nhiệt độ C.áp suất D.sự có mặt chất xúc tác Câu 23: Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi A.tốc độ phản ứng thuận bằng 2 lần tốc độ phản ứng nghịch B.. tốc độ [r]
KIỂM TRA HỌC KỲ MƠN HĨA LỚP 10 Câu 1: Dung dịch dung dịch axit sau khơng chứa bình thủy tinh ? A.HCl B.H2SO4 C HF D HNO3 Câu 2: Nguyên tắc điều chế flo A cho chất chứa ion F- tác dụng với chất oxi hóa mạnh B Dùng dịng điện để oxi hóa F- florua nóng chảy C cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh D dùng chất có chứa F để nhiệt phân F Câu 3: Trong công nghiệp brôm điều chế cách cách sau A 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 B 2H2SO4 + 4KBr + MnO2 2K2SO4 + MnBr2 + Br2 + H2O C Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 D 2AgBr 2Ag + Br2 Câu 4: Cho phản ứng H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + X Vậy X A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4 Câu 5: Ở điều kiện thường đơn chất sau có cấu tạo mạng tinh thể phân tử A Brôm B Flo C Clo D Iôt Câu 6: Các ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp A.ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 Câu 7: trạng thái nguyên tử nguyên tố nhóm oxi có A.6 e độc thân B 2e độc thân C e độc thân D e độc thân Câu 8: Oxi khơng có hóa trị giống lưu huỳnh A.oxi có độ âm điện lớn lưu huỳnh B oxi có electron hóa trị lưu huỳnh C.oxi khơng obitan d lớp ngồi D oxi khơng có tính khử Câu 9: Trong câu sau, câu sai? A.oxi chất khí khơng màu khơng mùi B oxi tan nhiều nước C.oxi nặng khơng khí D oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích khơng khí Câu 10: Hiđro peoxit hợp chất A.chỉ thể tính oxi hóa B thể tính khử C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 11: Phân tử ozon có A.1 liên kết cho nhận liên kết cộng hóa trị B liên cộng hóa trị liên kế cho nhận C liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận D liên kết cộng hóa trị Câu 12: Cấu hình eclectron lớp ngồi ngun tử S A.3s23p4 B 2s22p4 C 3s23p6 D 2s22p6 Câu 13: Oxi lưu huỳnh A.thuộc nhóm VIA B thuộc chu kì C có số oxi hóa cao +6 D có số oxi hóa -2 Câu 14: Chọn phát biểu A.oxi có dạng thù hình 17O 18O B oxi có hai số oxi hóa -2 C số oxi hóa -2 số oxi hóa bền oxi D oxi khơng thể tính khử phản ứng với chất khác Câu 15: Trong phòng thí nghiệm người ta chế H2S phản ứng hóa học A.H2 + S H2S B Zn + H2SO4 (đặc nóng) ZnSO4 + H2S + H2O C.FeS +2HCl FeCl2 + H2S D Na2S + H2CO3 Na2CO3 + H2S Câu 16: Khí sunfurơ chất có A.tính khử mạnh B vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C tính oxi hóa mạnh D tính oxi hóa yếu Câu 17: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A.dung dịch bị đục màu vàng B dung dịch chuyển thành màu nâu đen C.khơng có tượng xảy D.tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 18: Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm, người ta tiến hành sau A.cho lưu huỳnh cháy khơng khí B đốt cháy hồn khí H2S khơng khí C cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 D đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 Câu 19: Cho chất sau đây: HCl, SO2, CO2, SO3 chất làm màu dung dịch brôm A.HCl B SO2 C CO2 D SO3 Câu 20: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A.Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Sn, Ba C Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 21: Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) A.nhiệt độ B áp suất C.chất xúc tác D.kích thước tinh thể KClO3 Câu 22: Hằng số cân KC phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau A.nồng độ B nhiệt độ C.áp suất D.sự có mặt chất xúc tác Câu 23: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch A.tốc độ phản ứng thuận lần tốc độ phản ứng nghịch B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản ứng thuận 1/2 tốc độ phản ứng nghịch D tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch Câu 24: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + O2(k) H2O(k) H < Trong tác động đây, tác động làm thay đổi số cân A.thay đổi áp suất B thay đổi nhiệt độ C.cho thêm O2 D.cho chất xúc tác Câu 25: Cho flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh phản ứng xãy theo phương trình hóa học A F2 + NaOH NaF + NaFO + H2O B 3F2 + 6NaOH 5NaF + NaFO3 + 3H2O C 2F2 + 2NaOH 2NaF + OF2 + H2O D F2 + H2O HF + HFO Câu 26: Cho phản ứng Br2 + Cl2 + H2O X + HCl Vậy X A.HBrO B HBrO2 C HBrO3 D HBrO4 Câu 27: Cho brôm vào hỗn hợp chứa NaI, NaCl Chất giải phóng A.I2 B I2 Br2 C.Br2 D.Na Câu 28: Trong dãy chất đây, dãy chất gồm chất tác dụng với brôm A.H2, ddNaCl, Cl2, Cu, H2O B H2, ddNaCl, H2O, Cl2 C.ddHCl, ddNaCl, Mg, Cl2 D.Al, H2, ddNaI, H2O Câu 29: Các nguyên tố S, Se, Te trạng thái kích thích có A.2, e độc thân B 2, 3e độc thân C 3, 4e độc thân D 4, 6e độc thân Câu 30: Trong nhóm oxi khả oxi hóa chất A.tăng dần từ oxi đến telu B tăng dần từ S đến Te trừ oxi C.giảm dần từ Te đến oxi D giảm dần từ oxi đến telu Câu 31: Trong phản ứng sau H2O2 đóng vai trò chất khử A H2O2 + KI I2 + KOH B H2O2 + KCrO2 + KOH K2CrO4 + H2O C H2O2 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O D H2O2 + Cl2 O2 + HCl Câu 32: Trong phản ứng sau H2O2 đóng vai trị chất oxi hóa A H2O2 +Cl2 O2 + 2HCl B.H2O2 + O3 2O2 + H2O C.2H2O2 + Ca(ClO)2 CaCl2 + H2O + 2O2 D H2O2 + Na2SO3 H2O + Na2SO4 Câu 33: Có bình đựng chất khí riêng biệt O2, O3, CO2 cho khí qua dung dịch KI có pha them tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh Điều khẳng định sau đúng? A O3 B O2 C CO2 D N2 Câu 34: Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p33d1 D 1s22s22p63s23p6 Câu 35: Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng A tính oxi hóa C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B tính khử D khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 36: Có hai bình đựng riêng biệt khí H2S O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaNO3 C dung dịch NaCl D dung dịch KOH Câu 37: Từ bột Fe, S, dung dịch HCl, có cách để điều chế H2S A B C D Câu 38: Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn gồm: HCl, NaCl, H2SO4, Na2SO4 A quỳ tím Cu B dung dịch AgNO3 C dung dịch BaCl2 D quỳ tím dung dịch BaCl2 Câu 39: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A O3 B H2SO4 C H2S D H2O2 Câu 40: Trong điều khẳng định điều phù hợp với hệ hóa học trạng thái cân A Phản ứng thuận dừng B Phản ứng nghịch dừng C Nồng độ sản phẩm nồng độ chất phản ứng D.Tốc độ phản ứng thuận nghịch Câu 41: Cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, sản phẩm thu A CuO, SO2, H2O B CuSO4, SO2, H2O C CuSO4, S, H2O D.CuSO4, H2S, H2O Câu 42: Có thể điều chế oxi cách phân hủy KMnO4, KClO3, H2O2 Nếu lấy lượng chất đem phân hủy hồn tồn thể tích oxi thu từ A KMnO4 lớn B KClO3 lớn C H2O2 lớn D Câu 43: Khí sau khơng cháy oxi? A CO B H2 C CH4 D CO2 Câu 44: Trong phản ứng đây, SO2 thể tính oxi hóa A 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4 B SO2 + Na2CO3 đặc Na2SO3 + CO2 to C SO2 + O3 SO3 + O2 D SO2 + C Câu 45: Trong phản ứng đây, H2S thể tính khử A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O B H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 C 3H2S + 2KMnO4 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O to S + CO2 D.2H2S + 2Na 2NaHS + H2 Câu 46: Đốt 26 g bột kim loại hóa trị II oxi dư thu chất rắn có khối lượng 32,4 g Kim loại A Fe B Cu C Zn D Ca Câu 47: Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 g S Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe Mg hỗn hợp A 52,76% 47,24% B 53,85% VÀ 46,15% C 63,8% 36,2% D 72% 28% Câu 48: Hòa tan hịan tồn 9,6 g kim loại R dung dịch H2SO4 đặc đun nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đkc) Kim loại R A Fe B Cu C Ag D.Pb Câu 49: Hịa tan hịan tồn 11 g hỗn hợp Al Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 g lít SO2 đkc Khối lượng Al, Fe hỗn hợp A 5,4g 5,6g B 5,6 g 5,6 g C 4,5 g 6,5 g D 6,5 g 4,5 g Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g H2S, khí SO2 sinh hấp thụ 50ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) Nống độ phần trăm muối dung dịch thu A 23,8% B 32,8% C 2,38% D 3,28% ... H2O2 +Cl2 O2 + 2HCl B.H2O2 + O3 2O2 + H2O C.2H2O2 + Ca(ClO )2 CaCl2 + H2O + 2O2 D H2O2 + Na2SO3 H2O + Na2SO4 Câu 33: Có bình đựng chất khí riêng biệt O2, O3, CO2 cho khí qua dung dịch KI. .. O2 D SO2 + C Câu 45: Trong phản ứng đây, H2S thể tính khử A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O B H2S + Pb(NO3 )2 PbS + 2HNO3 C 3H2S + 2KMnO4 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O to S + CO2 D.2H2S + 2Na 2NaHS... sau H2O2 đóng vai trị chất khử A H2O2 + KI I2 + KOH B H2O2 + KCrO2 + KOH K2CrO4 + H2O C H2O2 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O D H2O2 + Cl2 O2 + HCl Câu 32: Trong phản ứng sau H2O2 đóng