa được tất cả các kim loại. Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 đun nóng. Điện phân dung dịch hỗn hợp HF, KF với anôt bằng thép hoặc Cu. Oxi hóa khí HF bằng O2 không khí. Đun CaF2 với H2SO4 đậm đặc nóng. Tính chất nào sau đây là tính chất đặc biệt của dung dịch HF. Giải thích bằng phản ứng. Là axit yếu. Có tính oxi hóa. Ăn mòn các đồ vật bằng thuỷ tinh. Có tính khử yếu. Không được dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF : A. Bằng thuỷ tinh. 19.Trong phản ứng nào sau đây, Br2 vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa : A. Iot ít tan trong nước. Iot tan nhiều trong ancol etylic tạo thành cồn iot dùng để sát trùng. Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành hơi iot màu tím. Iot là phi kim nhưng ở thể rắn. Chọn phơng trình phản ứng đúng trong số các phản ứng sau :. Trong các đơn chất dới đây đơn chất nào không thể hiện tính khử ?. Axit flohiđric đợc đựng trong bình chứa làm bằng :. Hiđro halogenua kém bền nhiệt nhất là :. Trong các hợp chất với oxi, số oxi hoá của clo có thể là A. Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo thể hiện. tính oxi hoá. thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử D. Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là tính chất của khí hiđro clorua ? A. làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ớt. tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2. tác dụng với khí NH3. tan nhiều trong nớc. Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch HCl và dung dịch KMnO4 là A. khắc thuỷ tinh. dung dịch của nó trong cồn làm chất cầm máu, sát trùng. diệt trùng nớc sinh hoạt. chế thuốc hoá học bảo vệ thực vật 5. tráng phim ảnh. trộn vào muối ăn 7. sản xuất phân bón. chất tẩy uế trong bệnh viện 33. Thành phần hóa học chính của nớc clo là. Halogen là những phi kim hoạt động hoá học mạnh đợc thể hiện ở :. phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị. có độ âm điện lớn. năng lợng liên kết phân tử không lớn. bán kính nguyên tử nhỏ. Hãy chọn đáp án đúng cho các câu sau : a) Những câu nào sau đây là không chính xác ?. Halogen là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 nên các halogen thể hiện số oxi hoá −1 trong tất cả các hợp chất. Các halogen khá hoạt động hoá học nên không tồn tại ở trạng thái đơn chất trong tự nhiên. Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học. b) Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua có trong dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit HCl là A. Cho một ít bột lu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3(đặc), đun nhẹ. Hiện tợng thu đợc :. Lu huỳnh tan, có khí không màu thoát ra mùi xốc. Lu huỳnh tan, có khí màu nâu, mùi xốc thoát ra. Lu huỳnh không phản ứng. Lu huỳnh nóng chảy và bay hơi có màu vàng. Dung dịch bị vẩn đục. Dung dịch chuyển màu vàng. Dung dịch vẫn có màu nâu. Dung dịch mất màu. Khí H2S là khí rất độc, để thu khí H2S thoát ra khi làm thí nghiệm ngời ta đã dùng A. dung dịch axit HCl. dung dịch NaCl. dung dịch NaOH. Hãy điền vào chỗ trống những công thức thích hợp :. Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc, nguội ?. Hoà tan đợc kim loại Al và Fe. Tan trong nớc, toả nhiệt D. Làm hoá than vải, giấy, đờng saccarozơ. Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc ngời ta làm nh sau : A. đổ nhanh axit vào nớc. đổ nhanh nớc vào axit. đổ từ từ axit vào nớc. đổ từ từ nớc vào axit. Hãy chọn cách làm đúng. Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là A. Chất phản ứng Oxi Ozon. Điền phơng trình phản ứng thích hợp vào ô trống. Chọn phơng án đúng cho các câu sau :. a) Oxi dùng để hàn và cắt kim loại phải thật khô. Chất nào sau đây có thể làm khô oxi ?. Nớc vôi trong. Dung dịch natri hiđroxit b) Oxi tác dụng đợc với tất cả các chất trong nhóm chất nào dới đây ?. Chọn phơng án đúng cho các câu sau :. hai liên kết đôi. một liên kết đôi và một liên kết đơn. một liên kết đôi và một liên kết cho − nhận. hai liên kết cho − nhận. b) Khi cho O3 tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột và KI, thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tợng này xảy ra do. sự oxi hoá iotua B. sự oxi hoá tinh bột C. sự oxi hoá kali D. Chọn phơng án đúng cho các câu sau :. hồ tinh bột. dung dịch KI và hồ tinh bột. b) Ngời ta thờng dùng các bình bằng thép để đựng và chuyên chở axit H2SO4 đặc vì : A.