Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử mà liên kết được gọi là A.. liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba c[r]
Trang 1CHỦ ĐỀ 3: LIÊN LẾT HÓA HỌC
Dạng 1:Sự hình thành ion và liên kết ion
Bi 1: viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ;
Al3+ ; P 3-
Bi 2: viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron khi cho:
a) Kali tác dụng với khí clo
b) Magie tác dụng với khí oxy
c) Natri tác dụng với lưu huỳnh
d) Nhôm tác dụng với khí oxy
e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh
f) Magie tác dụng với khí clor
Bi 3: Cho 5 nguyên tử : 2311Na; 2412Mg; 147N; 168O; 1735Cl
a) Cho biết số p; n; e và viết cấu hình electron của chúng
b) Xác định vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn? Nêu tính chất hoá học cơ bản
c) Viết cấu hình electron của Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-
d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N
Bài 4 : Viết phương trình phản ứng và dùng sơ đồ biểu diễn sự trao đổi electron trong quá trình phản ứng giữa:
Cho biết điện hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất được tạo thành
Dạng 2 Liên kết cộng hóa trị
Bi 5: Cho 11H; 126C; 168O; 147N; 3216 S; 1735Cl
a) Viết cấu hình electron của chúng
b) Viết công thức cấu tạo và công thức electron của CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2
; C2H6O Xác định hoá trị các nguyên tố
c) Phân tử nào có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hoá trị có cực và không cực?
Bi 6: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt
là 24
a) Hãy xác định tên X, Y, Z
b) Viết công thức cấu tạo của XY2, XZ2
Bi 7: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố trong các phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4
Bi 8: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất, vì sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl
Bi 9: Dựa vào độ âm điện,hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:HClO, KHS, HCO3-
Cho:Nguyên tố: K H C S Cl O
Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5
Bi 10: hãy nêu bản chất của các dạng liên kết trong phân tử các chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2,
NH4NO3
(Cho độ âm điện của Ag là 0,9 ; của Cl là 3)
Dạng 3 Cách xác định hóa trị và số oxi hóa
Bài 11: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất trên
Bi 12: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố trong các phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4
Bi 13: Hãy xác định số oxi hoá của lưu huỳnh, clor, mangan trong các chất:
Trang 2a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-.
b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4, Cl2
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4
Bi 14: Hãy xác định số oxy hoá của N trong :
NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4
N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3
Bi 15: Xác định số oxy hoá của C trong;
2 Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử phi kim sau đây: O, Al, Ne Từ các cấu hình đó hãy cho
biết các nguyên tử O, Al ; mỗi nguyên tử nhường hay nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electrongiống như của khí hiếm Neon
Hãy cho biết tại sao nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương
và nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm
3 hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các hợp chất : CH4, CO2, NaOH, Al2(SO4)3,H2SO4 Cho biết tên các liên kết trong các hợp chất trên
4 Hãy viết công thức cấu tạo của các hợp chất : CO2, C2H6, C3H8, HCHO Hãy cho biết cộng hóa trị của
cacbon trong các hợp chất đó
5 Sử dụng giá trị độ âm điện của các nguyên tố cho trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, xác định kiểu
liên kết trong phân tử các chất : N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2
6 Sắp xếp các phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau: NH3 ;H2S ; H2O ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2 ( sử dụng giá trị độ âm điện trong bảng tuần hoàn)
7 hãy giải thích vì sao độ âm điện của nitơ bằng 3,04 và clo bằng 3,16 ; không khác nhau đáng kể nhưng
ở điều kiện thường khả năng phản ứng của N2 kém hơn so với Cl2 ?
8 Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 20, nguyên tử của nguyên tố Y có Z = 17 Viết cấu hình electron
nguyên tử của X và Y và hãy cho biết loại liên kết gì được tạo thành trong phân tử hợp chất của X và Y ?Viết phương trình hóa học của phản ứng để minh họa
9 Cho 3g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và
khí Z Dể trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định nguyên tử khối
Trang 3TRẮC NGHIỆM
ĐỀ SỐ 1
Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hĩa trị là nguyên tử cĩ:
A Giá trị độ âm điện cao
B Nguyên tử khối lớn C Năng lượng ion hĩa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ
Câu 2 : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hĩa trị để trở thành :
A Ion dương cĩ nhiều proton hơn
B Ion dương cĩ số proton khơng thay đổi C Ion âm cĩ nhiều proton hơn D Ion âm cĩ số proton khơng thay đổi
Câu 3 : Liên kết trong kim loại đồng là liên kết :
A Ion
B Cộng hĩa trị cĩ cực C cộng hĩa trị khơng cực.D Kim loại
Câu 4: Liên kết hĩa học trong NaCl được hình thành là do :
A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh
B Obitan nguyên tử của Na và Cl xen phủ lẫn nhau
C Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hú nhau
D Nguyên tử natri nhường 1 electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận 1 electron trở thành ion âm, 2 ion này hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl
Câu 5: Muối ăn là chất rắn màu trắng chứa trong túi nhựa là :
A các phân tử NaCl
B các ion Na+ và Cl–
C các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh
D các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ
Câu 6: Khi Na và Cl tác dụng với nhau tạo hợp chất hĩa học thì :
A Năng lượng được giải phĩng và tạo liên kết ion
B Năng lượng được giải phĩng và tạo liên kết cộng hĩa trị
C Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết ion
D Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết cộng hĩa trị
Câu 7: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ?
A Liên kết ion
B Liên kết cộng hĩa trị C Liên kết kim loạiD Liên hidro
Câu 8 : Cho các chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion được
hình thành trong chất nào ?
Câu 9 : Cho các phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr
Phân tử nào trong các phân tủ trên cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực ?
Câu 10: Ion nào sau đây cĩ 32 electron :
-Câu 11: Ion nào cĩ tổng số proton là 48 ?
Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai khi nĩi về liên kết trong phân tử HCl ?
A. Các nguyên tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hĩa trị đơn
B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía
C. Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử
D. Phân tử HCl là phân tử phân cực
Câu 13: Ngtử X cĩ 20p và nguyên tử Y cĩ 17e Hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố này cĩ thể là :
A. X2Y với liên kết cộng hĩa trị
B. XY2 với liên kết ion
C. XY với liên kết ion
D. X3Y2 với liên kết cộng hĩa trị
Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng:
Trang 4A. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử kim loại với phi kim
B. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một cặp e chung
C. Liên kết cộng hóa trị không cực là kiên kết giữa 2 nguyên tử của các nguyên tố phi kim
D. Liên kết cộng hóa trị phân cực trong đó cặp e chung bị lệch về phía 1 nguyên tử
Câu 15: Nếu một chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt ở cả trạng thái rắn và trạng thái lỏng thì liên kết chiếm
ưu thế trong chất đĩ là :
A Liên kết ion
B Liên kết kim loại
C Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực
D Liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực
Câu 16 : Phân tử nào sau đây cĩ liên kết cộng hĩa trị phân cực mạnh ?
Câu 17 : Cho 2 nguyên tử cĩ cấu hình electron ở
trạng thái cơ bản như sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử này kết hợp nhau bằng loại liên kết gì để tạo thành hợp chất ?
A Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực
B Liên kết ion
C Liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực
D Liên kết kim loại
Câu 18 : Nguyên tử oxi cĩ cấu hình electron là :
1s22s22p4 Sau khi tạo liên kết , nĩ cĩ cấu hình là :
A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2
Câu 19: Nguyên tố Canxi cĩ số hiệu nguyên tử là 20
Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron của ion Canxi là:
Câu 21 : Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để :
A chuyển sang trạng thái cĩ năng lượng thấp hơn
B cĩ cấu hình electron của khí hiếm
C cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2 hoặc 8
D chuyển sang trạng thái cĩ năng lượng cao hơn
Đáp án nào sai ?
Câu 22 : Liên kết cộng hĩa trị là :
A Liên kết giữa các phi kim với nhau
B Liên kết trong đĩ cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử
C Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau
D Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung
Câu 23: Chọn câu đúng trong các mệnh đề sau :
A Trong liên kết cộng hĩa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử cĩ độ âm điện nhỏ hơn
B Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử cĩ hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7
C Liên kết cộng hĩa trị khơng cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hĩa học
D Hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu
Câu 24 : Chọn mệnh đề sai :
A Bản chất của liên kết ion là sự gĩp chung electron giữa các nguyên tử để cĩ trạng thái bền như khí hiếm
B Liên kết cho nhận là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hĩa trị
C Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực là dạng chuyển
tiếp của liên kết ion và liên kết cộng hĩa trị khơng cực
D Liên kết cho nhận là giới hạn của liên kết ion và liên kết cộng hĩa trị
Câu 25: Tìm định nghĩa sai về liên kết ion :
Trang 5A. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu
B. Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl–
C. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion cùng dấu
D. Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tố cĩ hiệu số độ âm điện > 1,7
Câu 26 : Chọn định nghĩa đúng về ion ?
A Phần tử mang điện
B Nguyên tử hay nhĩm nguyên tử mang điện
C Hạt vi mơ mang điện (+) hay (–)
D Phân tử bị mất hay nhận thêm electron
Câu 27 : Ion dương được hình thành khi :
A Nguyên tử nhường electron
B Nguyên tử nhận thêm electron
C Nguyên tử nhường proton
D Nguyên tử nhận thêm proton
Câu 28 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit cĩ liên kết ion là:
A Na2O , SiO2 , P2O5
B MgO, Al2O3 , P2O5
C Na2O, MgO, Al2O3
D SO3, Cl2O3 , Na2O
Câu 29: Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai
A. 3 ion trên cĩ cấu hình electron giống nhau
B. 3 ion trên cĩ số nơtron khác nhau
C. 3 ion trên cĩ số electron bằng nhau
D. 3 ion trên cĩ số proton bằng nhau
Câu 30: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ;
Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết trong phân tử các chất sau : H2Te ,
H2S, CsCl, BaF2 Chất cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực là :
Câu 31: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2
Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl
Chất nào trong các chất trên cĩ liên kết ion ?
Câu 33 : Các nguyên tử liên kết với nhau để :
A. Tạo thành chất khí
B. Tạo thành mạng tinh thể
C. Tạo thành hợp chất
D. Đạt cơ cấu bền của nguyên tử
Câu 34 : Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:
Câu 36: Tinh thể phân tử có những tính chất:
A. Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao
B. Liên kết tương tác giữa các phân tử, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao
C. Liên kết ion, dễ nóng chảy, dễ bay hơi
D. Liên kết không tương tương tác giữa các phân tử, kém bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi
Câu 36: Trong các phản ứng hóa học giữa kim loại và phi kim thì:
A Nguyên tử kim loại nhường electron , nguyên tử phi kim nhận electron
B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi kim nhường electron
Trang 6C Nguyên tử kim loại và phi kim góp chung electron ngoài cùng.
D Cả 3 câu a,b,c đều sai
Câu 37: Cho các hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:
Câu 39: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử bằng:
A 1 cặp electron chung
B 2 cặp electron chung
C 3 cặp electron chung
D 1 hay nhiều cặp electron chung
Trang 7Cõu 40 : Cho nguyeõn tửỷ Liti (Z = 3) vaứ nguyeõn tửỷ Oxi
(Z = 8) Noọi dung naứo sau ủaõy khoõng ủuựng:
A Caỏu hỡnh e cuỷa ion Li + : 1s2 vaứ caỏu hỡnh e cuỷa ion O2– : 1s2 2s2 2p6
B Những điện tớch ở ion Li+ và O2– do :
Li đ Li + + e vaứ O + 2e đ O2–
C Nguyeõn tửỷ khớ hieỏm Ne coự caỏu hỡnh e gioỏng Li + vaứ O2–
D Coự coõng thửực Li2O do : moói nguyeõn tửỷ Li nhửụứng 1 e maứ moọt nguyeõn tửỷ O nhaọn 2 e
ĐỀ SỐ 2
1 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :
A Ion là phần tử mang điện B Ion âm gọi là cation, ion dơng gọi là anion
C Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
D Ion đợc hình thành khi nguyên tử nhờng hay nhận electron
2 : Cho các ion : Na+, Al3+,
2 4
SO , NO3
, Ca2+, NH4
, Cl– Hỏi có bao nhiêu cation?
3 : Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hớng
A nhận thêm electron B nhờng bớt electron
C nhận hay nhờng electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể
D nhận hay nhờng electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể
4 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử natri không hình thành đợc
A ion natri B cation natri C anion natri D ion đơn nguyên tử natri
5 : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 đ 2NaCl, có sự hình thành
A cation natri và clorua B anion natri và clorua C anion natri và cation clorua D anion clorua và cation natri
6 : Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tơng ứng và (2) bán kính anion
t-ơng ứng”
A (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn hơn B (1) : lớn hơn, (2) : nhỏ hơn C (1) : lớn hơn, (2) : bằng D (1) : nhỏ hơn, (2) : bằng
7 : Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi
A sự góp chung các electron độc thân C.sự cho – nhận cặp electron hoá trị
B lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu D.lực hút tĩnh điện giữa các ion dơng và electron tự do
8 : Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ?
9 : Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?
10 : Liên kết đợc tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là
A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị C liên kết kim loại D liên kết hiđro
11 : Trong phân tử amoni clorua có bao nhiêu liên kết cộng hoá trị ?
12 : Chỉ ra nội dung sai khi xét phân tử CO2 :
A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực
C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đôi
13 : Cho các phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có bao nhiêu phân tử có cực ?
14: Liên kết nào có thể đợc coi là trờng hợp riêng của liên kết cộng hoá trị ?
A Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết cộng hoá trị không có cực
15 : Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung
A ở giữa hai nguyên tử C lệch về một phía của một nguyên tử
B chuyển hẳn về một nguyên tử D nhờng hẳn về một nguyên tử
16: Hoàn thành nội dung sau : “Nói chung, các chất chỉ có không dẫn điện ở mọi trạng thái”.
A liên kết cộng hoá trị C liên kết cộng hoá trị có cực
B liên kết cộng hoá trị không có cực D liên kết ion
17 : Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên
kết
A cộng hoá trị có cực C cộng hoá trị không có cực B ion D cho – nhận
18: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, ngời ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ
âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết 1,7 thì đó là liên kết
A ion C cộng hoá trị không cực B cộng hoá trị có cực D kim loại
Trang 819 : Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố đợc xác định
bằng của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử”
A số electron hoá trị B số electron độc thân C số electron tham gia liên kết D số obitan hoátrị
20 Chọn cõu đỳng trong cỏc cõu sau đõy :
A Trong liờn kết cộng húa trị, cặp electron chung lệch về phớa nguyờn tử cú độ õm điện nhỏ hơn.
B Liờn kết cộng húa trị cú cực được tạo thành giữa 2 nguyờn tử cú hiệu độ õm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
C Liờn kết cộng húa trị khụng cực được tạo nờn từ cỏc nguyờn tử khỏc hẳn nhau về tớnh chất húa học,
D Hiệu độ õm điện giữa 2 nguyờn tử lớn thỡ phõn tử phõn cực yếu.
21 Khi tạo thành liờn kết ion, nguyờn tử nhường electron húa trị để trở thành :
A Ion dương cú nhiều proton hơn B Ion dương cú số proton khụng thay đổi
C Ion õm cú nhiều proton hơn D Ion õm cú số proton khụng thay đổi
22 Cho cỏc chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K 2 S (III); CH 4 (IV) ; MgO (V) ; PH 3 (VI) Liờn kết ion được hỡnh thành trong chất nào ? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV
23 Cho cỏc phõn tủ : N2 ; SO 2 ; H 2 ; HBr Phõn tử nào trong cỏc phõn tử trờn cú liờn kết cộng húa trị khụng phõn cực? A N 2 ; SO 2 B H 2 ; HBr C SO 2 ; HBr D H 2 ; N 2
24 Ion nào sau đõy cú 32 electron :
A CO 32- B SO 42- C NH 4 D NO 3
-25 Ion nào cú tổng số proton là 48 ?
A NH 4 B SO 32- C SO 42- D Sn 2+
26 Phỏt biểu nào sau đõy sai khi núi về liờn kết trong phõn tử HCl ?
E Cỏc nguyờn tử Hidro và Clo liờn kết nhau bằng liờn kết cộng húa trị đơn.
F Cỏc electron liờn kết bị hỳt lệch về một phớa.
G C Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyờn tử.
D Phõn tử HCl là phõn tử phõn cực.
27 Nguyờn tử X cú 20 proton và nguyờn tử Y cú 17 electron Hợp chất hỡnh thành giữa 2 nguyờn tố này cú thể là :
E X 2 Y với liờn kết cộng húa trị B XY 2 với liờn kết ion
F C XY với liờn kết ion D X 3 Y 2 với liờn kết cộng húa trị.
28 Phaựt bieồu naứo sau ủaõy laứ ủuựng:
A Lieõn keỏt ion laứ lieõn keỏt ủửụùc hỡnh thaứnh bụỷi lửùc huựt túnh ủieọn giửừa nguyeõn tửỷ kim loaùi vụựi phi kim
B Lieõn keỏt coọng hoựa trũ laứ lieõn keỏt ủửụùc taùo neõn giửừa hai nguyeõn tửỷ baống moọt caởp e chung
C Lieõn keỏt coọng hoựa trũ khoõng cửùc laứ kieõn keỏt giửừa 2 nguyeõn tửỷ cuỷa caực nguyeõn toỏ phi kim
D Lieõn keỏt coọng hoựa trũ phaõn cửùc trong ủoự caởp e chung bũ leọch veà phớa 1 nguyeõn tửỷ.
29 Phõn tử nào sau đõy cú liờn kết cộng húa trị phõn cực mạnh ?
A H 2 B CH 4 C H 2 D HCl.
30 Cho 2 nguyờn tử cú cấu hỡnh electron ở trạng thỏi cơ bản như sau : 1s2 2s 1 và 1s 2 2s 2 2p 5 Hai nguyờn tử này kết hợp nhau bằng loại liờn kết gỡ để tạo thành hợp chất ?
A Liờn kết cộng húa trị cú cực B Liờn kết ion C.Liờn kết cộng húa trị khụng cú cực D Liờn kết kim loại.
31 Nguyờn tử oxi cú cấu hỡnh electron là :1s2 2s 2 2p 4 Sau khi tạo liờn kết , nú cú cấu hỡnh là :
A 1s 2 2s 2 2p 2 B 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 C 1s 2 2s 2 2p 6 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
32 Nguyờn tố Canxi cú số hiệu nguyờn tử là 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hỡnh electron
của ion Canxi là:
A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 B 1s 2 2s 2 2p 6 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
33 Dóy nào sau đõy khụng chứa hợp chất ion ?
A NH 4 Cl ; OF 2 ; H 2 S B CO 2 ; Cl 2 ; CCl 4 C BF 3 ; AlF 3 ; CH 4 D I 2 ; CaO ; CaCl 2
34 Tỡm định nghĩa sai về liờn kết ion :
E Liờn kết ion được hỡnh thành bởi lực hỳt tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tớch trỏi dấu
F.Liờn kết ion trong tinh thể NaCl là lực hỳt tĩnh điện giữa ion Na + và ion Cl –
G Liờn kết ion là liờn kết được hỡnh thành do sự tương tỏc giữa cỏc ion cựng dấu.
H Liờn kết ion là liờn kết giữa 2 nguyờn tố cú hiệu số độ õm điện > 1,7
35 Chọn định nghĩa đỳng về ion ?
A Phần tử mang điện B Nguyờn tử hay nhúm nguyờn tử mang điện.
C Hạt vi mụ mang điện (+) hay (–) D Phõn tử bị mất hay nhận thờm electron.
36 Ion dương được hỡnh thành khi :
A Nguyờn tử nhường electron B Nguyờn tử nhận thờm electron.
C, Nguyờn tử nhường proton D Nguyờn tử nhận thờm proton.
37 Trong dóy oxit sau : Na2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 Những oxit cú liờn kết ion là
Trang 9A Na 2 O , SiO 2 , P 2 O 5 B MgO, Al 2 O 3 , P 2 O 5 C Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 D SO 3 , Cl 2 O 3 , Na 2 O
38 Cho 3 ion : Na+ , Mg 2+ , F – Tìm câu khẳng định sai
E 3 ion trên cĩ cấu hình electron giống nhau B 3 ion trên cĩ số nơtron khác nhau.
C 3 ion trên cĩ số electron bằng nhau D 3 ion trên cĩ số proton bằng nhau.
39 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết trong
phân tử các chất sau : H 2 Te , H 2 S, CsCl, BaF 2 Chất cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực là :
A BaF 2 B CsCl C H 2 Te D H 2 S.
40 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của
liên kết trong phân tử các chất sau : NH 3 , H 2 S, H 2 O , CsCl Chất nào trong các chất trên cĩ liên kết ion ?
A NH 3 B H 2 O C CsCl D H 2 S.
41 Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:
A 1s 2 2s 2 2p 3 và 1s 2 2s 2 2p 5 B 1s 2 2s 1 và 1s 2 2s 2 2p 5
C 1s 2 2s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 D 1s 2 2s 2 2p 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
42 Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị:
A NaCl, H 2 O, HCl B KCl, AgNO 3 , NaOH C H 2 O, Cl 2 , SO 2 D CO 2 , H 2 SO 4 , MgCl 2
43 Cho các hợp chất: NH3 , Na 2 S,CO 2 , CaCl 2 , MgO, C 2 H 2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:
A CO 2 , C 2 H 2 , MgO B NH 3 CO 2 , Na 2 S C NH 3 , CO 2 , C 2 H 2 D CaCl 2 , Na 2 S, MgO
44 Cho các hợp chất: NH3 , H 2 O , K 2 S, MgCl 2 , Na 2 O CH 4 , Chất có liên kết ion là:
A NH 3 , H 2 O , K 2 S, MgCl 2 B K 2 S, MgCl 2 , Na 2 O CH 4 C NH 3 , H 2 O , Na 2 O CH 4 D K 2 S, MgCl 2 , Na 2 O
45 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung nào sau đây không đúng:
A Cấu hình e của ion Li + : 1s 2 và cấu hình e của ion O 2– : 1s 2 2s 2 2p 6
B Những điện tích ở ion Li + và O 2– do : Li ® Li + + e và O + 2e ® O 2– .
C Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li + và O 2–
D Có công thức Li 2 O do : mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.
46 Sự so sánh nào sau đây là đúng:
A Liên kết ion và liên kết CHT không có điểm nào giống nhau
B.Liên kết CHT không cực và liên kết CHT phân cực không có điểm nào khác nhau
C.Liên kết CHT không cực và liên kết CHT phân cực không có điểm nào giống nhau
D.Liên kết CHT phân cực là dạng trung gian giữa liên kết CHT không cực và liên kết ion
47 Trong cơng thức CS2 , tổng số các đơi electron tự do chưa tham gia liên kết là :
C Liên kết cộng hĩa trị khơng cực D Liên kết ion.
60 Dãy nào sau đây khơng chứa hợp chất ion ?
A NH 4 Cl, OF 2 , H 2 S B CO 2 , Cl 2 , CCl 4 C BF 3 , AlF 3 , CH 4 D I 2 , CaO, CaCl 2
ĐỀ SỐ 3
Câu 1: Hợp chất cĩ liên kết cộng hố trị được gọi là
A hợp chất phức tạp B hợp chất cộng hĩa trị
C hợp chất khơng điện li D hợp chất trung hồ điện
Câu 2: Liên kết cộng hĩa trị tồn tại do
A các đám mây electron B các electron hố trị
C các cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện
Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hĩa trị giữa 2 nguyên
tử mà liên kết được gọi là
A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp
Trang 10C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta.
Câu 4: Liên kết hóa học giữa các ion được gọi là
A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion
Câu 5: Liên kết hóa học trong phân tử Hiđrosunfua là liên kết
A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho – nhận
Câu 6: Dãy nào trong số các dãy sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?
A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH
C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 D N2 ; HNO3 ; NaNO3
Câu 7: Dãy nào trong số các dãy hợp chất sau đây chứa các chất có độ phân cực của liên kết tăng dần?
A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO
C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2
Câu 8: Điện tích quy ước của các nguyên tử trong phân tử, nếu coi phân tử có liên kết ion được gọi là
A điện tích nguyên tử B số oxi hóa C điện tích ion D cation hay anion
Câu 9: Trong phân tử nitơ, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết:
A cộng hóa trị không có cực B ion yếu C ion mạnh D cộng hóa trị phân cực
Câu 10: Hóa trị của nitơ trong các chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng là
A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, 5 C 2, 3, 0, 4, 5 D 3, 3, 3, 4, 4
Câu 11: Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết
A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion
Câu 12: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết
A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion
Câu 13: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Bản chất liên kết giữa X với hiđro là:
A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion
Câu 14: Độ âm điện của nitơ bằng 3,04; của clo là 3,16 khác nhau không đáng kể nhưng ở điều kiện
thường khả năng phản ứng của N2 kém hơn Cl2 là do
A Cl2 là halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân của N nhỏ hơn của Cl
C N2 có liên kết ba còn Cl2 có liên kết đơn D trên trái đất hàm lượng nitơ nhiều hơn clo
Câu 15: Khí NH3 tan tốt trong nước vì:
A NH3 có liên kết ion trong phân tử B NH3 có liên kết cộng hoá trị không cực trong phân tử
C NH3 là chất khí, có mùi khai C NH3 có liên kết cộng hoá trị phân cực trong phân tử
Câu 16: Hợp chất X gồm 2 nguyên tố là A có Z = 16 và B có Z = 8 Trong X, A chiếm 40% về khối
lượng.Các loại liên kết trong X là :
C cộng hóa trị không cực D cộng hóa trị và liên kết cho nhận
Câu 17 : Dãy gồm các phân tử có cùng một kiểu liên kết :
A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3
C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl
Câu 18: Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử :
A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl
Câu 19: Điện hóa trị của natri trong NaCl là: A : +1 B : 1+ C : 1 D 1
Câu 20: Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lần lượt là
A 4; + 4; +3; +4 B +4; +4; +2; +4 C +4; +4; +2; 4 D +4; 4; +3;+4
Câu 21: Cho 2 nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử
lần lượt là : A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị C X2Y: liên kết ion D
XY2: liên kết ion
Câu 22 : Dãy chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hoá trị là
A BaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, Na2O2 C SO3, H2S, H2O D CaCl2, F2O,HCl
Câu 23 : Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có điện hoá trị trong hợp chất với nguyên tử các nguyên tố
D 7−
Trang 11Câu 24: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S lần lượt là
Câu 1: Các ngtử liên kết với nhau tạo thành phân tử để :
A chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn
B có cấu hình electron của khí hiếm
C có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e
D chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn
Câu 2: Trong các pư hóa học , ngtử kim loại có khuynh hướng :
A Nhận thêm electron.
B Nhường bớt electron.
C Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng pư cụ thể.
D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.
Câu 3: Trong pư hóa học , ngtử Na không hình thành được :
Câu 4: Trong pư : 2Na + Cl2 → 2NaCl , có sự hình thành :
A cation Natri và Clorua B anion Natri và cation Clorua.
C anion Natri và Clorua D cation Natri và anion Clorua.
Câu 5: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi :
A Sự góp chung các electron độc thân.
B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.
C Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do
Câu 6: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do :
A hai hạt nhân ngtử hút electron rất mạnh.
B mỗi ngtử Na , Cl góp chung 1 electron.
C mỗi ngtử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D Na → Na+ + 1e ; Cl + 1e→ Cl – ; Na + + Cl – → NaCl.
Câu 7: Chọn phát biểu sai về ion :
A Ion là phần tử mang điện.
B Ion âm gọi là cation , ion dương gọi là anion.
C Ion có thể chia thành ion đơn ngtử và ion đa nguyên tử.
D Ion được hình thành khi ngtử nhường hay nhận electron.
Câu 8: Hãy chọn phát biểu đúng :
A Trong liên kết CHT , cặp electron lệch về phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn.
B Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
C Liên kết CHT không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hóa học
D Hiệu độ âm điện giữa hai ngtử lớn thì phân tử phân cực yếu
Trang 12Câu 9: Chọn phát biểu đúng nhất : liên kết CHT là liên kết :
A giữa các phi kim với nhau.
B trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C được hình thành do sự dùng chung electron của hai ngtử khác nhau.
D được hình thành giữa hai ngtử bằng các cặp electron chung
Câu 10: Chỉ ra phát biểu sai về phân tử CO2 :
A Phân tử có cấu tạo góc.
B Liên kết giữa ngtử O và C là phân cực.
C Phân tử CO2 không phân cực.
D Trong phân tử có hai liên kết đôi.
Câu 11: Liên kết được tạo thành giữa hai ngtử bằng một hay nhiều cặp electron chung , gọi là :
Câu 12: Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn ?
Câu 19: Kiểu liên kết trong KCl, N 2 , NH 3 lần lượt là:
A ion, CHT không cực, CHT không cực
A CHT B CHT phân cực C ion D cho–nhận.
Câu 22: Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl 4 , KBr Hợp chất có liên kết CHT là :
A LiCl B NaF C CCl4 D KBr.
Câu 23: Cho các hợp chất HCl, CsF, H 2 O, NH 3 Hợp chất không có liên kết CHT là :
A HCl B CsF C H2O D NH3
Câu 24: Phân tử NH 3 có kiểu liên kết :
A CHT B CHT phân cực C ion D cho – nhận.
Câu 25: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S ( thuộc nhóm VIA) trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm
IA đều là:
A 2– B 2+ C 6+ D 4+.
Câu 26: Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị:
A –2 và –1 B 2– và 1– C 6+ và 7+ D +6 và +7.
A nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
B trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết CHT.
Trang 13C trong tinh thể phân tử, lực tương tác giữa các phân tử rất yếu.
D tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.
Câu 28: Số oxi hóa của nitơ trong NH 4 , NO 2 –, HNO 3 lần lượt là :
Câu 36: Trong tinh thể ngtử , các ngtử liên kết với nhau bằng :
Câu 38: Chọn câu sai : Trong tất cả các hợp chất thì :
A Số oxi hóa của H luôn bằng +1(trừ các hợp chất đặc biệt).
B Số oxi hóa của kim loại kiềm luôn bằng +1.
C Số oxi hóa của kim loại kiềm thổ luôn bằng +2.
D Số oxi hóa của phi kim nhóm VII luôn bằng –1.
A Liên kết CHT phân cực (3). B Liên kết ion (2)
Câu 40: Liên kết trong phân tử K 2 SO 4 là những liên kết nào khi các nguyên tử đều ở trạng thái c bản.
A Liên kết cộng hóa trị phân cực (1) B Liên kết cho–nhận (3).
A 1 liên đôi. C 1 liên kết CHT và 2 liên kết cho–nhận.
B 1 liên kết ba D 2 liên kết CHT và 1 liên kết cho–nhận.
Câu 44: Cho các phân tử: H 2 S(1) , H 2 O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH 3 (5) , NF 3 (6) Độ phân cực của các liên kết tãng dần theo thứ tự nào sau đây
A (1),(6),(5),(2),(3),(4) B (1),(5),(6),(2),(3),(4)
C (1),(3),(6),(2),(5),(4) D (1),(4),(6),(2),(3),(5)
tạo bởi X và Y có công thức đơn giản nhất dạng : A X2 Y 3 B.X2 Y 5 C X5 Y 2 D X3 Y 2
