CÂU HỎI BÀI TẬP TRẮC NGHIÊM OXI LƯU HUỲNH

CÂU HỎI BÀI TẬP TRẮC NGHIÊM OXI - LƯU HUỲNH Câu 1: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIA B chu kì 5, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 5, nhóm IVA Câu 2: Cho phản ứng hóa học sau: S + O2 to → SO2 S + 3F2 to → SF6 S + Hg → HgS S + 6HNO3 (đặc) to → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu 3: Hơi thủy ngân dộc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 4: Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH (đặc) to → 2Na2S + Na2SO3 +3H2O B S + 3F2 to → SF6 C S + 6HNO3 (đặc) to → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na to → Na2S Câu 5: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu chất rắn X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 6: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng Khối lượng sắt có 11 gam hỗn hợp đầu A 5,6 gam B 11,2 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Câu 7: Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a:b A 2:1 B 1:1 C 3:1 D 3:2 Câu 9: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: � 3SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 đặc �� Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Câu 10: Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? A -2; +4; +5; +6 B -3; +2; +4; +6 C -2; 0; +4; +6 D +1 ; 0; +4; +6 Câu 11: Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2 Câu 12: Tính chất vật lí sau lưu huỳnh A chất rắn màu vàng B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen Câu 13: So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S D tính khử oxi = tính khử S Câu 14: S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S + O2 → SO2 B S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg → MgS D S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Câu 15: Ứng dụng sau S ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen 15 câu trắc nghiệm Hiđro sunfua, Lưu huỳnh đioxit, Lưu huỳnh trioxit Câu 1: Một mẫu khí thải (H2S, NO2, SO2, CO2) sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 2: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A dung dịch HCl B dung dịch Pb(NO3)2 C dung dịch K2SO4 D dung dịch NaCl Câu 3: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Đáp án: B Câu 4: Khí sau có khả làm màu nước brom? A N2 B CO2 C H2 D SO2 Câu 5: Chất khí X tan nước tạo tành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sng đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D H2S Câu 6: Dãy chất dãy sau gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu 7: Phát biểu sau sai? A Ở nhiệt độ thường, H2S chất khí khơng màu, có mùi trứng thối, độc B Ở nhiệt độ thường, SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nhiều nước C Ở nhiệt độ thường, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước D Trong cơng nghiệp, SO3 chất khí khơng màu, tan vô hạn nước Câu 8: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 9: Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H 2S CO2 vào lượng dư dung dịch Pb(NO3)2, thu 23,9 gam kết tủa Thành phần phần trăm thể tích H2S X A 25% B 50% C 60% D 75% Câu 10: Hòa tan hỗn hợp gồm Fe FeS vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 23,9 gam kết tủa đen Khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 11,2 B 16,8 C 5,6 D 8,4 Câu 11: Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X vào dung dịch HCl dư, thu hõn hợp khí Y Tỉ khối Y so với H2 A B 13 C 26 D Câu 12: Đun nóng 20 gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn A Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Thành phần phần trăm khối lượng Fe X A 28% B 56% C 42% D 84% Câu 13: Hấp thụ 4,48 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,9 B 25,2 C 20,8 D 23,0 Câu 14: Hấp thụ hoàn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thị hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Thành phần phần trăm khối lượng Fe S hỗn hợp X A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% 15 câu trắc nghiệm Axit sunfuric, Muối sunfat Câu 1: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al B Mg C Na D Cu Câu 2: Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al, Mg, Cu B Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg D Al, Fe, Cu Câu 3: Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Al, Fe, Au, Mg B Zn, Pt, Au, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Al, Fe, Au, Pt Câu 4: Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + e H2O Tỉ lệ a:b A 1:1 B 2:3 C 1:3 D 1:2 Câu 5: Phương trình hóa học sau không đúng? A Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 +SO2 + 2H2O B Fe + S to → FeS C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 Câu 6: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O 4H2SO4 +2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, dung dịch H 2SO4 dung dịch loãng phản ứng xảy ra? A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 7: Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất cho, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 8: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đăc, nóng (dư) tạo mol khí SO (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 50,91% B 76,36% C 25,45% D 12,73% Câu 10: Hòa tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO2 thu (đktc) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư dung dịch H2SO4 (đặc, nguội), thu 6,72 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 23,0 B 21,0 C 24,6 D 30,2 Câu 12: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, thu 1,344 lít khí hidro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 13: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 14: Hịa tan hồn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch hỗn hợp muối sunfat khan thu có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 15: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO sinh vào dung dịch chứa 0,13 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,80 B 14,66 C 15,60 D 13,14 Câu 16: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200ml dung dịch X Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oelum A 37,86% B 35,96% C 23,97% D 32,655% 15 câu trắc nghiệm Oxi lưu huỳnh Câu 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân KMnO4 B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 2: Cho phương trình hóa học: aS + bH2SO4 (đặc) → cSO2 ↑ + dH2O Tỉ lệ a:b A 1:1 B 2:3 C 1:3 D 1:2 Câu 3: Phương trình hóa học sau khơng đúng? A 2CO + O2 to → 2CO2 B Fe + S to → FeS C S + F2 to → SF2 D 3Fe + 2O2 to → Fe3O4 Câu 4: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy xuất kết tủa đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A H2S B NH3 C SO2 D CO2 Câu 5: Để phân biệt SO2 CO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 6: Để loại bỏ khí HCl, CO SO2 có lẫn khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch A NaCl B CuCl2 C Ca(OH)2 D H2SO4 Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy chất sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 8: Cho chất: HI, H2S, C, CaCO3, Fe3O4, FeO, Al Fe2O3 Trong chất cho, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đăc, nóng A B C D Câu 9: Oxi hóa hồn tồn 10,8 gam kim loại X khí O (dư), thu 20,4 gam oxit kim loại X kim loại A Al B Fe C Mg D Ca Câu 10: Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X vào dung dịch HCl dư, thu khí Y Hấp thụ toàn Y vào lượng dư dung dịch Pb(NO3)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,9 B 47,8 C 71,7 D 51,0 Câu 11: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít H2S (đktc) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 100 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch X Nồng độ phần trăm muối X A 5,82% B 11,84% C 11,65% D 9,61% Câu 12: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl 2M cần 500 ml dung dịch Na2SO4 a (mol/l) Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Câu 13: Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Br2, thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào X, thu 23,3 gam kết tủa Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 đăc, nong, thu 6,72 lít khí SO (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 36,84% B 73,68% C 55,26% D 18,42% Câu 15: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H 2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 20 B 40 C 30 D 10 Câu 16: Nung m gam bột sắt oxi, thu 12 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hợp X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 3,36 lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 10,08 B 16,80 C 5,60 D 8,40 ... 1s22s22p63s13p33d2 Câu 12: Tính chất vật lí sau lưu huỳnh A chất rắn màu vàng B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen Câu 13: So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh. .. tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S D tính khử oxi = tính khử S Câu 14: S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S + O2 → SO2 B... 3H2O Câu 15: Ứng dụng sau S ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen 15 câu trắc nghiệm Hiđro sunfua, Lưu huỳnh đioxit, Lưu huỳnh