MỤC LỤC
GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo trong nấu ăn, sử dụng để nấu xà phòng.
- Muối natri trong xà phòng hay trong chất giặt rửa tổng hợp có khả năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn bám trên vải, da,… do đó vế bẩn được phân tán thành. - Các muối panmitat hay stearat của các kim loại hoá trị II thường khó tan trong nước, do đó không nên dùng xà phòng để giặt rửa trong nước cứng (nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+). Các muối của axit đođexylbenzensunfonic lại tan được trong nước cứng, do đó chất giặt rửa có ưu điểm hơn xà phòng là có thể giặt rửa cả trong nước cứng. a) Xà phòng là sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá. Đ b) Muối natri hoặc kali của axit hữu cơ là thành phần chính của. S c) Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH hoặc KOH ta được xà phòng. ẹ d) Từ dầu mỏ có thể sản xuất được chất giặt rửa tổng hợp.
Một HS chọn đáp án, một HS khác nhận xét về kết quả bài làm.
GV bieồu dieón thớ nghieọm dung dũch glucozơ + dd AgNO3/NH3, với Cu(OH)2 đun nóng. Hs quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH của phản ứng. HS viết PTTT của phản ứng khử glucozô baèng H2. Tính chất của anđehit đơn chức a) Oxi hoá glucozơ bằng dung dịch AgNO3/NH3. c) Khử glucozơ bằng hiđro. Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc. dụng của glucozơ. Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, là sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ các nguyên liệu có chứa tinh bột hoặc xenlulozơ. HS nghiên cứu SGK và cho biết: CTCT của fructozơ và những đặc điển cấu tạo của nó. HS nghiên cứu SGK và cho biết những tính chất lí học, hoá học đặc trưng của fructozô. CTCT dạng mạch hở. Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH Là chất kết tinh, không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt hơn đường mía, có nhiều trong quả ngọt như dứa, xoài,.Đặc biệt trong mật ong có tới 40% fructozơ. GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, mặc dù không có nhóm chức anủehit. glucozụ enủiol fructozụ. Tính chất hoá học:. - Tính chất của ancol đa chức: Tương tự glucozô. Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hoá bởi dung dịch AgNO3/NH3 do trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozô. Fructozô OH- Glucozô. Phát biểu nào sau đây không đúng ?. Glucozơ và fructozơ là đồng phân cấu tạo của nhau. Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng bạc. Trong dung dịch, glucozơ tồn tại ở dạng mạch vòng ưu tiên hơn dạng mạch hở. Metyl α-glicozit không thể chuyển sang dạng mạch hở. a) Hãy cho biết công thức dạng mạch hở của glucozơ và nhận xét về các nhóm chức của nó (tên nhóm chức, số lượng , bậc nếu có). Những thí nghiệm nào chứng minh được glucozơ tồn tại ở dạng mạch vòng ?. b) Hãy cho biết công thức dạng mạch vòng của glucozơ và nhận xét về các nhóm chức của nó (tên, số lượng, bậc và vị trí tương đối trong không gian). Những thí nghiệm nào chứng minh được glucozơ tồn tại ở dạng mạch vòng ?. c) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại ở những dạng nào (viết công thức và gọi tên)?.
- Rèn luyện cho HS phương pháp tư duy trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp của các loại cacbohiđrat, đặc biệt là các nhóm chức suy ra tính chất hoá học thông qua giải các bài tập luyện tập. Các chất glucozơ, saccarozơ và anđehit axetic có điểm gì giống và khác nhau về mặt cấu tao ?.
- HS chuẩn bị bảng tổng kết về các hợp chất cacbohiđrat theo mẫu đã cho sẵn. HS phân biệt 3 dung dịch trên dựa vào các phản ứng hoá học đặc trưng của mỗi chaát.
Viết PTHH thuỷ phân các hợp chất, từ phương trình phản ứng tính khối lượng các chất có liên quan.
- Củng cố những kiến thức quan trọng của este, gluxit như phản ứng xà phòng hóa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 của glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 của tinh bột, khái niệm về phản ứng điều chế este, xà phòng. - Rèn luyện kĩ năng thực hiện các phản ứng hoá học hữu cơ như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy đều hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng,….
Khái niệm: Axit nucleic là polieste của axit photphoric và pentozơ (monosaccarit có 5C); mỗi pentozơ lại liên kết với một bazơ nitơ (đó là các hợp chất dị vòng chứa nitơ được kí hiệu là A, C, G, T, U). * Axit nucleic thường tông tại dưới dạng kết hợp với protein gọi là nucleoprotein. Axit nucleic có hai loại được kí hiệu là AND và ARN. - Axit nucleic có vai trò quan trọng bậc nhất trong các hoạt động của cơ thể, như sự tổng hợp protein, sự chuyển các thông tin di truyeàn. - AND chứa các thông tinh di truyền. Nó là vật liệu di truyền ở cấp độ phân tử mang thông tinh di truyền mã hoá cho hoạt động sinh trưởng và phát triển của các cơ thể soáng. - ARN chủ yếu nằm trong tế bào chất, nó tham gia vào quá trình giải mã thông tinh di truyeàn. Phân biệt các khái niệm:. b) Protein phức tạp và protein đơn chức giản. Xác định phân tử khối gần đúng của một hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe về khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chỉ chứa 1 nguyên tử sắt). HS về nhà giải quyết bài tập sau:. Amin bậc 1 Amino axit Protein. chung RNH2 NH2 R CHNH. COOH HN CH. Tính chất hoá học + HCl. Xem trước bài LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN. Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức về cấu tạo cũng như tính chất của amin, amino axit và protein. - Làm bảng tổng kết về các hợp chất quan trọng trong chương. - Viết các PTHH của phản ứng dưới dạng tổng quát cho các hợp chất amin, amino axit. - Giải các bài tập hoá học phần amin, amino axit và protein. Thái độ: Có thể khám phá được những hợp chất cấu tạo nên cơ thể sống và thế giới xung quanh. - Bảng tổng kết một số hợp chất quan trọng của amin, amino axit. - Hệ thống câu hỏi cho bài dạy. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra bài cũ: Phân biệt các khái niệm:. b) Protein phức tạp và protein đơn chức giản.
TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra bài cũ: Phân biệt các khái niệm:. b) Protein phức tạp và protein đơn chức giản.
- Điều chế nhựa rezol: Đun nóng hỗn hợp phenol và fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu được nhựa rezol. - Điều chế nhựa rezit:. Nhựa rezol >để nguội1400C Nhựa rezit. Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol. Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit. HS đọc SGK và cho biết định nghĩa về tơ, các đặc điểm tơ. - Tơ là những polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định. - Trong tơ, những phân tử polime có mạch không phân nhánh, sắp xếp song song với nhau. GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết các loại tơ và đặc điểm của nó. a) Tơ thiên nhiên (sẵn có trong thiên nhiên) nhử boõng, len, tụ taốm. b) Tơ hoá học (chế tạo bằng phương pháp hoá học). VẬT LIỆU POLIME(Tiết 2). - So sánh các loại vật liệu. - Viết các PTHH của phản ứng tổng hợp ra một số polime dùng làm chất dẻo, cao su và tơ tổng hợp. - Giải các bài tập polime. Thái độ: HS thấy được những ưu điểm và tầm quan trọng của các vật liệu polime trong đời sống và sản xuất. - Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến bài giảng. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra bài cũ:. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1. HS đọc SGK và quan sát sợi dây sao su làm mẫu của GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su. Khái niệm: Cao su là vật liệu có tính đàn hồi. GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết cấu trúc phân tử của sao su thiên nhieân. HS nghiên cứu SGK và cho biết tính chất của cao su thiên nhiên và tính chất của nó. GV liên hệ nước ta do điều kiện đất đai và khí hậu rất thuận tiện cho việc trồng cây sao su, cây công nghiệp có giá trị cao. Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp. a) Cao su thieân nhieân. Cao su thiên nhiên là polime của isopren:. Tính chất và ứng dụng. - Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, không dẫn điện và nhiệt, không thấm khí và nước, không tan trong nước, etanol, axeton,…nhửng tan trong xaờng, benzen. Tác dụng được với lưu huỳnh cho cao su lưu hoá có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó hoà tan trong các dung môi hơn so với cao su thường. là tạo cầu nối −S−S− giữa các mạch cao su tạo thành mạng lưới. HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa cao su tổng hợp. HS nghiên cứu SGK, sau đó viết PTHH của phản ứng tổng hợp cao su buna và cho biết những đặc điểm của loại cao su này. HS nghiên cứu SGK, sau đó viết PTHH của phản ứng tổng hợp cao su buna-S và buna-N và cho biết những đặc điểm của loại cao su này. b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu. polime tương tự cao su thiên nhiên, thường được điều chế từ các ankađien bằng phản ứng trùng hợp. Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền kém cao su thieân nhieân. buta-1,3-ủien stiren cao su buna-S. buta-1,3-ủien acrilonitrin cao su buna-N. HS nghiên cứu SGK, sau đó cho biết định nghĩa keo dán và nêu bản chất của keo dán. IV – KEO DÁN TỔNG HỢP. Khái niệm: Keo dán là vật liệu có khả năng kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống hoặc khác nhau mà không làm biến đổi bản chất của các vật liệu được kết dính. HS nghiên cứu SGK và liên hệ thực tế sau đó cho biết định nghĩa nhựa vá xăm và cách dùng nó. GV yêu cầu HS nêu những đặc điểm cấu tạo của keo dán epoxi, sau khi nghiên cứu SGK. GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, sau đó viết PTHH của phản ứng tổng hợp keo dán ure-fomađehit và nêu đặc điểm của loại keo dán này. Một số loại keo dán tổng hợp thông duùng. a) Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc của cao su trong dung môi hữu cơ. b) Keo dán epoxi: Làm từ polime có chứa nhóm epoxi.
HS căn cứ vào các kiến thức đã học về polime và vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp.
Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công một số thí nghiệm về tính chất của polime và vật liệu polime thường gặp. GV: Theo dừi, hướng dẫn HS quan sỏt để phân biệt hiện tượng khi hơ nóng các vật liệu gần ngọn lửa đèn cồn và khi đốt cháy các vật liệu đó.
- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). GV thông báo về cấu tạo của đơn chất kim loại. GV dùng mô hình thông báo 3 kiểu mạng tinh thể của kim loại. HS nhận xét về sự khác nhau của 3 kiểu mạng tinh thể trên. Cấu tạo tinh thể. - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể. a) Mạng tinh thể lục phương. - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và ba nguyên tử, ion nằm phía trong của hình lục giác. - Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian troáng. b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. - Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian troáng. c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử,ion kim loại nằm trên các. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3). của kim loại có điểm gì giống nhau ? Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại. GV dẫn dắt HS so sánh để có được kết quả như bên. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử. Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá của kim loại và lưu ý HS đây là dãy chứa những cặp oxi hoá – khử thông dụng, ngoài những cặp oxi hoá – khử này ra vẫn còn có những cặp khác. Dãy điện hoá của kim loại. Tính oxi hoá của ion kim loại tăng. Tính khử của kim loại giảm. GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại và quy tắc α. HS vận dụng quy tắc α để xét chiều của phản ứng oxi hoá – khử. Ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yeáu hôn. Phương trình phản ứng:. Dựa vào dãy điện hoá của kim loại hãy cho biết:. - Ion kim loại nào có tính oxi hoá mạnh nhất. - Ion kim loại nào khó bị khử nhất. a) Hãy cho biết vị trí của cặp Mn2+/Mn trong dãy điện hoá. Biết rằng ion H+ oxi hoá được Mn. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng. b) Có thể dự đoán được điều gì xảy ra khi nhúng là Mn vào các dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4.
Kiến thức: Hệ thống hoá về kiến thức của kim loại qua một số bài tập lí thuyết và tính toán. HS vận dụng tính chất hoá học chung của kim loại để giải quyết bài tập.
Kĩ năng: Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại.
Fe và FeS tác dụng với HCl đều cho cùng một số mol khí nên thể tích khí thu được xem như chỉ do một mình lượng Fe ban đầu phản ứng.
- Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (như nước). Thái độ: Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao.
Kiến thức: Củng cố kiến thức về bản chất của sự ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và chống ăn mòn. Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động mọi người cùng thực hiện nhiệm vụ này.
HS so sánh độ hoạt động hoá học của 2 kim loại để biết được khả năng ăn mòn của 2 kim loại Fe và Sn.
Kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan. Ta có thể sử dụng phương pháp nào để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?.
HS nhắc lại các phương pháp điều chế kim loại và phạm vi áp dụng của mỗi phương pháp. Thay giá trị nguyên tử khối của các kim loại vào biểu thức trên ta tìm được giá trị M bằng 56 là phù hợp với tỉ lệ x : y.
- Trong số 4 kim loại đã cho, kim loại nào phản ứng được với dung dịch HCl?. Hoá trị của kim loại trong muối clorua thu được có điểm gì giống nhau?.
- Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu trong dung dịch). - Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan đến dãy điện hoá của kim loại, về sự ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại.
- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ hơn nhôm (trừ Ba). Độ cứng cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm. GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm thổ, em có dự đoán gì về tính chất hoá học của các kim loại kiềm thổ ?. HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử của kim loại kiềm thổ. III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có năng lượng ion hoá tương đối nhỏ, vì vậy kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba. - Trong các hợp chất các kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2. GV yêu cầu HS lấy các thí dụ minh hoạ và viết PTHH để minh hoạ cho tính chất của kim loại nhóm IIA. Tác dụng với phi kim. Tác dụng với axit a) Với HCl, H2SO4 loãng. QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 2). HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1. - Nước có vai trò như thế nào đối với đời sống con người và sản xuất?. - Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu?. Là nguồn nứơc gì?. GV: thông báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ. nước ngầm là nước cứng, vậy nước cứng là gì ?. Nước mềm là gì? Lấy ví dụ. - Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Mg2+ và Ca2+ được gọi là nước mềm. b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Khi đun sôi, các muối này không bị phân huỷ. c) Tính cứng toàn phần: Gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cữu. GV ? Trong thực tế em đã biết những tác hại nào của nước cứng ?. - Đun sôi nước cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn. Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, thậm chí có thể gây nổ. - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày có thể bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước. - Quần áo giặ bằng nước cứng thì xà phòng không ra bọt, tốn xà phòng và làm áo quần mau chóng hư hỏng do những kết tủa khó tan bám vào quần áo. - Pha trà bằng nước cứng sẽ làm giảm hương vị của trà. Nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị. GVđặt vấn đề: Như chúng ta đã biết nước cứng có chứa các ion Ca2+, Mg2+, vậy theo các em nguyên tắc để làm mềm nước cứng là gì?. GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa những muối nào ? khi đung nóng thì có. Cách làm mềm nước cứng. a) Phương pháp kết tủa. Tính cứng tạm thời:. những phản ứng hoá học nào xảy ra ? - Có thể dùng nước vôi trong vừa đủ để trung hoà muối axit tành muối trung hoà không tan , lọc bỏ chất không tan được nứơc mềm. GV ?: Khi cho dung dòch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời hoặc vĩnh cửu thì có hiện tượng gì xảy ra ? Viết pư dưới dạng ion. cacbonat không tan. Lọc bỏ kết tủa nước → meàm. GV đặt vấn đề: Dựa trên khả năng có thể trao đổi ion của một số chất cao phân tử tự nhiên hoặc nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion. GV ?: Phương pháp trao đổi ion có thể làm mất những loại tính cứng nào ?. b) Phương pháp trao đổi ion.
Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ cũng như hợp chất của chúng. Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần.
- HS giải quyết theo phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường.
- HS vận dụng phương pháp làm mềm. HS biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của nhôm. HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính khử mạnh của nhôm và vì sao nhôm chỉ có số oxi hoá +3 trong các hợp chất. - Tiến hành một số thí nghiệm đơn giản. - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về kim loại nhôm. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1. GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vi trí của Al trong bảng tuần hoàn. HS viết cấu hình electron nguyên tử của Al, suy ra tính khử mạnh và chỉ có số oxi hoá duy nhất là +3. I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CAÁU HèNH ELECTRON NGUYEÂN TệÛ. - Dễ nhường cả 3 electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 trong các hợp chất. HS tự nghiên cứu SGK để biết được các II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. tính chất vật lí của kim loại Al kéo sợi, dễ dát mỏng. HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử của nhôm trong dãy điện hóa, từ đó xác định tính chất hóa học của Al. GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lông tơ. HS quan sát hiện tượng xảy ra và viết PTHH của phản ứng. GV ?: Vì sao các vật dụng làm bằng Al lại rất bền vững trong không khí ở nhiệt độ thường ?. III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương. Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với halogen. b) Tác dụng với oxi. Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hoà tan Al2O3 trong criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 9000 C và dẫn điện tốt, khối lượng riêng nhỏ.
- GV: Neõu muùc tieõu, yeõu caàu cuỷa tieỏt thực hành, những lưu ý cần thiết, thí dụ như phản ứng giữa Na với nước, không được dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước.
- Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất có trong các quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2). - Gang trắng (có màu sáng hơn gang xám) được dùng để luyện thép. GV nêu nguyên tắc sản xuất gang. Sản xuất gang. a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao. GV thông báo các quặng sắt thường. dung để sản xuất gang là: hematit đỏ b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường là hematit đỏ Fe2O3), than cốc và chất chảy. HỢP KIM CỦA SẮT. HS viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong lò cao. c) Các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyệân quặng thành gang. Phản ứng tạo chất khử CO. GV bổ sung, sửa chữa những chổ chưa chính xác trong định nghĩa và phân loại về thép của HS và thông báo thêm: Hiện nay có tới 8000 chủng loại thép khác nhau. Hàng năm trên thế giới tiêu thụ cỡ 1 tổ taỏn gang theựp. a) Thép thường (thép cacbon). Thép mềm dễ gia công, được dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng trong đời sống và xây dựng nhà cửa. b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào một số nguyên tố làm cho thép có những tính chất đặc biệt. cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá,…. GV nêu nguyên tắc của việc sản xuất theùp. Sản xuất thép. a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,…có trong thành phần gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khỏi thép. GV dùng sơ đồ để giới thiệu các phương pháp luyện thép, phân tích ưu và nhược điểm của mỗi phương pháp. GV cung caáp theâm cho HS: Khu lieân hợp gang thép Thái Nguyên có 3 lò luyện gang, 2 lò Mac-côp-nhi-côp-tanh và một số lò điện luyện thép. b) Các phương pháp luyện gang thành thép Phương pháp Bet-xơ-me.
- Vì sao tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.
GV đặt câu hỏi: Các kim loại trong mỗi cặp có sự giống và khác nhau như thế nào về mặt tính chất hoá học ?. HS phân biệt mỗi cặp kim loại dựa vào tính chất hoá học cơ bản cuûa chuùng.
Hợp kim của đồng như đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng trong công nghiệp đóng tàu bieồn. Kĩ năng: Viết PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng thể hiện tính chất hoá học của Cr và Cu.
DẶN Dề: Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG. HS dựa vào các tính chất hoá học của Cu và hợp chất để hoàn thành các PTHH của các phản ứng trong dãy chuyển đổi beân.
Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng 1 ml dd CuSO4 để thu được kết tủa màu xanh Cu(OH)2. a) Nhận biết cation Fe2+. Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit loãng dư (HCl hoặc HNO3 loãng). Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl và thêm vài giọt dd HNO3 làm môi trường. Nhỏ vào ống nghiệm trên vài gịt dung dịch AgNO3. để thu được kết tủa AgCl màu trắng. Nhận biết anion Cl‒. Thuốc thử: dung dịch AgNO3. Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm đó vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng. Nhận biết anion CO23−. Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vôi trong bị vẫn đục. DẶN Dề: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ. - Biết nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí. Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết một số chất khí. Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc. PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn khi tiến hành thí nghieọm. Trình bày cách nhận biết chúng. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1. làm thế nào để nhận biết các khí đó ?. - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết bằng tính chất vật lí. - Đưa than hồng vào bình khí O2 nó bùng cháy: Nhận biết bằng tính chất hoá học. Rút ra kết luận. I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT MỘT CHẤT KHÍ. Dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hoá học đặc trưng của chất khí đó. Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, khí NH3 bằng mùi khai đặc trưng của nó. HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí CO2. GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO đi qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta có thể nhận biết sản phẩm khí của phản ứng bằng cách nào ?. HS chọn thuốc thử để trả lời. Nhận biết khí CO2. Đặc điểm của khí CO2: Không màu, không mùi, nặng hơn không khí, rất ít tan trong nước → Khi tạo thành từ các dung dịch nước nó tạo nên sự sủi bọt khá mạnh và đặc trửng. Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành,. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ. làm dung dịch thu được bị vẫn đục. HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí SO2. Kết luận: Thuốc thử tốt nhất để nhận biết khí SO2 là dung dịch nước Br2. Nhận biết khí SO2. - Khí SO2 không màu, nặng hơn không khí, gây ngạt và độc. - Khí SO2 cũng làm đục nước vôi trong như khí CO2. Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư. Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu. HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí H2S. GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lí và tính chất hoá học nào ?. - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối. Nhận biết khí H2S. Đặc điểm của khí H2S: Khí H2S không màu, nặng hơn không khí, có mùi trứng thối và rất độc. Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành. HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí NH3. GV đặt vấn đề: Làm thế nào nhận biết khí NH3 bằng phương pháp vật lí và phương pháp hoá học ?. - Phương pháp vật lí: Mùi khai. - Phương pháp hoá học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm hoá xanh. Nhận biết khí NH3. Đặc điểm của khí NH3: Khí H2S không màu, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước, có mùi khai đặc trưng. Thuốc thử: Ngửi bằng mùi hoặc dùng giaỏy quyứ tớm aồm. Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hoá xanh. Có thể dùng dung dịch nước vôi trong để phân biệt 2 khí CO2 và SO2 được không ? Tại sao ?. Cho 2 bình khí riêng biệt đựng các khí CO2 và SO2. Hãy trình bày cách nhận biết từng khí. Viết các PTHH. HS về nhà chuẩn bị một số bảng tổng kết theo mẫu sau:. a) Nhận biết một số cation trong dung dịch Thuoác. dung dòch NaOH dung dòch NH3 dung dòch H2SO4. b) Nhận biết một số anion trong dung dịch Thuoác. dung dòch NaOH dung dòch NH3 dung dòch H2SO4. c) Nhận biết một số chất khí.
CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết một số ion trong dung dịch và một số chất khí. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn khi tiến hành thí nghieọm.
Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết một số ion trong dung dịch và một số chất khí. HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết các cation để giải quyết bài toán.