MỤC LỤC
Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và dựa vào enthalpy tạo thành các chất. Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiêt tạo thành của các chất đầu (cđ). Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hãy chọn các phương án tính đúng. Tìm hiểu và giải thích 2 quá trình sau:. a) Tại sao khi xoa cồn vào da, ta cảm thấy lạnh. b) Phản ứng phân hủy Fe(OH)3 (s) phải cung cấp nhiệt độ liên tục. a) Do cồn có nhiệt độ bay hơi thấp, khi bay hơi cơ thể bị tản nhiệt, làm ta thấy mát ở vùng da đó. b) Phản ứng phân hủy Fe(OH)3 (s) là phản ứng thu nhiệt nên cần phải cung cấp nhiệt độ liên tục.
Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và C2H5OH thì phản ứng nào tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn?. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại bạc (ở dạng bột màu đen) bám trên tấm phim và bromine (ở dạng hơi). Sau khi chụp ảnh, phim được rửa bằng dung dịch Na2S2O3(chất xử lí ảnh, hòa tan AgBr còn lại, trên phim chỉ còn lại Ag bám trên đó tạo hình ảnh âm bản cho tấm phim. d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là…….
Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO2 lại chuyển thành Hb và O2 (để cung cấp O2 cho các hoạt động sinh hóa cần thiết trong cơ thể). Liên hệ giữa mức độ thuận lợi của phản ứng (quarHo298 ) với những vấn đề thực nghiệm nêu trên.
Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hó, tùy thuộc vào phản ứng mà nó.
=>Phản ứng thu nhiệt, muối hấp thụ nhiệt từ nước, làm nước giảm nhiệt độ.
Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Phát biểu B đúng: phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo thành sản phẩm.
Phát biểu C sai: phân tử H2 và I2 có liên kết bền hơn HI, nhĩa là mức năng lượng thấp hơn. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1bar (với chất khí), nồng độ 1 mol.L-1(đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298KA.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1bar (với chất khí), nồng độ 1 mol.L-1(đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K. Năng lượng thu vào lớn hơn năng lượng tỏa ra => sản phẩm P trắng có mức năng lượng cao hơn (tức kém bền hơn) chất phản ứng P đỏ. Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?.
Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3). Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO4 với cùng tỉ lệ mol 1: 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 g ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng làA.
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 250C. Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng hóa học được thực hiện ở 1bar và 298k là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.
Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO((g).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol NO với 0,5 mol O2 tạo thành 1 mol khí NO2. Không phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm phản ứng. Áp suất 1bar và nhiệt độ 25K Câu 6: Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen là tỏa nhiệt.
Năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng tỏa nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm. Năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng hu nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm. rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra Câu 15: Phát biểu nào sau đây sai ?.
Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn D. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.
(2) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9. (3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu được tạo ra ở thể khí. Phosgene ít tan trong nước, dễ tan trong các dung môi hữu cơ, bị thủy phân chậm bằng hơi nước; không cháy; là sản phẩm công nghiệp quan trọng; dùng trong tổng hợp hữu cơ để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt cỏ, polyurethane,….
Câu 30 (1 điểm): Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và NaCl(aq) +H2O(l). Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Chức năng làm nóng, chín thực phẩm bên trong mà không cần sử dụng nguồn nhiệt như bếp gas hay bếp điện là nhờ gói tạo nhiệt trong hộp thực phẩm?.