MỤC LỤC
Muốn chuyển phơng trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng 2 vế những l- ợng tơng đơng nh nhau ion trái dấu (Cation và anion) để bù trừ điện tích. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu đợc phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc phải có H2O và các chất tham gia phải theo yêu cầu của từng phản ứng.
(Với những kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số) 3/ Muèi amoni. Bài 1: Viết các phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau:. a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi. b) Hoà tan canxi oxit vào nớc. c) Cho một ít bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit. d) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. e) Cho một mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng. f) Nung một ít sắt(III) hiđrôxit trong ống nghiệm. g) Dẫn khí cacbonic vào dung dịch nớc vôi trong đến d. h) Cho một ít natri kim loại vào nớc. Hãy cho biết những bazơ nào:. a) Bị nhiệt phân huỷ?. c) Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng?. Đối với các bài toán phản ứng xảy ra thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng giữa kim loại mạnh, không tan trong nớc đẩy kim loại yếu ra khỏi dung sịch muối phản ứng, ..Đặc biệt khi cha biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không thì việc sử dụng ph-.
* Khối lợng chất tan trong dung dịch tạo thành = khối lợng chất tan trong tinh thể + khối lợng chất tan trong dung dịch ban đầu. Phân dạng 3: bài toán tính lợng chất tan tách ra hay thêm vào khi thay đổi nhiệt độ một dung dịch bão hoà cho sẵn.
Tìm công thức (X). Phơng pháp 2: Xác định công thức dựa trên phản ứng. - Bớc 3: Lập phơng trình toán học dựa vào các ẩn số theo cách đặt. - Bớc 4: Giải phơng trình toán học. - Với các bài toán có một phản ứng, khi lập phơng trình ta nên áp dụng định luật tỉ lệ. Bài tập áp dụng:. Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1gam nguyên tố R. Tìm công thức R, X. Tìm công thức oxit. - Đây là phản ứng nhiệt luyện. CO2) - Điều kiện: Kim loại A là kim loại đứng sau nhôm. Nếu lấy lợng kim loại sinh ra hoà tan hết vào dung dịch HCl d thì thu đợc 1,176 lit khí H2.
Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng nớc vôi trong d, thấy tạo thành 7g kết tủa. - Oxit lỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ.
Hoặc dựa vào số mol CO2 và số mol Ca(OH)2 hoặc số mol CaCO3 tạo thành sau phản ứng để lập các phơng trình toán học và giải. Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.
MTB của hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần về lợng các chất thành phần trong hỗn hợp. MTB của hh luôn nằm trong khoảng khối lợng mol phân tử của các chất thành phần nhỏ nhất và lớn nhất.
Biết khi hoà tan cùng một lợng oxit X nh nhau đến hoàn toàn trong HNO3 và HCl rồi cô cạn dung dịch thì thu đợc những lợng muối nitrat và clorua của kim loại M có cùng hoá trị. Ngoài ra, khối lợng muối nitrat khan lớn hơn khối lợng muối clorua khan một lợng bằng 99,38% khối lợng oxit đem hoà tan trong mỗi axit.
Xác định thành phần % theo khối lợng cuả mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Dung dịch thu đợc có tính axit và muốn trung hoà phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M.
Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu đợc khí A, kết tủa B và dung dịch C. Sau khi phản ứng kết thúc ngời ta tách kết tủa và đem nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn.
Sau phản ứng cô cạn dung dịch và nung chất rắn còn lại tới khối lợng không đổi thu đợc rắn X. Để chứng minh muối cacbonat d, ta chứng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu.
Tính thành phần % theo khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp A để m đạt giá trị cực tiểu(nhỏ nhất) và cực đại(lớn nhất). Tìm công thức của 2 muối trên và tính thành phần % theo khối lợng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí cho đến khối lợng không đổi thu đợc 24g chất rắn. Lại hoà tan sản phẩm vào nớc và cho clo lội qua cho đến d, làm bay hơi dung dịch và làm khô, chất còn lại ngời ta thấy khối lợng chất thu đợc lại nhỏ hơn khối lợng muối phản ứng là m(g).
Phơng pháp thu Thu khí có tính chất Kết quả thu đợc khí úp ngợc ống thu Nhẹ hơn không khí H2, He, NH3, CH4, N2.
Hoà tan hết G trong lợng d H2SO4 loãng rồi cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Z. Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu đợc dung dịch D, Dung dịch D vừa tác dụng đợc với BaCl2 vừa tác dụng đợc với NaOH.
Do đó bài toán cho kiềm d (nớc vôi trong d, xút d,..) thì phản ứng chỉ tạo ra muối trung tính khi kiềm dùng vừa đủ hoặc d. Nói chung, trong toán Hoá, ta hay dựa vào quy luật của số tự nhiên, quy luật kết hợp của các nguyên tố, thuyết cấu tạo hoá học, dãy điện hoá, bảng phân loại tuần hoàn để biện luận.
- Nếu hiđrôcacbon bị hyđrat hoá mà tạo ra rợu đơn chức no thì hiđrocacbon này chính là anken (hay olefin). Bài tập áp dụng:. Hỗn hợp A gồm axêtylen và hidro có tỷ khối so với hidro bằng 4. a/ Tính % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A,. b/ Đốt nóng hỗn hợp trong bình kín có ít bột Ni làm xúc tác thu đợc hỗn hợp khí B. Tính khối lợng của C2H2 trong hỗn hợp B. Tính khối lợng của êtylen có trong hỗn hợp B. Tinh chế đợc CH4. - Lọc lấy kết tủa hoàn tan bằng HNO3. Các phản ứng:. Bài 2: Các hiđrocacbon A, B, C đều ở trạng thái khí ở điều kiện thờng, xác định công thức của chúng bằng kết quả của từng thí nghiệm sau:. c, Tổng thể tích C và thể tích ô xi vừa đủ bằng tổng thể tích của khí CO2 và hơi n- ớc tạo thành, thể tích hơi nớc đúng bằng thể tích CO2. Chỉ có nghiệm x=y=2 thoả mãn. Bài 3: Hỗn hợp A gồm các khí mêtan, êtylen và axêtylen. Dẫn 2,8 lít hỗn hợp A ở đktc qua bình đựng dung dịch nớc Brôm thấy bình bị nhạt màu đi một phần và có 20g brôm phản ứng. Tính % theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp A. Khi cho 2,8 lít hỗn hợp đi qua bình đựng nớcBrôm chỉ có C2H4 và C2H2 phản ứng Phơng trình phản ứng:. Ta có hệ phơng trình. a- Xác định công thức phân tử của Hiđrocacbon X. b- Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A. a- Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom d, có phản ứng:. Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí. Phơng trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp:. Vậy công thức phân tử của hiđrocacbon X là C2H6. Bài 5: Ngời ta đốt cháy một hidrôcacbon no bằng O2 d rồi dẫn sản phẩm cháy đi lần lợt qua H2SO4 đặc rồi đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A. Hỏi hiđrô các bon trên là chất nào ?. Tuỳ thuộc vào số mol của CO2 và NaOH mà có thể tạo ra muối trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3). Xác định công thức đơn giản nhất (công thức trong đó tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố là tối giản) và công thức phân tử của A.
Đốt cháy lưu huỳnh trong hỗn hợp X thì thu được hỗn hợp khí Y ( sau khi đã đưa bình về nhiệt độ ban đầu ). Nếu cho B tan trong H2SO4 loãng dư thì thu được V lít khí , nhưng nếu cho B tan trong NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí ( các khí trong cùng điều kiện).
Sau một thời gian thấy khối lợng miếng chì giảm 10%. a) Giải thích tại sao khối lợng miếng chì bị giảm đi so với ban đầu?. b) Tính lợng chì đã phản ứng và lợng đồng sinh ra. c) Tính nồng độ mol của dd CuCl2 đã dùng. d) Tính nồng độ mol của dd muối chì sinh ra. ( Giả thiết toàn bộ lợng đồng sinh ra đều bám vào miếng chì và thể tích dd không đổi ). Cho lá kẽm có khối lợng 25 gam vào dd đồng sunfat. b) Tính khối lợng kẽm đã phản ứng. c) Tính khối lợng đồn sunfat có trong dd.
Hướng dẫn : Căn cứ đầu bài nhận thấy ở TN1 kim loại chưa hết còn ở thí nghiệm 2 kim loại đã hết ( bằng cách so sánh lượng chất ). Nếu cho 2,36 gam hỗn hợp đầu tác dụng với dụng dịch CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, lọc lấy chất rắn làm khô cân nặng 2,48 gam.
Cho luồng khí CO đi qua ống xứ nung nóng chúa m gam FexOy cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi chậm vào 1 lit dd Ba(OH)2 0,1M thu được 9,85 gam kết tủa.Mặt khác khi hòa tan toàn bộ lượng kim loại sắt trên vào V lit dd HCl 2M dư thì thu được một dd, sau khi cô cạn thu được 12,7 muối khan. Tính thể tích SO2 cần thiết để khi tác dụng với dung dịch A tạo ra hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol tương ứng là 2:1.
Tách toàn bộ lượng rượu có trong 1lit rượu 11,50 khỏi dd và đem oxi hóa thành axit axetic.cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với Na dư thu được 33,6 lít khí H2 (đktc). Câu 6.cho m gam glucozơ lên men, khí thoát ra được dẫn vào dd nước vôi trong dư thu được 55,2 gam kết tủa.
Câu 8.Cho một thanh chì Pb tác dụng vừa đủ với dd muối nitrat của kim loại hóa tri II, sau một thời gian khi khối lượng thanh chì không đổi thì lấy ra khỏi dd thấy khối lượng của nó giảm đi 14,3 gam.Cho thanh sắt có khối lượng 50 gam vào dd sau phản ứng trên,khối lương thanh sắt không đổi nữa thì lấy ra khỏi dd rửa sạch sấy khô cân lại nặng 65,1 gam.Tìm kim loại hóa trị II. Hai thanh kim loại giồng nhau của cùng một nguyên tố R hóa tri II có cùng khối lượng.Cho thanh thứ nhất vào dd Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dd Pb(NO3)2.Sau một thời gian, khi số mol hai muối bằng nhau,lấy hai kim loại đó ra khỏi dd thấy khối khối lượng thanh thứ nhất giảm đi 0,2% còn thanh thứ hai tăng 28,4%,Xác đinh kim loại R.
16%.sau khi khí không thoát ra nữa được dd muối sunfat 20%,Xác định tên kim loại.