Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản: Cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học

LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

KIEÅM TRA VIEÁT

Phiếu học tập số 6 : Số electron lớp ngoài cùng ở nguyên tử của một nguyên tố cho biết tính chất hóa học điển hình gì của nguyên tử nguyên tố đó ?. → Số electron lớp ngoài cùng ở nguyên tử của một nguyên tố cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hieám. Hãy xác định số khối của đồng vị còn lại. Coi nguyên tử khối trùng với số khối. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC. 1/ Kiến thức : Học sinh biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hoàn. 2/ Kĩ năng : Học sinh vận dụng dựa vào các dữ liệu ghi trong ô và vị trí của ô trong bảng tuần hoàn để suy ra được các thông tin về thành phần nguyên tử của nguyên tố nằm trong ô. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học : phần mềm về bảng tuần hoàn. Phiếu học tập. III/ Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan. IV/ Thiết kế các hoạt động dạy học :. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò. + Yêu cầu học sinh đọc SGK về lịch sử phát minh ra bảng tuần hoàn. Phiếu học tập số 1 : a) Quan sát bảng tuần hoàn, chú ý điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. → đưa ra nguyên tắc sắp xếp thứ nhaát. b) Vieát caáu hình electron nguyên tử của các nguyên tố Li, Be, C (cùng hàng) → đưa ra nguyên tắc thứ 2. + Cho học sinh biết khái niệm electron hóa trị. c) Vieát caáu hình electron. Mn có 7 electron hóa trị, 2 electron ngoài cùng ở nhóm VIIB + Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT

+ Có 7 electron ngoài cùng dễ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm thể hiện hóa trị 1. + phản ứng với H2 tạo khí hidro halogenua : tan trong nước tạo dung dịch axit có cùng công thức (axit halogen hidric).

CỦA CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Phiếu học tập số 2 : Xem bảng 2.1 SGK tr.43, xét khả năng nhường, nhận electron của nguyên tử các nguyên tố trong cùng chu kì, cùng nhóm A → đưa ra qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim theo chu kì, theo nhóm A. + Trong 1 chu kì số lớp electron bằng nhau, nhưng từ trái sang phải ĐTHN tăng → lực hút của hạt nhân với electron tăng → bán kính nguyên tử giảm, khả năng nhường electron giảm, khả năng nhận electron tăng => tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

LUYỆN TẬP : BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC

+ Giáo viên đặt vấn đề : Dựa vào qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận được khoâng ?. Trong cùng chu kì khi điện tích hạt nhân tăng tính phi kim tăng, vậy tính phi kim của Si yeáu hôn P yeáu hôn S.

NGUYấN TỐ HểA HỌC

Phiếu học tập số 4 : Qui luật biến đổi bán kính nguyên tử, tính kim loại, phi kim, độ âm điện, hóa trị nguyên tố, tính axit, bazơ của oxit và hidroxit các nguyên tố nhóm A. * Trong một chu kì thì nguyên tử của các nguyên tố có cùng số lớp electron, theo chiều điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử giảm dần nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng đặc trưng cho tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu electron vào lớp ngoài cùng đặc trưng cho tính phi kim taêng daàn.

LIấN KẾT HểA HỌC

Hãy viết cấu hình electron của (X), cho biết (X) là kim loại, phi kim hay khí hiếm (có giải thích) ?.

LIEÂN KEÁT ION – TINH THEÅ ION

LIấN KẾT CỘNG HểA TRỊ

Phiếu học tập số 4 : Học sinh thảo luận nhóm giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử HCl. Nhận xét về độ âm điện của H và Cl → kết luận về liên kết cộng hóa trị có cực. Phiếu học tập số 5 : Học sinh thảo luận nhóm giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử CO2. Nhận xét về sự phân cực của liên kết trong phân tử CO2 → kết luận về sự phân cực của phân tử CO2. Phiếu học tập số 6 : Hãy nêu các hợp chất có liên kết cộng hóa trị mà em biết, cho biết trạng thái, khả năng tan trong các dung môi, khả năng dẫn ủieọn. Phiếu học tập số 7 : Thế nào là liên kết cộng hóa trị có cực, không có cực ? Mối quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không có cực, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết ion. So sánh liên kết cộng hóa trị không. giống nhau, cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nào gọi là liên kết cộng hóa trị không cực. 2/ Liên kết giữa những nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất. a) Sự hình thành phân tử hidro clorua (HCl) Học sinh thảo luận :. + Để đạt đến cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất H và Cl còn thiếu mấy electron ?. + H và Cl góp một electron tạo thành một cặp electron dùng chung → Trong phân tử HCl H có 2 electron giống He, Cl có 8 electron ngoài cùng giống Ar. Mỗi nguyên tử đều có cấu hình electron giống khí hiếm gần nhất bền vững. Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử Cl do có độ âm điện lớn hơn → liên kết cộng hóa trị có cực. * Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực. b) Sự hình thành phân tử khí cacbonic (CO2) có cấu tạo thaúng. * Liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu nhau → phân tử CO2 không phân cực.

TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ

HểA TRỊ VÀ SỐ OXI HểA

PHẢN ỨNG OXI HểA – KHỬ

Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc : Tổng electron do chất khử nhường phải đúng bằng số electron mà chất oxi hóa nhận. + Các quá trình luyện gang, thép, sản xuất nhôm, các hóa chất cơ bản như : xút, axit clohidric, axit nitric, phân bón hóa học, thuốc bảo vệ thực vật, dược phẩm ….

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HểA HỌC Vễ CƠ

+ Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng phổ biến trong tự nhiên và có tầm quan trọng trong sản xuất, đời sống. + Sự đốt cháy nhiên liệu tạo năng lượng, các quá trình điện phân, các phản ứng xảy ra trong pin, ắc qui ….

LUYỆN TẬP : PHẢN ỨNG OXI HểA – KHỬ

Phiếu học tập số 2 : Thảo luận nhóm xác định phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử → đưa ra nhận xét. + Dựa vào số oxi hóa người ta chia các phản ứng hóa học vô cơ thành hai loại : phản ứng oxi hóa – khử và phản ứng không phải phản ứng oxi hóa – khử.

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 : PHẢN ỨNG OXI HểA – KHỬ