TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG

TỔNG HỢP LÝ THUYẾT MÔN HỌC HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ MỘT SỐ CÂU HỎI CÓ THỂ RA TRONG ĐỀ THI, TỔNG HỢP LẠI TẤT CẢ LÝ THUYẾT CỦA MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG, GIÚP SINH VIÊN DỄ DÀNG HỆ THỐNG KIẾN THỨC VÀ ÔN TẬP , ĐẠT ĐIỂM A TRONG KÌ THI CUỐI KÌ KẾT THÚC HỌC PHẦN

ĐỀ CƯƠNG THI VẤN ĐÁP HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Thành phần cấu trúc nguyên tử - Nguyên tử nguyên tố hóa học gồm hạt nhân mang điện tích dương electron chuyển - động xung quanh hạt nhân Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt: proton notron Điện tích hạt nhân nguyên tử (Z) = số proton = số electron Số khối (A) = Z + N Mẫu nguyên tử Borh - Trong nguyên tử, electron quay quỹ đạo xác định gọi quỹ đạo lượng tử, quỹ đạo ứng với mức lượng xác định Quỹ đạo lượng tử phải thoả mãn điều kiện sau: mvr= n.h/2pi h: số Planck 6,62.10–27 erg.s m: khối lượng electron v: tốc độ chuyển động electron r: bán kính quỹ đạo n: số nguyên từ 1, 2, n gọi số lượng tử Tích mvr gọi momen động lượng - Khi quay quỹ đạo lượng tử electron không phát hay thu lượng Nó phát hay thu - lượng chuyển từ quỹ đạo sang quỹ đạo khác Trên quỹ đạo xác định, electron không nhận hay lượng quỹ đạo gọi trạng - thái dừng Các mức lượng lượng tử hóa, electron nhận lượng giải phóng lượng - xuất vạch phổ tương ứng Năng lượng quỹ đạo xác định sau: Obitan nguyên tử Các số lượng tử - Đám mây electron: Electron có mặt bất vị trí thời điểm xung quanh - hạt nhân nguyên tử với xác suất có mặt khác Obital nguyên tử: Vùng không gian gần hạt nhân, xác suất tìm thấy electron khoảng 90% Mỗi AO đặc trưng (được xác định) tham số n, l, m l, ms gọi số lượng tử +, Số lượng tử n: nhận giá trị 1,2,3,… (ký hiệu K,L,M,N,…) đặc trưng cho trạng thái lượng electron nguyên tử +, Số lượng tử phụ l: nhận giá trị 0,1,2,…,(n-1) đặc trưng cho hình dạng obitan mức lượng obitan lớp lượng tử l = phân lớp obitan s p d f +, Số lượng tử từ ml nhận giá trị từ -l đến +l, cho biết định hướng obitan không gian, +, Số lượng tử spin ms nhận giá trị +-1/2 đặc trưng cho tự quay electron xung quanh trục - đối xứng Cấu hình electron: Sự xếp electron vào obitan nguyên tử Quy tắc xếp electron: +, Nguyên lí Pauli: Trong nguyên tử khơng thể có electron giống số lượng tử => AO chứa tối đa electron có spin khác +, Nguyên lý bền vững: Trong nguyên tử, electron chiếm obitan có mức lượng - từ thấp đến cao Quy tắc Hund: Trong phân mức electron có xu hướng phân bố vào ô lượng tử cho số electron độc thân lớn Bảng tuần hồn - Định luật tuần hồn: Tính chất nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt - nhân (Z) nguyên tử Cách xếp: +, Nguyên tắc 1: Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử +, Nguyên tắc 2: Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng +, Nguyên tắc 3: Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột + Electron hóa trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hóa học (electron lớp phân lớp kế chưa bão hịa) - Hệ thống tuần hồn ngun tố gồm chu kì nhóm Mỗi nhóm phân thành phân nhóm (nhóm A0 phân nhóm phụ (nhóm B) +, Chu kỳ hàng nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron +, Bảng tuần hồn có cột, cột nhóm - Sư thay đổi tính chất tuần hồn ngun tố hóa học: ( Năng lượng ion hóa lượng tối thiểu cần thiết để tách hoàn toàn electron khỏi nguyên tử tự thể khí trạng thái Độ âm điện nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố phân tử Ngun tử dễ electron tính kim loại nguyên tố mạnh Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim ngun tố mạnh.) +, Trong chu kì (từ trái -> phải): BK nguyên tử giảm dần, lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng, tính KL giảm dần, tính PK tăng +, Trong nhóm (từ xuống dưới): BK nguyên tử tăng, lượng ion hóa giảm, độ âm điện giảm, tính KL tăng, tính PK giảm CHƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC Thuyết liên kết cộng hóa trị (VB) – Liên kết cộng hố trị hình thành ghép đơi hai electron độc thân có spin ngược dấu hai nguyên tử liên kết, có xen phủ hai AO – Mức độ xen phủ AO lớn liên kết bền, liên kết thực theo phương xen phủ lớn - Ưu điểm: +, Giải thích chất liên kết +, Giải thích đặc trưng liên kết, đặc biệt cấu dạng hình học - Nhược điểm: Chưa giải thích từ tính chất, tồn số ion H2+, O 2+ * Thuyết lai hóa liên kết - Khái niệm: Lai hóa tổ hơp AO có số lượng tử n (cùng số electron) nguyên tử để tạo AO có mức lượng Câu 5: Điều kiện để lai hoá? Các orbital nguyên tử trung tâm A tham gia trộn lẫn với để tạo thành orbital lai hoá - Có lượng sấp xỉ trộn Có tính đối xứng Có orbital ngun tử tham gia vào lai hố có nhiêu orbital lai hố tạo thành (Lai hóa tổ hợp obitan nguyên tử khác để tạo obitan ngun tử hồn tồn giống hình dạng, kích thước lượng có hướng khác nhau.) - Có dạng lai hóa: sp, sp2, sp3 Dạng sp3 sp2 sp Đặc điểm Góc liên kết 109o28’, hình tứ diện, ngun tử trung tâm có liên kết xích ma Góc liên kết 120o, hình tam giác đều, nguyên tử trung tâm có liên kết pi Góc liên kết 180o, , liên kết xích ma liên kết pi VD CH4 C2H4 BeH2 Thuyết MO (thuyết obitan nguyên tử) – Phân tử coi hạt thống nhất, electron liên kết chuyển động (tương tự nguyên tử), điện trường gây hạt nhân electron lại – Trong phân tử trạng thái electron mô tả MO (tương tự nguyên tử, trạng thái electron mô tả AO) – Khi nguyên tử vào liên kết, AO chúng tổ hợp (xen phủ) với tạo MO Cứ tổ hợp 2AO 2MO - Điều kiện để có tổ hợp là: + Năng lượng AO phải xấp xỉ + Các AO có tính đối xứng giống + Các AO có xen phủ rõ rệt - Ưu điểm: Giải thích tồn ion mà thuyết VB khơng giải thích H2+, O2+,… giải thích từ tính chất Thuyết VB MO đưa số kết sau đây: Cả hai thuyết dẫn đến phân bố giống electron phân tử hai thuyết, yếu tố quan trọng để hình thành liên kết cộng hóa trị tập trung sác xuất tìm thấy electron ( hay mật độ electron ) hai hạt nhân nguyên tử CHƯƠNG TẬP HỢP TRẠNG THÁI PHÂN TỬ Xem slide CHƯƠNG NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ CHIỀU HƯỚNG DIỄN BIẾN CỦA Q TRÌNH HĨA HỌC Một số khái niệm định nghĩa a, Hệ nhiệt động học: đối tượng mà ta nghiên cứu mặt nhiệt động học Ngồi hệ gọi mơi trường – Hệ cô lập: không trao đổi vật chất lượng với mơi trường – Hệ kín: khơng trao đổi vật chất trao đổi lượng với mơi trường - Hệ mở: có trao đổi vật chất lượng với môi trường b, Hàm trạng thái: hàm phụ thuộc trạng thái đầu cuối, khơng phụ thuộc vào q trình VD: nội U hàm trạng thái; nhiệt Q cơng A hàm q trình c, Một số q trình – Q trình đẳng tích: thể tích khơng đổi – Q trình đẳng áp: áp suất khơng đổi – Q trình đẳng nhiệt: nhiệt độ khơng đổi – Q trình đoạn nhiệt: khơng trao đổi nhiệt với mơi trường Câu 2: Nhiệt lượng (q) công (w) Nhiệt lượng dạng lượng chuyển từ vật có nhiệt độ sang vật khác có nhiệt độ thấp đến cân nhiệt độ • Nhiệt: Khi hai vật thể có nhiệt độ khác tiếp xúc nhiệt truyền tự phát từ vật thể nóng sang vật thể lạnh đến cân nhiệt độ - Lượng nhiệt trao đổi hai vật thể tỉ lệ luận với biến đổi nhiệt độ vật nhiệt dung vật Công lực mang vật quãng đường - Hệ nhiệt động học nhận công: dw > hay w > - Hệ thực sinh công: dw < hay w < - Hệ nhận nhiệt: q < - Hệ phát nhiệt: q > Nguyên lí thứ I nhiệt động lực học - Nội dung: Tính chất bảo toàn lượng - Nội năng: Năng lượng tiềm tàng bên vật hay hệ bao gồm: + Tổng động (chuyển động tịnh tiến, quay, dao động) phân tử, nguyên tử, electron, hạt nhân nguyên tử + Tổng lượng tương tác (thế năng) chúng - Phát biểu: Một hệ nhiệt động trao đổi lượng với môi trường xung quanh dạng nhiệt Q cơng A tổng đại số Q+A luôn số, phụ thuộc vào trạng thái ban đầu trạng thái cuối hệ, hồn tồn khơng phụ thuộc vào đường ∆U=Q+A (Đơ biên thiên nôi hệ tổng công nhiệt lượng mà hệ nhận được.) * Entapi - Đối với hệ nhiệt động trao đổi nhiệt công với môi trường xung quanh, entanpi H hiểu tổng nội U với tích áp suất p thể tích V Khi đó, ta có H = U + pV Nói cách khác, Entanpi nhiệt lượng mà hệ trao đổi trình đẳng áp, entanpi hàm trạng thái nhiệt động hệ nhiệt động - Ý nghĩa: thể hiệu ứng nhiệt PƯ Nhiệt hóa học - Khái niệm: Là nhiệt lượng tỏa hay hấp thụ phản ứng hóa học - Biến thiên Entanpi (hay cịn gọi Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học), ký hiệu ΔH, phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian ΔHpư < 0: Phản ứng phát nhiệt ΔHpư > 0: Phản ứng thu nhiệt - Nhiệt sinh chất nhiệt phản ứng tạo mol chất từ đơn chất trạng thái bền vững - Phản ứng phát nhệt phản ứng hóa học giải phóng lượng dạng nhiệt - Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học hấp thụ lượng dạng nhiệt Câu 9: • • • • Nhiệt sinh ( nhiệt hình thành ) hợp chất nhiệt phản ứng tạo mol hợp chất từ đơn chất trạng thái trạng thái bền hay thường gặp nguyên tố tự hợp chất điều kiện cho nhiệt độ áp suất sinh nhiệt đơn chất = Nhiệt phân huỷ chất lượng cần thiết để phân huỷ mol phân tử chất thể khí thành nguyên tử thể khí Thiêu nhiệt chất hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất oxi điều kiện tiêu chuẩn để tạo thành oxit bền Nhiệt tiêu chuẩn entanpi : delta H xác định 298 độ K, 1atm, mol chất Nguyên lí thứ II nhiệt động lực học - Phát biểu: Đối với hệ nhiệt động tồn hàm trạng thái gọi entropy mà biến thiên nhiệt lượng nhiệt độ định dương PƯ khơng tự diễn biến, âm tự diễn biến, pư thuận nghich trạng thái cân - Nội dung: Nguyên lý thứ II đề cập đến đặc tính khác lượng dạng lượng khác biến hồn tồn thành nhiệt nhiệt lại biến phần thành dạng lượng khác - Nguyên lí thứ hai NĐLH cho biết chiều mà q trình tự xảy khơng thể tự xảy - Nguyên lí thứ hai NĐLH giải thích số tượng đời sống kĩ thuật động nhiệt, tủ lạnh, máy điều hoà nhiệt độ,… * Entropy - Khái niệm: thước đo mức độ hỗn độn phần tử hệ -Ý nghĩa: Xu trình tự nhiên diễn theo chiều tăng mức độ hỗn độn (từ trạng thái có xác suất nhỏ đến trạng thái có xác xuất lớn) hay theo chiều tăng entropy hệ, thể mức độ hỗn loạn PƯ Năng lượng tự - Là hàm trạng thái, kí hiệu G, xác định G = H -T.S - Biến thiên lượng tự đại lượng đánh giá chiều hướng diễn biến ∆G = ∆H -T.∆S ∆G 0: q trình khơng tự diễn biến Định luật Hess? Nhiệt phản ứng hoá học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu cuối, không phụ thuộc vào cách tiến hành phản ứng, nghĩa không phụ thuộc vào số lượng đặc trưng giai đoạn trung gian - Một phản ứng xảy nhiều giai đoạn, tổng nhiệt tổng nhiệt thành phần CHƯƠNG ĐỘNG HÓA HỌC Các khái niệm - Phản ứng đồng thể: Là phản ứng mà chất tham gia phản ứng sản phẩm tạo thành pha (khí, lỏng, rắn) - Phản ứng dị thể: Là phản ứng mà chất tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành không pha (khí, lỏng, rắn) Tốc độ PƯ - Tốc độ phản ứng xác định biến thiên nồng độ chất tham gia hay chất sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian - PT biểu diễn tốc độ PƯ: v = (nồng độ/ thời gian) +, Tại khoảng thời gian ngắn, Δ[] Δt trở thành vi phân d[] dt - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ PƯ: nồng độ, nhiệt độ, xúc tác - Hằng số tốc độ PƯ không phụ thuộc vào nồng độ, phụ thuộc vào nhiệt độ Ảnh hưởng nồng độ PƯ - Tốc độ phản ứng (v) tỷ lệ với nồng độ chất tham gia phản ứng Phản ứng tổng quát: a A + b B -> Sản phẩm v = k.[A]m.[B]n Trong đó: k số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ m,n bậc riêng phần chất A, B m+n: bậc PƯ Bậc PƯ - Phản ứng bậc 0: Là phản ứng hóa học mà biến thiên nồng độ không phụ thuộc vào thời gian (các phản ứng phân rã) - Phản ứng bậc 1: (m+n=1) Tăng nồng độ chất phản ứng lên lần tốc độ phản ứng tăng lần +, Công thức: +, Phản ứng bậc 2: (m+n=2) Tăng nồng độ chất phản ứng lên lần tốc độ phản ứng tăng lần +, Phản ứng bậc 3: (m+n=3) Tăng nồng độ chất phản ứng lên lần tốc độ phản ứng tăng lần Năng lượng hoạt hóa - Thuyết va chạm cho va chạm, mà va chạm nguyên tử hay phân tử hoạt động (gọi va chạm hoạt động) dẫn đến phản ứng - Khái niệm: Năng lượng tối thiểu mà mol chất phản ứng cần phải có để chuyển phân tử chúng từ trạng thái không hoạt động trở thành hoạt động gọi lượng hoạt hố phản ứng Kí hiệu: E a - Công thức: - Làm tăng tốc độ phản ứng? + Giảm lượng hoạt hóa + Thay đổi đường phản ứng • • Thay đổi nhiệt độ Sử dụng xúc tác Ảnh hưởng nhiệt độ - Tốc độ PƯ phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ Thơng thường tăng nhiệt độ tốc độ PƯ tăng Ảnh hưởng chất xúc tác - Chất xúc tác làm thay đổi tốc độ PƯ thân lại giữ ngun sau q trình PƯ - Có loại xúc tác: +, Xúc tác đồng thể: Các chất phản ứng chất xúc tác tạo thành pha đồng khí SO2 + O2 NO > SO3 +, Xúc tác dị thể: Các chất phản ứng chất xúc tác tạo thành hệ dị thể (không đồng nhất) +, Xúc tác enzym: Enzym chất xúc tác sinh học, có chất protein Trong xúc tác enzym chất phản ứng gọi chất Phản ứng enzym chất thực trung tâm xúc tác tốc độ phản ứng enzym phụ thuộc vào nồng độ enzym CHƯƠNG CÂN BẰNG HÓA HỌC PƯ chiều PƯ thuận nghịch: - Phản ứng theo chiều từ trái sang phải gọi phản ứng chiều Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sản phẩm không xảy theo chiều ngược lại VD: CaCO3 -> CaO +CO2 - PƯ thuận nghịch PƯ xảy theo chiều ngược điều kiện VD: N2 +3H2 < > 2NH3 Khái niệm cân động (trạng thái cân bằng) hệ nhiệt động trạng thái cân nghĩa tham số khơng thay đổi theo thời gian - : Trạng thái cân bằng: Nếu phản ứng hóa học xảy ra, chất chuyển hóa thành sản phẩm theo thời gian đến thời điểm nồng độ chất không đổi - Cân động: Ở thời điểm cân bằng, phản ứng diễn bình thường (vẫn va chạm với nhau) phản ứng thuận nghịch - K đại lượng đặc trưng cho cân bằng, K có giá trị lớn chứng tỏ cân chuyển nhiều theo chiều thuận * Cân hóa học - Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Cân hóa học cân động vì: trạng thái cân phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy tốc độ - Ở trạng thái cân bằng, hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm Hằng số cân Kc - Khái niệm: số cân biểu thị qua nồng độ chất PƯ: aA + bB -> cC +dD Kc = - Như Kc tỷ số tích số nồng độ chất sản phẩm phản ứng tích số nồng độ chất tham gia phản ứng gọi số cân phản ứng - Ý nghĩa số cân KC: Hằng số cân KC cho thấy tích nồng độ sản phẩm phản ứng lớn hay bé tích nồng độ chất phản ứng lần Mặt khác, cho biết lượng chất phản ứng lại lượng sản phẩm tạo thành vị trí cân bằng, biết hiệu suất phản ứng Hằng số cân Kp - Khái niệm: số cân biểu thị qua áp suất riêng chất khí PƯ: aA + bB -> cC +dD Kp = Nguyên lí cân Le Chatelier - Phát biểu: “Nếu hệ trạng thái cân mà ta thay đổi tham số trạng thái hệ (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) cân chuyển dịch theo chiều có tác dụng chống lại thay đổi đó” ∆H 0: thu nhiệt VD: Trong sản xuất H2SO4 phải dùng trục tiếp phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO ∆H = -198kJ < Phản ứng tỏa nhiệt, nên tăng nhiệt đô, cân chuyển theo chiều nghịch giảm hiệu suất phản ứng Để cân chuyển dịch theo chiều thuân người ta tăng nồng oxi (dùng lượng dư khơng khí) Chuyển dịch cân - Sự chuyển dịch cân hóa học phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên tác động lên cân - Các yếu tố nồng độ, áp suất nhiệt đọ ảnh hưởng đến cân hóa học tn theo ngun lí Le Chatrlier Chất xúc tác khơng làm biến đổi nồng độ chất cân không làm biến đổi số cân nên không làm cân chuyển dịch Câu 7: Thuyết va chạm phân tử - Hằng số tốc độ, k, số tỷ lệ cho biết mối quan hệ nồng độ mol chất phản ứng tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng ( r) tỉ lệ với nồng độ chất tham gia phản ứng Bậc phản ứng đại lượng đặc trưng mức độ phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ chất tham gia phản ứng BPƯ tổng số mũ nồng độ chất tham gia phản ứng phương trình tốc độ phản ứng viết dạng hàm số mũ theo nồng độ Làm để tăng hay giảm tốc độ phản ứng? - Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng - Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng - Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng – - Chất xúc tác (xúc tác dương) chất làm tăng tốc độ phản ứng, giữ nguyên sau phản ứng kết thúc - • Câu 8: thuyết va chạm lượng tử? Các va chạm va chạm hiệu va chạm không hiệu tùy thuộc vào hướng va chạm phân tử Các phân tử phải có đủ lượng vượt qua hàng rào : Năng lượng hoạt hóa, Ea Nhiệt độ ảnh hưởng đến số lần va chạm Xúc tác: Chất tham gia vào phản ứng hoàn nguyên sau phản ứng Xúc tác làm tăng (hay giảm) tốc độ phản ứng; chọn lọc sản phẩm CHƯƠNG DUNG DỊCH Đại cương dung dịch - Dung dịch hệ gồm hai hay nhiều cấu tử (chất) mà hàm lượng chúng biến đổi phạm vi rộng, có tính đồng - Dung dịch hệ đồng tạo hai hay nhiều chất trạng thái phân tán phân tử với thành phần theo tỉ lệ xác định - Hệ phân tán hệ có chất phân bố (gọi chất phân tán) vào chất khác (gọi môi trường phân tán) dạng hạt có kích thước nhỏ bé - Các loại dung dịch: +, Dung dịch khí - lỏng: chất tan khí, dung mơi chất lỏng +, Dung dịch rắn – lỏng: Chất rắn hòa tan vào dung dịch làm giảm nhiệt độ đông đặc tăng nhiệt độ sôi dung dịch +, Dung dịch lỏng-lỏng: - Áp suất bão hòa: Áp suất phân tử khí bề mặt chất lỏng nhiệt độ T P o: áp suất bão hòa chất tinh khiết Axit- bazo pH - đặc trưng cho độ mạnh axit: lớn axit mạnh - Kb đặc trưng cho độ mạnh bazo: lớn bazo mạnh - pH dd logarit thập phân nồng độ ion H+ độ pH gì? Độ pH hiểu mức độ hoạt động ion H+ môi trường dung dịch tác động số điện ly Tất dung dịch tồn dạng lỏng có độ pH riêng pH ảnh hưởng đến chất lỏng có lợi hay có hại a, pH dung dịch axit-bazo mạnh - Axit, bazo mạnh chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn nước nên nồng độ proton hay OHbằng nồng độ axit, bazo ban đầu HA axit mạnh có nồng độ Ca  pH = -log[H+] = =logCa (HCl,…) BOH bazo mạnh có nồng độ Cb  pOH = -log[OH-] = -logCb  pH= 14-pOH = 14+logCb (NaOH,…) b, pH dung dịch axit, bazo yếu - Axit yếu chất điện ly yếu, phân ly phần nước Phản ứng HA  H+ + ABan đầu Ca 0 Phân ly x x x x x Cân Ca – x Ka = =  pH= -logx = -log (vì x Na+ Cl- không tham gia PƯ nước hồn tồn tồn dạng ion Như dung dịch có cân H2O H2O  H+ + OHDung dịch có nước phân ly [H+]=[OH-] nên pH=7 => Muối tạo thành từ axit mạnh bazo mạnh mơi trường trung tính b, Muối tạo thành từ axit yếu bazo mạnh (HCOONa,…) HCOONa  HCOO- + Na+ HCOO- bazo liên hợp mạnh axit yếu HCOOH nên bị thủy phân HCOO- + H2O  HCOOH + OHBan đầu: Cm Thủy phân x Cân bằng: Cm-x lớn 0 x x x lớn x x pOH= -logx = -log c, Muối tạo thành từ axit mạnh bazo yếu (NH4NO3,…) Phân ly hoàn toàn: NH4NO3  NH4+ + NO3Ban đầu: Cm Cm Cm NH4+ axit liên hợp mạnh bazơ yếu NH3 nên bị thủy phân: NH4+ + H2O (l) ↔ NH3(dd) + H+ Ban đầu: Cm lớn 0 x x x x lớn x x Thủy phân Cân bằng: Cm-x pH= -logx = -log !!! Chú ý: Kaxit liên hợp = (Hằng số cân bằng) Kbazo liên hợp = Dung dịch đệm - Dung dịch đệm dung dịch chứa hỗn hợp axit yếu muối hỗn hợp bazơ yếu muối Một hỗn hợp có khả chống lại biến đổi pH lượng nhỏ axit, bazơ thêm vào hỗn hợp VD: HCOOH HCOONa,… pH = pKa -log - Ý nghĩa: giúp giữ nguyên độ pH dung dịch Dung dịch lý tưởng (lỏng-lỏng) Dung dịch lý tưởng dung dịch mà lực tương tác cấu tủ khác (A B) coi BẰNG lực tương tác phân tử giống (A A, B B) Ví dụ dung dịch benzene toluene Câu 4: Dung dịch thực dung dịch mà lực tương tác cấu tủ khác (A B) coi KHÁC lực tương tác phân tử giống (A A, B B) Ví dụ dung dịch benzene CCl4 Câu 8: Thuyết Arrhenius axit – bazơ: Axit hợp chất phân ly nước cho proton (H+) gốc axit Bazơ hợp chất phân ly nước cho anion OH- cation kim loại Thuyết cho axit bazo mạnh 9: Thuyết Bronsted-Lowry (1923) axit – bazơ: - Axit chất có khả cho proton (H+) - Bazơ chất có khả kết hợp proton (H+) Axit mạnh, bazơ liên hợp yếu ngược lại Bazo yếu, axit liên hợp mạnh ngược lại Câu 10: Thuyết Lewis (1923) axit – bazơ: - Axit Lewis: Chất có khả nhận cặp electron khơng liên kết - Bazơ Lewis: Chất có khả cho cặp electron không liên kết Câu 11: pH dung dịch axit – bazơ mạnh: Axit bazơ mạnh chất điện li mạnh, phân ly hoàn toàn nước nên nồng độ proton hay OH- nồng độ axit, bazơ ban đầu Câu 12: pH dung dịch axit yếu: Axit yếu chất điện li yếu, phân ly phần nước pH dung dịch bazơ yếu: Bazơ yếu chất điện li yếu, phân ly phần nước CHƯƠNG 8: ĐIỆN HĨA HỌC Phản ứng oxi hóa -khử trực tiếp - Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có cho nhận electron chất khử chất oxi hóa - Chất khử chất nhường electron - Chất oxi hóa chất nhận elextron - Q trình oxi hóa q trình nhường e - Quá trình khử trình nhận e - Sự chuyển dịch electron gây dịng điện Phản ứng oxi hóa khử trực tiếp gây nhiều hậu cho người: làm gỉ , ăn mòn sắt thép, cầu cống, phương tiện,… Phản ứng oxi hóa -khử gián tiếp - PƯ oxi hóa khử gián tiếp electron tuef anot đến catot không trực tiếp mà thông qua vật dẫn, VD dây dẫn kim loại Thế điện cực - Thế điện cực ( lực điện đẩy electron khỏi anot lực hút electron đến catot - Không thể xác định giá trị tuyệt đối điện cực - Sức điện động (∆E) hay hiệu điện thể chênh lệch điện cực điện cực Điều kiện cho PƯ oxi hóa khử xảy hay pin điện hóa hoạt động sức điện động phải dương: ∆E = Ecathode – Eanode > - Thế điện cực sức điện động hàm trạng thái - Thế điện cực theo PT Nerst: Oxi hóa + ne  Khử - Sức điện động theo PT Nerst: - Sức điện động pin tính hiệu điện cực dương âm: E = ... tính chất tuần hồn nguyên tố hóa học: ( Năng lượng ion hóa lượng tối thi? ??u cần thi? ??t để tách hoàn toàn electron khỏi nguyên tử tự thể khí trạng thái Độ âm điện nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả... nước CHƯƠNG 8: ĐIỆN HÓA HỌC Phản ứng oxi hóa -khử trực tiếp - Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có cho nhận electron chất khử chất oxi hóa - Chất khử chất nhường electron - Chất oxi hóa chất nhận elextron... nghĩa: thể hiệu ứng nhiệt PƯ Nhiệt hóa học - Khái niệm: Là nhiệt lượng tỏa hay hấp thụ phản ứng hóa học - Biến thi? ?n Entanpi (hay gọi Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học), ký hiệu ΔH, phụ thuộc vào