Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh )

Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh ) Chuyên đề bài tập cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH hay và khó ( thầy ngọc anh )

Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Bài tập Cấu tạo nguyên tử & Bảng HTTH - sưu tầm Câu 1: a, Hãy xếp nguyên tử ion sau theo chiều tăng số electron độc thân giải thích: Mg(z = 12), P(z = 15), Cr (z= 24), S(z = 16), K(z = 19), Fe3+(z = 26), Fe(z = 26) b Hợp chất ion A tạo nên từ cation M2+ anion X2- Trong phân tử A tổng số hạt proton, nơtron electron 84 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số hạt mang điện M2+ nhiều X2-là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử A Bài giải: a,Xác định số e độc thân nguyên tử ion cách biểu diễn e obitan nguyên tử: Mg P Cr S K Fe3+ Fe (z = 12) (z = 15) (z= 24) (z = 16) (z = 19) (z = 26) (z = 26) Thứ tự: Mg, K, S, P, Fe, Fe3+, Cr b, -Hợp chất A tạo thành từ cation M2+ anion X2- nên có CTPT MX Giả sử số proton số electron M X A z1, n1 z2, n2 - Theo đề ta có hệ pt: 2z1 + n1 + 2z2 + n2 = 84 2z1 + 2z2 – (n1+ n2) = 28 2z2 – – ( 2z1 + 2) = 20  z1 = 20, n1 = 20, z2 = 8, n2 = - M Ca : z= 20, A = 40 X O: z= 8, A = 16 =>A CaO Câu 2: 1)Chất X có cơng thức phân tử ABC ( với A, B, C kí hiệu nguyên tố) Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22, hiệu số khối B C gấp 10 lần số khối A, tổng số khối B C gấp 27 lần số khối A a) Tìm cơng thức phân tử X, viết công thức cấu tạo, công thức electron X b) So sánh có giải thích tính axit chất: ABC, ABC2, ABC3, ABC4 2)Tại nguyên tố Hidro xếp vào vị trí nhóm IA xếp vào nhóm VIIA bảng tuần hồn Bài giải: 1) Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, ZA + ZB + ZC = 26 (*) , NA + NB + NC = 30 tổng số khối 56 Ta có hệ AA + AB + AC = 56 AB – AC = 10 AA AB + AC = 27 AA Trang Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman giải hệ AA = => A H (z=1) AC = 17, từ đk bền nguyên tử 1≤ N/Z ≤1,5 => C O ( z=8) N ( z=7) a) X HClO , CTCT H-O-Cl O, Ct electron: O ( z=8) N ( z=7) ZB ( tính theo pt *) 17 18 B Cl loại khí b) Tính axit: HClO < HClO2 R+ + 1e => X- liên kết với R+ liên kết ion c Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hố mạnh Vd:Cl20+ 2Na0 -> 2Na+Cl3Cl20 + 2Fe0 -> 2Fe+3Cl3Ngồi clo cịn chất khử VD: Cl20 + H2O -> HCl- + HCl+1O d 2Cl- ->Cl2 + 2.1e VD:4HCl- + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 4: Hợp chất M có cơng thức AB3 Tổng số hạt proton phân tử M 40 Trong thành phần hạt nhân A B có số hạt proton nơtron A thuộc chu kì bảng HTTH a) Xác định loại liên kết có phân tử AB3 Trang Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman b) Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hoá học AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32- vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng Cho ví dụ minh họa Bài giải a.Gọi ZA, ZB số đơn vị điện tích hạt nhân A, B Ta có: ZA + 3ZB = 40 A thuộc chu kỳ => 11  ZA  18 => 7,3  ZB  9,6 => ZB = 8; ZB = (O) => ZA = 16 (S) (chọn) ZB = (F) => ZA = 13 (Al) (loại) nguyên tử A, B số proton số nơtron Vậy A S, B O Từ xác định loại lk phân tử SO3 b Lưu huỳnh có mức oxh: -2; 0; +4; +6 Trong ion SO32-, S có số oxi hoá +4 mức oxh trung gian S => pư SO32- vừa thể tính khử, vừa thể tính oxh: Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e :tính khử) Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e-> S : tính oxh) Trong phân tử SO3, S có mức oxi hố +6, mức oxh cao S Do pư SO3 thể tính oxi hóa: SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4) Câu 5: Hợp chất A tạo thành từ cation R+ anion X2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton R+ 11, tổng số electron X2- 50 a Xác định công thức phân tử gọi tên A, biết hai nguyên tố X2- thuộc nhóm A, hai chu kỳ b VIết CTCT A, cho biết kiểu liên kết hóa học phân tử A Bài giải: a Cation R+ nguyên tử tạo nên có số proton 11 Vậy số proton trung bình = 2,2 Vậy R+ có nguyên tó có số proton = ( He khí trơ ) Nguyên tố H, có hóa trị R+ Vậy M N R+ số proton M 11 – = ( điểm ) Anion X2- tạo nên từ nguyên tử tổng số e 50, nguyên tố tạo nên từ X2- thuộc chu kì nhỏ X2- ta có Vậy công thức phân tử A (NH4)2SO4 b Công thức cấu tạo A Trang Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman O O S O O Liên kết hóa học A : - Liên kết ion - Liên kết cộng hóa trị N H, S O - Liên Kết cho nhận S O, N nguyên tử H Câu 6: X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp tuần hồn có tổng điện tích hạt nhân 90 ( X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B b) Viết cấu hình electron X2-, Y-, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng giải thích? c) Trong phản ứng oxi hóa - khử X2- , Y- thể tính chất gì? Vì sao? Cho dung dịch chứa muối Kali ion tác dụng với K2Cr2O7 mơi trường H2SO4 Viết phương trình phản ứng hoá học? Bài giải: a,Gọi Z số đơn vị điện tích hạt nhân X  Số đơn vị điện tích hạt nhân Y,R,A,B Z+1; Z+2 ; Z+3 ;Z+4;  Z+ Z+1+ Z+2 + Z+3 +Z+4= 90  Z=16 Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân X,Y,R,A,B là: 16,17,18,19,20 b, S +2e  S2Cl +1e  ClK  K+ +1e Ca  Ca2+ +2e  Các ion S2- ; Cl- ; K+; Ca2+ có 18e  Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 S2- ; Cl- ;Ar ; K+; Ca2+ có cấu hình e nên bán kính phụ thuộc điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ  RS 2  RCl   RAr  RK   RCa 2 c, Trong phản ứng oxi hố khử S2- ; Cl- ln thể tính khử ion có số oxi hóa âm thấp 3K2S +K2Cr2O7+ 7H2SO4  3S +Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +7H2O 6KCl + K2Cr2O7+ 7H2SO4  3Cl2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +7H2O Câu 7: Ba nguyên tố X ,Y, Z chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử 39 Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z Nguyên tử ba nguyên tố không phản ứng với nước điều kiện thường - Hãy xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn ? - So sánh độ âm điện ,bán kính nguyên tử ngun tố ? - So sánh tính bazo hiđroxit tương ứng ? Bài giải: Ta có ZX + ZY + ZZ = 39 ZY = ( ZX + ZZ )/2 → ZY = 13( Y nhôm ).X ;Y;Z chu kỳ không phản ứng với nước đk thường nên X Mg Z Si Trang Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman * Vị trí : Ba nguyên tố chu kỳ , Mg 12 nhóm II A ; Al 13 nhóm III A ; Si 14 ,nhóm IV A *Thứ tự độ âm điện : Mg Al > Si * Thứ tự tính bazo : Mg(OH)2 > Al(OH)3 > H2SiO3 Câu 8: Hợp chất A có cơng thức MXx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kỳ Biết hạt nhân nguyên tử M có: n – p = 4, X có n’ = p’ (trong n, n’, p, p’ số nơtron proton) Tổng số proton MXx 58 Xác định MXx ? Hoà tan 1,2 gam A hoàn toàn vừa đủ dung dịch HNO3 0,36M thu V lít khí màu nâu đỏ (đktc) dung dịch B làm quỳ tím hố đỏ.Hãy xác định giá trị V thể tích dung dịch HNO3 cần dùng Giải Xác định MXx ? - Trong M có: n – p =4  n = p + - Trong X có: n’ = p’ - Do electron có khối lượng khơng đáng kể nên: M = 2p + (1) X = x.2p’ (2) 2p  46, 67 (1), (2)     7p ' x  8p  16 (3) x.2p ' 53,33 - Theo đề bài: p’x + p = 58 (4) - Giải (3), (4)  p’x = 32, p = 26, n = 30 p = 26 nên M Fe - Do x thuộc số nguyên dương: Biện luận: x p’ 32 16 10,7 Kết luận Loại Nhận Loại Loại X = 2, p’ = 16 nên X S Vậy công thức A FeS2 Hãy xác định giá trị V thể tích dung dịch HNO3 cần dùng: Phương trình phản ứng: FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + 15NO2 + 2H2SO4 + 7H2O 0,01(mol)  0,18  0,15 1, nA   0, 01(mol) 120 V = 0,15.22,4 = 3,36(mol) 0,18  0,5(lít) 0,36 Câu 9: Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau: +Tổng số khối đồng vị 825 VHNO3 Trang Thy Nguyn Ngc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo s 0984963428 Facebook : thaygiaoXman +Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt +Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3là đơn vị +Tổng số phần tử đồng vị A1 A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A2 A3 333 +Số khối đồng vị A4 33,5% tổng số khối ba đồng vị a)Xác định số khối đồng vị số điện tích hạt nhân nguyên tố A b)Các đồng vị A1 , A2 , A3 , A4 lần l-ợt chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% 24,9% tổng số nguyên tử HÃy tính KLNT trung bình nguyªn tè A Giải 4p + n1 + n2 + n3 + n4 =825 (1) Theo bµi ta cã hÖ n3 + n4 – n1 = 121 (2) Ph-ơng trình : n1 n3 (n2 n4) = (3) 4p + n1 + n4 – (n2 + n3) = 333 (4) 100(p + n4) = 33,5(3p + n1 + n2 + n3) (5) Tõ (2) : n1= n3 + n4 – 121 Tõ (3) : n2= n1 – n3 + n4 – = 2n4 126 Thay vào (4) ta đ-ợc : 4p + n3 + n4- 124 + 2n4 – n3 + 126 = 333  p = 82 Thay n1 , n2 vµ p vµo (1) vµ (5) ta đ-ợc hệ : 2n3 + 4n4 = 744 67n3 + 0,5n4 = 8233,5  n3 = 122 vµ n4=125 VËy n1 = 126 vµ n2 = 124 Các số khối : A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207  ATB= 207,249 Câu 10: X Y nguyên tố thuộc nhóm A, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y? Bài giải: Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH Y 35,323 Ta có :   Y  9,284 (loại khơng có nghiệm thích hợp) 17 64,677 Trường hợp : Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Y 35,323 Ta có :   Y  35,5 , Y nguyên tố clo (Cl) 65 64,677 B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH 16,8 mA   50 gam  8,4 gam 100 XOH + HClO4  XClO4 + H2O  n A  n HClO4  0,15 L  mol / L  0,15 mol 8,4 gam 0,15 mol  MX = 39 gam/mol, X nguyên tố kali (K)  M X  17 gam / mol  Trang Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Câu 11: Hỵp chÊt A cã công thức RX R chiếm 22,33% khối l-ợng Tổng số p,n,e A 149 R X cã tỉng sè proton b»ng 46 Sè n¬tron X 3,75 lần số nơtron R a)Xác định CTPT A b)Hỗn hợp B gồm NaX, NaY, NaZ(Y Z nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp X) + Khi cho 5,76 gam hh B tác dụng với dd Br2 d- cô cạn sản phẩm đ-ợc 5,29 g muối khan +Nếu cho 5,76 gam hh B vào n-ớc cho phản ứng với khí Cl2 sau thời gian cô cạn s/phẩm thu đ-ợc 3,955 g muối khan có 0,05 mol ion Cl- Tính % khối l-ợng chất hỗn hợp B Gii 2ZR + NR + 2ZX + NX = 149 ZR + ZX = 46 NR + NX = 57 NX = 45 , NR =12 NX = 3,75.NR MRX= ZR + ZX + NR + NX = 46 + 57 = 103 VËy MR = 22,33.103/100 = 23  MX = 80 Hỵp chÊt NaBr b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol) ta cã hÖ : 58,5.a + 103.b + 150.c = 5,76 58,5.a + 103.(b+c) = 5,29  c=0,01 mol +)NÕu Cl2 chØ ph¶n øng víi NaI : K.l-ỵng mi = 5,76-0,01.150+0,1.58,5 = 4,845 g Theo m= 3,955 g (nên loại ) +)Vậy Cl2 phản ứng với NaI NaBr : Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 0,04-a 0,04-a Hh muèi khan gåm : NaBr d- (b-0,04+a) vµ NaCl ( 0,05) VËy ta cã : 58,5.0,05 + 103.(a+b-0,04) = 3,955  a= 0,02 mol ; b= 0,03 mol ; c= 0,01 mol Câu 12: 1) Nguyªn tư R có tổng số hạt ( p, n , e ) 46 Số hạt không mang điện 8/ 15 số hạt mang điện Q đồng vị R , có nơtron Q chiÕm % vỊ sè nguyªn tư tự nhiên Viết kí hiệu nguyên tử R Q , Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố gồm đồng vị R Q 2) Cho ion XY32- vµ XY42- Tỉng sè proton XY32- XY43- lần l-ợt 40 48 Xác định ion 3) Cho oxit kim loại MO MO2 ( peoxit) Tổng số electron MO MO2 lần l-ợt 64 72 Xác định CTPT oxit cho biết oxit có loại liên kÕt g× ? Giải: 1) R cã p+n+e = 2p +n = 46 , n / 2p = / 15 VËy p = 15 ; n = 16 Kí hiệu nguyên tử R 3115 P Q có n = 15 Kí hiệu nguyên tử Q 3015 P Q chiÕm % cßn R chiÕm 96 % VËy KLNTTB cđa P lµ : A= ( 31 96 + 30 ) : 100 = 30,96 Trang Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman 2) sè p = z Ta cã ZX + 3ZY = 40 vµ ZX + 4ZY = 48 VË y ZX = 16 ; ZY = X S Y O Công thức oxit SO32- SO423)Số e = z Ta cã ZM + ZO = 64 ; ZM + ZO =72 VË y ZM = 56 , ZO = M lµ Ba Công thức oxit BaO BaO2 , BaO liên kết ion ; BaO2 gồm liên kết Ba-O liên kết ion ; O-O liên kết cộng hoá trị không phân cực Cõu 13: Hp chất X tạo thành từ ion có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Trong phân tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron 164 a) Hãy xác định X b) Hòa tan chất X vào nước dung dịch A làm q tím hóa xanh Xác định công thức X viết PTHH phản ứng xẩy cho dung dịch A đến dư vào dung dịch FeCl3, AlCl3, MgCl2 riêng biệt Giải: Gọi P số proton X, N số nơtron X Giả sử X có a ion Ta có: 2P + N = 164 N   1,5 P Các ion tạo thành X có cấu hình electron Ar => số proton X = 18a (hạt) 164 164 => a 3,5.18 3.18  2,6  a  3,03 Với a số nguyên => a =  X có dạng M2X  K2S Hoặc MX2  CaCl2 Cho X vào H2O dung dịch xanh quỳ tím => X K2S K2S   2K+ + S2 – S2 - + H2O   HS – + OH – Các phương trình: 3K2S + 2FeCl3   6KCl + 2FeS + S↓ 3K2S + 2AlCl3 + 6H2O   6KCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S  2KCl + Mg(OH)2↓ + H2S K2S + MgCl2 + 2H2O  Câu 14: Hợp chất X tạo thành từ nguyên tử nguyên tố Tổng số proton X 18 Trong X có hai nguyên tố thuộc chu kì thuộc hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số nguyên tử ngun tố có điện tích hạt nhân nhỏ 2,5 lần tổng số nguyên tử hai ngun tố cịn lại Xác định cơng thức cấu tạo X Giải: +Gọi công thức X: AxByDz x + y + z = (*) xZA + yZB + z.ZD = 18 (**) +Giả sử ZA < ZB < ZD Trang Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman => 2x = (y + z) (***) Từ (*) (***) => x = 5; y = z = 18 từ (*) (**) => Z   2,57 => ZA < 2,57 => ZA = (H); ZA = (He) : loại + B, D thuộc chu kỳ, hai nhóm A kế tiếp, lại có ZB + ZD = 18 – = 13 => B, D thuộc chu kì nhỏ  ZD = ZB + => ZB = (C) ZD = (Z) CTPT X: CNH5 Công thức cấu tạo CH3NH2 Câu 15: 1)Tính khối lượng riêng Natri theo g/cm3 Biết Natri kết tinh mạng tinh thể lập phương tâm khối, có bán kính ngun tử 0,189 nm, nguyên tử khối 23 độ đặc khít mạng tinh thể lập phương tâm khối ρ = 68% 2) Ion Px Oy3 có tổng số e 50 Hãy xác định x, y cơng thức hố học ion biết x Z = 16  16X; 17Y; 18R; 19A; 20B (S) (Cl) (Ar) (K) (Ca) b) S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Số lớp e giống => r phụ thuộc điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân lớn bán kính r nhỏ rS2- > rCl- > rAr > rK+ > rCa 2+ c)Trong phản ứng oxi hóa – khử, ion S2-, Cl- ln ln thể tính khử ion có số oxi hóa thấp a) 1s2 Vị trí HTTH: ô 1, chu kỳ 1, nhóm IIA 1s22s2 ô 4, chu kỳ 2, nhóm IIA 2 1s 2s 2p 3s 12, chu kỳ 3, nhóm IIA 1s22s22p63s23p64s2 20, chu kỳ 4, nhóm IIA 2 6 (1-10) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s chu kỳ 4, nhóm IB đến VIII Trừ: 1s22s22p63s23p63d(5 10)4s1 (ô 24 ô 29) b)5NaNO2+2KMnO4+ 3H2SO4 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Câu 17: 1)Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số prôton X+ 11 , Y2- 48 Xác định công thức phân tử , gọi tên A biết ngun tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp 2)Cho M kim loại tạo muối MClx , MCly oxit MO0,5x M2Oy Thành phần khối lượng clo muối có tỉ lệ 1: 1,173 oxi oxit có tỉ lệ : 1,352 a) Tìm khối lượng mol M b) Hãy cho biết đồng vị sau M ( 56M ,57M, 58M , 59M) đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton : số nơtron = 13: 15 Giải: 1) Gọi Zx số proton trung bình ngun tử có cation X+ Zx = 11/5 = 2,2 Trong X phải có hiđro Gọi M ngun tố cịn lại ion X+ CTTQ X+ MnHm Ta có n+ m = (1) n ZM +m.1 = 11 Trang 10 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Ta có bảng: n M 18,667 37,334 56 (Fe) Kết luận Loại Loại thỏa mãn Vậy công thức muối FeCl3 Câu 20: 1) Nguyên tử ngun tố X có điện tích hạt nhân +41,652.10-19 C; nguyên tử nguyên tố Y có khối lượng 1,8.10-22 gam Xác định X, Y dựa cấu hình electron, cho biết (có giải thích) mức oxi hóa bền X Y hợp chất 2) Trong tự nhiên nguyên tố molypden (Mo) có đồng vị bền với thành phần % vế số lượng nguyên tử cho bảng sau Đồng vị Thành phần % 14,84 9,25 15,92 16,68 9,55 33,76 Tính ngun tử khối trung bình ngun tố molypden? Giải: 41,652.10 19 1,793.10 22  108u , Y bạc (Ag)  26 , X sắt (Fe); m Y  1) Z X  1,6605.10 24 1,602.10 19 Mức oxi hóa bền Fe +3, ứng với cấu hình bền cấu hình bán bão hịa phân lớp d (d5): Fe ( Ar)3d 4s  3e  Fe3 (A r)3d5 Mức oxi hóa bền Ag +1, ứng với cấu hình bền cấu hình bão hịa phân lớp d (d10): Ag 10 ( Kr) 4d 5s  e  Ag  (A r)4d10 2) Nguyên tử khối trung bình Mo 14,84.92  9, 25.94  15,92.95  16,68.96  9,55.97  33,76.98  95,8329 100 Câu 21: 1)X Y nguyên tố nhóm A, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 mL dung dịch B 1M.Xác định nguyên tố X Y 2) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt loại 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có lớp electron electron độc thân a)Dựa cấu hình electron, cho biết vị trí ngun tố bảng hệ thống tuần hoàn b)So sánh (có giải thích) bán kính ngun tử ion X, X2+ Y- Giải: 1) Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH Y 35,323 Ta có :   Y  9,284 (loại khơng có nghiệm thích hợp) 17 64,677 AMo  Trang 13 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Trường hợp : Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Y 35,323 Ta có :   Y  35,5 , Y nguyên tố clo (Cl) 65 64,677 B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH 16,8 mA   50 gam  8,4 gam 100 XOH + HClO4  XClO4 + H2O  n A  n HClO4  0,15 L  mol / L  0,15 mol 8,4 gam 0,15 mol  MX = 39 gam/mol, X nguyên tố kali (K)  M X  17 gam / mol  2) a) Xác định vị trí dựa vào cấu hình electron: 2ZX  NX  60 ; ZX  NX  ZX  20 , X canxi (Ca), cấu hình electron 20Ca : [Ar] 4s2 Cấu hình Y 1s22s22p63s23p5 hay [Ne] 3s2 3p5 Y Cl Theo giả thiết Z crom, cấu hình electron 24Cr : [Ar] 3d5 4s1 STT Chu kỳ nguyên tố Nhóm nguyên t Ca 20 IIA Cl 17 VIIA Cr 24 VIB b) Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử: R Ca2   R Cl  R Ca Bán kính nguyên tử tỉ lệ với thuận với số lớp electron tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử Bán kính ion Ca2+ nhỏ Cl- có số lớp electron (n = 3), điện tích hạt nhân Ca2+ (Z = 20) lớn Cl- (Z = 17) Bán kính nguyên tử Ca lớn có số lớp electron lớn (n = 4) Câu 22: 1) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t0  Y + Z X + O2   A+Z X + Y   A + HCl X + Cl2  a) Xác định X hồn thành phương trình phản ứng b) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Trang 14 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman 2) Hợp chất A tạo ion X2+ YZ 32  Tổng số electron YZ 32  32 hạt, Y Z có số proton số nơtron Hiệu số nơtron nguyên tố X Y lần số proton Z Khối lượng phân tử A 116 Xác định công thức A 3) Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, oxit cao b% a Xác định R biết a:b=11:4 b Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c Xác định loại liên kết hóa học R với hiđro R với oxi hai hợp chất Giải: 1) Từ pu: X + Cl2   A + HCl => X có hidro, PX = 18 => X H2S Các phản ứng: t 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2   3S + 2H2O H2S + Cl2   2HCl + S phương trình phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O   8HCl + H2SO4 H2S + 2FeCl3   2FeCl2 + 2HCl + S H2S + Cu(NO3)2   CuS + 2HNO3 H2S + Fe(NO3)2   không phản ứng 2) Gọi ZX, NX số proton (cũng số electron) số nơtron nguyên tử X Gọi ZY, NY số proton (cũng số electron) số nơtron nguyên tử Y Gọi ZZ, NZ số proton (cũng số electron) số nơtron nguyên tử Z Ta có: ZY + 3ZZ = 30 NX – NY = 3ZZ (ZX + NX) + (ZY + NY)+ 3(ZZ + NZ) = 116 ZY = NY ZZ = NZ ZX + NX + 2ZY + 6ZZ = 116 (1)  NX – NY = 3ZZ (2) ZY + 3ZZ = 30 (3) ZX + NX = 56 (4) Từ (2),(3)  NX = 30 Từ (4)  ZX = 26 (Fe) 30  ZY + 3ZZ = 30  ZZ <  10 Z: Phi kim (6,7,8,9) ZZ ZY 12 Biện luận chọn O (ZZ = 8)  ZY = (C) Kết quả: Công thức A: FeCO3 Trang 15 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman 3) Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim Giả sử R thuộc nhóm x (x  4) Theo giả thiết R công thức R với H RH8-x  a= 100 R 8 x công thức oxit cao R R2Ox 2R R  b= 100  b  100 R  16x R  8x a R  8x 11 43x  88 suy   R  b R+8-x Xét bảng x R 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại H Hl Vậy R C : Công thức electron H:C:H ; Công thức cấu tạo H-C-H l H H Oxti cao R CO2 Công thức electron O:: C ::O; Công thức cấu tạo O=C=O Câu 23: 1)Cho nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc ô liên tiếp Bảng tuần hồn ngun tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố 100 a) Xác định nguyên tố cho b) Sắp xếp bán kính nguyên tử ion sau theo chiều tăng dần (có giải thích): A2-; X-; Z+; T2+; Y 2) Một hợp chất A tạo thành từ ion X+ Y2- Trong ion X+ có hạt nhân hai nguyên tố có 10 eletron Trong ion Y2- có hạt nhân thuộc hai nguyên tố chu kỳ đứng cách bảng tuần hồn Tổng số eletron Y2- 32 Hãy xác định nguyên tố hợp chất A lập cơng thức hóa học A Giải: 1) +Gọi số hạt proton A p => X p+1; Y p+2; Z p+3; T p+4 Theo ta có: 10p + 20 = 100 => p = => A 8O ; X 9F ; Y 10Ne ; Z 11Na ; T 12Mg +Cấu hình e A: 1s2 2s2 2p4 Do A +2e A2- => Cấu hình e A2- 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e X: 1s2 2s2 2p5 Do X + e X- => Cấu hình e X - 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e Y: 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e Z: 1s2 2s2 2p63s1 Do Z Z+ +1e => Cấu hình e Z+ 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e T: 1s2 2s2 2p63s2 Do T T2+ +2e => Cấu hình e T2+ 1s2 2s2 2p6 Trang 16 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman +Do A2-, X-, Y, Z+, T2+ có cấu hình e (lớp vỏ giống nhau) điện tích hạt nhân chúng 8+, 9+, 10+, 11+, 12+ Khi lực hút hạt nhân lớn bán kính nhỏ => Bán kính ngun tử, ion biến đổi theo thứ tự sau: T2+ < Z+ < Y < X- < A22) Xác định X+ +X+ có 10 electron  nên tổng proton hạt nhân 11 Z = 2,2 Vậy có nguyên tử H +Gọi nguyên tử thứ hai X+ R, cơng thức X+ là; RH4+ : ZR + =11  ZR = (N) ; X+: NH4+ (nhận) R2H3+ : 2ZR + =11  ZR = loại : R3H2+ : 3ZR + =11  ZR = loại Xác định Y2+Y2- có 32 eletron nên tổng số hạt proton nguyên tử 30 Z = 7,5  nguyên tử Y2- thuộc chu kỳ +Gọi nguyên tử A,B: ZB= ZA +2 +Công thức Y2- AB32- : ZA+ 3ZB = 30 ZB= ZA +2  ZA= (C); ZB = (O) 2A2B2 : 2ZA+ 2ZB = 30 ZB= ZA +2  ZA= 6,5; ZB = 8,5 loại 2A3B : 3ZA+ ZB = 30 ZB= ZA +2  ZA= 7; ZB = loại =>Hợp chất A có cơng thức (NH4)2CO3 Câu 24: A, B nguyên tố hidro Tổng số hạt proton, nơtron, electron ABx nhiều AxB (x số nguyên dương) Trong phân tử ABx: A chiếm 30,435% khối lượng số hạt mang điện B nhiều A 18 Xác định tên A, B viết công thức cấu tạo ABx , AxB Hồn thành phương trình phản ứng: M + XABx+1  M(ABx+1)n + AaBb + ? Với : M kim loại, X nguyên tố phù hợp, x số câu a, chất phù hợp Với 5a - 2b = AaBb ABx hay AxB? Viết lại phương trình Giải: Xác định A, B CTCT AxB, ABx : Hiệu số hạt:  2Z A  N A    2ZB  N B  x    2Z A  N A  x   2ZB  N B   hay (x – 1) (2ZB + NB – 2ZA + NA) = Trang 17 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman  2Z B  N B  2Z A  N A  3(1)   x   hay x    2Z  N  2Z  N  1(1') B A A  B   x   hay x  (Hệ 1) (Hệ 2) * Với hệ (1): ABx AB2 % khối lượng: ZA  NA 30,435  Z A  N A  2Z B  N B 100  69,565(ZA + NA) = 60,87 (ZB+NB) Hiệu số hạt mang điện: 4ZB – 2ZA = 18 hay 2ZB – ZA = Từ (1), (3)  NA = 15 + NB – 2ZB Từ (2), (3)  NA = + 0,875NB – 1,125ZB Từ (4), (5)  NB = 7ZB – 48 Vì ZB  NB  1,5 ZB   Zb  8,727  ZB = 8 B oxi O  ZA =  A Nitơ ABx NO2 có CTCT : •N O AxB N2O có CTCT N  N  O N (2) (3) (4) (5) N=0 * Với hệ 2: ABx AB4 % khối lượng: ZA  NA 30,435  Z A  N A  4Z B  N B 100  69,565(ZA + NA ) = 121,74 (ZB + NB) (2’) Hiệu số hạt mang điện: ZB – 2ZA = 18 hay 4ZB – ZA = (3’) Từ (1’), (3’)  NA = 17 + NB – 6ZB (4’) Từ (2’), (3’)  NA = + 1,75NB – 2,25ZB (5’) Từ (4’), (5’)  3,75ZB + 0,75NB = Vì: ZB  NB  1,5ZB  ZB  2,04 ZB  1,77 (vơ lí  loại) (5a–2b)M + (6na–2nb)HNO3 = (5a–2b)M(NO3)n + n NaOb + (3na–nb)H2O(1) (0,125đ) Thử với N2O NO2 ta thấy có N2O phù hợp (a = 2, b = 1), tức AaBb AxB (hay N2O) 8M + 10nHNO3 = 8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O Trang 18 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Câu 25: 1) Hợp chất A tạo từ cation X+ anion Y- Phân tử A chứa nguyên tử, gồm nguyên tố phi kim, tỉ lệ nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số proton A 42 anion Y- chứa nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp Viết CTPT, CTCT, gọi tên? 2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa (a: nguyên dương, hợp chất MXa X có số oxi hóa -1), tổng số hạt proton phân tử hợp chất MXa 77 Xác định công thức phân tử MXa Giải: 42  4, 67 1) Số proton trung bình nguyên tố Z   Phải có nguyên tố phi kim Z < 4,67  H (hidro)  Hai phi kim cịn lại có Y- chu kì hai phân nhóm liên tiếp nên số proton tương ứng Z Z + Xét trường hợp: 36 - A có nguyên tử H: Hoặc + 3Z + 4(Z + 1) = 42  Z= (loại) 37 Hoặc + 4Z + 3(Z + 1) = 42  Z= (loại) 35 - A có nguyên tử H : Hoặc + 2Z + 4(Z + 1) = 42  Z= (loại) 37 Hoặc + 4Z + 2(Z + 1) = 42  Z= (loại) 36 - A có nguyên tử H: Hoặc + 3Z + 2(Z + 1) = 42  Z= (loại) Hoặc + 2Z + 3(Z + 1) = 42  Z= (nhận) - nguyên tố nitơ  Z + = (nguyên tố oxi)  A: H4N2O3 hay NH4NO3 (Amoni nitrat) 2) Gọi p, n, e số hạt X ( p, n, e nguyên dương) Có: 2p + n = 52  n = 52 -2p Ta ln có p  n  1,524p  p  52-2p  1,524p  14,75  p  17,33 Vì p nguyên  p = 15, 16, 17 Cấu hình electron X là: p = 15: 1s22s22p63s23p3 p = 16: 1s22s22p63s23p4 p = 17: 1s22s22p63s23p5 Trong hợp chất X có số oxi hóa -1 => X Cl S Gọi p’; n’; e’ số hạt M Tương tự ta có n’ = 82-2p’  3p’  82  3,524p’ * Xét X Cl: Trang 19 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Trong MXa có 77 hạt proton  p’ + 17.a = 77  p’ = 77-17a  82 82  2,92  a  3,16  77  17.a  3,5 Vì a nguyên  a = Vậy p’ = 26 Do M Fe * Xét X S: Tính tương tự khơng nghiệm thỏa mãn  loại Câu 26: 1)Hai nguyên tố X, Y tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức XHa; YHa, phân tử khối hợp chất gấp hai lần phân tử khối hợp chất Hai hợp chất oxit với hóa trị cao X2On, Y2On, phân tử khối hai oxit 34 Tìm tên hai nguyên tố X Y (MX < MY) 2) X, Y hai phi kim Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 14 Hợp chất A (của X Y) có cơng thức XYa với đặc điểm: X chiếm 21,831% khối lượng Tổng số proton 66, tổng số nơtron 76 a) Viết cấu hình electron X Y Xác định hợp chất a b) Cho hợp chất A vào dd NaOH dư thu dd B có chất tan ? Giải 1) Hai nguyên tố X Y có hóa trị hợp chất khí với H cơng thức oxit cao nên chúng thuộc nhóm A, a + n = (  a  8;4  n  ) Y  a  2(X  a) Y  2X  a  Theo đề  2Y  2X  34 (2Y  16n)  (2X  16n)  34  Y = 34- a =34 - (8 - n) = 26 + n Lập bảng: n Y 30 31 (P) 32 33 Chọn n = a =  Y = 31  X = 14 Vậy X nito, Y photpho 2) Gọi Z , N số proton , nơtron nguyên tử X (số p = số e=Z) - Gọi Z’ , N’ số proton , nơtron nguyên tử Y (số p = số e = Z’) - Ta có : 2 Z  N  14 (1) 2Z ' N'  14 (2)   proton( XY )  Z  Z '.a  66 (3) a   noton( XY )  N  N '.a  76 (4) a   % X (trong XYa )  Trang 20  Z  15 (P) (Z  N ) (1) 100%  21,831%  Z N  31 (5)   66  76  N  16 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Từ (3,4) ta có :  Z '  17 (Cl) N ' a 76  N N ' 60 (2)     60Z' 51N '  (6)   Z ' a 66  Z Z ' 51  N '  20 % P(trong PCla )  31 100%  21,831%  a  31  37a Vậy hợp chất A PCl3 b)A(PCl3) + dung dịch NaOH (dư) PCl3 + 3H2O   H3PO3 + 3HCl HCl + NaOH   NaCl + H2O H3PO3 + 2NaOH   Na2HPO3 + 2H2O Dung dich B thu chứa: NaCl, Na2HPO3, NaOH dư Câu 27: 1) Hợp chất M tạo thành từ anion Y3- cation X+, hai ion tạo thành từ nguyên tử hai nguyên tố A ngun tố có X+ có hố trị âm - a, B 3nguyên tố có Y Trong hợp chất, A B có hố trị dương cao a+2 Khối MY MX 3 lượng phân tử M 149  Hãy xác lập cơng thức phân tử M  2) Nguyên tử nguyên tố X có điện tich hạt nhân +38,448.10-19 C a Viết cấu hình electron X X3+ b Xác định vị trí X bảng tuần hồn từ xác định cơng thức oxit cao X Viết phương trình phản ứng oxit với nước, với dung dịch NaOH Biết oxit oxit axit Giải: 1)+ M có dạng X3Y mà MM = 149 =>Mx < 149/8 = 18.63, +Từ hoá trị Max, A, B => A,B hai nguyên tố thuộc pnc nhóm V +A thuộc X => A N (nitơ) Hay X+ NH4+ =>MY = 95 từ cấu trúc ion => Y3- có dạng: BO43- thay vào biểu thức khối lượng ta có B P (photpho) Vậy M : (NH4)3PO4 38, 448.1019  24  X Cr 2) ZX  1, 602.1019 Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d54s1 ; X3+: 1s22s22p63s23p63d3 Trang 21 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman b X thuộc chu kì 4, nhóm VIB, STT: 24 Oxit cao nhất: CrO3 CrO3 + H2O → H2CrO4 (hoặc 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7) CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O (hoặc: 2CrO3 + 2NaOH → Na2Cr2O7 + H2O) Câu 28: 1)Hợp chất Z tạo thành từ nguyên tố A,B,X có M2 < 120 Tổng số hạt proton, nơtron,electron phân tử AB2 , XA2 , XB 66,96,81 a Xác định nguyên tố A,B,X cơng thức hóa học Z b Nguyên tố Y tạo với A hợp chất Z’ gồm nguyên tử phân tử tổng số hạt mang điện Z’ 140 Xác định Y Z’ 2) Hợp chất A có cơng thức MYOm, có tổng số hạt prơton 42, ion Y O m có 32e, Y nguyên tố thuộc chu kỳ Tìm cơng thức phân tử A Giải: 1) a) Gọi a,b,x tổng số hạt proton ,nơ tron , electron trong1 nguyên tử A,B,X Theo đề ,ta có : a + 2b = 66 (1) x + 2a = 96 (2) x + b = 84 (3 ) a  18 (1),(2),(3)    b  24 c  60  Gọi PA ,PB, PX số proton A,B,X nA ,nB , nX số nơ tron A,B,X Ta có : 2PA + nA = 18 2PB + nB = 24 2PX + nX = 60 Vì PA  n A  1, PA  18 18  PA  3,  5,14  PA   PA   A Vậy A Cacban (C) Tương tự  Trang 22 24 3,  PB  24 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman  6,857  PB    PB   n B  10  số khối = +10 = 17 ( Loại ) PB   n B   số khối = + = 16 ( Chấp nhận ) Vậy B Oxi  60 3, (O )  PX  60  17,14  PX  20   PX  18 ( Loại khí trơ khơng tạo liên kết hóa học ) PX  19  n X  22  số khối = 19 + 22 = 41 ( Loại )  PX  20  n X  20  số khối = 20 + 20 = 40 ( Chấp nhận ) Vậy X Canxi (Ca) Vậy công thức Z CaCO3 ( thỏa điều kiện MZ < 120 đ.v.c ) b) Z’ : YxCY (x+y = ) Gọi số proton nguyên tử Y PY (2PY)x + 12y = 140 x hay PYx + 6y = 70  PYx + 6(7-x) = 70 PY   PYx - 6x PY 28  6 x = 28 34 20 13 ( nhôm ) (x  7) Vậy Y nhôm ( Al ) Z ‘ Al 4C3 2) MYOm : tổng e=tổng p=42 +YOm- có 32 e nên ion M+ có 10e, nguyên tử M có 11e  M Na +Zy +8m +1 =32  Zy =31-8m +Do Y thuộc chu kỳ nên ≤ Zy ≤ (trừ Ne) nên 2,8 ≤m≤3,5 +chọn m=3 +Thay vào Zy=7  Y N Vậy MYOm NaNO3 Câu 29 : Hợp chất A có công thức M2XnY12 tạo thành từ nguyên tử nguyên tố (M, X, Y): M kim loại thuộc chu kì 3; X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì nhỏ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Trong phân tử A, tổng số hạt mang điện 340 hạt Xác định công thức phân tử A Biết tổng số nguyên tử phân tử A không vượt 17 nguyên tử Trang 23 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Giải: Hợp chất A có dạng: M2XxY12: → 4ZM + 2nZX + 24ZY = 340 → 2ZM + nZX + 12ZY = 170 (1) - X, Y thuộc nhóm hai chu kì nhỏ liên tiếp (giả sử ZX > ZY) → ZX - ZY = (2) - M kim loại thuộc chu kì → 11 ≤ ZM ≤ 13 Theo (1), (2) (3): 2ZM + (n+12) ZX = 266 → ZM = 133 - (0,5n + 6)ZX (4) 120 122 Thay (4) vào (3): → kết hợp với ≤ n ≤ (17 - 12 - = 3)  ZX   0,5n  0,5n (3) 120 122 → 16 ≤ ZX ≤ 18  ZX   0,5.3  0,5.1 Trường hợp 1: ZX = 16(S) → ZY = 8(O) → ZM = 37 - 8n → ≤ n ≤ 3,25 → n = ZM = 13(Al) Hợp chất A: Al2S3O12 ↔ Al2(SO4)3 Trường hợp 2: ZX = 17(Cl) → ZY = 9(F) → ZM = 31 - 8,5n → 2,1 ≤ n ≤ 2,3 (loại) Câu 30: Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X Khi đốt nóng đến 8000C hợp chất X tạo thành đơn chất A Số e hóa trị nguyên tử nguyên tố A số lớp electron nguyên tố B Số electron hóa trị nguyên tố B số lớp electron nguyên tố A Điện tích hạt nhân B gấp lần hạt nhân nguyên tử A a) Hãy cho biết A, B nguyên tố kim loại hay phi kim? Giải thích b) Xác định A, B, cơng thức phân tử X, gọi tên X Giải: a) Hiện nay, người ta biết 118 nguyên tố 7ZA  118   ZA  16,86 Suy A thuộc chu kì đầu số lớp e A n1  Gọi số e hoá trị B q2 Theo đề ta có n1 =q2 Suy q2  → Vậy B kim loại Mặt khác ZB = 7ZA   n1< n2  n2  Theo đề q1 = n2 Suy  q1  Vậy A nguyên tố phi kim b) Ta có Ng.tố ZA Số lớp e e hoá trị Ng tố Bo Br C Mo N In O Ba F Eu Si 14 Chọn A Oxi; B Ba, X phải BaO2 800 C  BaO + 1/2O2 BaO2  Câu 31: Trang 24 ZB 35 42 49 56 63 98 Số lớp e 5 6 e hoá trị 2 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman 1) Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3sx, ngun tử Y có cấu hình electron lớp ngồi 4s24py Tổng số electron lớp nguyên tử Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y Từ đó, xác định vị trí X, Y bảng HTTH 2) Hợp chất A tạo từ nguyên tử nguyên tố X Y Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử phân tử A 18 Nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp p Xác định công thức phân tử A Giải: 1) Theo gt: x+ 2+y =  x + y =7 + x =1 => y = CH e của: X: 1s22s22p63s1 => X: thuộc chu kỳ 3, nhóm IA CH e Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 => Y: thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIA + x = => y =5 CH e của: X: 1s22s22p63s2 => X: thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA CH e Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 => Y: thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA 2) Đặt cơng thức phân tử chất A: XaYb Ta có: a.PX + b.PY = 18 a+b=4 Y có electron phân lớp p nên: - Trường hợp 1: Y thuộc chu kì  Y: 1s22s22p4  Y oxi (PY = 8)  b  b =1 b=2 a=3 a=2 PX = 3,33 PX = (loại) (Hiđro) Khi nghiệm phù hợp: a = b = 2, PX = (Hiđro) - Trường hợp 2: Y thuộc chu kì  Y: 1s22s22p43s23p4  Y lưu huỳnh (PY = 16)  b=1  a =  PX = 0,67 (loại) Vậy A H2O2 Câu 32: 1) Hợp chât A tạo từ ion đơn ngun tử có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 (giá trị tuyệt đối điện tích ion (đều  3) Trong phân tử A có tổng số hạt 164 Biện luận xác định tên A vị trí nguyên tố tạo A bảng tuần hoàn 2) Hợp chất A tạo hai nguyên tố XaYb, X chiếm 15,0485% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử X có Z + = N, hạt nhân Y có Z' +1 = N' Biết tổng số proton phân tử A 100 a + b = Tìm cơng thức phân tử A? Giải: 1) Từ giả thiết  Tổng số e mỗi ion 18 Gọi a số lượng ion A, N tổng số notron A  Tổng số e A 18a = tổng số proton  164 = 2.18a + N  N = 164 – 36a Trang 25 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Áp dụng bất đẳng thức:   notron  1,5  proton  18a  164- 36a  1,5 18a  2,6  a  3,03  a =  A có dạng M2X MX2 Nếu A có dạng M2X  Các ion tạo A M+ X2Do: M+ có cấu hình 1s22s22p63s23p6  M Kali; Chu kì nhóm IA X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6  X Lưu huỳnh; Chu kì nhóm VIA  A K2S Nếu A có dạng MX2  Các ion tạo A M2+ XDo: M2+ có cấu hình 1s22s22p63s23p6  M Canxi; Chu kì nhóm IIA X- có cấu hình 1s22s22p63s23p6  X Clo ; Chu kì nhóm VIIA  A CaCl2 2) Theo ta có phương trình đại số: a( Z  N )  0,150485 (1) a( Z  N )  b.( Z ' N ' ) Z+1 =N (2) Z' +1 =N' (3) aZ+b.Z'=100 (4) a+b=6 (5) 2aZ  a Thế vào =>  0,150485 (6) 2aZ  a  2bZ 'b Thế vào => 2aZ  a  31 (7) Lập bảng: A Z 15 7,25 4,67 3,375 2,8 B Z' 17 Kết luận Nhận Loại Loại Loại Loại Kết luận: X P; Y Cl; chất A PCl5 Câu 33: Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì bảng tuần hồn, tổng điện tích hạt nhân A, B 46 ( ZA < ZB) Số electron hóa trị A lớn số lớp electron B A B tạo thành hợp chất X tinh thể bền nhiệt, X điều chế trực tiếp từ phản ứng đơn chất A đơn chất B Xác định A, B, X Giải: Vì ZA + ZB = 46 → Z = 46/2 = 23 → Vậy A, B phải thuộc chu kì 3, Vì ZA < ZB nên A thuộc chu kì 3, B thuộc chu kì Số electron hóa trị A> số lớp electron B → electron hóa trị A >4 Vậy A, B có giá trị sau: A ZA ehóa trị A B ZB P 15 Ga 31 S 16 Zn 30 Trang 26 Thầy Nguyễn Ngọc Anh - Hocmai.vn Liên hệ học off luyện thi chuyên Hóa , luyện thi HSG THPT, luyện thi THPTQG theo số 0984963428 Facebook : thaygiaoXman Cl 17 Cu 29 Vì A B tạo thành hợp chất X, X điều chế trực tiếp từ phản ứng đơn chất A đơn chất B Vậy nghiệm thỏa mãn là: A Cl; B Cu; X CuCl Trang 27 ... A, B (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4) Theo giả thiết Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4) = 90 => Z = 16  16X; 17Y; 18R; 19A; 20B (S) (Cl) (Ar) (K) (Ca) b) S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ có cấu. .. = (3 ? ?) Từ (1 ? ?), (3 ? ?)  NA = 17 + NB – 6ZB (4 ? ?) Từ (2 ? ?), (3 ? ?)  NA = + 1,75NB – 2,25ZB (5 ? ?) Từ (4 ? ?), (5 ? ?)  3,75ZB + 0,75NB = Vì: ZB  NB  1,5ZB  ZB  2,04 ZB  1,77 (vơ lí  loại) (5 a–2b)M... → 11 ≤ ZM ≤ 13 Theo (1 ), (2 ) (3 ): 2ZM + (n+1 2) ZX = 266 → ZM = 133 - (0 ,5n + 6)ZX (4 ) 120 122 Thay (4 ) vào (3 ): → kết hợp với ≤ n ≤ (1 7 - 12 - = 3)  ZX   0,5n  0,5n (3 ) 120 122 → 16 ≤ ZX