MỤC LỤC
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề. Hoạt động 1 : Điện tích hạt nhân, số khối. - Nguyên tử trung hoà về điện. - Định nghĩa lại số khối. - Nhấn mạnh : Số đồng vị đthn Z và số khối A là những đặc trưng quan trọng của nguyên tử cũng như của hạt nhân vì khi biết Z, A thì biết p, n, e trong nguyên tử đó. - A, Z là những số quan trọng, dựa vào ta sẽ biết cấu tạo nguyên tử. - Nhấn mạnh : Tính chất riêng biệt của nguyên tử chỉ được giữ nguyên khi đthn nguyên tử đó được bảo toàn. Nếu đthn thay đổi thì tính chất thay đổi. các nguyên tử cùng đthn. - Do Đthn quyết định tính chất nguyên tử nên các đồng vị có cùng số p nghĩa là cùng số Đthn thì tính chất hóa học giống nhau. - Tuy nhiên do số n khác nhau nên các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. - Nghiên cứu sơ đồ cấu tạo nguyên tử các đoồng vị của nguyên tố hidro trả lời câu hỏi :. Hoạt động 4 : Ngtử khối và ngtử khối trung bình - Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì ? có giá trị bằng bao nhieâu ?. - 12 chính là nguyên tữ khối của nguyên tử C. - Tại sao có thể coi nguyên tử khối bằng số khối của hạt nhân ?. - Hầu hết các nguyên tố hóa học trong tự nhiên là hổn hợp của nhiều đồng vị, chỉ có 1 số nguyên tố không có đồng vị Al, F… Qua phân tích thấy tỉ lệsố nguyên tử các đồng vị của cùng 1 nguyên tố không thay đổi. IV) Nguyên tử khối và ngtử. Hỏi nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử ?.
Hoạt động 4 : Ngtử khối và ngtử khối trung bình - Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì ? có giá trị bằng bao nhieâu ?. - 12 chính là nguyên tữ khối của nguyên tử C. - Tại sao có thể coi nguyên tử khối bằng số khối của hạt nhân ?. - Hầu hết các nguyên tố hóa học trong tự nhiên là hổn hợp của nhiều đồng vị, chỉ có 1 số nguyên tố không có đồng vị Al, F… Qua phân tích thấy tỉ lệsố nguyên tử các đồng vị của cùng 1 nguyên tố không thay đổi. IV) Nguyên tử khối và ngtử.
Tính khối lượng nguyên tử Nitơ ra kg và so sánh me. với khối lượng toàn nguyên tử ? - GV đàm thoại gợi mở dẫn dắt HS. Số e tới đa trong phân lớp Sô e tối đa của lớp. I) Mục tiêu bài học:. tạo nên vỏ nguyên tử. • Cấu tạo vỏ nguyên tử. số e có trong lớp, phân lớp. − Rèn luyện kĩ năng gỉai các bài tập. − Bảng vẽ các loại mô hình vỏ nguyên tử. III) Phương pháp dạy:. IV) Thiết kế các hoạt động dạy học :. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề. - Như đã biết vỏ e của nguyên tử gồm các e chuyển động xung quanh hạt nhân. Vậy sự chuyển động của e trong nguyên tử như thế nào ? Trạng thái chuyển động e có giống chuyển động của các vật thể lớn khoâng ?. - GV treo hình 1.6 SGK và hướng dẫn HS cùng đọc để rút ra kết luận sau. I) Sự chuyển động của các. - Mô hình hành tinh nguyên tử của … có tác dụng lớn đến sự phát triên lí thuyết CTNT nhưng không đầy đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử.
- Thông báo những nguyên tử có CHe lớp ngoài cùng như thế nào là phi kim, kim loại, khí hiếm. - Suy nghĩ độc lập, sau đó mỗi nhóm trả lời1 phần trong phiếu học tập.
Mức năng lượng của các lớp, phân lớp được xếp theo thứ tự tăng dần, được thể hiện như thế nào?. Số e lớp ngoài cùng ở nguyên tử của 1 nguyên tố cho biết tính chất hoá học điển hình gì của nguyên tử nguyên tố đó.
- Yêu cầu HS nhận xét về đặc điểm CHe lớp ngoài cùng theo chu kì, nhóm.
− Phóng to các bảng trong SGK. III) Phương pháp dạy học :. IV) Thiết kế các hoạt động dạy học :. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề. - Yêu cầu học sinh biết tìm hiểu SGK. - Yeõu caàu HS tỡm hieồu SGK. - phát biểu qui luật biến đổi kil loại – phi kim của các nguyên tố theo …. - GV tổng hợp đồng thời lưu ý quy luật trên được lặp lại đối với mỗi chu kì. - Đặt vấn đề giống chu kì. - Hướng dẫn HS đọc để hiểu khái niệm độ âm điện. - Độ âm điện có liện quan tính kim loại, phi kim ? - Giới thiệu bảng độ âm điện, nhận xét qui luật biến đổi độ âm điện theo chu kì, nhóm ?. - Dựa vào các qui luật trên rút ra kết luận gì ?. Z+ tăng -> tính kim loại giảm đồng thời phi kim tăng. - Độ âm điện càng lớn tính phi kim mạnh. - Độ âm điện càng nhỏ tính kim loại mạnh. II) Hoá trị của các nguyên. III) Oxit, hidroxit…. IV) Định luật tuần hoàn.
- Hãy phát biểu và giải thích qui luật biến đổi : kim loại, phi kim, độ âm điện, hoá trị, axit, bazơ.
+ Sử dụng hiệu độ âm điện để đự đoán về mặt lí thuyết loại liên kết hóa học trong 1 số hợp chất đơn giản. − Hướng dẫn học sinh so sánh, đối chiếu, rút ra sự khác và khác giữa liên kết Ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết π, σ, liên kết trong các loại tinh thể.
Lieân keát Ion Giống nhau về mục đích Kết hợp nhau tạo mỗi nguyên tử lớp e ngoài cùng bền giống khí hiếm Khác nhau về cách hình. - Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn -> tinh thể nguyên tử bền -> cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi.
− Quan sát và giải thích các hiện tượng quan sát khi làm thí nghiệm về halogen (Tính tan của HCl, tẩy màu của clo ẩm, nhận biết Ion clorua…). − Vận dụng những kiến thức về CTNT, liên kết hóa học, độ âm điện, số oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử để giải thích 1 số tính chất của đơn chất và hợp chất halogen.
- Viết cấu tạo của những hợp chất mà em đã học trong đó có clo có số oxi hóa –1. Viết phương trình tạo ra những hợp chất đó từ Cl2. - Khi tan trong H2O hidroclorua tan thành dd axit hay dd baxơ ?. 3) - Hãy cho biết những dấu hiệu mà em quan sát dd. - Cùng công thức HCl khi nào gọi khí hidroclorua, khi nào gọi dd axit ?. o Hãy tiến hành thí nghiệm để kiểm tra. những chất nào phản ứng với dd HCl ?. o Dựa vào kết quả thí nghiệm, các kiến thức. về axit hảy nhắc lại tính chất đó, viết phương trình phản ứng. o Dựa vào số oxi hóa các nguyên tố trước và. sau phản ứng cho biết phản ứng nào là oxi hóa khử ?. Từ đó rút ra nhận xét phản ứng HCl với kim loại, muối ?. 6) Dựa vào số oxi hóa clo trong HCl dự đoán axit HCl. có tính khử không ?. 8) Thuốc thử nghiệm biết Ion Cl-?. − Quang sát thí nghiệm (Điều chế, tính tan, nhận biết). − Duùng cuù thớ nghieọm. − Sơ đồ điều chế HCL trong phòng thí nghiệm. IV) Các hoạt động dạy học :. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề. - N hư các em đả biết clo tạo được nhiều số oxi hóa trong các hợp chất. Hôm nay, ta sẻ nghiên cứu các hợp chất trong đó clo có số oxi hóa –1, đó là HCl muoái clorua. ùng PTH số 1 kiểm tra bài củ. ướng dẫn HS quan sát thí nghiệm điều chế hidroclorua và thử tính tan của hidroclorua, đưa ra PHT soá 2. V giới thiệu dd axit tạo thành là dd axit clohidric, đưa bình đựng dd axit đặc, mở nút bình hướng dẫn HS quan sát, đồng thời thảo luận PHT số 3. Axit không tinh khiết có màu. Hiện tượng bóc khói do HCl tạo với hơi nước trong không khí ẩm những hạt nhỏ dd HCl như sương mù. Nhiệt độ HCl lớn nhất trong dd. hảo luận PHT số 5. ủng cố tính chất hóa học của HCl. u khi quan sát thí nghiệm và dựa vào kiến thức đọc trong SGK trả lời. ổ sung, theo dừi, ghi bài. S trả lời, ghi bài. Khí hidro clorua HCl. ến hành làm thí nghiệm và viết phương trình phản ứng. ung dịch HCl chỉ hoà tan muối của axit yếu hơn với kim loại đứng trước H. ho vòi dẫn khí HCl xuống đáy ống nghiệm, đặt HCl -> Tính khử Cl-. V đưa sơ đồ điều chế HCl. Khí H2, Cl2 dẫn cùng chiều, chỉ trộn lẫn trước khi phản ứng đả lấy đư H2. Hấp thụ khí HCl theo phương pháp ngược dòng. eo bảng tính tan cho HS nhận xét muối clorua. hững muối nào có dấu hiệu đặc trưng ?. ướng dẫn HS làm thí nghiệm, đưa ra PHT số 8. thẳng đứng, không thể thu qua H2O do HCl tan nhieàu trong H2O. III) Muối clorua, nhận biết.
CHe của F, Cl, Br, I và rút nhận xét sự khác và giống trong cấu tạo nguyên tử của các halogen trên ?. Dẫn khí oxi có lẫn tạp chất là khí Cl2 đi qua dung dịch kiềm chỉ có Cl2 tác dụng.
V chú ý : Khi dừng thí nghiệm phải bò ống 2 ra trước, sau đó mới tắt đèn cồn, để nước không dâng từ ống 2 sang ống 1 gây vỡ ống nghiệm.
− HS viết phương trình, xác định số ozi hoá S trước và sau phản ứng sau đó kết luận. − Trong tự nhiên S có nhiều ở dạng đơn chất, tạo những mỏ lớn trong vỏ trái đất.
− H+ trong H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa, do đó chỉ tácdụng kim loại trước H.
− Để tiết kiệm hoá chất, sau mỗi thí nghiệm cho HS rửa các hạt Zn, làm khô rồi cất vào lọ. − Hiện tượng : trong ống 2 hạt Zn nhỏ tan ra nhanh hơn, bọt khí H2 nổi lên nhiều -> phàn ứng có chất rắn tham gia, khi điện tích bề mặt tăng -> tốc độ phản ứng tăng.
− Khi hệ phản ứng ở trạng thái CB thí Vt lớn hơn, bằng hay nhỏ hơn Vn ? CM các chất trong phản ứng biến đổi hay không biến đổi ?. teho chiều thuận, chiều này làm giảm hay tăng [CO2] thêm vào ?. − Lưu ý : Khi thêm, bớt chất rắn không ảnh hưởng đến CB nghĩa là không dịch chuyeồn. không màu nâu đỏ. − dùng bơm tiêm loại lớn chứa sẵn. hổn hợp khí. của hệ tăng hay giảm, lúc đó P giảm hay tăng ? màu hổn hợp nhạt hay đậm, CBDC theo chiều xuoáng hay leân soá mol ?. − Neáu keùo pit toâng ra thì V chung cuûa hệ tăng hay giảm, lúc đó P giảm hay tăng ? màu hổn hợp nhạt hay đậm lên. khí thì P không ảnh hưởng đến CB. − Dựa vào thí nghiệm trong phần II. GV chốt lại. ống như nhau. Nghĩa là ở trạng thái CB. Nghĩa là dưới tác dụng nhiệt độ, CBDC. III) Các yếu tố ảnh hưởng. − HS tham khảo SGK. − Khi taêng CM thì CBDC theo chieàu. − Khi giảm CM thì CBDC theo chiều. 2) Aûnh hưởng của áp xuất Theo dừi. Chất xúc tác làm cho phản ứng. Bổ sung : trong thực tế, người dùng dư O2 và dùng dư chất xúc tác mà không tăng P. − Khi tăng to CBDC theo chiều phản ứng thu to. − Khi giảm to CBDC theo chiều phản ứng tỏa to. − Chất xúc tác không ảnh hưởng CBHH. IV) Ý nghĩa tốc độ pứng. − Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt nhên không tăng tocao quá (thực tế to phản ứng này 450oC).
Chất xúc tác làm cho phản ứng. Bổ sung : trong thực tế, người dùng dư O2 và dùng dư chất xúc tác mà không tăng P. − Khi tăng to CBDC theo chiều phản ứng thu to. − Khi giảm to CBDC theo chiều phản ứng tỏa to. − Chất xúc tác không ảnh hưởng CBHH. IV) Ý nghĩa tốc độ pứng.