Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10 Đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 10
■\ /ÍU Ỵ NGUYỄN VĂN LỄ (Chủ biên) - L Ê VÃN KHU ðỀ KIỂM TRA THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG HỐ HOC 10 ;^iÃíV Oi'i '7 ■ > ĩ J r’,; j v i ầ ĩ i I NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM Công ty cổ phần Dịch vụ xuất Giáo dục Hà Nội Nhà xuất Giáo dục Việt Nam giữ quyền công bố tác phẩm 16-2011/CXB/70-2Ơ58/GD Mã sơ': TXH54H1-NBE LỜI NĨI ĐẦU Trong Chương trình Gịáo dục phổ thơng, Chuẩn kiến thức, k ĩ nâng thể hiện, cụ thể hố chủ đề chương trình mơn học, theo lớp ; ñồng thời thể phần cuối chương trình cấp học Việc thực dạy học, kiểm tra, ñánh giá theo Chuẩn kiến thức, kĩ ñảm bảo yêu cầu bản, tối thiểu chương trình kiến thức, kĩ năng, tạo nên thống nước, góp phần khắc phục tình trạng tải giảng dạy, học tập Năm 2009, Bộ Giáo dục ðào tạo ñã tổ chức biên soạn, xuất sách Hướng dẫn thực Chuẩn kiến thức, k ĩ cho môn học, lớp ; tạo ñiều kiện thuận lợi cho giáo viên, học sinh trình giảng dạy, học tập kiểm tra, đánh giá ðể giúp học sinh có thêm hội luyện tập tự kiểm tra, ñánh giátheo Chuẩn kiến thức, kĩ năng, giúp thầy, cô giáo bậc phụ huynh có thêm tài liệu hướng đẫn học sinh em học tập, biên soạn : “ð ề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, k ĩ môn học” Các ñề kiểm tra sách ñược biên soạn bám sát Chuẩn kiến thức, kĩ Chương trình Giáo dục phổ thơng, đồng thời theo tinh thần việc thiết lập ma trận ñề kiểm tra thiết kế ñề kiểm tra Nội dung sách ð ề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, k ĩ Hoá học 10 gồm hai phần : Phẩn m ộ t: CÁC ðỀ k i ê m t r a A - ðề kiểm tra theo nội dung kiêh thức : gồm ñề kiểm tra 15 phút tiết ñược thiết kế theo nội dung kiến thức, bám sát nội dung sách giáo khoa B - ðể kiểm tra theo phân phối chương trình : gồm đề kiểm tra tiết học kì theo phân phối chương trình B ộ Giáo dục ðào tạo Phần h a i: ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DAN g i ả i Phần hướng dẫn trả lời câu hỏi tự luận ñáp án câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhằm giúp em tự kiểm ưa, đánh giá kết học tập Tuy nhiên, em cố gắng suy nghĩ kĩ trước ñối chiếu với ñáp án để phát huy hết khả nãng Chúng hi vọng sách tài liệu thiết thực giúp em học sinh tự kiểm tra, đánh giá kiến thức kĩ theo Chuẩn ; thầy, cô giáo bậc phụ huynh học sinh có thêm tài liệu giúp học sinh em học tập tốt mơn Hố học lớp 10 trường Trung học phổ thơng CÁC TÁC GIẢ ðỀ s ố HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ -NG UY ÊN TỐ HÓA H Ọ C - ðỒNG VỊ Câu Khi nguyên tử chuyển thành ion số khói A khơng đổi B giảm c tăng D tăng giảm Câu Trong phát biểu sau, phát biểu ñúng ? A Trong nguyên tử số proton số nợtron điện tích hạt nhân B Tổng số proton số electron ñưởc gọi số khối c Số khối A khối lượng tuyệt ñối nguyên tử D ðọng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron khác số khối Câu ðối với ngun tử trung hịa ta biết sơ' nơtron biết A số electron B số proton c số electron số khối D số electron số proton ,Câu Nguyên tử M có 18e 20n Kí hiệu nguyên tử M A B ỉfM c Ỉ88M Câu Tổng số hạt proton nơtron nguyên tử A 49 B 123 37 Rb c 37 D ị|M D 86 Câu Cacbon có hai vị, chúng khác A cấu hình electron B số khối c sơ' hiệu ngun tử D số p Câu Cho nguyên tử sau : jjN a(l) ; (2) ; (3) ; 17 Cl (4) Thứ tự tăng dần số nơtron Câu A (1); (2); (3); (4) B (3); (2); (1); (4) c (2); (3); (1); (4) D (4); (3); (2); (1) Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 155 Số hạt mang ñiện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Sơ' khối nguyên tử A.108 B 122 c 61 D 47 Câu Brom có đồng vị 79Br (chiếm 54,5%) ABr Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Số khối A A 83 B 82 Câu 10 ðồng có đồng vị 63Cu c 81 65 Cu D 80 Khối lượng nguyên tử trung bình của' đồng 63,54 Thành phần phần trăm ñồng vị 65Cu A 20% B 70% c 73% D 27% ðỀ SỐ CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ Câu Electron thuộc lóp sau gần hạt nhân ? A Lớp K B Lóp L c Lớp M D Lóp N c D 14 Câu Số e tối ña phân lớp d A B 10 Câu Số electron tối ña lớp 1, A 2, , B 2, , 18 c 2, 2, D 2, 6, Câu Trong ion Na+ A số proton nhiều số electron B số electron nhiều số proton c số electron số proton D số electron hai lần số proton Câu Các ion nguyên tử : s2~, c r , K+, Ca2+, Ar có A số nơtron B số proton c số electron D số khối Câu Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có le Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 19 B 12 c 18 D 11 Câu Các electron nguyên tử nguyên tố X ñược phân bố lớp Lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố X A B 16 c 14 D Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố Y 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện hạt Số lớp electron nguyên tử nguyên tố X A B c D Câu Nguyên tử có 17 electron Số electron lóp ngồi ngun tử Q A B c D Câu 10 Tổng số hạt nguyên tử R 24 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện hạt Ngun tử R có lớp electron ngồi lớp A, K B L c M D N ðỀ SỐ CẤƯ HÌNH ELECTRON Câu Cấu hình electron K (Z = 19) A ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B ls^ s ^ p ^ s ^ p ^ d c D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 Cảu Cấu hình electron sau Cu (Z = 29) ? A ls 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 104s' B ls 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 13d 10 D ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Câu Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 X A kim loại B phi kim c khí D kim loại phi kim Câu Anion X2- Y2+ có cấu hình electron lớp vỏ 3p6 X Y A s Ca B s Mg c o Mg D s K Câu Kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10~ 18 culơng Phi kim B có cấu hình electron lớp 2s2 2p2 Vậy A B ỉần lượt A 12Ca 80 B 57Ba 6C c oCa 6C D 57Ba gO Câu Phân mức nãng lượng cao có chứa electron nguyên tử Fe (Z = 26) A 3s B 3p c s D 3d Câu Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là-13 Số electron hoá trị nguyên tử X A B D c Câu Trong nguyên tử : jH, 3Li, n Na, gO, số e ñộc thân A H, Li, Na, F 19F, He, 10Ne Các nguyên tử có B o , F, c Na, Ne He D He, Ne Câù Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 X tạo ñược ion sau ñây ? A x 2+: ls 2s2 2p6 3s2 3p2 B x 2~ : c x ~: ls 2s2 2p6 D x r : ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 ls 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 10 Ion khơng có cấu hình eletron khí ? A n Na+ c 13A13+ B 26 Fe2+ D 17c r ðỀ SỐ TỔNG HỢP KIẾN THỨC CHƯƠNG I P hần trắ c nghiệm {6 ñiểm ) Câu Nguyên tử M GĨ e lOn Kí hiệu ngun tử M A ‘| m B Câu Các nguyên tử 20Ca, J9 K, c Ỉ§M 21 D lỖM Sc có A số hiệu nguyên tử B số e c số nơtron D số khối Câu Số electron tối ña lớp thứ A B 18 > c 12 D 32 Câu Nguyẽn tơ' hóa học ngun tử có 10 A số khối B số proton c số nơtron D số proton số nơtron C âu Cho biết sơ' hiệu ngun tử clo 17 Cấu hình electron ion C1 A ls 2s2 2p6 3s2 3p6 B ls 2s2 2p6 3sr 3p5 c ls 2s2 2p6 3s2 3p4 D ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s* Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lốp X nguyên tố sau ñây ? A Cl (Z = 17) B N(Z =7) c p(Z - 15) D.F(Z = 9) II P hần tự luận (4 ñiểm) Một nguyên tố X gồm ñồng vị Xj x ðồng vị X] có tổng số hạt 18 ðồng vị x có tổng số hạt 19 Biết Xj loại hạt Phần trăm ñồng vị Xj “ 99% Xác ñịnh nguyên tử khối trang binh X ðỀ KIỂM TEIA 45 PHÚT ðỀ SỐ I P hần trắ c nghiệm (7 ñiểm) Câu Phát biểu sau khơng nói ngun tử ? A ðối với ngun tử, biết điện tích hạt nhân suy râ số proton, nơtron, electron ngun tử B Ngun tử hạt trung hồ điện tích c Ngun tử thành phần nhỏ bé chất, không bị chia nhỏ phản ứng hóa học D Một nguyên tố hố học có ngun tử với số khối khác Câu Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ ? A B ị\S c c jọK D 20Ca Câu Ngun tử ngun tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ? A 'gF B ị\S c c jọK D 20Ca Câu Nguyên tố hố học xác định A số khối B số hiệu nguyên tử số khối c sô' electron nguyên tử D số electron lớp nguyên tử II Câu Phát biểu sau khơng ? A Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron c Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron D Số hiệu nguỵên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tỏ Câu Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 16 X nguyên tố A s B d c p D f Câu Nguyên tử ngun tơ' R có electron cuối phân bơ' vào phân lốp 3d Số electron lớp ngồi ngun tố A B 10 c D Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lóp p Số hạt mang ñiện nguyên tử Y nhiều số hạt mang ñiện nguyên tử X hạt Các nguyên tô' X Y A F ev aC l B N avàC l C.A l.vàCl D A lv P Câu Số hạt proton, nơtron electron ^ C r 3+ A 24, 30,21 B 4,28,24 c 24, 28, 27 D 24, 28, 21 Cảu 10 Trong cấu hình electron sau đây, cấu hình viết ñúng ? A ls 2s2 2p6 3s2 3p6 3d c s2 2s2 2p5 3s 13p'64s B ls 2s22p6 3s2 3p6 4s' D ls 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Câu 11 Nguyên tử ngun tố Bo có hai vị 5°Bvà *!B Khối lượng nguyên tử trang bình Bo 10,81 Thành phần phần trăm theo khối lượng ’jB axit boric H BO3 (M = 61,81) A 14,166% B 17,480% c 15,820% Câu 12 Từ ñồng vị ỊH ;]H D 19,215% hình thành số phân tử nước A 16 12 B 12 c 18 D B ðỀ KIỂM TRA THEO PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HỌC KÌ I KIỂM TRA 45 PH Ú T ðỀ SỐ (Sau chương 1) I Phần trắc nghiệm (4 ñiểm Mỗi câu chọn ñúng ñược 0,5 ñiểm) Câu A Cáu c Câu B Cấu hình electron nguyên tố sau : JJA 1s22s22 r63s’ —» có le lớp ngồi 19X ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s —» có le lớp ngồi 13Y ls 2s2 2p6 3s2 3p -» có 3e lớp ngồi 17T ls 2s2 2p6 3s2 3p5 —> có 7e lớp 9R ls 2s2 2p5 —> có 7e lớp ngồi Câu B Phân lớp X 4s2 => cấu hình e X ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 => X có 20 electron Vì X có 20 nơtron :=> số khối X = 20 + 20 = 40 Câu D Cấu hình electron 17C1 ls 22s2 2p6 3s2 3p5 => có electron phân lớp có mức lượng cao Câu A Tổng sô' e phân lớp p X 10 => cấu hình electron X ls 2s2 2p6 3s2 3p4 => X nguyên tố p 158 Câu A Cấu hình e A ls 22s2 2p6 3s2 3p3 => A có 15e =^>ZA = 15 Vậy A p Câu c N x =34 fzx =ll " x x => ị x =>Av = 11 + = 23 Nx - Z x =l K = 12 X ZX + II Phần tự luận (6 ñiểm) , , 2Z a + N a =58ÍZa = 19 C u l ñiểm) ỉ \ z A =>J A => a a = 19 + 20 = 39 l ZA - N A = ^ l N A =20 A Cấu hình electron.của A : ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s’ A có electron lớp => A kim loại Câu (3 ñiểm) nNaX = — — — moi 23 + M x NaX + A gN ->A gX Ì 5,9 23 + M X + N aN0 5,9 23 + M x => nAgv = — — — => (108 + Mx) — AgX 23 + M x x 23 + M x = 14,4 => Mx = 36 x Ax = Mx = 36 Gọi số khối ñồng vị thứ A => số khối ñồng vị thứ hai A + 50.A + 50.(A + 2) * 3§ v 37 = > - — - = 36 => A = 35 => hai ñồng vị X X 100 159 ðÊ SỐ (Sau chương 2) Phần trắc nghiệm (4 ñiểm Mỗi câu chọn ñúng ñược 0,5 ñiểm) Câu B Câu A Câu D Câu D Cấu hình electron R ls 2s2 2p6 3s2 3p4 => R thuộc nhóm VIA => Cơng thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao RH2, R Câu c Na Mg thuộc chu kì 3, Mg sau Na => tính khử Mg < Na Na K thuộc nhóm IA, K sau Na =í> tính khử Na < K Vậy tính khử tăng dần theo dãy Mg < Na < K Câu A Câu B Oxit cao R2 O5 => hợp chất với hiñro RH %R- —^—.100% = 82,35% => R = 14 => R N R+3 Câu c Gọi kim loại R : R + 2H20 -» R(OH ) + 0,025 mol = 0560 = H2 mol ^ 22,4 025 H2T 0,025 mol Ị ^ R = 3j425 = K 0,025 => R Ba, thuộc chu kì II Phần tự luận (6 ñiểm) Câu (2 ñiểm) Cấu hình e R+ : ls 2s2 2p6 ; R : ls 2s2 2p6 3s R có le =i> R 11, có lớp e => R thuộc chukì có le lớp ngồi e cuối điền vào phân lớp s => R thuộc nhóm IA Cảu (4 ñiểm) a) Gọi số proton R M ZR, ZM ta có : ZR + ZM = 23 160 (1) Vì R M đứng chu kì (R đứng trước M) nên ZM = ZR + l( ) T ( l ) ,( ) : Z R =11 [RsN a Z M=Ỉ |M = Mg n Na : ls 2s2 2p6 3s] ; 12Mg : ls 2s2 2p6 3s2 b) Na -> Na20 NaOH ->NaHC0 - NaCỈ -> NaOH -»Na C 4Na + -> 2Na20 Na20 + H20 -> 2NaOH NaOH + C -> NaHC0 NaHCO3 + HC1 2NaCl + 2H?Ò - % A mn Na2 S0 NaCl + C 2ĩ + H20 2NaOH + CI2Í + H2t A NaOH + NaHC0 -> Na2C + H20 Na2 C + H2 SO4 —> Na2 S0 + C 02t + H20 ðỀ KIỂM TRA H Ọ C KÌ I (Sau chương 4) Thời gian làm 45 phút ðỀ SỐ I Phần trắc nghiệm (5 ñiểm Mỗi câu chọn ñúng ñược 0,5 ñiểm) Câu B Câu A Câu A fZy + Z Y =56 í z x + Zy =56 Câu D Ta có < „ < [Z Y - Z x = [ZY - Z x =18 f z x = 24 f z x =19 Í X s C r f X s K /u, hoăc í _ _ =>r “ (loại) r ‘ (thỏa mãn) :=> Fe, FeO, Fe2 , Fe —±iẼỈ2ì—ị Fe(N 3)3 + NO Từ sơ ñồ nhận thấy sau phản ứng : F e —ỉ> Fe ; O —> G, N-H> N _ , „ Từ định luật bảo tồn khối lượng =$ m 0, = 12 —m (g) => nG = 2,24 22,4 -m 16 A1 , _m : ,1 m o l ; n Fe = - rc 56 -2 12 + 2e —— — moi 16 +5 > N ^ - m-moi +2 + 0,3 moi 3e » N 0,1 mol F e > Fe + 3e m , — mol 56 3m - m o l 56 Theo ñinh luật bảo toàn electron Số e mà N nhận = số e mà Fe nhường =í> 3m 56 12-m - „ = — H0,3 => m = 10,08 g ĨL Phần tự luận (5 ñiểm) Câu 1.(2 ñiểm), a) Cấu hình electron nguyên t : p (Z =15) ls 2s2 2p 3s2 3p3 ; K (Z = 19) ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s* b) p có electron lớp p phi kim K có electron lóp ngồi => K kim loại Câu (4 ñiểm) Gọi số mol NO N2 hỗn hợp A X y => 162 X+ y = = 25 22,4 30x + 28y = 7,2 ÍX = 0,1 => ị - ° ’1 3R 03 n + 4nHN0 - » 3R(N03)n + nNO moỉ 10R 0,4mol + — mol n + 2nH20 ( 1) + n H 20 (2) 0,1 moỉ 12nHN03 -» 10R(N03)n + B.N2 ỉ, moi 0,15 mol m ,,, _3 10 0,3 1,5 1,8 _ , _ w 16,2 a)Theo (I) va (2) CO : I1R ~ - n NO +—-nM= — + — = — mol => MR = —-£- = 9n n n - n n n 1,0 n n Mr 18 27 36 kết luận loại ỉoại AI loại Vậy R Al b )Th e o( l) v à( 2) c ó : nHNO;Ị = n NO + 12nN2 =4.0,1 + 12.0,15 = 2,2 mol => VddHN03 = ỉlt- ðÊ SỐ 2n I Phần trắc nghiệm (5 ñiểm Mỗi câu chọn ñúng ñược 0,5 ñiểm) Câu D Câu A Câu B Câu Câu c c Câu D Câu A C âu D Câu Câu A 10 c 3FeO + IOHNO3 -» 3Fe(N 3) + NO + 5H20 0,03 mol 0,01 mol n Fe0 = —— - 0,03 mol ==> % o = 0,01 mol => V = 0,224 lít 163 II Phần tự luận (5 điểm) Í2Zr + N r =58 ÍZR =19 Câu l (2,5 ñiểm), a) \ =ỉ>« => AR = 19 + 20 = 39 [2Z r - N r =18 | n r =2 R b) 19 R ls 2s2 2p6 3s2 3p6 4s => có le lớp ngồi =5- R kim loại Câu (2,5 ñiểm) a) b) 2Mg + -> 2MgO (1) Mg + Cl2 —> M gQ (2) 4A1 + -> 2A12 (3) 2A1 + 3C12 -» AICI3 (4) nA = ^ = 0,5 m o l; mA= 42,34 - 16,98 = 25,36 g íx + y = 0,5 fx = 0,24 => Goi số mol Cl2 X y => < 2 |71x + 32y = 25,36 [y = 0,26 TừcácPTHH => C l + 2e —> 2C1 ; ỏ + 4e - * ổ => ng niíỊn - 0,24.2 + 0,26.4 = 1,52 mol Gọi sô' mol Mg AI a b => 24a + 27b = 16,98 + + (I) Mg —» Mg + 2e ; AI —» AI + 3e => ne cho = 2a + 3b n e cho - ° e nhận —^ 2a + 3b — , (I I ) (I) (II) => a = 0,55 ; b = 0,14 => % Mg = 77,73% ; %A1 = 22,26% 164 HỌC KỲ 11 ðỀ KIỂM t r a 45 PHÚT ðỀ SỐ (Sau chương 5) I Phần trắc nghiệm (4 ñiểm Mỗi câu chọn ñủng ñược 0,5 ñiểm) Câu B Câu c Câu A Câu D Câu D Câu B Câu c Câu A II Phần tự luận ñiểm) (6 Câu (2 điểm) - Dùng quỳ tím tách thành nhóm : quỳ tím khơng chuyển màu NaCl, K I ; quỳ tím chuyển thành màu xanh NaOH ; quỳ tím chuyển thành màu đỏ HC1, HI - Dùng dung dịch AgN ñể nhận biết HCỈ, HI NaCỈ, Nai Câu (4 ñiểm) a) Mg + 2HC1 MgCl2 X m ol Fe + 2HC1 -> FeCl2 y mol + H2Í (2) y moi + X m ol 2Fe (1) X m oi y mol Mg + H2T Cl2 MgCl2 (3) -> F eơ (4) X m oi + 3C12 l,5y moỉ í 65 íx = 0,25 ty = 0,1 => m = 0,25.24 + 0,1.56 = 11,6 g % Mg = n 25 24 _ _ ~ ’ 100% « 51,72% ; % Mg - 48,28% 1 ,6 ðỀSỐ4 (Sau chương ) I Phần trá c nghiệm (4 ñiểm Mỗi câu chọn ñúng ñược 0,5 ñiểm) Câu A C âu B Câu A Câu A C âu A Câu D II Phần tự luận (6 Câu4.C Câu5.B ñiểm) Câu (3 ñiểm), a) Dung dịch H2S lỗng mang đầy đủ tính chất chung axit - ðổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng vói kim loại hoạt động, giải phóng khí H2 : Mg + H S0 M gS0 + H2Í - Tác dụng vói oxit bazơ với bazơ : CuO + H2 S0 —» CuS0 + H20 2NaOH + H2 S0 Na2 S0 + 2H20 - Tằc dụng với m u ố i: CaC0 + H S0 —>CaS0 + H20 '+ C 2t Axit H2S ñặc : - H2 S0 đặc, nóng có tính chất oxi hóa mạnh : phản ứng ñược với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, s, p,.,.) hợp chấĩ 166 Cu s + 2H2 S04ñặc -!% CuS0 + + 2H2S04đạc S02í + 6H20 3S02T + 2H20 2NaCl + 2H S ñặc- ^ C I t + S 02t + 2H20 +N a S0 - H2 S0 đặc, nóng háo nước : Hấp thụ nước mạnh C 12H22 On H??°4-— >12C + 1H20 Câu (3 ñiểm) a) 2A1 + 3H2 S A 12 (S0 + 3H2T 4>3 X mol Mg (1) l,5x mol + H2 S -> MgS0 + H2t y mol ( 2) y mol Í27x + 24y = 10,2 fx = 0>2 => % AI = ^ 100% = 52,94%; %Mg = 47,06% 10,2 b) 2A1 ,2 + + 2H2 S0 -^ M g S C >4 mol 3S02T + 6H20 (3) 0,3 moi mol Mg ,2 + 6H2 S - ^ A (S0 ) + S02t ,2 + 6H20 (4) mol nso = 0,3+ 0,2 = 0,5 mol => V = 11,2 lít 167 ðỂ KIỂM TRA H Ọ C KÌ n (Sau chương 7) Thời gian làm 45 phút ðỀ SỐ I Phần trắc nghiệm (5 ñiểm Mỗi câu chọn ñúng ñược 0,5 ñiểm) Câu A Câu A Câu c Câu € Câu A Câu D Cảu c Câu B Câu A Câu 10 c n Phần tự luận (5 ñiểm) C âu 1.(2 điểm) Cắc phương trình phản ứng : M n0 + 4HC1 —> MnCỈ2 + C12Í + 2H20 3C12 + NaOH 2NaC103 100°c >5NaCl + NaC103 + 3H20 2NaCl + S+ 02 2S0 + ĩ =± 2S0 S02 S + H20 -> H S0 H S + NaOH -> NaHS0 + H20 Câu 2.(3 điểm), a) Gọi RCOj cơng thức tương ñương hỗn họp muối RCO 0,15 moỉ + 2HC1 0,3 mol -» RC12 + C 02t + 0,15 mol H20 0,15 mol Muối dung dịch D RC1, mà nco = -^ ^ - = 0,15 mol Theo PTHH => nHC] = 0,3 moi, nH o = 0,15 mol 168 Theo định luật bảo tồn khối lượng => mRci = m^co + m HC1 - m C - mH2o =} mga = 14,2 + ,3 -3 ,5 -0 ,1 4 -0 ,1 = 15,85 g b) Theo PTHH => n^COĩ = 0,15 mol ^ M ^COj = — = 94,67 =i> Mịị = 34,67 => MA < 34,67 < Mg Vì A, B thuộc hai chu kì liên tiếp => A Mg (M = 24); B Ca (M = 40) , c) fx + y = 0,15 fx = 0,05 n MgC0 - x ; nCaC0 - y => ị 84x + 100y _ 14 => | y = 0)1 %M gC0 - °- 0— 100% »29,58% ; %CaC0 = 70,42% ðỀ SỐ 2n I Phần trác nghiệm (5 ñiểm Mỗi câu chọn ñúng ñược 0,5 ñiềm) C â u D C â u B C â u A Câu c Câu D Câu D Câu B Câu c Câu D Câu 10 A n Phần tự luận (5 ñiểm) Câu Các phương trình phản ứng : FeS2 + 110 2Fe2 + 8S0 S + Br2 + 2H20 -» 2HBr + H2 S0 H S + BaCl2 -» BaS04ị + 2HC1 M n0 + 4HC1 -> MnCl2 + C12Í + 2H20 Cl2 + 2NaBr -» 2NaCl + Br2 Br2 + 2Na -> 2NaBr 169 Caw a) 2KM n0 K M n0 + M n0 + (1) 4R (2) + n -> 2R2 On R?On + 2R + + Ĩ1H2 O —ỳ nH S -» R2 (S04)n + (3) nH2T (4) n KM,-.o -0 ,1 mol Từ (1) => nữ2 =0,05 mol =>v = 1,12 lit b) Từ (2) n R0 = — m o l ; n H = 0,08 mol Từ (4) => n R(4j = 2“ n n mx = m R o + mR(4) =i> 5,92 = — ,(2R + 16n) + Vậy R Mg 170 => R = I2n n R 12 24 36 48 Kết luận Loại Mg Loại Loại mol ị MỤC LỤC Phần I Phần li A ðÊ K IỂ M TR A THEO N Ộ I D U N G K IẾ N THỨ C Chương Nguyên t 108 Chương Bảng tuền hoàn nguyên tố hố học định luật tuần hồn 115 Chương Liên kết hoá học 122 Chương Phản ứng hoá h ọ c 125 Chương Nhóm haiogen 136 Chương 6, Oxi - Lưu huỳnh 147 Chương Tốc độ phản ứng cân hố h ọ c 8 156 B ðỀ KIỂM TRA THEO PH  N PH Ố I CH Ư Ơ N G TRÌNH Học kỉ I 158 Hoc kì II 101 165 171 Chịu trách nhiệm xuất bẩn : Chủ tịch HðQT kiêm Tổng Giám đốc NGƠ TRV Phó Tổng Giám ñốc kiêm Tổng biên tập NGUYÊN Q T ổ chức thảo chịu trách nhiệm nội dur Phó Tổng biên tập PHAN XUÂN THÀNR Giám ñốc CTCP Dịch vụ xuất Giáo dục Hà Nội PHAN KÊ THÁI Biên tập nội dung sủa bân in : TRẨNNGỌC h u y Trình bày b ì a : LUƯ CHÍ ðỒNG C h ế : NGUYỄN THỊ BÍCH PHƯỢNG ðÊ KIỂM TRA THEO CHUẨN k i ê n t h ứ c , k ĩ n ă n g HOÁ HỌC 10 Mã s ố : TXH54H1-NBE In 3.000 (Qð21TK), khổ 17 X 24 cm, Công ti CP in Phúc Yên SỐðKKH xuất : 16-2011/CXB/70-2058/GD In xong nộp lưu chiểu tháng năm 1 ... đẫn học sinh em học tập, biên soạn : “ð ề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, k ĩ mơn học? ?? Các đề kiểm tra sách biên soạn bám sát Chuẩn kiến thức, kĩ Chương trình Giáo dục phổ thơng, đồng thời theo. .. trận ñề kiểm tra thiết kế ñề kiểm tra Nội dung sách ð ề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, k ĩ Hoá học 10 gồm hai phần : Phẩn m ộ t: CÁC ðỀ k i ê m t r a A - ðề kiểm tra theo nội dung kiêh thức :... Chuẩn kiến thức, k ĩ nâng ñược thể hiện, cụ thể hố chủ đề chương trình mơn học, theo lớp ; ñồng thời thể phần cuối chương trình cấp học Việc thực dạy học, kiểm tra, ñánh giá theo Chuẩn kiến thức,